第九单元 溶液检测题.docx
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第九单元溶液检测题
第九单元溶液检测题
一．选择题：
1．下列物质加入水中，不能形成溶液的是（）
A．蔗糖B．硝酸钾C．植物油D．高锰酸钾
2．用固体氯化钠配制100g10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是（）
A.玻璃棒B.石棉网 C.烧杯D.量筒
3．将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（）
A.硝酸钠的溶解度B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量D.溶液中溶质的质量分数
4．下列有关溶液性质的说法中错误的是（）
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变
C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D.海水是盐溶液，所以冬天海水不易结冰
5．小明同学在自己购买的一本化学课外参考资料中看到这样一段话：
“用汽油洗涤工作服上的油渍这一过程，可以用乳化和乳化作用的原理来解释”。
对此，小明产生了一些疑问。
你觉得小明的下列想法合适的是（）
A．有时参考书上也会有错误的。
人非圣贤，孰能无过！
我还是问问老师吧！
B．好象不对吧？
不过参考书都是权威专家写的，应该不会错的！
可能是我记错了。
C.汽油是乳化剂，可以与衣服上的油渍发生化学变化，形成乳浊液，达到清洗的目的
D.不容置疑，参考书上写的当然是正确的啦！
6．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是（）
A.固体物质的溶解度均随温度升高而增大
B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
7．要配制100g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
8．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（）
A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同
B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大
C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出
D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变
9．KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。
下列说法正确的是（）
温度／℃
0
20
40
60
溶解度／g
27．6
34．0
40．0
45．5
A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCI34．0g
C．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％
D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。
将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。
升高温度后，下列有关说法正确的是（）
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
11．右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则
所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
12．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液
C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同
13．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌
后，发现塑料片的水结了冰。
她加入的物质是（）
A．食盐B．硝酸铵
C．生石灰D．氢氧化钠固体
14．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：
①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。
其中不变的是（）
A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤
15．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是（）
A.a－溶解度，b－溶质质量
B.a－溶质的质量分数，b－溶质质量
C.a－溶质质量，b－溶剂质量
D.a－溶解度，b－溶剂质量
二．选择题：
16．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液
降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
17．配制10%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）
A．用量筒量取水时俯视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
18．右图为A物质的溶解度曲线。
M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）
A．从N→M：
先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：
先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：
先将M降温再将其升温
D．从M→N：
先将M升温再将其蒸发掉部分水
19．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）
A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有
溶质的质量相等
C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析
出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液
的方法提纯甲
20．下表是氯化铵在不同温度时的溶解度
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
40
50
58
68
据此数据，判断下列说法正确的是（）
A．20℃时，氯化铵饱和溶液中氯化铵的质量分数是25％
B．20℃时，70g氯化铵的饱和溶液升温至40℃得到不饱和溶液
C．40℃时，75g氯化铵的饱和溶液中加入25g水后氯化铵的质量分数为30％
D．80℃时，84g的氯化铵饱和溶液降温至60℃时有5g氯化铵析出
三．填空题：
21．（4分）请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：
（已知水的密度约为1g/cm3）
实验操作
实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
全部溶解，得溶液
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
恰好饱和，得溶液
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复至20°C
得溶液
加热
全部溶解，得溶液
冷却至20°C
析出晶体，得溶液
（1）
中溶液的质量为________g；一定属于不饱和溶液的是___________（填序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是____________。
（2）析出晶体的质量为___________。
A.25gB.（w+25）gC.（w+50）g
22．（4分）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题:
（1）t1℃时，a物质的溶解度b物质的溶解度
（填“>”、“<”或“=”）。
（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别
冷却到t1℃，析出晶体最多的是物质。
（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状
态。
图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的
是 ，状态最不稳定的是 。
23．（4分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
所用实验仪器或用品如下：
ABCDEFGH
（1）A的名称是；
（2）提纯的步骤是：
溶解、过滤、、计算产率；
（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是
；
（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：
。
24．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠g，水g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。
A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。
25．（4分）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）___________________________。
（2）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是___________。
（3）t1℃时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解____________（填“能”、“不能”或“无法判断”）。
（4）将一定量t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时，该过程中没有发生改变的是___________（填序号）
A.溶质质量B.溶液质量C.溶剂质量D.溶质的质量分数
26．甲、乙物质在不同温度下的溶解度如右图所示。
请根据溶解度曲线回答下列问题：
（1）40℃甲物质的溶解度是。
（2）现有一瓶接近饱和的甲物质水溶液，列举出两种能使它变成饱和溶液的方法、。
（3）20℃时，向装有100g水的烧杯中加入45g乙物质，充分搅拌后静置，所得的溶液是该温度下乙物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”），这种溶液中乙物质的质量分数是（精确到0.1%）
27．
（4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
（1）50℃时，甲物质的溶解度是 。
（2）30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 。
（3）烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。
除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。
28．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m（甲）m（乙）（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
29．右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。
请回答下列问题：
（1）氯化钠溶液中的溶剂是；
（2）10℃时，碳酸钠的溶解度为g；
（3）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度
（填写“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液（填化学式）；
（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。
加入的物质可能是________（填字母序号）。
A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸
30．在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）___________________________。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
31．（6分）根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容。
【情景1】要配制一定质量分数、一定质量的氯化钾溶液，应该怎么操作?
（1）编题范例配制10％的氯化钾溶液50g，分别需氯化钾固体和水各多少?
（2）配制该溶液的操作步骤
①计算：
②称量：
用托盘天平称取所需固体，再用mL的量筒量取所需的水；
③溶解：
将称得的氯化钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
④装瓶：
将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签。
【情景2】已知一定质量分数、一定质量的氢氧化钾溶液与一定质量的盐酸反应，得到只有一种溶质的溶液，求算反应后溶液的溶质质量分数。
（1）编写题目
（2）计算过程：
四．实验探究题：
32．实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。
（1）查阅资料。
20℃时不同质量分数硫酸的密度（g/mL）
质量
分数
0%
（纯水）
1%
4%
10%
16%
24%
32%
36%
44%
49%
60%
98%
密度
1.00
1.01
1.02
1.07
1.11
1.17
1.24
1.27
1.34
1.39
1.50
1.84
分析以上数据，可以得出结论（写2条）
①；
②；
（2）计算。
配制200g24.5%的稀硫酸，需g98%浓硫酸和g水。
实际操作时，取98%浓硫酸mL（精确到1mL）；
（3）配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将倒入烧杯中，然后
；
（4）制取氢气。
①下图中可用于制取、收集氢气的装置是（填字母）；
②检验氢气纯度的方法如图所示，标明氢气不纯的现象是。
33．控制变量是科学探究的重要方法之一。
小华同学实验中发现：
把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。
是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？
请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
溶解度（g）
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
168
①影响因素：
②实施方案：
③通过实验得出。
实验中，
控制不变的因素是。
34．NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是。
（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，
同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。
请判断：
该饱和溶液中的溶质是
NaNO2、NaCl和M中的。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。
为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：
NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271℃，NaCl熔点为801℃。
①小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。
你认为此方案是否可行（填“可行”或“不可行”）。
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。
你认为该方案可能是（只填写一种方案并简单叙述）。
35．NaNO2是—种致癌物质。
某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：
（1）测定方法的研究：
配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。
测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lg·cm-3计算）。
①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是_________g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化：
将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
煮沸时间（小时）
0
2
4
8
12
NaNO2的质量分数
0
0
0.014%
0.028%
0.056%
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是_______________；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐_________；
（3）寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法：
查阅资料可知，加入醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写下列实验报告：
实验步骤
可能的实验现象
根据可能的实验现象得出的结论
第九单元溶液检测题答案
一．选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
A
A
C
D
C
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
A
A
B
BC
D
CD
BD
三．
21．
（1）131.6g①②③⑤
（2）A
22．
（1）<
（2）a（3）BA
23．
（1）铁架台
（2）蒸发（3）滤纸边缘低于漏斗边缘，母液液面低于滤纸边缘
（4）蒸发时，液滴飞溅；称量时操作或读数错误等（答对一点得0.5分，答对两点得1分。
其他合理答案只要有理，均应给分）
24．
（1）595
（2）B（3）加速溶解
25．
（1）甲的溶解度随着温度的升高而变大（其他合理答案也可）
（2）乙
（3）不能（4）C
26．
（1）60g
（2）增加甲物质、降低温度（3）饱和23.1%
27．33.
（1）40g
（2）甲>乙（3）甲减少，乙增多NaOH（或CaO）
28．
（1）20
（2）20%不饱和（3）>（各1分）
29．
（1）水（或H2O）
（2）10（3）=（4）NaCl（5）C
30．
（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g
（2）固体部分溶解A、C、D37.5%
31．
32．答案：
（1）①硫酸溶液中溶质的质量分数越大，溶液的密度越大②硫酸溶液的密度比纯水的密度大
（2）50g，150g，27mL（3）配制稀硫酸。
水，然后将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒进行搅拌（4）①AB②听到尖锐的爆鸣声。
33．答案：
①温度②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml冷水，另一只烧杯中倒入10ml热水③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢
硝酸钾和水（其他合理答案也可）
34．答案：
（1）NaNO2＞NaCl＞M
（2）M（3）NaNO2＞NaCl＞M（4）①可行②分别取少量的NaNO2、NaCl固体于两支试管中，用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl（或分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴加无色酚酞试液，变红者为NaNO2，不变者为NaCl）（或其他合理答案）
35．答案：
（1）①0.7 ②0.014%
（2）①保持水的总量不变②增多
（3）
实验步骤
可能的实验现象
可能的结论
取10mLNaNO2标准溶液于试管，加
入数滴醋酸后振荡，再加入0.3gM粉
末，振荡后与标准色阶比较
溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅
少量醋酸有降低NaNO2的作用
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