学年江苏省盐城市高二下学期期末考试 化学Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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A．图中能量转换方式只有2种
B．X、Y分子中所含的官能团相同
C．X、Y均是电解时的阳极产物
D．CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Mg（OH）2（s）
MgCl2（aq）
Mg（s）
B．FeCl2（aq）
FeCl3（aq）
Fe（OH）3（胶体）
C．
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]＋（aq）
Ag（s）
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·
L－1FeCl3溶液：
NH4+、K+、SCN－、NO3－
B．
＝0.1mol·
L－1的溶液：
K+、Cu2+、Br－、SO42－
C．能使甲基橙变红的溶液：
Ca2+、NH4+、CH3COO－、Cl－
D．由水电离产生的c（H+）＝1×
10－13mol·
Na+、K+、Cl－、NO3－
8．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：
Ag2SO4+2Cl－＝2AgCl+SO42－
B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：
2Cl－+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH－
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：
2AlO2－+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32－
D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：
MnO4－+Fe2++8H+＝Mn2++Fe3++4H2O
9．2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：
下列说法正确的是
A．装置工作时，4#室中溶液pH不变
B．X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
C．负极的电极反应为：
BH4－+8OH――8e－＝B（OH）4－+4H2O
D．单位时间内4n（NaBH4）消耗＞n（Cu）生成是由于负极上有O2析出
10．下列说法正确的是
A．燃料电池化学能100%转化为电能
B．酶催化发生的反应，温度越高化学反应速率一定越快
C．为减缓浸入海水中的钢铁水闸的腐蚀，可在其表面镶上铜锭
D．向0.1mol·
L－1氨水中加入少量水，溶液中
增大
不定项选择题:
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．化合物X是功能性高分子材料的单体，化合物Y是一种抗菌药物，它们的结构简式如下图所示：
下列说法错误的是
A．X、Y均能与浓Br2水发生反应
B．X分子中四个苯环处于同一平面
C．X、Y分子中手性碳原子数依次为1个、2个
D．1molX、1molY分别与NaOH反应时，最多消耗NaOH的物质的量均为2mol
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊
酸性：
醋酸＞苯酚
B
向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和（NH4）2SO4溶液，均产生沉淀
蛋白质均发生了变性
C
向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜
麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖
D
取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
X为Cl原子
13．根据下列图示所得出的结论正确的是
A．图甲是水的电离与温度的关系曲线，a的温度比b的高
B．图乙是HI（g）分解能量与反应进程关系曲线，a、b中I2依次为固态、气态
C．图丙是反应CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）的速率与时间的关系，t1时改变条件是减小压强
D．图丁是相同浓度相同体积的NaCl、NaBr及KI溶液分别用等浓度AgNO3溶液的滴定曲线，
若已知：
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），则a、b、c依次是KI、NaBr和NaCl
14．H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1＝5.4×
10−2，Ka2＝5.4×
10−5。
L－1NaHC2O4溶液中：
c（H2C2O4）＞c（C2O42－）
B．反应HC2O4－+OH－
C2O42－+H2O的平衡常数K＝5.4×
1012
C．0.1mol·
L－1Na2C2O4溶液中：
c（OH－）＝c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2C2O4）
D．pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：
c（Na+）＝c（HC2O4－）+c（C2O42－）
15．在两个容积均为2L恒温密闭容器中，起始时均充入amolH2S，控制不同温度和分别在有、无Al2O3催化时进行H2S的分解实验[反应为：
2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）]。
测得的结果如下图所示（曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率）。
下列说法不正确的是
A．H2S分解为放热反应
B．加入Al2O3可提高H2S的平衡转化率
C．900℃反应2H2S（g）
2H2（g）+S2（g）的平衡常数K＝0.125a
D．约1100℃曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明Al2O3可能几乎失去催化活性
非选择题
16．（12分）元素周期表是科学界最重要的成就之一。
作为一种独特的工具，它使科学家能够预测地球上和宇宙中物质的外观、性质及结构等。
（1）通常制造的农药含元素F、P、S、Cl。
四种元素的电负性从大到小的顺序为▲；
第一电离能从大到小的顺序为▲。
（2）科学家曾利用元素周期表寻找F、Cl的含碳化合物作为制冷剂。
已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，若要求制冷剂沸点介于两者之间，则含一个碳原子的该制冷剂可以是▲（写出其中一种的化学式）。
（3）1963年以来科学家借助射电望远镜，在星际空间已发现NH3、
HC≡C－C≡N等近两百种星际分子。
与NH3互为等电子体的阳离子为▲；
HC≡C－C≡N分子中
键与
键的数目比n（
）∶n（
）
＝▲。
（4）过渡元素（包括稀土元素）中可寻找各种优良催化剂。
Sc的一种氢化物的晶胞结构如右图所示，该氢化物的化学式为▲。
17．（15分）化合物H[3-亚甲基异苯并呋喃-1（3H）-酮]的一种合成路线如下：
（1）C中所含官能团名称为▲和▲。
（2）G生成H的反应类型是▲。
（3）B的分子式为C9H10O2，写出B的结构简式：
▲。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
①分子中含有苯环，能使Br2的CCl4溶液褪色
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有4种不同化学环境的氢，其中之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）写出以
、P（C6H5）3及N（C2H5）3为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水体中的重金属等。
（1）Na2S溶液中S2－水解的离子方程式为▲。
（2）室温时，几种重金属离子的硫化物的溶度积常数如下表：
金属硫化物
FeS
PbS
CuS
HgS
Ksp
6.3×
10－18
1.0×
10－28
10－36
1.6×
10－52
①向物质的量浓度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的离子是▲。
②用Na2S溶液沉淀废水中Pb2+，为使Pb2+沉淀完全[c（Pb2＋）≤1×
10－6mol·
L－1]，则应满足溶液中c（S2－）≥▲mol·
L－1。
③反应Cu2+（aq）+FeS（s）
Fe2+（aq）+CuS（s）的平衡常数K＝▲。
（3）测定某Na2S和NaHS混合样品中两者含量的实验步骤如下：
步骤1.准确称取一定量样品于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500mL容量瓶中定容。
步骤2.准确移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，加入茜素黄GG-百时香酚蓝混合指示剂，用0.2500mol·
L－1盐酸标准溶液滴定（Na2S+HCl＝NaHS+NaCl）至终点，消耗盐酸24.00mL；
向其中再加入5mL中性甲醛（NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH）和3滴酚酞指示剂，继续用0.2500mol·
L－1盐酸标准溶液滴定（NaOH+HCl＝NaCl+H2O）至终点，又消耗盐酸34.00mL。
计算原混合物中Na2S与NaHS的物质的量之比（写出计算过程）。
19．（15分）富马酸亚铁（C4H2O4Fe）是常用的治疗贫血的药物。
可由富马酸与FeSO4反应制备。
（1）制备FeSO4溶液的实验步骤如下：
步骤1.称取4.0g碎铁屑，放入烧杯中，加入10%Na2CO3溶液，煮沸、水洗至中性。
步骤2.向清洗后的碎铁屑中加入3mol·
L－1H2SO4溶液20mL，盖上表面皿，放在水浴中加热。
不时向烧杯中滴加少量蒸馏水，控制溶液的pH不大于1。
步骤3.待反应速度明显减慢后，趁热过滤得FeSO4溶液。
①步骤1的实验目的是▲。
②步骤2“不时向烧杯中滴加少量蒸馏水”的目的是▲；
“控制溶液的pH不大于1”的目的是▲。
（2）制取富马酸亚铁的实验步骤及步骤（Ⅱ）的实验装置如下：
①步骤（Ⅰ）所得产品（富马酸）为▲－丁烯二酸（填“顺”或“反”）。
②富马酸与足量Na2CO3溶液反应的方程式为▲。
③图中仪器X的名称是▲，使用该仪器的目的是▲。
（3）测定
（2）产品中铁的质量分数的步骤为：
准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol·
L－1H2SO4溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲-亚铁指示剂，立即用cmol·
L－1（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液滴定（Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+），滴定到终点时消耗标准液VmL。
①（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液适宜盛放在▲（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②该实验中能否用KMnO4标准溶液代替（NH4）2Ce（SO4）3标准溶液滴定Fe2+，说明理由
▲。
③产品中铁的质量分数为▲（用含a、V的代数式表示）。
20．（14分）二氧化碳资源化利用是目前研究的热点之一。
（1）二氧化碳可用于重整天然气制合成气（CO和H2）。
①已知下列热化学方程式：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）
H1＝206kJ·
mol－1
CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
H2＝－165kJ·
mol－1
则反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）的
H＝▲kJ·
mol－1。
②最近我国学者采用电催化方法用CO2重整CH4制取合成气，装置如右图所示。
装置工作时，阳极的电极反应式为▲。
（2）由二氧化碳合成VCB（锂电池电解质的添加剂）的实验流程如下，已知EC、VCB核磁共振氢谱均只有一组峰，均含五元环状结构，EC能水解生成乙二醇。
VCB的结构简式为▲。
（3）乙烷直接热解脱氢和CO2氧化乙烷脱氢的相关化学方程式及平衡转化率与温度的关系如下：
（I）乙烷直接热解脱氢：
C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g）
H1
（Ⅱ）CO2氧化乙烷脱氢：
C2H6（g）+CO2（g）
C2H4（g）+CO（g）+H2O（g）
H2
①反应（I）的
H1＝▲kJ·
mol－1（填数值，相关键能数据如下表）。
化学键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/kJ·
347.7
615
413.4
436.0
②反应（Ⅱ）乙烷平衡转化率比反应（I）的大，其原因是▲（从平衡移动角度说明）。
③有学者研究纳米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脱氢，通过XPS测定催化剂表面仅存在Cr6+和Cr3+，从而说明催化反应历程为：
C2H6（g）→C2H4（g）+H2（g），▲和▲（用方程式表示，不必注明反应条件）。
④在三个容积相同的恒容密闭容器中，温度及起始时投料如下表所示，三个容器均只发生反应：
C2H4（g）+H2（g）。
温度及投料方式（如下表所示），测得反应的相关数据如下：
容器1
容器2
容器3
反应温度T/K
600
500
反应物投入量
1molC2H6
2molC2H4+2molH2
平衡时v正（C2H4）/mol·
L－1·
s－1
v1
v2
v3
平衡时c（C2H4）/mol·
L－1
c1
c2
c3
平衡常数K
K1
K2
K3
下列说法正确的是▲（填标号）。
A．K1=K2，v1<
v2B．K1<
K3，v1<
v3
C．v2＞v3，c2＞2c3D．c2+c3<
3c1
21．（12分）铜的化合物用途非常广泛。
已知下列反应：
[Cu（NH3）2]++NH3+CO
[Cu（NH3）3CO]+
2CH3COOH+2CH2＝CH2+O2
2CH3COOCH＝CH2+2H2O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲。
（2）NH3分子空间构型为▲。
（3）CH3COOCH＝CH2分子中碳原子轨道的杂化类型是▲，1molCH3COOCH＝CH2中含
键数目为▲。
（4）CH3COOH可与H2O混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为▲。
（5）配离子[Cu（NH3）3CO]+中NH3及CO中的C与Cu（Ⅰ）形成配位键。
不考虑空间构型，[Cu（NH3）3CO]+的结构可用示意图表示为▲。
2018/2019学年度第二学期高二年级期终考试
化学参考答案
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1．A2．C3．B4．C5．D6．B7．D8．A9．C10．D
11．BC12．AD13．D14．C15．AB
16．（12分）
（1）F＞Cl＞S＞P…………………（2分） F＞Cl＞P＞S…………………………（2分）
（2）CFCl3CF2Cl2CF3Cl…………………………………………………………………………（2分）
（3）H3O+…………………（2分）1∶1………………………………………………………（2分）
（4）ScH2…………………（2分）
17.（15分）
（1）酯基溴原子…………………………………………………………………………………（2分）
（2）消去反应（消除反应）………………………………………………………………………（2分）
（3）
…………………………………………………………………………………（3分）
（4）
……………………（3分）
（5）
（5分）
18.（12分）
（1）S2－+H2O
HS－+OH－……………………………………………（2分）
（2）①Hg2+………………………………………………………………（1分）
②1.0×
10－22………………………………………………………………（1分）
③1.0×
1018………………………………………………………………（2分）
（3）n（Na2S）＝0.2500mol·
L－1×
24.00mL×
10－3L·
mL－1＝6.000×
10－3mol…………（2分）
n（NaHS）＝0.2500mol·
（34.00－24.00）×
mL－1＝2.500×
10－3mol…（2分）
n（Na2S）∶n（NaHS）＝6.000×
10－3mol∶2.500×
10－3mol＝12∶5（2.4∶1）……（2分）
19.（15分）
（1）①除去铁锈表面油污…………………………………………………………………………（1分）
②补充蒸发掉的水份，防止硫酸亚铁晶体析出……………………………………………（2分）
抑制Fe2+水解………………………………………………………………………………（2分）
（2）①反…………………………………………………………………………………………（1分）
②
…………（2分）
③（球形，回流）冷凝管（冷凝器）………………（1分）冷凝回流水…………（1分）
（3）①酸式（1分）
②不能，KMnO4溶液除氧化Fe2+外，还能氧化富马酸中的碳碳双键…………………（2分）
③
…………………………………………………………………（2分）
20.（14分）
（1）①247………………………………………………………………………………（2分）②CH4+O2――2e―＝CO+2H2…………………………………………………（2分）
（2）
…………………………………………………………………………………………（2分）
（3）①123.5……………………………………………………………………………………………（2分）
②反应Ⅱ相当于反应Ⅰ中乙烷热解的产物H2，与CO2进一步发生反应：
CO2+H2→CO+H2O，降低了反应Ⅰ中生成物H2的浓度，使平衡向生成乙烯的方向移动………………………（2分）
③3CO2+Cr2O3→2CrO3+3CO2CrO3+3H2→Cr2O3+3H2O…………（每空1分，共2分）
④AD……………………………………………………………………………………………（2分）
21．（12分）
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9…………………………………………………………………（2分）
（2）三角锥……………………………………………………………………………………………（2分）
（3）sp2和sp3……………………………………（2分）11mol………………………………（2分）
（4）CH3COOH与H2O之间可以形成氢键………………………………………………………（2分）
…………………………………………………………………………（2分）
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