17.对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最大的是
A.v(A2)=1.5mol/(L·s)B.v(B2)=2.4mol/(L·s)
C.v(C)=1.6mol/(L·s)D.v(B2)=1.7mol/(L·s)
二、选择题(本小题包括5小题,每小题3分,共15分)每小题有一个选项符合题意。
18.X、Y、Z、M代表四种金属。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;Y(OH)2的碱性比Z(OH)2的碱性弱;又知M2+的氧化性强于Y2+。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.M>Z>X>YB.X>Y>Z>M
C.X>Z>Y>MD.X>Z>M>Y
19.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是
A.t3时,正反应速率大于逆反应速率
B.t2时,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态
C.反应的化学方程式为:
2M
N
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
20.下列对反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
C.NO2是氧化剂,H2O是还原剂
D.若有6molNO2参与反应时,有3mol电子发生转移
21.NA代表阿伏加德罗常数,下列有关C2H6的叙述正确的是
A.标准状况下,22.4L的C2H6含有原子数等于0.8NA
B.分子数为NA的C2H6气体,其体积一定约为22.4L
C.质量为15g的C2H6中所含分子数为0.5NA
D.1molC2H6分子含有8NA个共价键
22.下列离子方程式书写正确的是
A.向Na2CO3溶液中加入过量的CH3COOH:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.铜片放入稀硝酸中:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
△
C.将H2SO4加入Ba(OH)2溶液中:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
D.NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液并加热:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
资阳市2011—2012学年度高中一年级第二学期期末质量检测
化学
题号
第Ⅰ卷
三
四
五
六
总分
总分人
得分
第Ⅱ卷(非选择题共51分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共3页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、填空题(本大题包括2小题,共12分)
23.(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置,如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定。
请回答:
(1)Pt(a)电极是电池的极,电极反应式为
;O2在Pt(b)电极上发生(选填“氧化”或“还原”)反应。
(2)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。
因此,大量安全储氢是关键技术之一。
金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理如下:
Ⅰ、2Li+H2=2LiHⅡ、LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的氧化剂是______________,②反应Ⅱ中的还原剂是________________。
24.(6分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
2C(g)+3D(g)。
2min时,测得c(C)=0.8mol/L,c(A)∶c(B)=1∶2。
请回答下列各题:
(1)2min时D的浓度c(D)=mol/L;
(2)B的平均反应速率v(B)=mol/(L·min);
(3)反应开始前容器中的A、B的物质的量:
n(A)=n(B)=mol;
四、推断题(本大题包括2小题,共20分)
25.(9分)A、B、C、D、E、F为短周期元素,A~F原子序数依次增大,质子数之和为56;B、C同周期;A与D、C与F同主族;A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2;E是地壳中含量最多的金属元素。
试回答:
(1)F元素在周期表中的位置是________________;B单质的结构式为______________。
(2)C、D元素形成的淡黄色粉末状物质D2C2,其含有的化学键类型为_________________。
(3)A、C两元素原子可形成一种10电子粒子X-。
Y与X-具有相同的原子种类及数目,但Y不带电,是决定醇类物质化学性质的官能团,请写出Y的电子式:
_____________,Y作为醇类物质官能团的名称是____________。
(4)将F的低价氧化物通入其氢化物的水溶液中产生淡黄色沉淀,写出该反应的化学方程
式为_________________________________________________________。
(5)将D的单质投入A2C中,反应后得到一种无色溶液。
E的单质能与该无色溶液反应,
写出该反应的离子方程式____________________________________________________________。
26.(11分)某有机化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其分子式为C8H8,已知分子中含有苯环。
据此回答:
(1)写出有机化合物A的结构简式:
____________________________;
(2)请写出有机化合物A与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式:
_________________________________________________________,该反应类型是____________;
(3)已知:
。
请写出有机化合物A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式:
______________________________________________________________________________
(4)一定条件下,A与氢气反应,所得化合物中氢元素的质量分数达到最大值14.3%,写
出所得化合物的结构简式_________________________________;
(5)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为____________________。
五、实验题(本大题包括1小题,共12分)
27.(12分)某校化学兴趣学习小组实验探究乙醇的性质。
甲组同学用乙醇和浓硫酸共热得到乙烯,探究过程中发现因温度过高,乙烯气体中可能含有少量的二氧化硫,于是设计下列实验对产物进行验证。
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是:
(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
Ⅰ______;Ⅱ______;Ⅲ______;Ⅳ______;
①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液
③浓硫酸④品红溶液
(2)装置Ⅱ的作用是_______________________________________________;
(3)确证含有乙烯的现象为________________________________________________。
乙组同学则用乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯:
如右图所示,在左试管中先加入2mL95%的乙醇,并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸,再加入2mL乙酸,充分摇匀。
按右图所示装置用酒精灯对左试管小火加热3~5min后,改用大火加热,当观察到右试管液面上有较多透明的油状液体时停止加热。
(4)在右试管中通常加入___________________溶液,分离得到乙酸乙酯的实验操作为(只填名称)______________,反应中加入浓硫酸作_________________________。
(5)实验中乙组同学制得的透明油状液体即为乙酸乙酯,请写出左试管中发生的化学反应
方程式:
_________________________________________________________________________,
该反应类型为____________。
六、计算题(本大题包括1小题,共7分)
28.(7分)现将0.1mol某烃完全燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液,经测定,前者质量增加10.8g,后者质量增加22g(假定气体全部吸收)。
(1)试通过计算推断该烃的分子式。
(2)该烃的同分异构体有__________种,若该烃的1个氢原子被氯原子取代得到的一氯代
物只有一种,试写出该烃的结构简式________________________。