高考化学试题分类汇编物质结构元素周期律文档格式.docx
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．（2012浙江∙9）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
已知：
甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；
0.1mol·
L-1丁溶液的pH为13（25℃）。
下列说法正确的是
W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol·
L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
．（2012山东∙9）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
B
．（2012上海∙6）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
．（2012四川∙8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
A
．（2012安徽∙25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的基态原子最外层电子排布式为：
nsnnpn+2
Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
⑴W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
⑵X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；
X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）
⑶写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
。
⑷在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：
氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：
⑴4Ⅷ2⑵小H2O
⑶
⑷丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等）CH3COOH＋HCO－3===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
．（2012大纲∙27）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；
b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。
回答下列问题：
⑴元素a为，c为；
⑵由这些元素形成的双原子分子为；
⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是，非直线型的是（写两种）；
⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；
（每空填一种）
⑸元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为。
（1）碳，钠
（2）CO（3）CO2、CS2；
ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S
⑸2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2
．（2012福建∙23）
（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32−+H2O
HSO3−+OH−水解平衡的事实
是（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
①非金属XY（填“＞”或“＜”）
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）
2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：
物质
起始投料/mol
2
1
⑴
⑵Al3++3NH3·
H2O=Al（OH）3↓+3NH4+⑶C⑷①＜；
②Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O⑸正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比
．（2012海南∙19）[选修3——物质结构与性质]
19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是
A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型
C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物
D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质
BD
19-II（14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
（1）铜原子基态电子排布式为；
（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：
晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g∙cm-1，则铜晶胞的体积是
cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）；
（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
⑴1s22s22p63s23p63d104s1⑵4.70×
10−234.23×
10−22
NA=
=6.01×
1023mol-1
⑶sp3K2CuCl3⑷过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。
Cu＋H2O2＋4NH3=Cu（NH3）42＋＋2OH－
．（2012江苏∙21）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
NO3－的空间构型（用文字描述）。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
根据等电子原理，CO分子的结构式为。
H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
1molCO2中含有的σ键数目为。
（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2－。
不考虑空间构型，[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为。
（1）
1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）
平面三角形
（2）
C≡O
sp3
2×
6.02×
1023个（或2mol）
（3）
．（2012山东∙32）[化学一物质结构与性质】
金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。
a.金属键具有方向性与饱和性
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为。
（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=。
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。
甲醇分子内C原子的杂化方式为，甲醇分子内的O-C-H键角（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。
（1）b
（2）C（3）41：
2（4）sp3＞
．（2012上海∙四）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
完成下列填空：
[编者注：
以下四题23~26是上海高考的4个小题]
23．10Be和9Be
a.是同一种原子b.具有相同的中子数
c.具有相同的化学性质d.只有恒定的丰度
Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体。
cd，分子
24．Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。
BeCl2＋2H2O
Be（OH）2＋2HCl
25．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是。
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
bc
26．目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。
写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；
其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是。
S2－>
Cl－；
Ca
．（2012四川∙26）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是。
（4）G+J→M的离子方程式是。
（5）Y受热分解的化学方程式是。
⑴三VIIA（各1分，共2分）⑵产生苍白色火焰（2分）
⑶2:
1（3分）⑷3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓（3分）
⑸4Fe（NO3）3
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑（3分）
．（2012天津∙7）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；
Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。
⑴Y在元素周期表中的位置为。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）。
⑶Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
⑷X2M的燃烧热∆H＝－akJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：
⑸ZX的电子式为；
ZX与水反应放出气体的化学方程式为。
⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时，电池的正极反应式为；
充电时，（写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为。
⑴Y第2周期VIA⑵HClO4，H2S⑶O3、Cl2、ClO2
⑷2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）,△H=−2aKJ·
mol－1⑸
，NaH＋H2O=NaOH＋H2⑹2Na+FeCl2
Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe2＋＋2e－=Fe。
充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。
该电池的电解质为B-Al2O3
．（2012重庆∙26）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.
（1）碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q是，R的电子式为.
（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为.
（3）碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0g
粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。
（4）下列叙述正确的有（填序号），
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:
⑴第二周期第ⅣA族，氧（或O），
⑵过滤，水（或乙醇）
⑶Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑，0.17mol·
L－1⑷③④
2011年高考
．（2011江苏∙5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
图1
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：
rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
．（2011浙江∙9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；
Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；
W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
．（2011安徽∙7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
已知该分子中N−N−N键角都是108.1°
，下列有关N（NO2）3的说法正确的是
A。
分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B。
分子中四个氮原子共平面
C。
该物质既有氧化性又有还原性
D。
15.2g该物质含有6.02×
1022个原子
答案C
．（2011安徽∙11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A。
根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B。
根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C。
根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D。
根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
．（2011福建∙7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：
R＞M
．（2011广东∙22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
原子半径：
丙>
丁>
乙
单质的还原性：
甲
甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
AD
．（2011山东∙13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
．（2011天津）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
．（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A。
元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B。
元素X与氢形成的原子比为1：
1的化合物有很多种
C。
元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D。
元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
．（2011海南）13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是
13153I的化学性质与12753I相同B。
13153I的原子序数为53
13153I的原子核外电子数为78D。
13153I的原子核内中子数多于质子数
．（2011四川）下列推论正确的
SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
NH4＋为正四面体结构，可推测出PH4＋也为正四面体结构
CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
．（2011四川）下列说法正确的是
分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
含有金属离子的晶体一定是离子晶体
元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
．（2011上海∙9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×
75.77%＋36.966×
24.23%＝35.453中
A．75.77%表示35Cl的质量分数B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量D．36.966表示37Cl的质量数
．（2011江苏∙21A）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为，1molY2X2含有σ键的数目为。
（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为。
（1）sp杂化3mol或3×
6.2×
10个
（2）NH3分子存在氢键（3）N2O
（4）CuClCuCl＋2HCl＝H2CuCl3（或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3]）
．（2011安徽∙25）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；
X和Ne原子的核外电子数相差1；
Y的单质是一种常见的半导体材料；
Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第周期第族；
W的基态原子核外有个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）；
Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是。
（4）在25º
C、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是。
（1）三IA2
（2）SiHCl（3）SiCl4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4HCl
（4）SiH4（g）＋2O2（g）＝SiO2（s）＋2H2O（l）△H＝－1520.0KJ/mol
．（2011福建∙30）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①
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