四川省绵阳市普明中学高一化学下学期期末模拟试题含Word格式文档下载.docx

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K>Cl>S②氢化物稳定性:

HF>H2S>PH3;

③离子还原性:

S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I﹣④单质氧化性:

Cl2>S>Si;

⑤酸性:

H2SO4>HClO⑥碱性强弱:

KOH>NaOH>Mg(OH)2.

A.①④⑤B.③⑥C.②④⑤⑥D.①③④

7.下列五种烃①2﹣甲基丁烷②2,2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,按沸点由高到低的顺序排列的是()

A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③

8.下列说法中正确的一组是()

A.正丁烷和异丁烷是同系物B.

互为同分异构体

C.H2和D2互为同位素D.

是同一种物质

9.能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是()

A.H2OB.Na2CO3溶液C.pH试纸D.石蕊试纸

10.下列变化过程需要吸收能量的是()

A.氢气球发生爆炸B.向污染的河水中投放生石灰

C.

D.

11.丙烯酸(CH2=CH﹣COOH)的性质可能有()

①加成反应②取代反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应.

A.只有①③B.只有①③④C.只有①③④⑤D.①②③④⑤

12.下列实验可行或叙述正确的是()

①不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物

②蔗糖加稀硫酸的水解液,再加新制Cu(OH)2悬浊液共热会产生砖红色沉淀

③乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂

④用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质

⑤金属的冶炼都是置换反应

⑥漂白粉、玻璃、脂肪是混合物,水银、明矾、蔗糖是纯净物

⑦盐酸、BaSO4是强电解质,氨水是弱电解质,苯、四氯化碳是非电解质

⑧符合n(C):

n(H)=n:

(2n+2)的物质一定是烷烃

⑨煤中含苯及甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

⑩离子键只存在于离子化合物中,共价键只存在于共价化合物和离子化合物中.

A.⑤⑥⑧⑨⑩B.①⑥C.①⑤⑥⑨⑩D.②③⑦⑨

13.如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22.下列说法错误的是()

X

Y

W

Z

T

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.物质W3X4中,每个原子最外层均达到8电子稳定结构

C.X、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键

D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ4

14.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是()

A.7.80gNa2O2与5.85gNaCl所含阴离子数均为0.1NA

B.一定条件下,1.4gN2与0.2molH2混合充分反应,转移的电子数为0.3NA

C.常温常压下,22.4LNH3所含分子数小于NA

D.标准状况下,28g聚乙烯完全燃烧,产生的CO2数为2NA

15.足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应.为了减慢此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()

①加Na2SO4溶液;

②改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸;

③改用50mL、0.05mol/L的硝酸;

④加适量固体醋酸钠;

⑤减压;

⑥冰水浴;

⑦加Na2CO3溶液;

⑧纯Zn改为不纯的Zn.

A.①④⑥B.③⑤⑥⑦⑧C.①②⑤⑥D.全部

16.相同状况下,某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烃,此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应,则该烃的结构简式是()

A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2C.CH3CH3D.CH3CH2CH=CH2

17.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)达到限度的标志是()

A.气体的平均相对分子质量不再改变

B.X的生成速率与Z的生成速率相等

C.X、Y、Z的浓度相等

D.单位时间内生成3nmolX,同时生成nmolY

18.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()

A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe

B.电池放电过程中,正极附近溶液的pH增大

C.电池放电时,电解质溶液中OH﹣移向正极

D.电池放电时,负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2

19.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等.下列说法正确的是()

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:

XmY>XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

20.将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应:

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若经2s后测得NH3的浓度为0.6mol•L﹣1,现有下列几种说法:

其中正确的是()

①用N2表示的反应速率为0.15mol•L﹣1•s﹣1

②用H2表示的反应速率为0.6mol•L﹣1•s﹣1

③2s时N2与H2的转化率相等

④2s时H2的浓度为0.6mol•L﹣1.

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③④

 

二、解答题(共7小题)

21.(13分)现有A、B、C、D四种烃,其球棍模型或比例模型如图:

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________(填分子式);

(2)可以用来鉴别A和B的试剂是__________

A、水B、稀硫酸C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液

(3)上述四种物质互为同系物的是__________.(填字母)

(4)在一定条件下,B能发生聚合反应,写出该反应的方程式__________.

(5)物质A可以用于燃料电池,实现了化学能转化为电能;

该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,则电池反应的负极反应__________,电池工作一段时间后,电解质溶液中KOH的物质的量__________.(填增多、减少或不变)

(6)上述4种物质中有一种可与浓硝酸反应,写出反应的化学方程式:

__________.

22.如图是元素周期表的一部分.

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________

(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等.

①甲元素在元素周期表中位置__________

②乙两元素相比较,金属性较强的是__________,可以验证该结论的实验是__________.

A.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B.将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

③甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式__________

(3)用化学式填空.

①c、f、j的非金属性最强的是__________

②以上元素形成的金属单质中,熔点最低金属单质的是__________

③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是__________

④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为__________.

⑤写出工业上制备f元素单质的化学方程式__________.

⑥c元素的单质的电子式__________.

23.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:

4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)

(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是__________;

A.容器中气体总质量不变B.c(O2)不变C.υ(O2)=1.25υ(NH3)

D.体系压强不变E.相同时间内,消耗0.1molNH3,同时消耗了0.1molNO

(2)向该容器中加入正催化剂,则反应速率__________(选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率__________,通入Ar,则反应速率__________.

(3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是__________.

A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小

B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小

C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;

在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢.

24.(14分)乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1:

(1)M的结构简式为__________;

下列说法不正确的是__________.

A.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

B.M可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀

C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体

D.用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

(2)乙醇分子结构中化学键如图2.

①乙醇和金属钠反应时,断裂的化学键是__________(填字母),反应的化学方程式是__________.

②乙醇在铜做催化剂时与氧气反应,断裂的化学键是__________(填字母),反应的化学方程式是__________.

(3)①乙酸中的原子团﹣COOH的名称是__________.

②用示踪原子法可确定某些化学反应的机理,写出用CH3CH2COOH和CH3CH218OH反应制取酯的化学方程式__________.

③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是__________(填序号)

A.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

B.单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

C.单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

D.正反应的速率与逆反应的速率相等.

25.(14分)海藻中含有丰富的碘元素(以I﹣形式存在).实验室中提取碘的流程如下:

(1)步骤①操作的名称为__________.

(2)写出步骤②中涉及的有关反应的离子方程式__________.

(3)步骤③所需要的仪器的名称是__________,选用的有机溶剂可以是__________.(填序号)

A.CCl4B.酒精C.醋D.汽油.

26.如图是苯和溴的取代反应的实验装置图,其中A为具有支管的试管改制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量的铁屑粉:

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,写出A中发生反应的化学方程式:

__________;

__________

(2)试管C中苯的作用是__________,反应开始后,D中看到的现象是__________

(3)反应2min~3min后,在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是__________

(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有__________(填字母).

(5)改进后的实验除:

①步骤简单,操作方便,成功率高;

②各步现象明显;

③对产品便于观察这三个优点外,还有一个优点是:

27.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.回答下列问题:

(1)2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?

(2)通过计算确定该有机物的分子式.

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【专题】化学用语专题.

【分析】A.二氧化碳分子中存在两个碳氧双键,碳、氧原子的最外层都达到8电子稳定结构;

B.氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层为8个电子;

C.结构式中需要用短线代替所有的共用电子对,CH3CH2OH为结构简式;

D.乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键.

【解答】解:

A.CO2是共价化合物,其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子,其正确的电子式为

,故A错误;

B.Cl﹣的核电荷数为17,最外层达到8电子稳定结构,氯离子的离子结构示意图为:

,故B正确;

C.CH3CH2OH为乙醇的结构简式,乙醇的结构式为:

,故C错误;

D.乙烯分子中含有碳碳双键,其正确的结构简式为:

CH2=CH2,故D错误;

故选B.

【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度中等,涉及结构式、离子结构示意图、电子式、结构简式等知识,熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生规范答题的能力.

【考点】有机物的鉴别;

苯的同系物的化学性质;

化石燃料与基本化工原料.

【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,苯和水互不相溶,并且碘在苯中的溶解度比在水中大,可用苯萃取碘水中的碘;

石油和天然气的主要成分都是烃,向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液,乙醇溶解,乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生,乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液,可用饱和Na2CO3溶液鉴别;

苯燃烧,属于氧化还原反应.

A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得,可萃取碘水中的碘,故A正确;

B、石油和天然气的主要成分都是烃,烃由碳、氢元素组成,则烃属于碳氢化合物,故B正确;

C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为:

互溶;

有气泡产生;

溶液分层,可以鉴别,故C正确;

D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色,但可以燃烧,能发生氧化反应,故D错误.

故选:

D.

【点评】本题是2011年山东考题,涉及到物质的制备、组成和鉴别,掌握常见有机物的性质,尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应,此是易错点.

【考点】取代反应与加成反应.

【专题】有机反应.

【分析】有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应,根据定义分析解答.

A、苯和氢气加成生成环己烷,属于加成反应,故A正确;

B、乙烯发生多次加成生成聚乙烯,属于加聚反应,故B错误;

C、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应,苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯属于取代反应,故C错误;

D、甲烷与氯气在光照条件下生成四氯化碳(四氯甲烷),属于取代反应,故D错误,

故选A.

【点评】本题主要考查了加成反应的判断,难度不大,可以根据所学知识进行.加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键(如碳碳双键、碳碳三键等).

【考点】元素周期律的作用;

元素周期表的结构及其应用.

【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定;

B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32,不可能相差36、46;

C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素,ⅦA族元素为活泼非金属元素;

D、氟元素是最活泼的非金属元素,无正价.

A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定,故A错误;

B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32,不可能相差36、46,故B错误;

C、ⅠA族元素包括氢元素、碱金属元素,ⅦA族元素为活泼非金属元素,即可形成共价化合物又可以形成离子化合物,故C正确;

D、氟元素是最活泼的非金属元素,无正价,故D错误.

【点评】本题考查元素周期律的应用,为高频考点,把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键,注意周期性的理解,题目难度不大

物质的分离、提纯和除杂.

【分析】甲烷性质稳定,乙烯含有C=C双键,能发生加成反应和氧化反应,可用溴水除杂,注意除杂时不能引入新的杂质.

A.与氢氧化钠不反应,不能鉴别和除杂,故A错误;

B.乙烯含有C=C双键,能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体,甲烷不与溴水反应,所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯,故B正确;

C.在催化剂存在的条件下与H2反应,会混有氢气和乙烷,不能达到除杂的目的,故C错误;

D.乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体,可鉴别乙烯,但不能用来除杂,因混入新的杂质二氧化碳,故D错误.

【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂,题目难度不大,注意乙烯和甲烷性质的区别,学习中注意相关基础知识的积累.

【考点】元素周期律的作用.

【分析】①根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断,电子层数越多半径越大;

②元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定;

③元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱;

④元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强;

⑤H2SO4是强酸,HClO是弱酸;

⑥元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强.

①Cl、S位于相同周期,原子半径S>Cl,K在下一周期,所以粒子半径:

K>S>Cl,故①错误;

②非金属性F>S>P,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,则氢化物稳定性:

HF>H2S>PH3,故②正确;

③非金属性Cl>Br>I>S,元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,则离子还原性:

Cl﹣<Br﹣<I﹣<S2﹣,故③错误;

④非金属性Cl>S>Si,元素的非金属性越强,对应单质的氧化性越强,则单质氧化性:

Cl2>S>Si,故④正确;

⑤H2SO4是强酸,HClO是弱酸,则酸性:

H2SO4>HClO,故⑤正确;

⑥金属性K>Na>Mg,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则碱性强弱:

KOH>NaOH>Mg(OH)2,故⑥正确.

故选C.

【点评】本题考查元素周期律知识,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,题目较为综合,多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律,难度不大,注意相关基础知识的积累.

【考点】晶体熔沸点的比较.

【专题】有机物分子组成通式的应用规律.

【分析】烃类物质中,烃含有的C原子数目越多,相对分子质量越大,熔沸点越高,同分异构体分子中,烃含有的支链越多,分子间的作用力越小,熔沸点越小.

①2﹣甲基丁烷②2,2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互为同分异构体,根据同分异构体分子中,烃含有的支链越多,分子间的作用力越小,熔沸点越小,则沸点③>①>②;

烃类物质中,烃含有的C原子数目越多,相对分子质量越大,熔沸点越高,则沸点⑤>④,

故有沸点由高到低的顺序排列的是③>①>②>⑤>④.

【点评】本题考查有机物熔沸点的比较,题目难度不大,本题注意判断烃类物质沸点高低的角度,学习中注重相关方法的积累.

【考点】芳香烃、烃基和同系物;

同位素及其应用;

同分异构现象和同分异构体.

【分析】A.正丁烷和异丁烷是同分异构体;

B.H2和D2是单质;

名称与结构简式一致,为同一种物质;

名称与结构简式一致,为同一种物质.

A.正丁烷和异丁烷分子式相同,是同分异构体,不是同系物,故A错误;

B.H2和D2是由不同核素组成的分子,其对应单质都是氢气,不是同位素,故B错误;

名称与结构简式一致,为同一种物质,故C错误;

名称与结构简式一致,为同一种物质,故D正确;

故选D.

【点评】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别,难度不大,注意把握概念的内涵与外延.

【考点】有机物的鉴别.

【专题】有机反

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