届江苏省苏州市中考化学模拟试题加精.docx

届江苏省苏州市中考化学模拟试题加精.docx

《届江苏省苏州市中考化学模拟试题加精.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江苏省苏州市中考化学模拟试题加精.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

届江苏省苏州市中考化学模拟试题加精

中考模拟试卷

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共32题，满分100分；考试用时100分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3．答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-14O-16S-32K-39

选择题（共50分）

单项选择题（包括25题，每题2分，共50分。

每题只有一个选项符合题意。

）

1.2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。

下列做法与之相违背的是

A．利用风力发电B．增加绿化面积C．节约用水用电D．直接排放废气

2．下列元素名称与元素符号书写都正确的是

A.锌ZnB．硅SIC．氯clD．贡Hg

3．下列化学仪器对应的名称书写正确的是

A.长劲漏斗B.量桶C．坩埚钳D．椎形瓶

4．下列变化属于化学变化的是

A.滴水成冰B．蜡烛燃烧C．汽油挥发D．铜丝折弯

5．下列物质属于纯净物的是

A.盐水B．石油C．生铁D．氢气

6．下列反应属于置换反应的是

A.2CO+O22CO2B.H2CO3H2O+CO2↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7．下列关于空气的说法中，不正确的是

A.工业上采用分离液态空气法获得氧气B．二氧化硫是空气污染物之一

C．空气中氧气质量占空气质量的21%D．空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

8．下列实验操作图示不正确的是

9．下列有关水的说法中，不正确的是

A．水是一种常用的溶剂B．保护水资源是全人类的责任

C．常用肥皂水来鉴别硬水和软水D．电解水得到的氧气和氢气的体积比为2:

1

10.下列物质由离子构成的是

A.二氧化碳B．氯化钠C．铁D．水

11.下列关于氧气的说法中，不正确的是

A.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料

B．氧气能使带火星的木条复燃

C．红磷在氧气中燃烧，产牛浓厚的白烟

D．实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花

12.下列有关分子的说法中，不正确的是

A.分子的质量和体积都很小B．温度升高，分子的体积变大

C．分子在不停她运动D．温度越高，分子运动速率越快

13.下列有关化学用语表示不正确的是

A.2个铝离子：

2Al3+B．钠原子的结构示意图：

C．氧分子：

OD．氧化镁中镁元素显+2价：

14.下列关于金属的说法中，不正确的是

A.铜有良好的导电性，常用于制作导线

B．所有的金属都能与稀盐酸反应

C．铁制品在干燥的空气中不易生锈

D．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械

15.下列材料属于有机合成材料的是

A．陶瓷B．硬铝C．塑料D．钢筋混凝土

16.下列关于溶液的说法中，正确的是

A.泥土加入水中，振荡后可以形成溶液

B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子

D．氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

17.下列叙述正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多B．用氢氧化钠改良酸性土壤

C．用铁桶长时问存放硫酸铜溶液D．用食盐水除去热水瓶中的水垢

18.苏州盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。

下列有关叶酸的说法中正确的是

A.叶酸的相对分子质量为441g

B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数

C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：

19：

7：

6

D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成

19.下列说法中不正确的是

A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色

B．鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀

C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂

D．新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C

20.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A.Cu2+、Na+、NO3-、OH-B.H+、K+、CO32-、Cl-

C.Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

21.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。

下列说法正确的是

A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%

D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）

22.鉴别下列各组物质，不能达到目的的是

A.黄铜片和纯铜片：

相互刻划比较硬度

B．棉线和羊毛线：

灼烧后闻气味

C．硫酸铵固体和氯化铵固体：

加熟石灰混合研磨后闻气味

D．氢氧化钠固体和硝酸铵固体：

加水溶解后测温度

23.下列有关实验现象的描述中，正确的是

A．加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴

B．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体

C．镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末

D．向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝

24.除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是

A.CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B．CaO粉末[Ca（OH）2粉末]——水

C．KC1溶液（KOH）——稀硝酸D.NaOH溶液（Na2CO3）——稀盐酸

25.甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

下列选项不能实现图示转化的是

选项

甲

乙

丙

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca（OH）2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

非选择题（共50分）

26.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点（每个点只能连接1次）。

27.（5分）化学与人类生活、生产息息相关。

请回答下列问题：

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃烧时化学能转化为______能。

（2）用灯帽盖灭酒精灯火焰的原理是______。

（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因为洗沽精在水中对油污具有______作用。

（4）家庭用净水器利用活性炭的______性，除去有色有味的杂质。

（5）人体缺钙易患的疾病是______（用序号填写）。

①骨质疏松②贫血

28.（10分）根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：

_______________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：

_______________。

（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu（NO3）2溶液和Ag：

_______________。

（4）少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：

_______________。

（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）杠高温下反应，生成铁和二氧化碳：

_______________。

29.（8分）实验室常用块状大理石和稀盐酸制取CO2气体。

（1）写出实验室制取CO2的化学方裎式：

_______________。

（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO：

。

连接好装置后，需检查装置的气密性。

具体操作方法是：

先_______________（填字母，下同），后_______________若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A．用手捂住试管B．将导管一端浸入水中

（3）实验窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。

A.排水法B．向下排空气法C．向上排空气法

（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：

____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。

欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：

I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。

A．浓硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液

②装置丙的作用是____________。

30.（6分）某工厂产生的烧渣（主要含FeO、Fe2O3，还有一定量的SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），其工艺流程如下：

查阅资料：

SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。

（1）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为

FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、________________。

（2）为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有______________（写2条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（3）“还原”步骤的日的是将Fe抖转化为Fe2+，试剂X可用SO2或Fe。

①若试剂X是SO2，转化原理为SO2+Fe2（SO4）3+2Y=2FeSO4+2H2SO4，则Y的化学式是_________。

②若试剂X是Fe，转化原理为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。

测得“还原”后溶液的pH明显增大，其原因是______。

31.（8分）为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。

（提示：

本实验所川汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）

【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验

根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

实验步骤

实验操作图示

实验操作及现象

步骤1

振荡后静置：

（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈________色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。

步骤2

将步骤1中A试管内溶液倒人B试管中，振荡后静置：

（2）B试管中观察到的现象为__________。

【实验2]碘在不同溶剂中的溶解实验

根据实验操作图示回答相关问题。

实验操作图示

实验结论或解释

（3）由图2所示现象叮知：

碘_____（选填“不”、“微”或“易”）溶于水

（4）图3所示试管中液体分层。

上层紫红色溶液的名称是________。

说明碘在汽油中的溶解性比在水中_____（选填“强”或“弱”）

【反思与应用】

（5）①碘易溶于酒精。

若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体______（选填“分层”或“小分层”）。

②“从稀碘水巾提取碘”是“海带提碘”工艺巾的一个重要步骤，其原理类似【实验2]中第二步操作。

工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是________。

32.（8分）实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。

某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

（l）定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m（KOH）=_______g，V（H2O）=________mL（水的密度近似为1.0g·mL-1）。