高考化学 考前必温故的13个命题板块文档格式.docx
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阿伏加德罗常数
[易错点提醒]
1．当已知质量和物质的量时，非标准状况或标准状况是无用的迷惑信息。
2．H2O、D2O、T2O的摩尔质量为18g/mol、20g/mol、22g/mol，不要弄错。
3．在计算阿伏加德罗常数时，要注意铜与浓硫酸、二氧化锰与浓盐酸的反应，不能按浓硫酸和浓盐酸的量计算电子转移数目。
因为随着反应的进行，浓硫酸和浓盐酸变稀之后，反应停止。
4．1mol的氯化铁与沸水反应生成胶体后，生成的氢氧化铁的微粒数目小于NA，因生成的Fe（OH）3胶体是巨大分子的集合体。
5．标准状况下，22.4L重水不是1mol，因重水在标准状况下为液体。
6．1mol的过氧化钠中含有3mol离子，1mol的过氧化钡中含有2mol离子。
7．标准状况下，呈液态的有SO3、水、甲醇、乙醇、CCl4、碳原子数大于5的烃。
离子共存
1．要注意溶液中c（H＋）＝10－13mol/L与c（H＋）水＝10－13mol/L不同，前者说明溶液呈碱性，后者说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸性或碱性溶液，含有大量的H＋或OH－。
2．AlO
与H＋、H2O反应生成Al（OH）3，和过量的H＋反应生成Al3＋。
SiO
与H＋反应生成硅酸，不溶于过量的酸中。
3．注意几种离子的颜色：
Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO
；
特别注意Fe2＋、I－在NO
和H＋的环境中，发生氧化还原反应而不能共存。
离子方程式的书写正误
1．过量的铁粉与硝酸反应生成Fe2＋还是Fe3＋？
Fe2＋。
2．Fe3O4与HCl、HNO3的反应情况有何不同？
Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O,3Fe3O4＋28HNO3===9Fe（NO3）3＋NO↑＋H2O。
3．过量的石灰水与碳酸氢钙的反应、过量的氢氧化钠与碳酸氢钙的反应有什么不同？
Ca2＋＋OH－＋HCO
===CaCO3↓＋H2O,2OH－＋Ca2＋＋2HCO
===CaCO3↓＋CO
＋2H2O。
4．Fe（OH）3溶液与HI只发生中和反应吗？
不对，要考虑Fe3＋、I－之间的氧化还原反应。
2Fe（OH）3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。
5．碳酸氢钠溶液与氯化钙反应吗？
碳酸氢钠溶液与氢氧化钙反应吗？
前者不反应，后者反应。
NaHCO3少量时，化学方程式为NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，NaHCO3过量时，化学方程式为2NaHCO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。
离子水解方程式中一般用可逆号，不能用等号。
涉及到相互促进水解的离子方程式，生成沉淀和气体的反应时，要用等号。
氧化还原反应
1．双氧水是绿色氧化剂，其氧化产物是氧气，而不能说成还原产物。
2．过氧化钠在与水或二氧化碳的反应中既做氧化剂，又做还原剂。
3．在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，先氧化Fe2＋，后氧化Br－，在FeI2溶液中通入少量氯气时，先氧化I－，后氧化Fe2＋，还原性强弱顺序为：
I－＞Fe2＋＞Br－。
4．物质的氧化性与对应离子的还原性恰好相反，如在金属活动性顺序中，金属的还原性依次减弱，对应离子的氧化性依次增强；
如氧化性Fe3＋＞I2，对应离子的还原性就是Fe2＋＜I－。
5．在氢化钠中氢元素的化合价是－1，它属于离子化合物，与水反应的方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
物质结构 元素周期律
1．最低负化合价的绝对值等于最外层电子数的短周期元素是哪一族？
第ⅣA族。
2．金属元素原子外层电子数越少，该金属失电子能力一定越强吗？
不对，锂不如钙容易失电子。
3．若存在简单离子R2－，则R一定位于第ⅥA族吗？
正确。
1．元素在周期表中的位置，主族的写法容易错误，如第ⅡA族写成第二主族。
2．由同位素构成的物质属于同种物质，混合在一起是纯净物，如氢气中的H2、D2混合。
3．由元素非金属性强弱判断所对应的酸的酸性强弱时，应注明“最高价”氧化物所对应的酸，不要漏掉了“最高价”，如HClO、H2SO3为弱酸。
4．验证元素非金属性强弱的事实中，一定注意不能用氢化物的酸性强弱来判断，应用“最高价”氧化物的水化物的酸性强弱来判断，如HCl是强酸，而HF则是酸性。
5．比较离子半径大小时，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
6．含有离子键的化合物叫离子化合物。
判断该化合物是离子化合物的实验就是通过电解熔融的该化合物，观测是否导电。
一水合氨是共价化合物，而氯化铵与硝酸铵是离子化合物。
化学反应速率 化学平衡
1．计算化学反应速率时，代入的一定是浓度的变化量而不是物质的量的变化量；
若是图像的话，要看清图像纵坐标的单位，是mol还是mol/L。
2．化学反应中，各物质的浓度变化量之比、化学反应速率之比等于化学计量数之比，还有化学平衡常数不变，不能作为化学平衡状态的标志？
3．在用化学反应速率的定量关系作为化学平衡状态判断的标志时，要注意两个方面，一是异向，二是两种物质的反应速率之比等于物质前的化学计量数之比。
4．催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡移动，故无法改变产率或物质的转化率；
恒容容器中，充入稀有气体，虽然体系的压强增大，但没有影响反应速率，故不影响化学平衡的移动，也不影响产率或转化率。
5．化学平衡向正反应方向移动时，生成物的质量一定增加，正反应速率一定大于逆反应速率。
但生成物的质量分数、反应物的转化率不一定提高，反应物的浓度也不一定降低。
6．化学平衡常数只受温度的影响，计算时代入的一定是平衡时各物质的浓度，而在计算浓度商时，可代入任意时刻的浓度。
7．影响化学平衡常数、电离平衡常数、溶度积常数的因素只有温度，与压强、浓度无关。
溶液中离子浓度大小的比较
1．稀释一定浓度的醋酸溶液，所有离子浓度都变小吗？
不对，c（H＋）变小，c（OH－）变大。
2．已知碳酸的二级电离（HCO
H＋＋CO
）的电离常数小于HCN的电离常数，则在NaCH溶液中通入CO2，发生反应的化学方程式怎么写？
NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN。
3．pH＝11的氢氧化钠溶液与pH＝3的HA溶液等体积混合，溶液可能呈酸性或中性。
若pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的HA混合后使溶液呈中性，它们的体积应是什么关系？
若HA为强酸，则V（NaOH）＝V（HA）；
若HA为弱酸，V（NaOH）＞V（HA）。
1．在溶液离子浓度关系中，有一种式子既不是电荷守恒，也不是物料守恒，它很有可能就是电荷守恒和物料守恒两者的变形，即围绕着将两个式子中的某种离子消去。
2．在解答溶液中离子浓度大小比较顺序的问题时，可将浓度大小关系看成物质的量大小的关系，因此，可以根据题意，假设溶质的物质的量最少的物质的量为1mol，然后再考虑反应情况，混合时能反应的一定优先考虑反应，再求出混合液中各物质的量进行比较。
关于弱酸与弱酸盐混合、氨水与铵盐混合，溶液呈酸性或碱性时，看水解与电离的关系，忽略其中弱的一方。
3．沉淀的溶解与转化反应的方程式为AgCl（s）＋Br（aq）－AgBr（s）＋Cl－（aq）中，不要漏掉了（s）、（aq）。
电化学
1．在原电池中，负极失电子，溶解，被腐蚀，如镀锌的铁破损，锌被腐蚀，铁受保护。
2．工业制取镁，采取电解熔融氯化镁，不能用氧化镁，因氧化镁熔点过高；
工业制取铝，电解熔融氧化铝，而不是氯化铝，因为氯化铝是共价化合物，熔融态不导电。
3．电解氯化铜时，生成了铜和氯气；
电解氯化铁时，生成氯化亚铁和氯气，而不是铁和氯气。
4．充电与放电是互为相反的两个过程，放电时作负极，在充电时要作电解池的阴极，与外加电源的负极相连。
5．当达到化学平衡时，由于物质的量不再变化，化学能不再转化成电能，故无电流通过，电流表指针不偏转。
6．电解水时，为了增强导电性，对所加入的物质的要求，应当仍然是电解水，而不应将加入的物质电解。
如可加入Na2SO4、KNO3等。
7．在外电路中电子从负极流向正极，在内电路中，阳离子移向正极。
8．电极反应式的书写，可采取“加减法”。
如甲醇燃料电池，介质为碱性溶液时，要先写甲醇燃烧的化学方程式，然后考虑产物CO2和KOH的反应，将二者进行合写，写出总的反应式，再先写出简单的一极的反应式（正极反应式），然后在电量守恒的前提下，作差即可。
关于写电极反应式，要善于用“加减法”，一定先写出比较简单的一极的电极反应式，用总的反应式减去它即可。
书写电极反应式时，要看清用来导电的介质是什么，是碱性溶液、酸性溶液，还是固体介质（一般来说传导H＋、O2－）。
在书写正、负极反应式时，不要随意写上根本不存在的离子。
9．用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入CuO、CuCO3，但不可加入Cu（OH）2和碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。
金属元素及其化合物
[判断正误]
1．钠及其化合物
（1）金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠。
（ ）
（2）金属钠着火后，应立即用水灭火。
（ ）
（3）金属钠与水的反应实质是与水电离产生的H＋反应。
（ ）
（4）金属钠很活泼，可以将溶液中不如它活泼的金属置换出来。
（ ）
（5）将金属钠投入饱和NaCl溶液中，会有晶体析出。
（6）将1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量减少。
（ ）
（7）将2.3g金属钠投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为4%。
（ ）
（8）电解饱和食盐水可以制取金属钠。
（9）Na2O和Na2O2都是碱性氧化物。
（ ）
（10）Na2O2中阳离子与阴离子个数比为1∶1。
（11）当Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2只做氧化剂。
（ ）
（12）利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液。
（13）纯碱不是碱。
（ ）
（14）焰色反应是化学变化。
（ ）
参考答案：
（1）√
（2）×
因为钠易与水反应生成H2，氢气与氧气混合易爆炸，且过氧化钠也易与水反应产生氧气。
（3）√ （4）×
金属钠投入到水溶液中，首先和水反应，不能将溶液中不活泼的金属置换出来。
（5）√ （6）√ 1mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，生成1gH2和49gCu（OH）2。
（7）×
忽视了生成H2的质量，所得溶液的质量分数应大于4%。
（8）×
电解饱和食盐水得到的是NaOH溶液，而不是金属钠。
（9）×
与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，可知Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物。
（10）×
Na2O2中阳离子为Na＋，阴离子为O
，个数比为2∶1。
（11）×
当Na2O2与CO2或H2O2反应时，Na2O2中－1价的氧一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂。
（12）×
二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别。
（13）√ （14）×
焰色反应是元素的性质，属于物理变化。
2．铝及其化合物
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素。
（2）铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线。
（3）铝在常温下不能与氧气、氯气反应。
（4）铝既能溶于强酸又能溶于强碱。
（ ）
（5）铝与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂。
（6）铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应中放出大量的热。
（ ）
（7）氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应。
（8）氢氧化铝既能与强酸反应，又能与强碱反应。
（9）将AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝。
（ ）
（10）将AlCl3溶液分别滴入到足量的NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同。
（11）明矾可以用于饮用水的杀菌消毒。
（12）工业上用电解熔融AlCl3的方法来冶炼铝。
（1）√
（2）√
（3）×
铝在常温上能够与氧气反应，生成致密的氧化膜。
（4）√ （5）×
水是氧化剂。
（6）√ （7）×
氧化铝是两性氧化物，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应。
（8）√ （9）√ （10）√
明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，可以用于饮用水的净化，但不能起到杀菌消毒的作用。
AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝。
3．铁及其化合物
（1）铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀。
（2）纯净的铁块是银白色的金属。
（3）人体的血红蛋白中含有铁元素。
（4）铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族。
（5）铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧。
（6）红热的铁与水蒸气反应生成Fe2O3和H2。
（7）铁与氯气反应时，若铁过量，则生成FeCl2。
（8）Fe3＋遇KSCN溶液生成红色沉淀。
（9）铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁。
（10）铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈。
（11）用磁铁矿炼铁，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移9mol电子。
（12）铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化。
（13）与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：
纯铁＞生铁。
（14）铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松。
（15）Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得的氯化物相同。
（16）光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应。
（17）Fe（OH）3胶体的制备：
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色，停止加热。
（ ）
（1）×
纯铁抗腐蚀性良好，不纯的铁易形成原电池而加速腐蚀。
（2）√ （3）√
（4）×
铁位于第四周期第Ⅷ族。
（5）√ （6）×
红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
铁与氯气共热的产物只能是FeCl3。
Fe3＋遇KSCN溶液生成红色溶液，不是沉淀。
过量的铁与强氧化剂硝酸反应的产物是硝酸亚铁。
铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中，因构成原电池而容易生锈。
转移电子为8mol。
（12）√ （13）×
生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶液构成原电池，加快了反应速率。
（14）√ （15）×
Fe与氯气反应产物是FeCl3，而与稀盐酸反应时生成FeCl2。
（16）√ （17）√
4．铜及其化合物
（1）金属在自然界中以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。
（ ）
（2）铝热反应可以冶炼难熔金属。
（3）铁的冶炼属于热还原法，还原剂为CO。
（4）合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质。
（5）硬铝、钢铁和水银都属于合金。
（6）镁合金的硬度与强度均高于纯镁。
（7）在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银。
（8）人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢。
（9）铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿。
（ ）
（10）铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价。
（11）在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化。
（12）湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应。
（13）无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在。
（14）无水硫酸铜生成CuSO4·
5H2O属于物理变化。
（15）铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳。
极不活泼的金属比如金在自然界中以单质形式存在。
（2）√ 铝热反应放出大量的热，可以使难熔金属熔化。
（3）√ （4）√
（5）×
水银是单质汞的俗称。
（6）√ （7）√ （8）√ （9）√
铜与硫反应生成Cu2S。
铜与浓硫酸反应需要加热。
（12）√ （13）√
（14）×
CuSO4与CuSO4·
5H2O是两种不同的物质。
（15）×
铜绿受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。
非金属元素及其化合物
1．碳、硅及其化合物
（1）金刚石、石墨和C60互为同分异构体。
（2）因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备。
（3）C60的摩尔质量是720。
（ ）
（4）因碳原子最外层有4个电子，故碳的化合物多为共价化合物。
（5）碳元素是形成化合物种类最多的元素。
（6）C、CO主要体现还原性。
（7）由于硅原子的最外层有4个电子，故它在自然界里有游离态。
（8）硅的晶体结构与金刚石相似。
（9）硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体。
（10）硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料。
（11）光导纤维的主要成分为硅，太阳能电池所用的原料为SiO2。
（12）硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应。
（13）二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸。
（14）SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物。
（15）石英、水晶属于硅酸盐产品。
由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。
（2）√ （3）×
摩尔质量的单位是g/mol。
（4）√ （5）√ （6）√
硅属于亲氧元素，在自然界里无游离态，只有化合态。
（8）√ （9）×
硅在地壳中的含量仅次于氧。
（10）√ （11）×
光导纤维的主要成分为SiO2，太阳能电池的原料为Si。
硅在常温下可以与氢氟酸、强碱等发生反应。
SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性。
SiO2与其他酸不反应，是一种酸性氧化物。
石英的成分为SiO2，不属于硅酸盐。
2．氯及其化合物
（1）氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。
（2）氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰。
（3）新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
（4）氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气。
（ ）
（5）光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气。
（6）新制氯水必须用棕色瓶密封保存。
（7）氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸。
（8）氯水放置数天以后pH将变小。
（9）漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。
（10）在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水。
（11）人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。
（12）卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸。
（13）F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高。
（14）反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水。
（ ）
（15）Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将Br2、I2从其水溶液中萃取出来。
电解质首先必须是化合物。
（2）√ （3）√ （4）√
光照氯水发生的反应是：
2HClO
2HCl＋O2↑，逸出的气体是氧气。
（6）√ （7）√ （8）√
漂白粉具有强氧化性，起到杀菌消毒作用，明矾水解生成的Al（OH）3胶体起到吸附作用，达到净水作用。
制得的氯
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