菏泽市度九年级第一学期期末考试Word文档下载推荐.docx

1、C积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源 D减少使用一次性木筷7化学反应前后可能发生变化的是 （ ） A物质的总质量 B元素种类 C分子数目 D原子数目8下列实验操作及现象的记录合理的是 （ ）A用50 mL量筒量取5.26 mL水 B铁丝在氧气中燃烧，发出白光，产生白色固体 C用托盘天平称取5.6 g 铁粉 DNaOH固体溶于水时温度降低9有化学反应：4C3H5N3O9 + 5O2 12A + 12CO2 + 10H2O，则A的化学式为 （ ） ANO BNO2 CN2 DN2O10右图是用比例模型来表示物质间发生化学变化的微观示意图。点燃图中 分别表示两种元素的原子，能用该图示表示的化学

2、反应是 （ ） A2H2+ O22H2O B2CO+ O2 2CO2 CCO2+H2OH2CO3 DH2 + Cl2 2HCl11过氧乙酸（C2H4O3）和次氯酸钠（NaClO）都是常用的消毒剂。下列说法正确的是 （ ）A次氯酸钠中氯元素的化合价为-1 B这两种物质都属于氧化物C过氧乙酸的相对分子质量为76 D过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:312用右图的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是 （ ） A能杀菌消毒 B能把硬水变为软水 C能得到纯净水 D活性炭主要起吸附杂质的作用13将含有少量泥砂的粗盐提纯，并用制得的精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法错误的是 （ ）

3、 A可用热水加速粗盐的溶解B蒸发滤液时，要不断用玻璃棒搅动蒸发皿中的液体C配制氯化钠溶液的实验过程需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等操作步骤D这个实验过程中，必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等14下列实验得出的结论或说法不合理的是 （ ） A甲装置中玻璃导管内水柱上升，说明此装置气密性良好B乙实验中A烧杯中酚酞试液变红，可以说明微粒是不停运动的C丙实验中镁剧烈燃烧，产生白色、黑色两种固体，说明燃烧不一定需要氧气D丁实验中先通一段时间的CO、再加热氧化铁，实验过程不会引起环境的污染1520时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是 （ ）实验序号水的质量（g）加

4、入NaCl的质量（g）溶液的质量（g）1021213413.65A中所得溶液是饱和溶液 B20时10g水最多能溶解4g NaClC溶液的溶质质量分数相等 D所得溶液的溶质质量分数为20二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。错选、多选不给分，有两个答案的，只选一个且正确给1分）16某气体可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过足量的浓硫酸（只吸收水分）和澄清石灰水溶液，发现浓硫酸的质量增加，澄清石灰水变浑浊，则该气体的成分不可能是 （ ） ACH4 BCO和N2 CH2和CO DCO和C

5、H417在25时，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25。关于该溶液的下列说法中正确的是 （ ） A溶质的质量减少 B溶剂的质量不变C溶质的质量分数不变 D溶质的质量分数增大18下列曲线图与实验事实相一致的是 （ ） A B C D 19将镁粉放入瓷坩埚（含有SiO2）中充分加热，使其完全反应。取出生成的氧化镁，然后用盐酸清洗坩埚，常会出现着火燃烧的现象，原因是SiH4发生自燃。下列反应中与此着火燃烧无关的是 （ ）ASiO2 4Mg 2MgOMg2Si BMg2Si十4HCl2MgCl2十SiH4CSiH42O2SiO2十2H2O D2MgO2 2MgO20取17.7%的PdCl2溶液

6、100g，加入5.6g铁粉充分搅拌，反应恰好完全，得到金属钯和铁的氯化物溶液。经分析所得钯的质量为10.6g。下列说法错误的是 （ ） A该反应为置换反应 B要得到纯净钯须进行过滤、洗涤、干燥等操作C生成铁的氯化物为FeCl3 D反应中生成铁的氯化物质量为12.7g三、填空题（本题包括5小题，共23 分）21（6分）请从H、He、O、C、Cl、Na、Ca等几种元素中选择适当元素，按要求填空：（1）用化学符号表示：3个氢氧根离子 ；人体中含量最多的物质 。（2）从氦气、二氧化碳、甲烷、生石灰中选出相应物质用化学式填空。可用作干燥剂的是 ；可用作燃料的是 ； 可用作灭火剂的是 ；可用作焊接金属保护

7、气的是 。22（4分）写出下列反应的化学方程式并括号中注明反应类型（“化合”、“分解”、“置换”）：（1）铁丝在氧气中燃烧 ，（ 反应）；（2）用煅烧石灰石的方法烧制生石灰 ，（ 反应）。23（4分）现有四个常见名词：乳化、结晶、洗气、过滤，将上述各名词的序号填在与之相对应的空格中：（1）由饱和食盐水得到食盐晶体 ； （2）用添加洗洁精的热水洗去碗筷上的油污 ；（2）除去食盐中的泥沙，先溶解，再 ；（4）用NaOH溶液除去CO中的CO2 。24（5分）据报道，某地出土了左图所示的文物，其中青铜壶的表面还附有绿色固体物质。试回答：（1）左图中出土文物不属于合金的是 。（2）考古人员还惊喜地在一个

8、铜壶中发现了特殊的液体，闻起来有一股酒香味。小明从微粒性质的角度分析，能闻到酒香味，说明 。为了证明这种液体是酒，有人提出了下面三种方法，你认为较科学的是 （填序号）。A、喝一口品尝 B、使用酒精测试仪测试 C、将其点燃 （3）请你分析：为什么出土的青铜器保存较好，而铁器却锈蚀严重？ 。（4）请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 。25（4分）如图所示，烧杯中盛装20的水，试管中盛装甲物质的溶液，试管中盛装乙物质的溶液，且两试管中各有1g未溶解的固体（两支试管预先均经过充分振荡）。当两支试管中溶液的温度由20升到80时，发现试管中甲固体消失，而试管中的乙固体增加。请你据此现象回答下列有关问题：（

9、1）80时，试管_（填“”或“”）中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是_（选填“a” 或“b” ）；（3）若将试管从烧杯中取出冷却至20后，试管中的固体质量为_g；（4）在温度_时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数大。四、推断题（本题包括2小题，共8分）26（3分）找规律（用化学符号填空）：（1）H2O2Fe3O4Fe，（2） Cl2NaClOKClO3HClO4；（3）C2H4C3H6 C5H10 。27（5分）右图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙为气态单质，丙为固态单质；A、B、C均为氧化物，常温下B为液态。化合物D的水溶液呈浅绿色。

10、（1）写出有关物质的化学式：A 、X ；（2）指出反应在生产实际中的应用： （举一例说明）；（3）将A、C两种氧化物区别开来，可使用的一种溶液为 （填名称）；（4）写出反应的化学方程式： 。五、实验题（本题包括2小题，共14分）28（7分）结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中a、b仪器的名称：a ，b 。（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先 ；如用D装置收集O2，则气体收集完毕时，应先_ （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）实验室制取二氧化碳时，如用E装置收集CO2，则气体应从_端通入（填“c”或“d”）。（4）用块状固

11、体和液体不加热制取气体时，改用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置的优点是 （答出一点即可）。29（7分）长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，最终生成什么物质？【进行猜想】甲同学：生成氧化钙和氧气； 乙同学：生成氢氧化钙和氧气。同学和老师都认为甲同学的猜想是错误的，其理由是 ；【实验探究】（1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水速度，观察到试管内有气泡产生。 （填实验操作），说明生成的气体是氧气。实验过程中，发现烧杯中有气泡出现，该现象说明 。（2）请设计一个实验方案来验证

12、过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙：实验步骤及操作方法预期的实验现象结论取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡， 1 产生气泡， 过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙【问题讨论】（1）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是 ；（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为 。六、综合题（本题包括1小题，共15 分）30（15分）金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。（1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快。Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示。右图中Y所代表的金属是 （填“Cu”或“Fe”）；Al、Cu、F

13、e三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ；铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 ；（2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800 左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为 ；“药金”是 （填“纯金属”或“合金”）；钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入_除去。（3）已知某金属粉

14、末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：实验操作实验现象取少量的金属粉末于试管中，加入足量的 （填试剂名称）。仅除去铝将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸。证明含有铁将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体剩余固体呈紫红色证明含有铜为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属

15、粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量。实验过程中得到的部分数据与图象如下： 加NaOH溶液的次数第一次第二次第三次 剩余固体的质量g1 6.5n9.5分析以上数据可知，上表中n的值为 ；该金属粉末中Al的质量分数为 %列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？参考答案 1D 2B 3C 4A 5D 6B 7C 8 9A 10B 11C 12D 13D 14D 15C 16B 17AC 18BC 19D 20C 21（6分，每空1分）（1）3OH H2O （2）CaO；CH4；CO2；He22（4分，每空1分）高温（1）3Fe +

16、 2O2 Fe3O4 化合 （2）CaCO3 CaO+CO2 分解23（4分，每空1分）（1） （2） （3） （4）24（5分）（1）C或丝织虎（1分）；（2）分子在不断地运动着（1分）； B（1分）；（3）铁比铜活泼，更易被腐蚀（或青铜是铜锡合金，耐腐蚀）（其它合理答案均给分）（1分）。 （4）油漆、电镀耐腐蚀的金属等（其它合理答案均给分）（1分）25（4分，每空均为1分）（1） （2）a （3）1g （4）t26（3分，每空均为1分）H2O HCl（或NaCl、KCl等） C 4H827（5分，每空1分）（1）CO、CH4（C3H8、CH3CH2OH等其它合理答案均给分）（2）工业上冶炼

17、（生）铁 （3）澄清石灰水（Ba（OH）2或紫色石蕊试液）（4）Fe+H2SO4FeSO4+H2（或Fe+2HClFeCl2+H2）28（7分，每空1分）（1）酒精灯 长颈漏斗 （2）A 检查装置的气密性 从水中取出导气管（3）c （4）可控制反应的发生与停止（或可控制产生气体的量）29（7分，每空1分）【进行猜想】氧化钙遇水会反应变为氢氧化钙（或氧化钙遇水会发生反应或生成物中不含有氢元素）（1）将带火星的小木条放在P处，木条复燃 该反应放热 （2）滴入酚酞试液 液体变为红色（或将试管静置，取上层清液于试管中，通入二氧化碳气体 清液变浑浊）（1）产生氧气，供鱼苗呼吸（意思正确均给分） （2）C

18、aO22H2OCa（OH）2O230（15分）Cu Al、Fe、Cu 常温下铝和空气中的氧气反应，产生一层致密的氧化铝薄膜（或氧化膜） （2）反应物中不含有金元素 合金 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 稀硫酸（或盐酸） （3）氢氧化钠溶液 有气泡产生（或固体减少）有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液） 13 70 （以上每空1分） 解：设氢氧化钠溶液中溶质质量分数为x 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2 （1分）54 80（206）g 80xg （1分）54/80=14g/80xg 解得x=25.9% （1分）答：氢氧化钠溶液中溶质质量分数为25.9%（注：无解、设共在得分中扣0.5分）