D.在电解过程中,W3XZ6的主要作用是增强电解质的导电性
8.化学与社会、生活密切相关。
下列说法正确的是
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
B.大豆富含蛋白质,故豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
C.石油的分馏、煤的气化、海水提溴的过程都包含化学变化
D.地淘油经处理后可作为汽车燃油,故地沟油的成分是梭态烃
9.新型
燃料电池(DBFC)的结构如图所示(已知.NaBH4中氢为-1价),有关
该电池的说法不正确的是
A.放电过程中.Na+从A极区向B极区迁移
B.电极B材料中含MnO2层,MnO2起导电作用
C.在电池反应中,每消耗1L6mol
H2O2溶液,理论上
流过电路中的电子为12个
D.电池负极区的电极反应为
10.25℃的四种溶液:
①
溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液,有关上述溶液的说法,正确的是
A.①、④溶渡中水电离的c(H+):
①>④
B.将②、③溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:
②<③
C.分别向等体积的上述溶液中加入100ml,水,溶液的pH:
③>④>①>②
D.将①、④溶液混合后pH=8,则
11.分子式为C10H12O2的有机物,满足以下两个条件:
①苯环上只有两个取代基;②能与NaHCO3溶液反应生成气体。
则满足该条件的有机物共有(不考虑立体异构)
A.15种B.12种c.10种D.9种
12.-定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知:
25℃时,对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L,混合溶液,根据上表数据断,下列说法不正确的是
A.在pH=5的溶液中.Fe3+不能大量存在
B.混合溶液中
c.向混合溶液中逐滴加入0.1mol
NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
D.向混合溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4过滤,可获较纯净的CuSO4溶液
13.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是。
第Ⅱ卷
三、非选择韪:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
26.(14分)阿司匹林(又称乙酰水杨酸,
是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。
乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128—135℃。
某学习小组在实驻室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,其制备原理为:
制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下(夹持和加热仪器已略去):
请根据以上信息回答下列问题:
(1)制备备阿司匹林时,要使用干燥仪器的原因是____。
(2)合成阿司匹林时,最合适的加热方法是____,其原因是____
____。
抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,其目的是____温
____。
(3)上述所得粗产品中还有一些副产品,其中有一种是高分子化合物。
提
纯粗产品:
①这种提纯方法叫做____。
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是____________________。
(4)该学习小组在实验中原料用量:
2.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐(
),最终称得产品质量m=2.2g,则所得乙酰水杨酸的产率为____(结果保留3位有效数字)。
27.(16分)为治理环境,减少雾霾,应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。
I.处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
(1)若用4.48LCH4还原NO生成N2,则放出的热量为
______kJ。
(气体体积已折算为标准状况下)
(2)NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。
在酸性条件下,
FeSO4溶液能将NO3-还原为NO,NO能与多余的FeSO4
溶液作用生成棕色物质,这是检验NO3-的特征反应。
写
出该过程中产生NO的离子方程式:
____________。
解的原理如图所示,则:
(3)电解时阴极的电极反应式为____;当电路中转
移20mol电子时,交换膜左侧溶液质量减少________g。
Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为:
.不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密
闭容器中通入4molCO,测得CO2的体积分数(
)随时间(t)
变化曲线如图。
请回答:
(4)T1时,该反应的化学平衡常数的数值为____。
(5)下列说法不正确的是_______(填字母)。
A容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时,在原容器中充入一定量氦气,CO的转化率不变
D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:
Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2
和CH4通过反应
直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化
效率与乙酸的生成速率如图所示。
(6)①250—300℃时,乙酸的生成速率减小的主要原因是
_______。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃,从综合经济效益考虑,其原因是_______________。
28.(13分)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
(l)下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是____(填字母)。
A.延长浸取时间B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度
(2)滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:
_____________________。
(3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是___________。
(4)“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe(0H)3.则加入的试剂A可以是_______(填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是________。
(5)“沉锰”(除Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为_______。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________(填化学式)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号后的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致.在答题纸选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做第一题计分。
36.【化学——选修2化学与技术】(15分)
将磷肥生产巾形成的副产物石膏(CaSO4.2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图:
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外,还需要的两种原料是____、____;写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式:
____。
(2)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。
检验滤液中含有CO32-的操作方法是________。
(3)过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于
时可认为被沉淀完全。
若要使Ca2+
沉淀完全,则滤渡中c(CO32-)大于____。
[已知:
该温度下
(4)写出“蒸氨”过程中的化学方程式:
____。
(5)生产医用二水合氯化钙(CaCl2.2H2O)蒸发结品要保持在160℃的原因是_______。
氯化钙结晶水合物(CaCl2.6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是______(填字母)。
a.熔点29℃较低b.能导电c.能制冷d..无毒
37【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如
等。
回答下列问题:
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于____(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为____;在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为____。
(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成
分子中含有
键的数目为________;类卤素
对应的酸有两种,理论推测硫氰酸(H-S-C三N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点,其原因是____。
(4)金属锌晶体的堆积方式为____。
在ZnS晶胞中(结构如图1所示),S2-的配位数为____。
(5)铜有两种氧化物CuO、Cu2O,高温时易转化为Cu2O的原因为____。
(请从原子结构的角度解释)
(6)锕与金形成的金属互化物结构如图2所示,其晶胞边长为pm,该金属互化物的密度
为________
。
(用含a、
的代数式表示)
38【化学——选修5:
有机化学基础】(15分)
是青霉素类抗生素的母核,与有机物F缩合生成阿莫西林。
某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下:
(1)阿莫西林的分子式为____;反应②的试剂和条件为____。
(2)反应⑤的类型为____,写出D的结构筒式:
____。
(3)写出反应④的化学方程式:
________。
(4)说明反应①、⑦的目的:
________。
(5)芳香族化合物G是E的同分异构体,且G分子满足下列条件:
i苯环上的一溴代物只有一种
ii核磁共振氢谱显示有4组峰
iii.能发生水解反应且产物之一的分子式为C7H8O3
写出符合上述条件的G的所有结构筒式:
____________。