四川省绵阳市普明中学高一化学下学期期末模拟试题含Word格式文档下载.docx
《四川省绵阳市普明中学高一化学下学期期末模拟试题含Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《四川省绵阳市普明中学高一化学下学期期末模拟试题含Word格式文档下载.docx(47页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
K>Cl>S②氢化物稳定性:
HF>H2S>PH3;
③离子还原性:
S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣④单质氧化性:
Cl2>S>Si;
⑤酸性:
H2SO4>HClO⑥碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2.
A.①④⑤B.③⑥C.②④⑤⑥D.①③④
7.下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2,2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是()
A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③
8.下列说法中正确的一组是()
A.正丁烷和异丁烷是同系物B.
和
互为同分异构体
C.H2和D2互为同位素D.
和
是同一种物质
9.能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是()
A.H2OB.Na2CO3溶液C.pH试纸D.石蕊试纸
10.下列变化过程需要吸收能量的是()
A.氢气球发生爆炸B.向污染的河水中投放生石灰
C.
D.
11.丙烯酸(CH2=CH﹣COOH)的性质可能有()
①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.
A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤
12.下列实验可行或叙述正确的是()
①不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物
②蔗糖加稀硫酸的水解液,再加新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀
③乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂
④用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
⑤金属的冶炼都是置换反应
⑥漂白粉、玻璃、脂肪是混合物,水银、明矾、蔗糖是纯净物
⑦盐酸、BaSO4是强电解质,氨水是弱电解质,苯、四氯化碳是非电解质
⑧符合n(C):
n(H)=n:
(2n+2)的物质一定是烷烃
⑨煤中含苯及甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
⑩离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物和离子化合物中.
A.⑤⑥⑧⑨⑩B.①⑥C.①⑤⑥⑨⑩D.②③⑦⑨
13.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法错误的是()
X
Y
W
Z
T
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构
C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键
D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4
14.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是()
A.7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数均为0.1NA
B.一定条件下,1.4gN2与0.2molH2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA
C.常温常压下,22.4LNH3所含分子数小于NA
D.标准状况下,28g聚乙烯完全燃烧,产生的CO2数为2NA
15.足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应.为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()
①加Na2SO4溶液;
②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸;
③改用50mL、0.05mol/L的硝酸;
④加适量固体醋酸钠;
⑤减压;
⑥冰水浴;
⑦加Na2CO3溶液;
⑧纯Zn改为不纯的Zn.
A.①④⑥B.③⑤⑥⑦⑧C.①②⑤⑥D.全部
16.相同状况下,某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烃,此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应,则该烃的结构简式是()
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2
17.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是()
A.气体的平均相对分子质量不再改变
B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等
D.单位时间内生成3nmolX,同时生成nmolY
18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe
B.电池放电过程中,正极附近溶液的pH增大
C.电池放电时,电解质溶液中OH﹣移向正极
D.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2
19.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是()
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:
XmY>XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
20.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:
其中正确的是()
①用N2表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1
②用H2表示的反应速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1
③2s时N2与H2的转化率相等
④2s时H2的浓度为0.6mol•L﹣1.
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④
二、解答题(共7小题)
21.(13分)现有A、B、C、D四种烃,其球棍模型或比例模型如图:
(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________(填分子式);
(2)可以用来鉴别A和B的试剂是__________
A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液
(3)上述四种物质互为同系物的是__________.(填字母)
(4)在一定条件下,B能发生聚合反应,写出该反应的方程式__________.
(5)物质A可以用于燃料电池,实现了化学能转化为电能;
该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,则电池反应的负极反应__________,电池工作一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量__________.(填增多、减少或不变)
(6)上述4种物质中有一种可与浓硝酸反应,写出反应的化学方程式:
__________.
22.如图是元素周期表的一部分.
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.
①甲元素在元素周期表中位置__________
②乙两元素相比较,金属性较强的是__________,可以验证该结论的实验是__________.
A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________
(3)用化学式填空.
①c、f、j的非金属性最强的是__________
②以上元素形成的金属单质中,熔点最低金属单质的是__________
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是__________
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为__________.
⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式__________.
⑥c元素的单质的电子式__________.
23.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________;
A.容器中气体总质量不变B.c(O2)不变C.υ(O2)=1.25υ(NH3)
D.体系压强不变E.相同时间内,消耗0.1molNH3,同时消耗了0.1molNO
(2)向该容器中加入正催化剂,则反应速率__________(选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率__________,通入Ar,则反应速率__________.
(3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是__________.
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;
在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢.
24.(14分)乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1:
(1)M的结构简式为__________;
下列说法不正确的是__________.
A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物
B.M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀
C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
(2)乙醇分子结构中化学键如图2.
①乙醇和金属钠反应时,断裂的化学键是__________(填字母),反应的化学方程式是__________.
②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应,断裂的化学键是__________(填字母),反应的化学方程式是__________.
(3)①乙酸中的原子团﹣COOH的名称是__________.
②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理,写出用CH3CH2COOH和CH3CH218OH反应制取酯的化学方程式__________.
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________(填序号)
A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
D.正反应的速率与逆反应的速率相等.
25.(14分)海藻中含有丰富的碘元素(以I﹣形式存在).实验室中提取碘的流程如下:
(1)步骤①操作的名称为__________.
(2)写出步骤②中涉及的有关反应的离子方程式__________.
(3)步骤③所需要的仪器的名称是__________,选用的有机溶剂可以是__________.(填序号)
A.CCl4B.酒精C.醋D.汽油.
26.如图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉:
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,写出A中发生反应的化学方程式:
__________;
__________
(2)试管C中苯的作用是__________,反应开始后,D中看到的现象是__________
(3)反应2min~3min后,在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是__________
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有__________(填字母).
(5)改进后的实验除:
①步骤简单,操作方便,成功率高;
②各步现象明显;
③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是:
27.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.回答下列问题:
(1)2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式.
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.
【专题】化学用语专题.
【分析】A.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,碳、氧原子的最外层都达到8电子稳定结构;
B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层为8个电子;
C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对,CH3CH2OH为结构简式;
D.乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键.
【解答】解:
A.CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其正确的电子式为
,故A错误;
B.Cl﹣的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构,氯离子的离子结构示意图为:
,故B正确;
C.CH3CH2OH为乙醇的结构简式,乙醇的结构式为:
,故C错误;
D.乙烯分子中含有碳碳双键,其正确的结构简式为:
CH2=CH2,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及结构式、离子结构示意图、电子式、结构简式等知识,熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.
【考点】有机物的鉴别;
苯的同系物的化学性质;
化石燃料与基本化工原料.
【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,苯和水互不相溶,并且碘在苯中的溶解度比在水中大,可用苯萃取碘水中的碘;
石油和天然气的主要成分都是烃,向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液,乙醇溶解,乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生,乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液,可用饱和Na2CO3溶液鉴别;
苯燃烧,属于氧化还原反应.
A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,可萃取碘水中的碘,故A正确;
B、石油和天然气的主要成分都是烃,烃由碳、氢元素组成,则烃属于碳氢化合物,故B正确;
C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为:
互溶;
有气泡产生;
溶液分层,可以鉴别,故C正确;
D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色,但可以燃烧,能发生氧化反应,故D错误.
故选:
D.
【点评】本题是2011年山东考题,涉及到物质的制备、组成和鉴别,掌握常见有机物的性质,尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应,此是易错点.
【考点】取代反应与加成反应.
【专题】有机反应.
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,根据定义分析解答.
A、苯和氢气加成生成环己烷,属于加成反应,故A正确;
B、乙烯发生多次加成生成聚乙烯,属于加聚反应,故B错误;
C、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应,苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯属于取代反应,故C错误;
D、甲烷与氯气在光照条件下生成四氯化碳(四氯甲烷),属于取代反应,故D错误,
故选A.
【点评】本题主要考查了加成反应的判断,难度不大,可以根据所学知识进行.加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键(如碳碳双键、碳碳三键等).
【考点】元素周期律的作用;
元素周期表的结构及其应用.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定;
B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32,不可能相差36、46;
C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素,ⅦA族元素为活泼非金属元素;
D、氟元素是最活泼的非金属元素,无正价.
A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定,故A错误;
B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32,不可能相差36、46,故B错误;
C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素,ⅦA族元素为活泼非金属元素,即可形成共价化合物又可以形成离子化合物,故C正确;
D、氟元素是最活泼的非金属元素,无正价,故D错误.
【点评】本题考查元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键,注意周期性的理解,题目难度不大
物质的分离、提纯和除杂.
【分析】甲烷性质稳定,乙烯含有C=C双键,能发生加成反应和氧化反应,可用溴水除杂,注意除杂时不能引入新的杂质.
A.与氢氧化钠不反应,不能鉴别和除杂,故A错误;
B.乙烯含有C=C双键,能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体,甲烷不与溴水反应,所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯,故B正确;
C.在催化剂存在的条件下与H2反应,会混有氢气和乙烷,不能达到除杂的目的,故C错误;
D.乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体,可鉴别乙烯,但不能用来除杂,因混入新的杂质二氧化碳,故D错误.
【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂,题目难度不大,注意乙烯和甲烷性质的区别,学习中注意相关基础知识的积累.
【考点】元素周期律的作用.
【分析】①根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断,电子层数越多半径越大;
②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;
③元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱;
④元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强;
⑤H2SO4是强酸,HClO是弱酸;
⑥元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.
①Cl、S位于相同周期,原子半径S>Cl,K在下一周期,所以粒子半径:
K>S>Cl,故①错误;
②非金属性F>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物稳定性:
HF>H2S>PH3,故②正确;
③非金属性Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,则离子还原性:
Cl﹣<Br﹣<I﹣<S2﹣,故③错误;
④非金属性Cl>S>Si,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则单质氧化性:
Cl2>S>Si,故④正确;
⑤H2SO4是强酸,HClO是弱酸,则酸性:
H2SO4>HClO,故⑤正确;
⑥金属性K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性强弱:
KOH>NaOH>Mg(OH)2,故⑥正确.
故选C.
【点评】本题考查元素周期律知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目较为综合,多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律,难度不大,注意相关基础知识的积累.
【考点】晶体熔沸点的比较.
【专题】有机物分子组成通式的应用规律.
【分析】烃类物质中,烃含有的C原子数目越多,相对分子质量越大,熔沸点越高,同分异构体分子中,烃含有的支链越多,分子间的作用力越小,熔沸点越小.
①2﹣甲基丁烷②2,2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体,根据同分异构体分子中,烃含有的支链越多,分子间的作用力越小,熔沸点越小,则沸点③>①>②;
烃类物质中,烃含有的C原子数目越多,相对分子质量越大,熔沸点越高,则沸点⑤>④,
故有沸点由高到低的顺序排列的是③>①>②>⑤>④.
【点评】本题考查有机物熔沸点的比较,题目难度不大,本题注意判断烃类物质沸点高低的角度,学习中注重相关方法的积累.
【考点】芳香烃、烃基和同系物;
同位素及其应用;
同分异构现象和同分异构体.
【分析】A.正丁烷和异丁烷是同分异构体;
B.H2和D2是单质;
名称与结构简式一致,为同一种物质;
名称与结构简式一致,为同一种物质.
A.正丁烷和异丁烷分子式相同,是同分异构体,不是同系物,故A错误;
B.H2和D2是由不同核素组成的分子,其对应单质都是氢气,不是同位素,故B错误;
名称与结构简式一致,为同一种物质,故C错误;
名称与结构简式一致,为同一种物质,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别,难度不大,注意把握概念的内涵与外延.
【考点】有机物的鉴别.
【专题】有机反