D.在电解过程中，W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性
8.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
B.大豆富含蛋白质，故豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C.石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化
D.地淘油经处理后可作为汽车燃油，故地沟油的成分是梭态烃
9.新型
燃料电池（DBFC）的结构如图所示（已知.NaBH4中氢为-1价），有关
该电池的说法不正确的是
A.放电过程中．Na＋从A极区向B极区迁移
B.电极B材料中含MnO2层，MnO2起导电作用
C.在电池反应中，每消耗1L6mol
H2O2溶液，理论上
流过电路中的电子为12个
D.电池负极区的电极反应为
10.25℃的四种溶液：
①
溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液，有关上述溶液的说法，正确的是
A．①、④溶渡中水电离的c（H＋）：
①>④
B.将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：
②<③
C.分别向等体积的上述溶液中加入100ml，水，溶液的pH:
③>④>①>②
D.将①、④溶液混合后pH=8，则
11.分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：
①苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体。
则满足该条件的有机物共有（不考虑立体异构）
A.15种B.12种c.10种D.9种
12.-定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
25℃时，对于含Fe2（SO4）3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L，混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是
A.在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在
B.混合溶液中
c.向混合溶液中逐滴加入0.1mol
NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液
13.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是。
第Ⅱ卷
三、非选择韪：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
26.（14分）阿司匹林（又称乙酰水杨酸，
是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128—135℃。
某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是____。
（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是____，其原因是____
____。
抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是____温
____。
（3）上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物。
提
纯粗产品：
①这种提纯方法叫做____。
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是____________________。
（4）该学习小组在实验中原料用量：
2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐（
），最终称得产品质量m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为____（结果保留3位有效数字）。
27.（16分）为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO2的排放量。
I．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
（1）若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为
______kJ。
（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下，
FeSO4溶液能将NO3－还原为NO，NO能与多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3－的特征反应。
写
出该过程中产生NO的离子方程式：
____________。
解的原理如图所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为____；当电路中转
移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：
．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密
闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数（
）随时间（t）
变化曲线如图。
请回答：
（4）T1时，该反应的化学平衡常数的数值为____。
（5）下列说法不正确的是_______（填字母）。
A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系：
Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2
和CH4通过反应
直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化
效率与乙酸的生成速率如图所示。
（6）①250—300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是
_______。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是_______________。
28．（13分）用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
（l）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度
（2）滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：
_____________________。
（3）研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe（0H）3．则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5）“沉锰”（除Mn2＋）过程中有关反应的离子方程式为_______。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致．在答题纸选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做第一题计分。
36．【化学——选修2化学与技术】（15分）
将磷肥生产巾形成的副产物石膏（CaSO4.2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是____、____；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：
____。
（2）过滤I操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32－的操作方法是________。
（3）过滤I的滤液中的Ca2＋浓度低于
时可认为被沉淀完全。
若要使Ca2＋
沉淀完全，则滤渡中c（CO32－）大于____。
[已知：
该温度下
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：
____。
（5）生产医用二水合氯化钙（CaCl2.2H2O）蒸发结品要保持在160℃的原因是_______。
氯化钙结晶水合物（CaCl2.6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是______（填字母）。
a.熔点29℃较低b.能导电c.能制冷d..无毒
37【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如
等。
回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____（填“晶体”或“非晶体”）。
（2）基态铜原子的核外电子排布式为____；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为____。
（3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成
分子中含有
键的数目为________；类卤素
对应的酸有两种，理论推测硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是____。
（4）金属锌晶体的堆积方式为____。
在ZnS晶胞中（结构如图1所示），S2－的配位数为____。
（5）铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为____。
（请从原子结构的角度解释）
（6）锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度
为________
。
（用含a、
的代数式表示）
38【化学——选修5：
有机化学基础】（15分）
是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林。
某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：
（1）阿莫西林的分子式为____；反应②的试剂和条件为____。
（2）反应⑤的类型为____，写出D的结构筒式：
____。
（3）写出反应④的化学方程式：
________。
（4）说明反应①、⑦的目的：
________。
（5）芳香族化合物G是E的同分异构体，且G分子满足下列条件：
i苯环上的一溴代物只有一种
ii核磁共振氢谱显示有4组峰
iii.能发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3
写出符合上述条件的G的所有结构筒式：
____________。
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