东北三省三校届高三下学期第二次模拟联考理科综合试题文档格式.docx
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B．在体液免疫过程中，每个浆细胞只分泌一种特异性抗体
C．获得性免疫反应中，T细胞和浆细胞均可分泌淋巴因子
D．可利用免疫抑制剂治疗获得性免皮缺陷综合症
4．下图为种子发育和萌发过程中四种内源激素、种子含水量以及营养物质积累量的变化曲线，据图相关推断正确的组合是
①种子在发育过程中有机物总量增加，
种子萌发后有机物的种类减少
②种子发育过程中，首先出现的激素是CK，其主要作用是促进细胞纵向伸长
③激素CA和IAA，可能参与有机物向籽粒的运输与积累
④ABA的增加可能是促进种子的脱水干燥，从而有利于种子的休眠
⑤植物生长发育过程中激素调节的特点是多种激素相互协调、共同调节
A..①②④ B.①③⑤ C．②③④ D.③④⑤
5、下列对于实验的相关叙述，正确的是
A、“观察DNA和RNA在细胞中的分布”：
盐酸的作用是使细胞分散开，便于观察
B．色素的提取和分离实验中，可用丙酮代替无水乙醇作有机溶剂提取色素
C，“低温诱导染色体加倍”：
选用紫色洋葱鳞片叶的外表皮更易于观察
D，观察植物细胞有丝分裂的实验操作为：
解离
染色
漂洗
制片
观察
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A、一定条件下，将2molSO2和1malO2混合反应，产物分子数目小于2N
B．向含有0.4mo1FeBr2的溶液中通入0.3mo1Cl2充分反应时转移的电子数为1.2N
C、1molH2S中共用电子对数目为4NA
D.I8g重水（D2O）含有的中子数目为10NA
9、下列有关叙述正确的是
A、某有机物的结构简式为（CH3）2CHC（CH3）3，该有机物的名称为2.，3，3三甲基丁烷
B．有机物CH3（CH2）2CH（CH3）2的一氯代物有四种
C、溴芳香烃C8H6分子中所有原子一定在同一平面上
D、0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为
（标准状况下）
10、下列各级离子一定能够大量共存的是
A、使石蕊试纸变红色的溶液：
B、加人铝粉产生氢气的溶液：
C、含有较多Al2＋的溶液：
D．含有较多Fe2＋的溶液：
11、青霉素类抗生素是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，其毒性很小，某种青霉素分子结构如图。
下列说法不正确的是
A．其分子式为
B．该物质在常温时为固态
C.1mol该物质最多可与3mo1NaOH发生反应
D．该物质可发生取代、加成、加聚等反应
12．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是·
A.pH相同的
三份溶液中的c（Na＋）：
②＞③＞①
B.
CH3COOH溶液与
NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度关系：
C、
CH3COOH溶液与bL0.1mol/LNaOH溶液混合，若a＜b，则不下牢存在：
D．某温度下0.1mol/LNaHB溶滚中一定存在：
且pH<
7
15．很多国家发射地球同步卫星时，先将卫星发射至近地圆形轨道1运行，然后在Q点点火，使其沿椭圆轨道2运行，最后在P点再次点火，将卫星送人同步圆形轨道3运行。
已知轨道1、2相切于Q点，轨道2、3相切于P点。
若只考虑地球对卫星的引力作用，则卫星分别在1、2、3轨道上正常运行时，下列说法正确的是
A．若卫星在1．2、3轨道上正常运行时的周期分别为T1、T2、T3，则有T1＞T2＞T3
B、卫星沿轨道2由Q点运动到P点时引力做负功，卫星与地球组成的系统机械能守恒
C、根据公式v=
t可知，卫生在轨道3上的运行速度大于在转产1上的运行速度
D、根据
可知，卫星在轨道2上任意位置的速度都小于在轨道1上的运行速度。
16．如图所示，
电源电动势．E＝18V，内电阻不计。
下列说法正确的是
A。
电键S断开，a、b两点电势相等，
B．电健S闭合后，a、b两点间的电流是2A
C．电键S断开时C1带的电量比电键S闭合后C1带的电量大
D．不论电键S断开还是闭合，C1带的电量总比C2带的电量大
19．如图所示，界线材MN将平面分成I和II两个区域，两个区域都存在与纸面垂直的匀强磁场。
一带电粒子仅在磁场力作用下由I区运动到II区，弧线apb为运动过程中的一段轨迹，其中弧aP与弧Pb的弧长之比为2：
1，下列判断一定正确的是
A．两个磁场的磁感应强度方向相反，大小之比为2：
1
B．粒子在两个磁场中的运动速度大小之比为1:
C、粒子通过ap,pb两段弧的时间之比为2：
D．弧ap与弧pb对应的圆心角之比为2：
20．如图所示，现有一个以O为圆心、以OP长为半径的圆，四边形ABCD为圆的内接正方形，a、b、c、d分别为正方形的四个边AB、BC,CD和DA的中点，P、Q分别为弧AB和弧CD的中点。
现在A、B,C,D四点分别放上等量的正电荷和负电荷，若取无穷远处电势为零，下列说法正确的是
A．O点的电场强度和电势均为零
B．把同一电荷从b点移到d点，电场力作功为零
C、把同一电荷从a点移到c点，电场力作功为零
D．同一电荷在P、Q两点所受电场力相同
21．如图所示，小车内有一质量为m的物块，一轻弹簧与小车和物块相连，处于压缩状态且在弹性限度内。
．弹簧的劲度系数为k，形变量为x，物块和车之间动摩擦因数为
。
设最大静摩擦力等于滑动摩擦力、运动过程中，物块和小车始终保持相对静止。
A、若
mg小于kx，则车的加速度方向一定向左
B、若
mg小于kx，则车的加速度c最小值为
，且车只能向左加速运动
C、若
mg大于kx，则车的加速度方向可以向左也可以向右
D、若
mg大于kx，则加速度最大值为
，加速度的最小值为
22、（9分）如图所示，利用此实验装置可以探究物体匀变速直线运动时加速度与所受合外力的关系，也可以探究合力做功和物体动能变化的关系。
（1）若想用钩码的重力表示小车受到的合外力，除需要平衡摩擦力，你认为此实验还应该满足的条件是＿＿＿＿
23．（6分）现有一块小量程电流表G（表头），满偏电流为Lg，内阻为Rg，已把它改装成1mA}、10mA的双量程电流表，电路图如图甲所示。
（l）在甲图中，当单刀双掷开关S接通I时电流表的量程为＿＿＿mA，当S接通2
时电流表的量程为＿＿＿＿mA。
（2）要将改装后的电流表与标准电流表A1逐格进行校对（仅校对1mA量程），现有校对电路分别如图乙（a）和图乙（b）所示，你认为应选择＿＿图来校对，根据所选电路图连接实物图丙，图中改变后的电流表用符号A2来表示。
24．（13分）如图所示，水平带AB长L＝10m，向右匀速运动的速度v0=4m/s，一质量为1kg的小物块（可视为质点）以v1=6m/s的初速度从传送带右端B点冲上传送带，物块与传送带间的动摩擦因数
＝0.4。
g取10m/s2
（l）物块相对地面向左运动的最大距离。
（2）物块从B点冲上传送带到再次回到B点所用的时间。
．
25．（19分）如图所示，倾角为300、足够长的光滑平行金属导轨MN、PQ相距L1＝0.4m,B2＝5T的匀强磁场垂直导轨平面向上。
一质量m＝1.6kg的金属棒ab垂直于MN、PQ放置在导轨上，且始终与导轨接触良好，其电阻r＝1
金属导轨上端连接右侧电路，R1＝1
，R2＝1.5
，R2两端通过细导线连接质量M＝0.6kg的正方形金属框cdef，正方形L2＝0.2m，每条边电阻r0为1
，金属框处在一方向垂直纸面向昊，B2＝3T的匀强磁场中，现将金属棒由静止释放，不计其他电阻及滑轮摩擦，g取10m/s2。
（1）若将电健S断开，求棒下滑过程中的最大速度。
（2）若电键S闭合，每根细导线能承受的最大拉力为3.6N，求细导线刚好被拉断时棒的速度。
（3）若电键闭合后，从棒释放到细导线被拉断的过程中，棒上产生的电热为2J，求此过程中棒下滑的高度（结果保留一位有效数字）。
26．（14分）已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液体。
D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。
（相关转化中有反应物与生成物均已标出）
（1）若D与E溶液能够发生化合反应，且溶液在反应前后颜色有变化 。
①A的电子式为＿＿＿＿
②反应④的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿
③M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）若D为常见的红色金属单质，用惰性电极电解
导线中通过0.08mole阳极析出的单质气体体积为＿＿＿＿＿mL（标准状况），假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝＿＿＿＿
（3）若D为短周期元素形成的黑色固体单质。
①反应④的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②要检验D与X生成的混合气体的成分，某学生用下列试剂：
a．无水CUS04 b.品红溶液。
c．酸性KMn04溶液
d．澄清石灰水 e.饱和NaOH溶液
设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是＿＿。
（填序号）
A.abebd B.adebC.abcbdD.ahd
实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装人药品并连接仪器：
②缓慢通人一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸人集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸人集气瓶中收集气体。
装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通人一定爱的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（l）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有＿＿＿（填化学式）生成。
若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）装置C的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的Hcl还原所得。
乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）实验证明，Na2O2与干燥的Hcl能反应，完成并配平该化学方程式。
该反应＿＿＿（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的C12，理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（要求答出要点）
28．（14分）可逆反应
（l）若甲、乙是体积均为1L的恒容密闭容器，一定温度下，甲中充入4mo1A,2molB，乙中充入1molA，0.5mo1B，3molC和1.5rnoID，达平衡时甲、乙两容器中C的体积分数均为0.4，回答下列问题：
①若甲、乙两容器中A的物质的量浓度相等，则x＝＿＿＿＿，平衡时B的体积分数为＿＿＿＿，乙中反应开始时向＿＿＿＿＿＿＿＿＿进行（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。
②若x值与①中相同，只改变乙中充人D的量，欲使反应维持向①中方向进行且平衡时C的体积分数仍为0.4，则D的起始物质的最应满足的条件是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）若x＝3，一定温度度下，将2molA，1molB充入体积为V的恒容容器甲，将16molC，2mlD充人体积为2V的恒压容器乙，一段时间后两容器均达平衡状态，回答下列问题：
①达平衡时，甲中压强＿＿＿＿＿乙中压强（填“＞”、“二”或“＜”）。
从乙中移走3moIC，再次平衡后，甲中C的浓.＿＿＿＿＿乙中C浓度（填“＞”、“二”或“＜”）。
②达平衡时，甲容放出的热量为Q、W，乙容器中吸收热量为Q2W，已知Q1＝4Q2，则甲、乙两容器中反应物的转化率。
W甲：
W乙＝＿＿＿。
29、（10分）将C02作为光合作用原料，在最适宜温度条件下，分别改变光照和CO2浓度，测定某种绿色植物叶绿体基质中化合物的放射性物质含量，分别绘成图A、图B。
试分析回答：
（l）图中a、b分别代表＿＿＿＿＿＿化合物。
（2）根据图A中。
在光照、暗不同条件下的含量变化分析，光合作用过程的关系是．：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）下表为在适宜光照强度和黑暗条件下测定的CO2的吸收量和释放量
据此分析，回答下列问题：
1图A实验设定的最适宜温度是上表中的＿＿＿＿℃。
②若是大棚栽种农作物，白天应将温度设定为：
℃，才有利于提高产量。
③若将①中的温度调整为②的温度，这种改变会使该植物总光合作用达到最大值时所需的最低光照强度＿＿＿＿＿＿．（变大、变小、不变）。
，｛
30．（9分）神经细胞作为可兴奋细胞，当其由静息状态转变为活动状态时，膜的电化学性质发生了改变，由静息电位转变为动作电位，由于某种作用，造成膜两侧Na＋、K＋分布不均，细胞外Na＋浓度高，细胞内K十浓度高，因此Na＋、K＋分别有向膜内或膜外扩散的趋势。
用微电极分别置于神经纤维的膜内和膜外，记录膜内外的电位差。
下图甲是静息电位和动作电位的示意图，图乙是图甲各阶段的离子分布及运动示意图（顺序已打乱）。
据图分析并回答：
（1）图甲中的ab段表示、＿＿＿＿电位，对应图乙中的＿＿＿＿图，此电位的形成主要是K＋的外流，改变Na＋浓度＿＿＿＿（填“影响”或“不申请号”）此电位。
（2）hc段的产生是由于神经受刺激后＿＿＿＿＿离子内流，导致受刺激部位的膜电位的变化的溶液中，动作电位是否会出现？
＿＿＿＿＿
（3）图甲中的cd段是由于＿＿＿＿离子的外流，对应图乙中的＿＿＿图。
（4）图中d点电位值比初始时的静息电位值要大些，此时d点的Na＋、K＋的分布情况与b点是否相同？
＿＿＿＿＿＿＿
31、（8分）某研究性学习小组为了探究酵母菌种群在不同条件下种群数量的动态变化，进行了如下实验，实验操作步骤如下：
第一步：
配制无菌马铃薯葡萄精培养液和活化酵母菌液。
第二步：
利用相同多套装置，按下表步骤操作。
第三步 用小球计数板计数装置中起始酵母菌收目，做好记录。
第四步：
将各装置放在其它条件相同且适宜的条件下培养。
第五步：
连续7天，每天随机抽时间取样并计数，做好记录。
（1）改正实验操作步骤中的一处错误：
＿＿＿＿＿＿
（2）该实验的自变量是＿＿＿＿＿＿＿
（3）若该同学的操作合理，按照他的操作后记录的数据却比实际值偏大，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）右图为根据实验数据绘制的曲线，图中的曲线①、②、③和④分别对应＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿组的结果。
32、（12分）某白花受粉植物的蒴果形状有三角形和卵形两种，果实形状由两对等位基因决定，而且两对基因为自由组合，分别用A.a,B.b来表示。
做了三组杂交实验，结果如下：
实验1：
三角形x卵形，F1均为三角形，F2表现为15三角形，1卵形
实验2：
三角形x卵形，F1均为三角形，F2表现为27三角形，5卵形
实验3：
三角形x卵形，F1均为三角形，F2表现为3三角形，1卵形
（l）将实验1的F1与基因型为aabb的个体杂交，子代的表现型及比例为＿＿＿＿＿＿。
（2）实验2中的三角形亲本的基因型为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）实验3中的三角形个体自交后代表现型及比例为＿＿＿＿＿
（4）该植物开红花（EE）的个体与开白花（ee）的个体杂交，F1杂合体（Ee）的花为粉红色，亲本甲（AABBEE）和亲本乙（aabbee）杂交，得F1，将F1自交得到F2，如果F2的表现型有＿＿＿＿种，且它们的比例为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，则这三对性状的遗传符合基因自由组合定律 ，F2个体中，自交后代不发生性状分离的红花、三角形果实的个体占F2的＿＿＿＿＿，这都分红花、三角形果实个体中纯合子占该部分的＿＿＿＿＿
33．［物理－选修3一3］．
（l）（5分）一个气泡从湖底缓慢上升到湖面，在上升的过程中温度逐渐升高，气泡内气体可视为理想气体，在此过程中，关于气泡内气体下列说法正确的是（ ）
A．气体分子平均动能变小 B．气体压强变大 C．气体吸收热量
D．气体对外做功 E．气体内能增加
（2）（10分）如图，粗细均匀、内径较小、两端开口的U形管竖直放置，两管的竖直部分高度均为20cm，水平部分BC长6cm，一空气柱将管内水银分隔成左右两段。
当空气柱温度为T0＝273K、长为L0＝10cm时，AB管内水银柱长为2cm，BC管内空气柱左边水银柱长2cm，右侧水银柱未画出，大气压强P0＝7bcrnHg。
求：
①空气柱右边水银柱总长。
②当对空气柱缓慢加热，左边的水银恰好全部进入竖直管AB内时，空气柱的温度。
③继续缓慢加热，空气柱温度为多少时，左侧竖直管内的水银柱上表面刚好到达管口。
34．「物理一一州选．修3一4〕
（1）（5分）下列说法正确的是
A．在水中的潜水员斜向上看岸边的物体时，看到的物体将比物体所处的实际位置高
B．光纤通信是一种现代通信手段，光纤内芯的折射率比外壳的大
C。
水中的气泡，看起来特别明亮，是因为光线从气泡中射向水中时，一部分光在界面上发生了全反射的缘故
D．光在某种介质中的传播速度为1.732X108m/s，要使光由真空射人这种介质的折射光线与反射光线之间夹角应为900，则人射角为450
（2）（10分）一列简谐横波在x轴上传播，在t1=0和t2＝0.05s时，其波形留分别用如图所示的实线和虚线表示，求：
①这列波可能具有的波速。
②当波速为280m/s时，波的传播方向如何？
以此波速传播时，x=8m处的质点P从平衡位置运动至波谷所需的最短时间是多少？
35．［物理—选修3一5〕
（1）（5分）“嫦娥一号”探月卫星的一项重要任务就是评估月球上璧
的分布和储量。
已知两个氛核可聚变生成一个
和一个中子，并放出一定的能量。
其核反应方程是：
已知氖核质量2.0136u，中子质量为1.0087u，
核质量为3.0150u。
lu即l个原子质量单位，所对应的能量是931MeV,阿伏加德罗常数NA＝6x1023mol－1。
若2g氛全部发生聚变，则释放的能量是＿＿＿MeV（结果保留2位有效数字）
（2）（10分）一质量为M＝6kg的木板B静止于光滑水平面上，物块A质量为6kg，停在B的左端。
质量为1kg的小球用长为0.8m的轻绳悬挂在固定点O上，将轻绳拉直至水平位置后，由静止释放小球，小球在最低点与A发生碰撞后反弹，反弹所能达到的最大高度为0.2m，物块与小球可视为质点，不计空气阻力。
已知A、B间的动摩擦因数
＝0.1，为使A、B达到共同速度前A不滑离木板，求：
①木板B至少多长。
②从小球释放到A、B达到共同速度，球及A、B组成的系统损失的机械能。
36．〔化学—选修化学与技术J（15分）
某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知：
①A是
的棍合液。
②IV中的电解方程式为
（l）A中属于还原产物的是＿＿＿＿＿
（2）加人MnC03、Zn2（OH）2C03的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
II需要加热的原因是：
＿＿＿＿＿＿＿＿；
C的化学式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，
还可得到的副产品是＿＿＿＿＿
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是＿＿＿＿＿＿＿
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝
（Na2SO4·
10H2O），需进行的操作有蒸发浓
缩、 、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是＿＿＿＿
37、［化学一一选修物质结构与性质］（15分）
X,Y,Z,R,W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；
x2－和Y有相同的核外电子排布；
Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；
R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；
W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质。
回答下列间题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）X与Z中电负性较大的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是＿＿＿＿＿，此离子中含有的化学键类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
X一Z一X的键角＿＿＿＿＿109.50。
（填“＞”、“＝”或“＜”）
（提示：
孤电子对之间的斥力）
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。
其中X离子的配位数为_______,
以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为
_______________,该化合物与MgO相比，熔点较高的是＿＿＿＿＿
（5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为＿＿＿＿＿
（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
38．［化学一一选修有机化学基础］（l5分）
化合物甲与
发生酯反应的产物A是一种食用香料。
11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1CO2和0.6mo1H2O。
相同条件下，甲蒸气对氧气的相对密度为I.8125，甲分子为链状结构且不含甲基。
回答下列间题：
（1）甲中的结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）甲中含有的官能团名称为＿＿＿＿＿＿＿
（3）
有多种
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