学年度高一化学必修一第一章测试.docx
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学年度高一化学必修一第一章测试
2015-2016学年度高一化学必修一第一章测试
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.标准状况下,12gC60中含有的碳原子数为NA
B.3.9g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为NA
C.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NA
D.在1L1mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA
2．amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的
A．原子数B．质子数和体积
C．物质的量和质子数D．体积和核电荷数
3．在实验室中，欲从碘水中提取出碘，最好采用的方法是（）
A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏
4．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀
D．用量筒量取10.00mL1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸
5．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（ ）
A.64g B.64 C.64g·mol-1D.32g·mol-1
6．在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为
7．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数为
B．溶质的物质的量浓度
C．溶液中
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w
8．下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9mol
B．用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1
C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等
D．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
9．右图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是
A．SO2B．COC．C3H8D．Cl2
10．下列实验操作或叙述中正确的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热
B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出
C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤
D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol•L－1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
12．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．10gH218O含有的中子数为5NA
B．1mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA
C．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA
14．已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A．28 B．28g/mol C．14 D．14g/mol
15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）
A．1mol甲基含7NA个电子
B．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4
D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）
17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A．标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①0.5L1mol/LAl2（S04）3含有1.5NA个S042-离子
②标准状况下，aLCH4和aL水中所含分子数均为aNA/22.4
③常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
④在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA
A．仅有②B．仅有②④C．仅有①③④D．全都正确
19．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）
A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA
D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
20．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是
A．石灰水B．浓硫酸
C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液
21．下列叙述正确的是（ ）
A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：
将58.5gNaCl溶于1L水中
C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1
22．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是
A．用装置甲制取氯气B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
C．用装置乙吸收制取氯气的尾气D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
第II卷（非选择题）
23．（6分）等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________，所含氧原子数之比为______，
质量之比为_____________。
24．100mL、0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+mol，这些NH4+中所含有的电子数为，质子数为。
25．（15分）
（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为；这些OH¯与molNH3的质量相等，与 gNa+含有的离子数相同。
（2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为。
（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2mol·L－1Na+、0.25mol·L－1Mg2+、0.4mol·L－1
Cl－，则SO的浓度为
（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。
若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L，溶液中含Na+的个数为
若将这50mL溶液用水稀释到100mL，SO42-的物质的量浓度为mol/L。
26．标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。
通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。
从中取出25mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
则
（1）盐酸溶液的物质的量浓度mol·L-1。
（2）氢气的体积为mL。
27．M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。
28．（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐滤液精盐．
（1）判断BaCl2已过量的方法是______．
（2）第④步中，相关的离子方程式是______．
（3）除杂试剂加入顺序必须满足。
若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因。
29．（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：
（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、
“胶体”、“浊液”中选择）。
（2）葡萄糖的摩尔质量为。
（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为
（列式计算）。
30．设阿伏加德罗常数为NA，则：
（1）2molH2O所含的分子个数跟17gOH离子的数目之比为；
（2）m滴水的质量为ng，则1滴水所含水分子的个数为。
31．（10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：
MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
现将17.4gMnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸（浓盐酸过量）中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：
（1）标准状况下生成Cl2的体积为多少？
（2）剩余HCl的物质的量为多少？
1.18g
33．欲用98%的浓硫酸（g＝1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。
（1）选用的仪器有：
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒④____________，⑤____________。
（2）下列各操作正确的顺序为____________________________。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶
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