届泉州市高中毕业班理科综合测试模拟试题一终稿文档格式.docx
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”这里的“石碱”是指
A．KOHB．KAl（SO4）2C．KHCO3D．K2CO3
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA
B．在标准状况下，2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NA
C．100mL0.1mol·
L-1Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04NA
D．25℃时，1.0LpH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3NA
9．增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环已醇的结构简式如下图所示，下列说法错误的是
A．DCHP的分子式为C20H26O4B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5种D．DCHP通过取代反应可以得到环已醇
10．下列图像表达正确的是
①②③④
A．图①：
可以表示CO2的比例模型
B．图②表示的锌铜原电池，电池工作一段时间后，右侧溶液的pH不变
C．图③：
可用于收集干燥氨气
D．图④：
可用于除去氯气中的HCl气体
11．下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论或实验目的
A
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
溶液中有Na+，无K+
B
向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失
非金属性：
Cl＞Si
C
向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生
SO2具有还原性
D
将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
除去NaCl中的KNO3杂质
12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的最外层电子数是次外层电子
数的3倍，由此可知
A．离子半径：
Z>
Y>
X>
W
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X、Y、Z的气态氢化物中，Z的熔点最高
D．X元素的一种氢化物含极性键和非极性键
13．室温下，用0.1mol·
L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol·
L-1K2CO3溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点时：
c（K+）>
c（CO32-）>
c（HCO3-）>
c（OH-）>
c（H+）
B．b点时：
c（K+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．d点时，溶液中存在电离平衡：
H2CO3
2H++CO32-
D．由水电离产生的c（H+）大小顺序为：
b<
c<
d
二、选择题:
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.如图，小物块从足够长的粗糙斜面顶端匀加速下滑。
现分别对小物块进行以下两种操作：
①施加一个竖直向下的恒力F；
②在小物块上再放一个重量等于F的物块且两者保持相对静止。
已知小物块继续下滑的过程中，斜面体始终静止，则操作①和②中
A．小物块都仍做匀加速运动且加速度不变
B．斜面体受到地面的支持力不相等
C．斜面体受到地面的摩擦力相等
D．斜面体受到地面的支持力和摩擦力都不相等
15．如图，有一垂直于纸面向外的有界匀强磁场，磁场的磁感应强度为B，其边界为一边长为L的正三角形（边界上有磁场），A、B、C为三角形的三个顶点。
今有一质量为m、电荷量为＋q的粒子（不计重力），以速度v＝
从AB边上的某点P既垂直于AB边又垂直于磁场的方向射入磁场，然后从BC边上某点Q射出。
若从P点射入的该粒子能从Q点射出，则
A．PB≤
LB．PB≤
L
C．QB≤
LD．QB>
16．儿童乐园里的游戏“空中飞椅”简化模型如图所示，座椅通过钢丝绳与顶端转盘连接。
已知正常工作时转盘的转速一定，设绳长为L，绳与竖直方向夹角为θ，座椅中人的质量为m。
则
A．L变长时，θ将变大B．L变短时，θ将变大
C．m越大，θ越小D．m越大，θ越大
17．如图，在水平向右的匀强电场中以竖直和水平方向建立直角坐标系，一带负电的小球从坐标原点以初速度v0向第一象限某方向抛出，当小球运动到最高点A（图中未画出）时速度为v1，下列说法正确的是
A．若v1＝v0，则该过程小球的动能先增加后减小
B．若v1＝v0，则该过程重力和电场力做的功均为零
C．若v1＞v0，则该过程重力和电场力都对小球做正功引起小球动能增大
D．若v1＞v0，则该过程小球电势能的改变量大于小球重力势能的改变量
18.如图，光滑且足够长的平行金属导轨与水平面成一定角度θ，导轨与固定电阻R相连，匀强磁场垂直穿过导轨平面。
有一质量为m、垂直导轨的导体棒ab沿导轨由静止释放，在导体棒的速度达到稳定之前的某一段时间内，导体棒的重力势能改变量的数值为ΔEp、动能改变量的数值为ΔEk、机械能的改变量的数值为ΔE、导体棒克服安培力做的功为W、电阻R的发热量为Q，若导体棒和导轨的电阻均不计，则下列关系式判断不一定成立的是
A．W=QB．ΔEk＞QC．ΔEp＞QD．ΔE=Q
19.如图甲所示的电路，已知电阻R1＝R2＝R。
和R1并联的D是理想二极管（正向电阻可视为零，反向电阻为无穷大），在A、B之间加一个如图乙所示的交变电压（电压为正值时，UAB>
0）。
由此可知
A．在A、B之间所加的交变电压的周期为2s
B．在A、B之间所加的交变电压的瞬时值表达式为u
＝20
sin100πt（V）
C．在A、B之间所加的交变电压的最大值为20V
D．加在R2上电压的有效值为
V
20.“嫦娥三号”探测器在西昌卫星发射中心成功发射，携带“玉兔号”月球车实现月球软着陆和月面巡视勘察，并开展月表形貌与地质构造调查等科学探测。
“玉兔号”在地球表面的重力为G1，在月球表面的重力为G2；
地球与月球均视为球体，其半径分别为R1、R2；
地球表面重力加速度为g。
A．月球表面的重力加速度为
B．月球与地球的质量之比为
C．月球卫星与地球卫星分别绕月球表面与地球表面运行的速率之比为
D．“嫦娥三号”环绕月球表面做匀速圆周运动的周期为2π
21．如图所示，已知某匀强电场方向平行于正六边形ABCDEF所在平面。
若规定D点电势为零，则A、B、C的电势分别为8V、6V、2V。
初动能为12eV、电荷量大小为2e（e为元电荷）的带电粒子从A沿着AC方向射入电场，恰好经过BC的中点G。
不计粒子的重力，则
A．该粒子一定带负电
B．该粒子达到点G时的动能为20eV
C．只改变粒子在A点初速度的方向，该粒子不可能经过C
D．若该粒子以不同速率从D点沿DF方向入射，该粒子可能垂直经过CE
第Ⅱ卷（共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）图甲是验证机械能守恒定律的实验示意图。
一轻绳一端固定，另一端拴一小圆柱，将轻绳拉至水平后由静止释放。
在最低点附近放置一组光电门，测出小圆柱运动到最低点的挡光时间Δt，再用游标卡尺测出小圆柱的直径d，如图乙所示，重力加速度为g。
则
（1）小圆柱的直径d＝________cm；
（2）测出悬点到圆柱重心的距离l，若等式gl＝________成立，说明小圆柱下摆过程中机械能守恒；
（3）若在悬点O安装一个拉力传感器，测出绳子上的拉力F，则要验证小圆柱在最低点的向心力公式还需要测量的一个物理量是______________（用文字和字母表示）；
若等式F＝________成立，则可验证小圆柱在最低点的向心力公式。
23．（9分）在测量电源的电动势和内阻的实验中，实验室提供的器材如下：
A．待测电源（电动势约为8V、内阻约为2Ω）
B．电压表V（0-3V，内阻约为3kΩ）
C．电流表A（0-1A）
D．电阻箱R（0-99999.9Ω）
E．滑动变阻器（0-20Ω）
F．滑动变阻器（0-100Ω）
G．开关、导线若干
（1）采用图甲所示电路测量电压表的内阻RV。
调节电阻箱R，使电压表指针满偏，此时电阻箱示数为R1；
再调节电阻箱R，使电压表指针指在满刻度的一半处，此时电阻箱示数为R2，忽略电源的内阻。
①电压表内阻RV=；
②关于上述实验，下列说法中正确的有；
A．实验中电源可使用待测电源
B．闭合开关S前，应将电阻箱阻值调到最小
C．调节电压表满偏时，电阻箱的阻值是逐渐增大的
D．实验中忽略了电源的内阻，会使测量值偏大
（2）若测得电压表内阻RV=3010Ω，与之串联R=Ω
的电阻，将电压表的量程变为9V；
（3）为测量电源的电动势和内阻，请用笔画线代替导线，将图乙电路连接完整。
实验中，滑动变阻器应选择（选填“E”或“F”），并指出产生实验误差的一个原因（写出一点）：
。
24．（12分）
如图，质量为m、电阻为R的单匝矩形线框置于光滑水平面上，线框边长ab=L、ad=2L。
虚线MN过ad、bc边中点，一根能承受最大拉力为F0的细线沿水平方向拴住ab边中点O。
从某时时间后，细线被拉断，线框向左运动，ab边穿出磁场时的速度为v。
求：
刻起，在MN右侧加一方向竖直向下的匀强磁场，磁感应强度大小按B=kt的规律均匀变化。
一段
（1）细线断裂前线框中的电功率P；
（2）细线断裂后瞬间线框的加速度大小a及线框离开磁场的过程中安培力所做的功W；
（3）线框穿出磁场过程中通过导线截面的电量q。
25.（20分）
打井施工时要将一质量可忽略不计的坚硬底座A送到井底，由于A与井壁间摩擦力很大，工程人员采用了如图所示的装置。
图中重锤B质量为m，下端连有一劲度系数为k的轻弹簧，工程人员先将B放置在A上，观察到A不动；
然后在B上再逐渐叠加压块，当压块质量达到m时，观察到A开始缓慢下沉时移去压块。
将B提升至弹簧下端距井口为H0处，自由释放B，A被撞击后下沉的最大距离为h1，以后每次都从距井口H0处自由释放。
已知重力加速度为g，不计空气阻力，弹簧始终在弹性限度内。
（1）求下沉时A与井壁间的摩擦力大小f和弹簧的最大形变量ΔL；
（2）求撞击下沉时A的加速度大小a和弹簧弹性势能Ep；
（3）若第n次撞击后，底座A恰能到达井底，求井深H。
26．（14分）
已知：
①抗坏血酸（C6H8O6）（Vc）溶于水和乙醇,具有抗氧化性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色；
②磷酸亚铁[Fe3（PO4）2·
8H2O]为白蓝色单斜晶体，溶于稀酸，不溶于水、乙醇、醋酸。
I．磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料，实验室利用FeSO4·
7H2O、Na2HPO4·
12H2O及CH3COONa·
3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体，合成时的主要反应为：
3F
eSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3（PO4）2·
8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH
装置如图所示：
实验步骤：
①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液；
②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4；
③滴入含15.2g克FeSO4的溶液，最终维持pH=6，充分反应后静置；
④进行过滤和操作b，低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；
（2）配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是。
（3）步骤④操作b的名称是，检验操作b是否完全的方法是
。
（4）抗坏血酸溶液的作用是。
（5）本实验的产率是（M[Fe3（PO4）2·
8H2O]=502g·
mol-1）。
Ⅱ．水果和蔬菜中含有丰富的Vc，某研究性学习小组对它探究如下：
探究一：
测定果汁中Vc的含量
分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液褪色，测得以下数据：
梨汁
苹果汁
橙汁
0.04%的Vc溶液
滴加的滴数
40
20
10
5
（6）分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是，其含量为_________；
（各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计）。
探究二：
蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响
（7）请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案：
27．（14分）
过氧化钙（CaO2）难溶于水，广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。
I．CaO2的制备：
（1）①在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应，写出该可逆反应的化学方程式 。
②为控制低温的方式，最好将反应器放置在
中。
③测得不同温度下，过氧化钙的平均生成速率如下表所示：
温度（℃）
30
50
60
70
80
CaO2平均生成速率（×
10-3mol.s-1）
7.5
8.2
9.4
8.0
7.1
6.7
5.5
请解释速率随温度如此变化的原因_______________________________________________。
（2）一段时间后，再加入氨水，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。
用简要的文字解释需用氨水调节pH至9～11的原因 。
II．CaO2的热稳定性：
CaO2在一定温度下能发生可逆反应，生成CaO和O2。
（3）标准生成热的定义为：
在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。
已知，CaO2和CaO的标准生成热分别为akJ·
mol-1和bkJ·
mol-1，请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式_______________________________________。
（4）一定温度下，在2L的恒容容器中进行该反应，反应过程中各物质的物质的量如下表所示：
时间/s
n（CaO2）/mol
n（CaO）/mol
n（O2）/mol
2
1
1.4
0.6
0.3
0.5
3
则该温度下，反应的化学平衡常数K=_____________。
（5）3s时，若对该容器压缩体积，其它条件不变，则当再次达到平衡时，氧气的浓度_________（填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”），理由是___________________________________。
（6）下列说法不能说明该反应达到平衡的是____________（填字母）。
a．气体的密度不再改变b．固体质量不再改变
c．正反应速率不再改变d．逆反应速率不再改变
28．（15分）
湿法-火法联合工艺从铅膏（主要成分为PbO、PbO2、PbSO4）中提取铅的一种工艺流程如下图所示：
Ksp（PbSO4）=1.6×
10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×
10-14。
（1）步骤I中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_________________________。
（2）若步骤I充分反应后未过滤、洗涤，直接加入Na2CO3溶液，会导致步骤II中Na2CO3的用量增加，其原因是________________________________________________________。
（3）若母液中c（SO42-）=1.6mol·
L-1，c（CO32-）=3.3×
10-6mol·
L-1，试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4？
请写出计算过程。
______________________________________________。
（4）步骤II中，若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，对PbSO4转化率有何影响，并说明理由。
_______________________________________________________。
（5）步骤III中，PbCO3和焦炭按物质的量比2：
1投料，则排放气体的主要成分是_______。
（6）钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺，装置示意图为：
将铅膏投入阴极室，铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发
生反应：
PbSO4+3OH-==HPbO2-+SO42-+H2O。
①a与外接电源的________极相连。
②电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，
其中HPbO2-放电的电极反应式为___________。
③与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以
提高Pb元素的利用率，原因是___________________。
29.（10分）
采摘后的香蕉果实在自然成熟过程中，淀粉、葡萄糖的含量变化如图。
（1）区分淀粉溶液和葡萄糖溶液，选用的化学试剂是。
香蕉细胞内的葡萄糖彻底氧化分解的三个阶段依次发生在、、
中。
（2）由图分析，果实采摘后10~15天葡萄糖含量增加的原因是。
通过添加乙烯利可加速香蕉果实。
（3）香蕉细胞中的C元素主要来源于外界的，该化合物参与光合作用的过程，该过程在夜间无法进行的原因是叶绿体中无法合成。
30.（9分）
草原野兔受到狼、狐等天敌的追捕时，体内多种生理过程发生了改变。
（1）追捕信号通过野兔的交感神经作用于肾上腺髓质，促进肾上腺素的合成和释放，产生的兴奋在反射弧中（填“单向”或“双向”）传递；
肾上腺素作用于中枢神经系统，可以提高其，使机体警觉性提高，反应变灵敏；
同时作用于其他组织，如肝脏和骨骼肌，促进分解，提高细胞吸收和利用葡萄糖的速率，该过程中神经调节和体液调节相互，以利于机体应付紧急的情况。
（2）野兔在被追捕过程中，机体产热增加，进而引起一系列生理变化以维持体温的相对恒定，这一调节过程的中枢位于。
出汗能快速散热，但会因失水导致体内细胞外液渗透压，引起下丘脑渗透压感受器兴奋，使垂体释放的增加，进而引起肾小管和集合管对水的重吸收增加，减少排尿量，以保持体内水平衡。
（3）野兔皮肤被抓伤，当病菌穿透皮肤到达体内组织后，（填“非特异性”、“特异性”或“非特异性和特异性”）免疫会起作用，不久自愈。
31.（9分）
某城市人工湖受到生活污水污染，水体的透明度低且有腥臭味。
有研究人员在湖底放置生物生态净化基，以净化湖水水质（如下图）。
生物生态净化基是一种特殊材料，有着巨大的表面积，有利于微生物附着生长、繁殖，从而形成菌胶团（包含细菌和真菌）。
此外，水体中的藻类、单细胞动物（以细菌和小型藻类为食物）和多细胞动物（以细菌、藻类、单细胞动物为食物）也会附着在净化基上生活。
请回答：
（1）菌胶团是净化水质的重要组成部分，其原因是菌胶团包含的生物属于生态系统的__________（成分）；
净化基上附着的单细胞动物与多细胞动物的种间关系是。
（2）人工湖中放养鱼类，啃食净化基上附着的生物，不但能促进水质净化，还能收获鱼类产品。
这种做法的目的是调整人工湖生态系统的关系，使之流向对人类最有益的部分。
（3）研究人员在湖边建立人工湿地，引入湖水进一步净化水质，如下图。
①人工湿地按照园林景观的功能要求，在相应区域种植有水葱、风车草、梭鱼草、美人蕉等水生植物，这体现了湿地群落的______结构特点。
②人工湿地除净化水质外，还能调节气候，体现了生物多样性的____价值；
但需控制污水的流入量，其原因是__________。
32.（11分）
蓖麻性别有两性株（植株开有雌花和雄花）和雌株（植株只开有雌花）。
研究人员让纯合高秆柳叶雌株与纯合矮秆掌状叶两性株蓖麻杂交，F2的表现型及植株数量如下表。
F2表现型
高秆掌状叶两性株
矮秆掌状叶两性株
高秆柳叶雌株
矮秆柳叶雌株
总数
数量（株）
1439
482
469
158
2548
（1）据实验结果推测，蓖麻三对相对性状的遗传遵循基因自由组合定律的有
（株高与叶形/株高与性别/叶形与性别）。
（2）F1表现型为___________________，F2高秆柳叶雌株中杂合子占_________。
（3）为确定F2中某株高秆柳叶雌株蓖麻是否为纯合子。
可选用F2中表现型为_________的个体与其杂交，若后代性状表现为_______，则该株蓖麻为纯合子。
（二）选考题（共45分）
33．【物理──选修3—3】
（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．布朗运动虽然不是液体分子的运动，但是它可以说明分子在永不停息地做无规则运动
B．只要知道水的摩尔质量和水分子的质量，就可以计算出阿伏伽德罗常数
C．在使两个分子间的距离由很远（r＞10–9m）减小到很难再靠近的过程中，分子间作用力先减小后增大，分子势能不断增大
D．科技再发达，都不可能制造出内能全部转化为机械能的热机
E．随着低温技术的发展，我们可以使温度逐渐降低，并最终达到绝对零度
（2
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