化学湖南长沙市一中届高三第四次月考Word文档格式.docx

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3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　　）

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D．.常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象

4．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）

A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹

C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹

D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹

5．下列对实验现象的预测不正确的是（　　）

A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解

C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

6、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：

H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：

SiO2＞CO2

C．若A2+2D—==2A—+D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

7.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：

（1）a和b混合

气体变红棕色

（2）c和d混合

产生白烟

（3）c和e分别通入少量溴水中

溴水都变成无色透明的液体

（4）b和e分别通入氢硫酸中

都产生淡黄色浑浊

a、b、c、d、e依次可能是（　　）

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2

B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）

A．Cl2的水溶液可以导电，说明Cl2是电解质

B．在少量Fe（NO3）2试样的水溶液中，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液变成血红色，说明Fe（NO3）2试样已经变质

C．向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2

D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性

9．已知次碘酸（HIO）既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（）

A．IOClB．IClC．HID．HClO

10．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）

A．通常状况下将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后，气体的分子数小于NA

B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必相等

C．5.3gNa2CO3固体含有的离子数为1.5NA

D．标准状况下，0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L

11．下列变化规律错误的是（）

A．微粒半径：

F–<

Cl–<

Br–<

I–B．稳定性：

HI<

HBr<

HCl<

HF

C．沸点：

HF<

HCl<

HBr<

HID．阴离子还原性：

I–

12.已知同温度下的溶解度：

Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；

就溶解或电离出

的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（）

A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C．Zn2++S2－+2H2O=Zn（OH）2↓+H2S↑

D．FeS+2H+=Fe2++H2S↑www.ks5u.com

13．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子层结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系：

（）

①甲+H2OH2↑+乙+丙↑

②H2+丙丁（气体）

③乙+丙甲+戊+H2O

④戊+丁甲+己（酸性），则甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3

C．CaCl2、Ca（ClO）2、HClOD．K2S、K2SO3、H2SO4

14．下列各组气体等体积混合：

①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（）

A．a=b=cB．a>

b>

cC．b>

c>

aD．b>

a>

c

15、在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（）

A一定含有I－，不能确定是否含有Cl－B一定含有NO3－

C不含有Fe3+，可能含有NO3－D一定含有I－、NO3－和Cl－

16．含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。

下列有关判断正确的是（）

A．a是Fe（NO3）2B．n1=0．375C．p=0．20D．n2=0．30

非选择题

二、填空题（共52分）

17（10分）．氰（CN）2的化学性质与卤素很相似（X2），称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。

氰的氧化性比溴弱、比碘强。

（1）HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：

____________。

（2）KCN溶液显碱性，原因是____________（用离子方程式表示）。

（3）下列有关方程式不正确的是____________。

A．（CN）2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O

B．MnO2＋4HCN===Mn（CN）2＋（CN）2＋2H2O

C．I2＋2KCN===2KI＋（CN）2

D．向NaBr（aq）和KCN（aq）中加入少量Cl2：

Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

（4）处理CN－的工业废水常用ClO－氧化处理生成CNO－，反应的离子方程式如下：

aCN－＋bClO－＋2cOH－===dCNO－＋eN2＋fCO

＋bCl－＋cH2O

上述化学方程式可能的配平化学计量数有多组，回答下列问题。

①方程式中e∶f的值为____________；

A．1B．1/2C．2D．不能确定

②若d＝e＝1，则b＝____________。

18、（10分，每空1分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

请回答以下问题：

（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架、；

（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气

体，据此可初步认定黑色固体为。

（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测

滤渣中还存在的物质为。

（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的

操作

实验现象

结论

1、检验Cl—

取少许滤液于试管中，

含有Cl—

2、检验NH4+

含有NH4+

3、检验Zn2+

取少许滤液于试管中，加入

稀氨水

先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解

含有Zn2+

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：

。

通过一定的操作从滤液中得到固体溶质，若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用法。

19．（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

试回答下列问题：

（1）写出下列物质化学式：

A：

_________________；

C：

（2）写出E的电子式_____________；

F的结构式__________________

（3）写出下列反应的离子方程式：

①由B生成C：

________________________________________________________

②A和新制氯水反应：

___________________________________________________。

20．（12分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。

a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。

化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。

已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：

1和2：

1组成的化合物。

若a、b、c三元素形成的单质（仍用

a、b、c表示）和由它们组成的化合物

之间的反应关系如下（未配平）

①b+c→丁②a+c→丙

③乙+丁→甲④丙+丁→c+戊

试解答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

甲：

丙：

丁：

（2）写出反应③的化学方程式：

：

（3）戊的结构式是；

实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的性；

甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是。

21（8分）．一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等7种物质中的某几种混合而成。

为测定其组成，进行以下实验：

（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L（标准状况）；

（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·

L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；

（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba（NO3）2溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；

（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。

试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。

（将结论填入下边，有几种物质填几空）

粉末组成物质分别是

质量为（g）

化学教师用卷

1.起固定氮作用的化学反应是（A）

下列符合绿色化学实验的是（　C　）

D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器[学,

3．下列现象或事实可用同一原理解释的是（　D　）

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（B）

5．下列对实验现象的预测不正确的是（　A　）

6、根据相关的化学原理，下列判断正确的是（D）

SiO2＞CO2

a、b、c、d、e依次可能是（　C　）

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

8．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（C）

9．已知次碘酸（HIO）既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（B）

10．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（A）

11．下列变化规律错误的是（C）

I–B．稳定性：

的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（C）

（C）

①NO2和NO②NO2和O2③NO和N2，分别通入容积相同的a．b．c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（D）

15、在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（A）

下列有关判断正确的是（D）

A．1B．1/2

C．2D．不能确定

答案：

（1）H－C≡N

（2）CN－＋H2O===HCN＋OH－

（3）CD

（4）①B②6

体，据此可初步认定黑色固体为。

（1）坩埚（1分），泥三角（1分）

（2）二氧化锰（MnO2）（1分）

（3）C（碳）（1分）（4）（共5分）

取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液

有白色沉淀产生

取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近

石蕊试纸变蓝色（1分）

（5）滤液中含有氯化铵和氯化锌（1分）。

加热（1分）

（每空2分，共12分）

（1）（NH4）2SO3BaSO4

（2）

（3）Ba2++SO42—=BaSO4↓SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2H++2Cl—

（1）写出下列物