高考化学试题分类汇编物质结构元素周期律文档格式.docx

1、（2012浙江9）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol（2012山东9）下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键 BIA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C

2、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强B（2012上海6）元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A. Bi元素的质量数是209 B. Bi元素的相对原子质量是209.0 C. Bi原子6p亚层有一个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子（2012四川8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含

3、离子键 CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3A（2012安徽25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2Z存在质量数为23，中子数为12的核素W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。X的电负性比Y的 （填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）写出Z2Y2与XY2反应的化

4、学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 4 2 小 H2O 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等） CH3COOHHCO3=CH3COOH2OCO2（2012大纲27）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。回答下列问题：元素a为 ，c为 ；由这些元素形

5、成的双原子分子为 ；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ，非直线型的是 （写两种）；这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；（每空填一种）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S 2Na2O22CO22Na2CO3O2（2012福建23）（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水

6、反应的离子方程式为 。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32 +H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 （填序号）。A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：非金属X Y（填“”或“”）Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压

7、强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物 质起始投料/mol21 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ C ；Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2+3H2O 正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比（2012海南19）选修3物质结构与性质19-I（6分）下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质BD19-II （14分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。 （1）

8、铜原子基态电子排布式为 ；（2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00 gcm-1，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）； （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；（4）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反

9、应的化学方应程式为 。 1s22s22p63s23p63d104s1 4.701023 4.231022 NA= = 6.011023 mol-1sp3 K2CuCl3 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行。CuH2O24NH3 = Cu（NH3）422OH（2012江苏21）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。NO3的空间构型 （用文字描述

10、）。（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为 。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为 。1molCO2中含有的键数目为 。（3）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu（OH）42。不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为 。 （1） 1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5） 平面三角形（2） CO sp3 26.021023个（或2mol）（3） （2012山东32）化学一物质结构与性质】 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。 （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_。 a.金属

11、键具有方向性与饱和性 b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用 c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2） Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 。CO与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为 。（3）过渡金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= 。（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH ）。甲醇分子内C原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的O-C-H键角 （填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角。（

12、1）b （2）C （3）4 1：2 （4）sp3 （2012上海四）2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：编者注：以下四题2326是上海高考的4个小题2310Be和9Be a.是同一种原子 b.具有相同的中子数 c.具有相同的化学性质 d.只有恒定的丰度 Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 晶体。cd，分子24Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 。BeCl22H2OBe（OH）2 2HCl25研究表明26Al可以

13、衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 。 a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用bc26目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序 （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 。S2Cl ；Ca（2012四川26）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）

14、。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B中所含元素位于周期表中第 周期 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）D + E B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 （4）G + J M的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。三 VIIA （各1分，共2分） 产生苍白色火焰（2分）2:1（3分） 3AlO2+Fe3+6H2O=3Al（OH）3+Fe（OH）3（3分）4Fe（NO3）32Fe2O3+12NO2+3O2（3分）（2012天津7）X、Y、Z、M、G

15、五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。Y在元素周期表中的位置为 。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。Y、G的单质与两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 （写出其中两种物质的化学式）。X2M的燃烧热Ha kJ/mol，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+ FeG2Fe+ 2ZG放电时，电池的正极反应式

16、为 ；充电时， （写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为 。 Y第2周期VIA HClO4， H2S O3、Cl2、ClO2 2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）, H= 2aKJmol1 ，NaHH2O=NaOHH2 2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为Fe22e =Fe。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3（2012重庆26）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.（1） 碳与周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳

17、元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .（2） 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .（3）碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0g粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S

18、的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:第二周期第A族，氧（或O），过滤，水（或乙醇）Si2OHH2O=SiO322H2 ，0.17molL1 2011年高考（2011江苏5）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。图1A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强（2011浙江9）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成X

19、Z2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键（2011安徽7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N（NO2） 3的说法正确的是A。分子中N、O间形成的共价键是非极性键B。分子中四个氮原子共平面C。该物质既有氧化性又有还原性D。15.2g该物质含有6.021022个原子答案C（2

20、011安徽11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A。根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B。根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 C。根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性 D。根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO（2011福建7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构

21、相同，则原子序数：RM（2011广东22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则原子半径：丙丁乙单质的还原性：甲甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应AD（2011山东13）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素（2011天津）以下

22、有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A。 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B。 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C。 元素Y的

23、单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D。 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2（2011海南） 131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是 131 53I的化学性质与127 53I相同 B。 131 53I的原子序数为53 131 53I的原子核外电子数为78 D。 131 53I的原子核内中子数多于质子数（2011四川）下列推论正确的SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3NH4为正四面体结构，可推测出PH4 也为正四面体结构CO2晶体是分子晶体，可推测SiO

24、2晶体也是分子晶体C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子（2011四川）下列说法正确的是分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸含有金属离子的晶体一定是离子晶体元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23% 35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl的丰度C35. 453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数（2011江苏21A）原子序数小于

25、36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有键的数目为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。（1）sp杂化 3mol或36.210

26、个 （2）NH3分子存在氢键 （3）N2O（4）CuCl CuCl2HClH2CuCl3 （或CuCl2HClH2CuCl3） （2011安徽25） W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成

27、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。（4）在25C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是 。（1）三 IA 2 （2）Si HCl （3）SiCl43H2OH2SiO34HCl（4）SiH4（g）2O2（g）SiO2（s）2H2O（l） H1520.0KJ/mol（2011福建30） 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。