菏泽市度九年级第一学期期末考试Word文档下载推荐.docx
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C．积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源D．减少使用一次性木筷
7．化学反应前后可能发生变化的是（）
A．物质的总质量B．元素种类C．分子数目D．原子数目
8．下列实验操作及现象的记录合理的是（）
A．用50mL量筒量取5.26mL水
B．铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体
C．用托盘天平称取5.6g铁粉
D．NaOH固体溶于水时温度降低
9．有化学反应：
4C3H5N3O9+5O2＝12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（）
A．NOB．NO2C．N2D．N2O
10．右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。
点燃
图中分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学反应是（）
A．2H2+O2 2H2O B．2CO+O2 2CO2
C．CO2+H2O H2CO3 D．H2+Cl2 2HCl
11．过氧乙酸（C2H4O3）和次氯酸钠（NaClO）都是常用的消毒剂。
下列说法正确的是（）
A．次氯酸钠中氯元素的化合价为-1B．这两种物质都属于氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:
4:
3
12．用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）
A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水
C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附杂质的作用
13．将含有少量泥砂的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数
的氯化钠溶液。
下列说法错误的是（）
A．可用热水加速粗盐的溶解
B．蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体
C．配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等操作步骤
D．这个实验过程中，必备的玻璃仪器有：
烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等
14．下列实验得出的结论或说法不合理的是（）
A．甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好
B．乙实验中A烧杯中酚酞试液变红，可以说明微粒是不停运动的
C．丙实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气
D．丁实验中先通一段时间的CO、再加热氧化铁，实验过程不会引起环境的污染
15．20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）
实验序号
水的质量（g）
加入NaCl的质量（g）
溶液的质量（g）
①
10
2
12
②
13
③
4
13.6
④
5
A．②中所得溶液是饱和溶液B．20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为20％
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分）
16．某气体可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。
该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的浓硫酸（只吸收水分）和澄清石灰水溶液，发现浓硫酸的质量增加，澄清石灰水变浑浊，则该气体的成分不可能是（）
A．CH4B．CO和N2C．H2和COD．CO和CH4
17．在25℃时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃。
关于该溶液的下列说法中正确的是（）
A．溶质的质量减少B．溶剂的质量不变
C．溶质的质量分数不变D．溶质的质量分数增大
18．下列曲线图与实验事实相一致的是（）
ABCD
△
19．将镁粉放入瓷坩埚（含有SiO2）中充分加热，使其完全反应。
取出生成的氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，常会出现着火燃烧的现象，原因是SiH4发生自燃。
下列反应中与此着火燃烧无关的是（）
A．SiO2＋4Mg 2MgO＋Mg2Si B．Mg2Si十4HCl＝2MgCl2十SiH4↑
C．SiH4＋2O2＝SiO2十2H2O D．2Mg＋O22MgO
20．取17.7%的PdCl2溶液100g，加入5.6g铁粉充分搅拌，反应恰好完全，得到金属钯和铁的氯化物溶液。
经分析所得钯的质量为10.6g。
下列说法错误的是（）
A．该反应为置换反应B．要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作
C．生成铁的氯化物为FeCl3D．反应中生成铁的氯化物质量为12.7g
三、填空题（本题包括5小题，共23分）
21．（6分）请从H、He、O、C、Cl、Na、Ca等几种元素中选择适当元素，按要求填空：
（1）用化学符号表示：
①3个氢氧根离子；
②人体中含量最多的物质。
（2）从氦气、二氧化碳、甲烷、生石灰中选出相应物质用化学式填空。
①可用作干燥剂的是；
②可用作燃料的是；
③可用作灭火剂的是；
④可用作焊接金属保护气的是。
22．（4分）写出下列反应的化学方程式并括号中注明反应类型（“化合”、“分解”、“置换”）：
（1）铁丝在氧气中燃烧，（反应）；
（2）用煅烧石灰石的方法烧制生石灰，（反应）。
23．（4分）现有四个常见名词：
①乳化、②结晶、③洗气、④过滤，将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中：
（1）由饱和食盐水得到食盐晶体；
（2）用添加洗洁精的热水洗去碗筷上的油污；
（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再；
（4）用NaOH溶液除去CO中的CO2。
24．（5分）据报道，某地出土了左图所示的文物，其中
青铜壶的表面还附有绿色固体物质。
试回答：
（1）左图中出土文物不属于合金的是。
（2）考古人员还惊喜地在一个铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味。
①小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明。
②为了证明这种液体是酒，有人提出了下面三种方法，你认为较科学的是（填序号）。
A、喝一口品尝B、使用酒精测试仪测试C、将其点燃
（3）请你分析：
为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？
。
（4）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施。
25．（4分）如图所示，烧杯中盛装20℃的水，试管①中盛装甲物质的溶液，试管②中盛装乙物质的溶液，且两试管中各有1g未溶解的固体（两支试管预先均经过充分振荡）。
当两支试管中溶液的温度由20℃升到80℃时，发现试管①中甲固体消失，而试管②中的乙固体增加。
请你据此现象回答下列有关问题：
（1）80℃时，试管___________（填“①”或“②”）中溶液可能是不饱和溶液；
（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________（选填“a”或“b”）；
（3）若将试管②从烧杯中取出冷却至20℃后，试管②中的固体质量为__________g；
（4）在温度_________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数大。
四、推断题（本题包括2小题，共8分）
26．（3分）找规律（用化学符号填空）：
（1）H2→ →O2→Fe3O4→Fe，
（2）→Cl2→NaClO→KClO3→HClO4；
（3）C2H4→C3H6→→C5H10。
27．（5分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，
其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；
A、B、C
均为氧化物，常温下B为液态。
化合物D的水溶液
呈浅绿色。
（1）写出有关物质的化学式：
A、X；
（2）指出反应
在生产实际中的应用：
（举一例说明）；
（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为（填名称）；
（4）写出反应
的化学方程式：
。
五、实验题（本题包括2小题，共14分）
28．（7分）结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）图中a、b仪器的名称：
a，b。
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先；
如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先___
（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从______端通入（填“c”或“d”）。
（4）用块状固体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是（答出一点即可）。
29．（7分）长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。
甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，最终生成什么物质？
【进行猜想】甲同学：
生成氧化钙和氧气；
乙同学：
生成氢氧化钙和氧气。
同学和老师都认为甲同学的猜想是错误的，其理由是；
【实验探究】
（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水速度，观察到
试管内有气泡产生。
（填实验操作），
说明生成的气体是氧气。
实验过程中，发现烧杯中有气泡出现，该现象说明。
（2）请设计一个实验方案来验证过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡，
②
1产生气泡，
②
过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙
【问题讨论】
（1）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是；
（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为。
六、综合题（本题包括1小题，共15分）
30．（15分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。
（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应
产生气泡（氢气）的速度就越快。
Al、Cu、Fe三种金属在稀
盐酸里的反应现象如右图所示。
右图中Y所代表的金属是（填“Cu”或“Fe”）；
Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为；
铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
；
（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。
我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。
．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为；
．“药金”是（填“纯金属”或“合金”）；
钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。
由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_________________除去。
（3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。
资料在线：
Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。
请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
实验操作
实验现象
．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
（填试剂名称）。
仅除去铝
．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。
证明含有铁
．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体
剩余固体呈紫红色
证明含有铜
为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。
实验过程中得到的部分数据与图象如下：
加NaOH溶液的次数
第一次
第二次
第三次
…
剩余固体的质量／g
16.5
n
9.5
．分析以上数据可知，上表中n的值为；
．该金属粉末中Al的质量分数为%
．列式计算：
所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
参考答案
1．D2．B3．C4．A5．D6．B7．C8．Ｃ9．A10．B11．C12．D13．D14．D15．C
16．B17．AC18．BC19．D20．C
21．（6分，每空1分）
（1）3OHH2O
（2）CaO；
CH4；
CO2；
He
22．（4分，每空1分）
高温
（1）3Fe+2O2Fe3O4化合
（2）CaCO3CaO+CO2↑分解
23．（4分，每空1分）
（1）②
（2）①
（3）④
（4）③
24．（5分）
（1）C或丝织虎（1分）；
（2）分子在不断地运动着（1分）；
B（1分）；
（3）铁比铜活泼，更易被腐蚀（或青铜是铜锡合金，耐腐蚀）（其它合理答案均给分）（1分）。
（4）油漆、电镀耐腐蚀的金属等（其它合理答案均给分）（1分）
25．（4分，每空均为1分）
（1）①
（2）a
（3）1g
（4）＜t℃
26．（3分，每空均为1分）
H2OHCl（或NaCl、KCl等）C4H8
27．（5分，每空1分）
（1）CO、CH4（C3H8、CH3CH2OH等其它合理答案均给分）
（2）工业上冶炼（生）铁
（3）澄清石灰水（Ba（OH）2或紫色石蕊试液）
（4）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑）
28．（7分，每空1分）
（1）酒精灯长颈漏斗
（2）A检查装置的气密性从水中取出导气管
（3）c
（4）可控制反应的发生与停止（或可控制产生气体的量）
29．（7分，每空1分）
【进行猜想】氧化钙遇水会反应变为氢氧化钙（或氧化钙遇水会发生反应或生成物中不含有氢元素）
（1）
将带火星的小木条放在P处，木条复燃
该反应放热
（2）滴入酚酞试液液体变为红色（或将试管静置，取上层清液于试管中，通入二氧化碳气体清液变浑浊）
（1）产生氧气，供鱼苗呼吸（意思正确均给分）
（2）CaO2＋2H2O＝Ca（OH）2＋O2↑
30．（15分）
Cu
Al、Fe、Cu
常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜）
（2）
．反应物中不含有金元素
．合金
．TiCl4+2MgTi+2MgCl2
．稀硫酸（或盐酸）
（3）
．氢氧化钠溶液有气泡产生（或固体减少）
．有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）
．13
．70
（以上每空1分）
．解：
设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x
2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑（1分）
5480
（20－6）g80xg（1分）
54/80=14g/80xg解得x=25.9%（1分）
答：
氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%
（注：
无解、设共在得分中扣0.5分）
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