高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲Word下载.docx
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2
CO
CO2
NaOH溶液
洗气
3
灼热CuO
4
CI2
HCI
饱和的食盐水
5
Fe2O3
AI2O3
过滤
6
BaSO4
BaCO3
HCI或稀H2SO4
7
NaHCO3溶液
Na2CO3
加酸转化法
8
FeCI3溶液
FeCI2
加氧化剂转化法
9
FeCI2溶液
FeCI3
Fe
加还原剂转化法
10
I2晶体
NaCI
--------
加热升华
3、物质的鉴别
①常见气体的检验
常见气体
检验方法
氢气H2
纯净的H2在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。
不是只有氢气才产生爆鸣声；
可点燃的气体不一定是氢气
氧气O2
可使带火星的木条复燃
氯气Cl2
黄绿色，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
氯化氢HCl
无色刺激性气味。
在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；
用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；
将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
二氧化硫SO2
能使品红褪色，加热后又显红色；
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
硫化氢HCl
无色、臭鸡蛋气味体。
能使Pb（NO3）2或CuSO4溶液产生黑色沉淀；
CuS为黑色沉淀
使湿润的醋酸铅试纸变黑。
氨气NH3
无色、刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
二氧化碳CO2
能使澄清石灰水变浑浊；
能使燃着的木条熄灭。
SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
②几种重要阳离子的检验
（l）H+（石蕊变红）
（2）Na+、K+（焰色反应，是物理变化），钠的焰色反应为黄色，钾在蓝色钴玻璃下观察为浅紫色，没有玻璃的话就为黄色。
（3）Ba2+（SO42－）
4）Mg2+（OH－）
（5）Al3+（OH－和盐酸或过量的NaOH溶液）
（6）Ag+（Cl－）
7）NH4+（OH－反应并加热）。
（8）Fe2+能与OH－反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（
9）Fe3+（KSCN溶，溶液变血红色或者OH－，生成红褐色Fe（OH）3沉淀）
（10）Cu2+能与OH－反应生成蓝色Cu（OH）2沉淀。
高中化学常见的沉淀
离子种类
OHˉ
NO3ˉ
Clˉ
SO42ˉ
S2ˉ
SO32ˉ
CO32ˉ
SiO32ˉ
PO43ˉ
H+
—
溶、挥
溶
难
NH4+
K+
Na+
Ba2+
微
Ca2+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Cr3+
Fe2+
Fe3+
Sn2+
Pb2+
Cu2+
Hg2+
Ag+
—：
该物质不存在或遇水发生水解
常见沉淀：
白色：
BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al（OH）3、ZnCO3、MnCO3、Zn（OH）2。
蓝色：
Cu（OH）2、CuCO3
浅黄色：
AgBr、Ag2CO3
红褐色：
Fe（OH）3
沉淀鉴别
Cu（OH）2蓝色沉淀
Fe（OH）3红褐色沉淀；
AgBr淡黄色沉淀；
AgI
Ag3PO4黄色沉淀；
AgCl
白色沉淀
；
CuO
黑色沉淀；
Cu2O砖红色沉淀；
Fe2O3
红棕色沉淀；
FeO黑色沉淀
FeS2
黄色沉淀；
PbS黑色沉淀；
FeCO3
灰色沉淀；
Ag2CO3
白色沉淀（制作过程中Ag2CO3易分解成褐色Ag2O，混合物常常为黄色）；
BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；
CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）；
BaSO4白色沉淀；
不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）；
不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）；
Fe（OH）2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀 ）
Fe（OH）2—白色沉淀在空气中变成灰绿，最后变红褐色沉淀Fe（OH）3—红褐色沉淀
Cu（OH）2—蓝色沉淀
FeS—黑色沉淀
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀
Mg（OH）2.—白色沉淀
MnO2黑色沉淀
S单质黄色沉淀
碳酸钙（石灰石）CaCO3白色
氯化银AgCl白色
溴化银AgBr淡黄色
碘化银AgI黄色
碳酸钡BaCO3白色
硫酸钡BaSO4白色
硫化铜CuS黑色
硫化铅PbS棕（黑）色
氢氧化亚铁Fe（OH）2白色
硫化锌ZnS白色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3，CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
高中常见的微溶物：
Ca（OH）2，CaSO4,MgCO3,MgSO3
有色物质
色离子（Coloredion）
在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：
Cu2+
铜离子-----------蓝色
Fe2+
亚铁离子-----------浅绿色
Fe3+
铁离子-----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。
）
Mn2+
锰离子-----------浅粉色
MnO4-
高锰酸根离子----------紫红色
MnO42-
锰酸根离子---------墨绿色
CrO42-铬酸根离子---------黄色
Cr2O72-重铬酸根离子--------橙色
[Fe（SCN）]2+
硫氰合铁络离子------血红色
血红色：
Fe3+遇到SCN-时的颜色
有色物质编辑
1.有色气体：
Cl2（黄绿色）
2.NO2、Br2（气）红棕色
2.液体：
Br2（红棕色）
3.有色固体：
红色Cu、Cu2O、Fe2O3
Fe（OH）3,Fe3O4（黑色）
绿色：
Cu2（OH）2CO3,FeSO4*7H2O
Cu（OH）2,CuSO4*5H2O
黑色：
CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S
S,AgBr黄色：
AgI,Ag3PO4
4.有色溶液：
Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5.焰色反应：
Na+（黄色）、K+（紫色）
6.使品红褪色的气体：
SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
颜色变化的反应:
1.蛋白质遇硝酸变黄（如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄）
2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3+遇SCN-呈现血红色
4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+（黄色）
5.Fe（OH）2（白色）,在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe（OH）3红褐色沉淀.
6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝
7.淀粉遇碘变蓝
8.氧化漂白:
次氯酸HClO（氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色），臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色
9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.
10.不饱和烃（如烯烃，炔烃等）会使溴水或高锰酸钾溶液褪色（与溴发生加成反应，还原高锰酸钾）
11.苯酚（固体）在空气中露置被氧气氧化变为粉红色
12.2NO（无色）+O2=2NO2（红棕色）
13.NO2（红棕色）=N2O4（无色）（由于技术有限,这里的等号应为可逆号）（正反应条件好像是加压,逆反应条件反之）
14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜（反应要在水浴中进行）
16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀（Cu（OH）2）到砖红色沉淀（Cu2O）
17.无机反应（沉淀或有色离子）CH3COO-与Pb2+
Ba2+与SO42-Ba2+与SO32-Sn2+与SO42-
Ag+与Cl-
Hg+（Hg2Cl2）与Cl-
等等都是生成白色沉淀
18.Cu2+与碱生成Cu（OH）2蓝色沉淀.
19.Fe2+与碱生成Fe（OH）2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe（OH）3红褐色沉淀.
20.Fe3+与碱生成Fe（OH）3红褐色絮状沉淀
③几种重要的阴离子的检验
（1）OH－（无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂，变为红色、蓝色、黄色）
（2）Cl－、Br－、I－（Ag+）
（3）SO42－（Ba2+）
（4）CO32－（H+和澄清石灰水）
二、常见事故的处理
事故
处理方法
酒精及其它易燃有机物小面积失火
立即用湿布扑盖
钠、磷等失火
迅速用砂覆盖
少量酸（或碱）滴到桌上
立即用湿布擦净，再用水冲洗
少量酸沾到皮肤或衣物上
直接用水冲洗，再用NaHCO（为弱碱性）3稀溶液冲洗
碱液沾到皮肤上
先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗
酸、碱溅在眼中
立即用水反复冲洗，并不断眨眼
误食重金属盐
应立即口服蛋清或生牛奶
汞滴落在桌上或地上
应立即撒上硫粉
三、化学计量
①物质的量
定义：
表示一定数目微粒的集合体符号：
n单位：
摩尔，符号mol
阿伏加德罗常数：
0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023
粒子数目与物质的量公式：
n=
②摩尔质量：
单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：
g/mol数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量公式：
③物质的体积决定：
①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定时，固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离
气体摩尔体积与物质的量公式：
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB单位：
mol/l
公式：
CB=nB/VnB=CB×
VV=nB/CB
溶液稀释规律C（浓）×
V（浓）=C（稀）×
V（稀）
⑥溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算----称量---溶解----转移---洗涤---振荡----定容----摇匀。
第二章化学物质及其变化
一、物质的分类金属：
Na、Mg、Al
单质
非金属：
S、O、N
酸性氧化物：
SO3、SO2、P2O5等
氧化物碱性氧化物：
Na2O、CaO、Fe2O3
两性氧化物：
Al2O3等
纯不成盐氧化物：
CO、NO等
净含氧酸：
HNO3、H2SO4等
物按酸根分
无氧酸：
HCl
强酸：
HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：
H2CO3、HClO、CH3COOH
化一元酸：
HCl、HNO3
合按电离出的H+数分二元酸：
H2SO4、H2SO3
物多元酸：
H3PO4
强碱：
NaOH、Ba（OH）2
物按强弱分
质弱碱：
NH3·
H2O、Fe（OH）3
碱
一元碱：
NaOH、
按电离出的HO-数分二元碱：
Ba（OH）2
多元碱：
正盐：
盐酸式盐：
NaHCO3
碱式盐：
Cu2（OH）2CO3
溶液：
NaCl溶液、稀H2SO4等
混悬浊液：
泥水混合物等
合乳浊液：
油水混合物
物胶体：
Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系
（一）相关概念
1.分散系：
一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：
分散系中分散成粒子的物质。
3.分散剂：
分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：
溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm－100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：
分散系
溶 液
胶 体
浊 液
分散质的直径
＜1nm（粒子直径小于10-9m）
1nm－100nm（粒子直径在10-9~10-7m）
＞100nm（粒子直径大于10-7m）
分散质粒子
单个小分子或离子
许多小分子集合体或高分子
巨大数目的分子集合体
实例
溶液酒精、氯化钠等
淀粉胶体、氢氧化铁胶体等
石灰乳、油水等
性
质
外观
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
不能
能否透过半透膜
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
（二）、胶体
1、胶体的定义：
分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
2、胶体的分类：
根据分散剂的状态划分：
如：
烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；
AgI溶胶、
溶胶、
溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；
有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。
3、胶体的性质：
①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
②布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：
A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
胶粒带电的原因：
胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。
有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；
有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。
使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。
其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。
但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：
金属氢氧化物如
、
胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：
非金属氧化物、金属硫化物As2S3胶体、硅酸胶体、土壤胶体
特殊：
AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。
若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I－而带负电；
若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D、固溶胶不发生电泳现象。
凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。
气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
胶体凝聚的方法：
加入电解质；
加入带异性电荷胶粒的胶体；
加热。
三、离子反应
1、电解质与非电解质
①电解质：
在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
2、电离：
电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
3、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-
书写下列物质的电离方程式：
KCl、Na2SO4、NaHSO4、NaHCO3
KCl==K＋+Cl―Na2SO4==2Na＋+SO42―
NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―NaHCO3==Na＋+HCO3―
［小结］注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4―在水溶液中拆开写。
4、强电解质：
在水溶液里全部电离成离子的电解质。
5、弱电解质：
在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比
强电解质
弱电解质
物质结构
离子化合物，某些共价化合物
某些共价化合物
电离程度
完全
部分
溶液时微粒
水合离子
分子和水合离子
导电性（条件相同时）
强
弱
物质类别实例
大多数盐类、强酸、强碱、金属氧化物
弱酸、弱碱、水
6、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：
难溶的BaS04、CaC03在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：
强酸（如HCl、HN03、H2S04）、强碱（如NaOH、KOH、Ba（OH）2）、大多数盐（如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1）和活泼金属氧化物。
④弱电解质包括：
弱酸（如H3PO4、CH3COOH）、弱碱（如NH3·
H20）和水。
7、离子方程式的书写
第一步：
写写出正确的化学方程式例如:
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：
拆把易溶于水的强电解质拆成离子形式Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－
第三步：
删删去两边不参加反应的离子Ba2++SO42－=BaSO4↓
第四步：
查检查（质量守恒、电荷守恒）
※离子方程式的书写注意事项:
（1）必须是水溶液中的离子反应才有离子方程式。
例如.固体间的反应，即使是电解质，也不是离子反应，也就没有离子方程式如：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
（3）微溶物作为反应物时,若为澄清溶液，写成离子；
处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物时一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；
若是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
8、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）
一般规律是：
1、生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子：
OH-和CH3CO
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