09深圳宝安区高三化学入学摸底试题及答案Word文档下载推荐.docx
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D.中子数为8的碳原子:
4.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列说法正确的是()
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
C.向0.2mol/LFeCl3溶液中滴加稀NaOH溶液也可得到Fe(OH)3胶体
D.向上述黑色分散系中滴加足量盐酸,可观察到先有沉淀后沉淀消失
5.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标况下,22.4L己烷所含分子数为NA
B.23g乙醇中含有单键的数目为3.5NA
C.2.0gD2O和H218O中含有的中子数为NA
D.含4molHNO3的浓硝酸与足量铜反应,生成NO2分子数为2NA
6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.在稀氨水中通入过量CO2:
2NH3·
H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:
IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
D.向FeBr2溶液中通入过量的Cl2:
2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
7.次磷酸(H3PO2)是一种具有强还原性的一元弱酸,工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银,已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1,下列说法正确的是()
A.H3PO2中磷元素的化合价为+3
B.H3PO2的电离方程式为H3PO2=H+
+H2PO2—
C.H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO3
D.NaH2PO2为正盐,NaH2PO4与Na2HPO4为酸式盐
8.下列有关实验的选项正确的是( )
A.记录滴定终点读数为12.20mL
B.除去CO2中少量的HCl
C.用上图装置蒸馏乙醇
D.灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠
9.有四种短周期元素(除稀有气体之外)X、Y、M、N,其中X是短周期中金属性最强的元素;
Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,是电子层数的2倍;
M的单质是一种有色气体,可用于自来水的消毒;
N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分,该药物用于治疗胃酸过多,下列说法正确的是()
A.原子序数:
M>
N>
X>
Y
B.简单离子半径:
Y>
M>
X>
N
C.X有两种常见氧化物,所含的化学键类型完全相同
D.电解N与M形成的化合物的水溶液可得到单质N
10.下列关于有机物的说法正确的是()
A.甲烷和一氯甲烷都是正四面体结构
B.分子式为C4H10O且属于醇类有三种同分异构体
C.乙烯分别使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色,都是发生氧化反应
D.已知
和
是同一种物质,说明苯中的碳碳键不是单双键交替的
11.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是( )
A.该反应的ΔH=+91kJ·
mol-1
B.加入催化剂,该反应的ΔH不变
C.CO和H2的总能量大于CH3OH的能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大
12.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池,工作原理如图所示,下列说法错误的是()
A.电池的正极反应为:
H2O2+2e-=2OH-
B.电池放电时Na+从极a区移向b极区
C.当电子转移4mol时,有1molBH4—反应被还原
D.放电一段时间后,正负两极生成的OH-和消耗的OH-的量相等
13.下列实验中对应的现象以及结论都正确的是()
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液
有白色沉淀
蛋白质变性
B
向蔗糖固体中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多空的海绵状碳
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C
淀粉与稀硫酸混和一段时间后,滴加银氨溶液并水浴
无银镜出现
淀粉没有水解
D
向浓度均为0.1mol·
L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
14.某温度下将Cl2通入过量KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,下列说法中不正确的是( )
A.反应消耗的Cl2与KOH的物质的量之比取决于反应产物的组成
B.反应消耗的Cl2与生成的H2O的物质的量之比始终为1:
1,与产物的组成无关
C.若
=11:
1,则反应中被还原与被氧化的氯元素物质的量之比为4:
3
D.若
=1:
1,则反应消耗的氯气与转移的电子数的物质的量之比为2:
15.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表,
下列说法不正确的是()
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
2
1.9×
10-5
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×
10-5
C.在80℃,某时刻测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·
L-1,则此时V(正)>
V(逆)
D.80°
C达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二、必做题(共42分,本题包括4个题)
16.(10分)A、B、C是三种常见短周期元素的非金属单质,常温下D为无色液体,E是一种常见的温室气体,F是淡黄色固体。
其转化关系如下图(反应条件和部分产物略去)。
试回答:
(1)E的结构式是,F的电子式是。
(2)金属单质X分别与B或D均能反应生成黑色固体
Y,Y与稀盐酸反应的离子方程式是。
(3)物质Z在医学上常用于伤口清洗和消毒,物质
Z和D的组成元素相同,Z分子中各原子的电子
数之和为18。
在酸性条件下,将物质Z加到碘化钾淀粉溶液,溶液变蓝色,该反应的离子方程式是。
(4)取0.3molF与足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2molE充分反应,最后
得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。
17.(12分)某化学兴趣小组利用如下图装置制取氨气并探究氨气的有关性质。
(1)制取和收集氨气
①装置A中烧瓶内试剂不可选用________(填序号)。
a.碱石灰 b.烧碱固体c.生石灰d.五氧化二磷
②若在装置D集满氨气,需关闭K3,打开K1、K2,在K2的导管末端连接下表装置中的_______(填序号)装置,连接该装置的目的是吸收氨气防止污染空气和。
备选装置(其中水中含酚酞溶液)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(2)探究氨气的溶解性
常温常压下,当装置D中已集满氨气,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是_______________________________;
喷泉实验结束后,装置D中氨水的物质的量浓度是(常温常压下气体摩尔体积为24.5L/mol,计算结果保留两位有效数字)。
(3)探究氨气的还原性
需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。
①写出二氧化锰与浓盐酸制取氯气的离子方程式为_________________________。
②D中氨气与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为____________________________________________。
18.(10分)脱硫技术能有效控制SO2对空气的污染。
(1)钙基固硫法。
向煤中加入石灰石可减少燃烧产物中SO2的含量,炉渣中硫元素存在的主要形式为。
(填标号)
A.SO3B.CaSC.CaSO3
D.CaSO4
(2)碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收法。
吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力,反应为:
Al2(SO4)3·
Al2O3(aq)+3SO2(g)
Al2(SO3)3(aq)△H<0。
工业流程如下图所示:
①高温烟气可使脱硫液温度升高,不利于SO2的吸收。
生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC,试分析原因 。
②III中得到再生的碱式硫酸铝溶液,其n(Al2O3):
n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降,用化学方程式加以解释 。
(3)电解法。
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可得到NaOH和H2SO4,其原理如图所示。
(电极材料为石墨)
①图中a极连接电源的______(填“正”或“负”)极,C口流出的物质是________。
②SO
放电的电极反应方程式为________________________。
19.(10分)硫酸亚锡(SnSO4)可用于镀锡工业,某小组设计SnSO4制备路线为:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。
(1)溶解SnCl2粉末需加浓盐酸,原因是。
(2)加入Sn粉的作用有调节溶液pH和。
(3)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的化学方程式是。
(4)操作Ⅰ是过滤、洗涤等。
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
称取wg试样,完全溶于稀硫酸中,发生的反应为:
Sn+2H+═Sn2++H2↑;
加入过量的amol/LV1mLFe2(SO4)3将Sn2+氧化;
用bmol/LK2Cr2O7溶液中滴定Fe2+到终点,用去V2mL。
①在酸性条件下,K2Cr2O7滴定Fe2+的离子方程式为。
②锡粉的纯度为(只列计算式)。
三、选做题(13分,本题包括2小题,从第20.21题只选择一题作答。
)
20.[化学——选修3:
物质结构与性质]
向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水,先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体(化学式为[Cu(NH3)4]SO4·
H2O)析出。
(1)铜元素基态原子的电子排布式为,铜单质晶体
中的原子堆积模型如右图,属于
(填字母)。
A.面心立方最密堆积
B.体心立方最密堆积
C.六方立方最密堆积
(2)在上述深蓝色晶体所含的非金属元素中,电负性最大的是(填元素符号),第一电离能最大的是(填元素符号)。
该晶体中的阴离子的立体构型是,阴离子的中心原子的杂化方式为。
(3)解释加入乙
醇后析出晶体的原因_____________________________________。
(4)氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是。
(5)某磷青铜由Sn、Cu、P三种原子构成,其晶胞结构如下图所示。
①则其化学式为________。
②若晶体密度为8.82g/cm3,最近的Cu原子核间距为
_____________pm(用含NA的代数式表示)。
21.[化学——选修5:
有机化学基础]
尼龙-66(
)是一种用途广泛的有机高分子材料,其合成路线如下图所示。
(1)下列关于有机高分子材料,说法正确的是()(填字母)
a.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子,都能水解
b.
的化学名称是聚己二酸己二酯
c.淀粉和纤维素不属于同分异构和同系物,但最简式相同
d.聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得
(2)A中官能团的名称为、。
(3)写出反应类型:
反应②、反应④。
(4)B和C可发生缩聚反应生成尼龙-66,其化学方程式为:
。
(5)有机物A有多种同分异构体,若分子中只有一种化学环境的氢,写出它的一种结构简式:
(不考虑立体异构)。
(6)参照上述合成路线,以1,3—丁二烯为原料(无机试剂任选),设计合成
的合成路线。
2017—2018学年第一学期宝安区高三化学调研考试参考答案
一、选择题(每小题3分共45分)
题号
1
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、非选择题(共55分)
方程式书写评分细则,反应物或产物的化学式有错误或漏写得0分,离子方程式写成化学方程式得0分,有机方程式有机物没有用结构简式表示的得0分;
反应物或产物的化学式书写正确但有其他错误的可得1分。
没有配平,反应条件错漏和缺↑↓符号等错误共扣1分。
16.(共10分、每空2分)
(1)O=C=O
(2)Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
(3)H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O
(4)c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CO32-)﹥c(HCO3-)
17.(12分)
(1)①d(1分) ②Ⅱ或Ⅲ (1分)指示装置D已集满氨气(2分)
(2)用热毛巾将圆底烧瓶捂热片刻(其他合理答案均可)(2分)
0.041mol/L(2分)
(3)①MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
②3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2(2分)
18.(10分)
(1)D(2分)
(2)①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应,降温使平衡正向移动,有利于SO2的吸收。
(2分)
②2Al2(SO3)3+3O2=2Al2(SO4)3或2[Al2(SO4)3·
Al2(SO3)3]+3O2=4Al2(SO4)3(2分)
(3)①负(1分) 硫酸(1分) ②SO
-2e-+H2O===SO
+2H+(2分)
19.(10分)
(1)抑制Sn2+的水解(1分);
(2)防止Sn2+被氧化(1分);
(3)SnCl2+Na2CO3=SnO↓+CO2↑+2NaCl(2分)
(4)蒸发浓缩、冷却结晶(2分);
(5)①6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O(2分)
②
100%(2分)
20.[化学——选修3:
物质结构与性质](13分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(1分)A(1分)
(2)O(1分)N(1分)正四面体(1分)sp3(1分)
(3)乙醇分子极性比水分子极性弱,加入乙醇降低溶剂的极性,从而减小溶质的溶解度(2分)。
(4)高于(1分)因氨分子间存在氢键,膦分子间不存在氢键而只存在范德华力,故氨的沸点高于膦的沸点(1分)
(5)①SnCu3P(1分)②.
(2分)
21.[化学——选修5:
有机化学基础](13分)
(1)bc(2分)
(2)碳碳双键(1分)氯原子(1分)
(3)取代反应(1分)加成反应(1分)
(4)nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2
+(2n-1)H2O(2分)
(5)CH3-CCl=CCl-CH3或CCl2=C(CH3)2
(6)
(3分)