云南省曲靖市陆良县届高三第一次模拟考试化学试题Word下载.docx
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B.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋
C.金属铝加入到NaOH溶液中：
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
D.铜与盐酸反应：
Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑
7.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
8．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是（）
A．电池反应为：
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
B．正极反应为：
Zn－2e－===Zn2＋
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
9．下列反应中，不属于取代反应的是（）
①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
③2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O111.Com]
④
+Br2
+HBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④
10．有关营养物质的说法正确的是（）
A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖
B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量
C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸
D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；
遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解
11.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A.1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA
B.标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NA
C.常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-离子数之和为0.1NA
12．下列有关说法正确的是（ ）
A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
13．以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．Ca2＋、H＋、SO
、HCO
B．H＋、Fe2＋、Cr2O
、SO
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
14．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2
②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液
④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水
A．①②B．②③C．①④D．④⑤
15.下列有关有机物的叙述不正确的是（）
A.C5H10O2的酯有9种结构B.异丁烷的一氯代物有2种
C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.C9H12含苯环的烃有8种
16．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）
A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NO
C．用图3所示装置检验装置的气密性D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作
17．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣296.8kJ/mol（反应热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热）
18．下列研究目的和示意图相符的是（）
A
B
C
D
研
究
目
的
固定容积的密闭
容器中，压强对反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的影响
固定容积的密闭容器中，温度对反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH<
0的影响
容器中，增大
CO2浓度，对已达
平衡的反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）的影响
等质量Na、K
分别与足量水
反应
示
意
图
19.如图所示的实验，能达到实验目的是（ ）
验证化学能转化为电能
验证温度对平衡移动的影响
验证铁的析氢腐蚀
验证非金属Cl＞C＞Si
20．对于可逆反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol•L﹣1min﹣1B．v（C）=0.1mol•L﹣1•s﹣1
C．v（D）=0.3mol•L﹣1•min﹣1D．v（B）=1.2mol•L﹣1•s﹣1
21.下列各组中，用惰性电极电解每种电解质溶液时只生成氢气和氧气的是（）
A.HCl、CuCl2、Ba（OH）2B.NaOH、CuSO4、KCl
C.Ba（OH）2、H2SO4、K2SO4D.NaBr、AgNO3、KOH
22．有一处于平衡状态的可逆反应：
X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（ ）
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．
A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥
23.下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（ ）
序号
X
Y
Z
W
①
Cu
CuSO4
Cu（OH）2
CuO
②
Na
NaOH
Na2CO3
NaCl
③
Al
AlCl3
Al（OH）3
Al2O3
Fe
FeCl3
FeCl2
Fe（OH）2
A.②③B．①③④C．①④D．①②③
24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层
电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同
主族。
下列说法正确的是（）
A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
第II卷（非选择题共52分）
（注：
25题～27题为必考题；
28题～29题为选考题，考生只选做其中一题。
）
25．（共13分）
（1）高锰酸钾是中学化学常用的氧化剂，现某学习小组需要220mL0.5mol/L的KMnO4溶液。
回答配制该溶液的相关问题：
①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为g（保留一位小数）。
②实验中除用到托盘天平、玻棒、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为
和。
③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为：
计算⇒称量⇒_________⇒移液⇒洗涤⇒__________⇒摇匀。
（2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？
（填偏低、偏高、）
①称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒___________。
②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒___________
（3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？
__________________________________
（4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与H2C2O4反应，先配平下面化学方程式:
KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O．
某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液，滴定终点时滴定现象是
。
26.（12分）铝制品在日常生活使用较为广泛，而铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。
工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO－+
=□Fe（OH）3↓+□C1－+
。
（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为
（填代号）。
a．氢氧化钠溶液
b．硫酸溶液
c．氨水
d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：
边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
（填操作名称）、洗涤。
（5）滤渣的主要成分是（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
（填代号），该反应的化学方程式是。
ABCD
27．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）ΔH=akJ·
mol－1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）ΔH1=+489.0kJ·
mol－1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）ΔH2=+172.5kJ·
则a=kJ·
mol－1。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=，温度升高后，K值（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过一段时间后达到平衡。
①甲容器中CO的平衡转化率为,
②欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________;
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
（4）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：
①B极上的电极反应式为
②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的体积为
L（标准状况下）。
28.选做题[选修3—物质结构与性质]（13分）
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。
其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
I1=578kJ·
mol-1I2=1817kJ·
mol-1I3=2745kJ·
mol-1I4=11575kJ·
mol-1I5=14830kJ·
mol-1I6=18376kJ·
mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
（1）Y元素的基态原子的电子排布式为____________________,其第一电离能比Z元素原子的
第一电离能________（填“高”或“低”）
（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点________（填“高”或“低”），理由是___________
__________________________________
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在_______（填字母）
a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。
则该晶体的化学式为_________；
晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________个。
29．选做题[选修5—有机化学基础]（13分）
邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）B的结构简式是__________________，C的化学名称为_______________。
（2）反应Ⅱ的试剂是__________________，该反应类型为________________________。
（3）C生成D的化学方程式为________________________________________________。
（4）G和B的化学方程式为_______________________。
（5）在G的同分异构体中，
A．能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀
B．能与碳酸钠反应生成二氧化碳C．能使FeCl3溶液显色
满足上述三个条件的同分异构体有_____种，写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写一种）________，每种同分异构体中，化学环境不同的氢原子都是______种。
参考答案
第I卷（选择题每小题2分共48分）
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
【除标注外，其余每空1分，】
（1）①19.8g（2分）;
②250ml容量瓶和胶头滴管③溶解、定容
（2）①偏低②偏低（3）重新配制
（4）2；
5；
3；
1；
2；
10；
8．（2分）
锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
（2分）
26.（12分）
（1）2Fe2++ClO－+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1－+4H+（2分）
（2）加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀或滴加高锰酸钾溶液，紫红色退去（2分）
（3）c（1分）（4）过滤（1分）
（5）SiO2（2分）B（2分）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2分）
27．（14分，每空2分）
（1）a=-28.5kJ·
mol－1（2分）
（2）
（2分）减小（2分）
（3）①60%（2分）②d（2分）
（4）①CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O（2分）②5.6（2分）
28.[选修3——物质结构与性质]（13分）
（1）1s22s22p3（2分）高（1分）
（2）低（2分）X的氯化物为分子晶体，Q的氯化物为离子晶体（2分）
（3）ac（2分）
（4）MgNi,C（2分）12（2分）
29．[化学——选修5：
有机化学基础]（13分）
（1）C2H5OH或CH3CH2OH（1分）邻二甲苯（1分）
（2）NaOH水溶液（1分）取代反应（或水解反应）（1分）
（3）
（2分）
（4）
+2CH3CH2OH
+2H2O（2分）
（5）10（2分）；
（移动官能团位置）（2分）6种（1分）
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