注册化工工程师专业基础部分全真模拟Word文档下载推荐.docx

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D．20m/s

7．50℃液态苯的定压摩尔热容为137.9J/mol·

K，那么50℃时液体苯的比热容为（　）。

A．1768kJ/kg·

K

B．1.768kJ/kg·

C．1768kJ/kg·

℃

D．1.768kJ/kg·

8．反应系统的总转化率高于单程转化率。

对这句话的判断是（　）。

A．正确

B．不正确

C．不能确定

【解析】因为在这段话前边并未说明过程是否是循环过程。

在循环过程中，这段话是正确的。

9．A和B的混合物通过蒸馏分离成为纯度高的A和B，A和B在操作压力下的沸点分别是319.41K和349.9K。

塔顶冷凝器宜选择（　）作冷却剂。

A．热水

B．深井水

C．空气

D．冷冻盐水

【解析】本题所给的混合物沸点在40℃至80℃，所以塔顶冷凝时用一次深井水就可以对蒸气进行冷凝。

9．萃取中溶剂的选择性系数β与蒸馏中相当的参数是（　）。

A．挥发度v

B．组分的饱和蒸气压P0

C．相对挥发度a

D．相平衡常数K

10．在标准蒸发器中，二次蒸气的温度为81℃，溶液的平均温度为93℃，加热蒸气（生蒸气）的温度为135℃，则蒸发器的有效传热温度差为（　）。

A．54℃

B．42℃

C．48℃

D．12℃

【解析】Δtm＝Ts－t1＝135－93＝42℃

11．从蒸气中析出晶体的过程主要用于（　）。

A．单晶制备

B．制备均匀晶体颗粒

C．真空镀膜

D．净化气体

1.工程造价的计价特征是（）。

A．单件性和大额性计价特征

B．多次性和复杂性计价特征

C．单件性和多次性计价特征

D．多次性和大额性计价特征

答案：

C

一、填空题

1、Q=KS△Tm，K的单位是什么？

2、100℃，101.325kpa和100℃，202.650kpa水蒸汽的化学势的比较

3、真实气体Vm比理想气体的Vm小，压缩因子Z？

（>

1,<

1,=1,不能确定）

4、H2O（g）的标准摩尔生成焓为-283.5，求H2的摩尔燃烧焓。

5、孔板流量计C0与Re的关系

6、理想气体状态，T是（华氏温度，摄氏温度，绝对温度，相对温度）

7、污泥体积减少一半，含水量由97.5%降为（95%，92.5%，48.75%）

8、恒压条件下，温度由T1到T2所做的功

9、密闭系统中，A（g）+B（g）←→2C（g）达到平衡后，加入惰性气体，平衡方向向哪移动（向左，向右，不移动，无法判断）

10、用清水吸收空气中的丙酮，采用逆流操作，空气中丙酮的含量为6%，吸收后丙酮的含量为1.9%，求回收率？

10.1气体的P、V、T性质

10-1在T、V恒定的容器中，含有2mol的A（g）、3mol的B（g）。

若向容器中再加入1mol的D（g）。

则原容器中B（g）的分压力PB（）。

分体积VB（）。

已知A、B、D皆为理想气体。

A．变大

B．变小

C．不变

D．无法确定

10-2在n、T一定的条件下，任何种类的气体，当其压力趋近于零时，

。

A．0

B．R

C．RT

D．nRT

10-3当某真实气体的对比温度Tr=T/Tc＞1时，该气体的压缩因子Z（）。

A．大于1

B．小于1

C．=1

D．条件不全，无法确定

10-4在一定的温度下，理想气体混合物总压P=ΣPB，体积V=ΣVB，n=ΣnB，下列各式中，只有式（）是正确的。

A．PBVB=nBRT

B．PVB=nRT

C．PBV=nBRT

D．PBVB=nRT

10-5在温度恒定为100℃，体积为2dm3的容器中，含有0.04mol的水蒸气。

若再向上述容器中加入0.02mol的H2O（l），平衡后容器中的H2O必然为（）。

A．气态

B．液态

C．气、液两相平衡

D．无法确定其相态

10-6Cl2的临界温度为144℃，临界压力为7.7MPa。

在308K下，某装有Cl2的钢瓶中Cl2的压力为6200kPa，此钢瓶中的Cl2必为（）。

D．气、液不分的状态

10-7在一定温度下，不论何种气体，当其对比压力Pr=P/Pc趋近于零时，其压缩因子

A．=0

B．=1

C．＞1

D．＜1

10-8在一定T、p下，某实际气体的压缩因子Z＞1，则表明在相同的T、p下，Vm（实际）（）Vm（理想）。

A．＞

B．=

C．＜

D．二者大小无一定关系

10-9在-100℃、100×

107kPa下，理想气体的压缩因子Z（）。

10-10任何实际气体，若温度在其临界温度之上，当该气体的压力p=2pC时，该系统必为（）。

A．气、液两相共存

C．气态

10-11在恒温100℃下，在一个带有活塞的气缸中有1mol的N2（g），活塞对气体的压力恒定为202.65kPa，若向其中再注入2mol的水，达到平衡后，此系统中水蒸气的分压力p（H2O）（）。

（N2在水中的溶解度可忽略不计）

A．＞101.325kPa

B．=101.325kPa

C．＜101.325kPa

D．不能确定

10.2热力学第一定律

10-122mol理想气体，其CV,m=1.5R，由300kPa、20dm3的始态，在恒压下温度升高1K过程的体积功W=（）。

A．8.314J

B．0

C．16.63J

D．-16.63J

10-132mol双原子理想气体，由300kPa、20dm3恒温可逆压缩到15dm3，此过程的W=（）。

A．-1726J

B．1726J

C．863J

D．1207.6J

10-14下列各过程ΔH≠0的过程为（）。

A．一定量理想气体的恒温过程

B．封闭系统绝热、恒压，W'

=0的反应过程

C．流体的节流膨胀过程

D．一定量的B（l）在绝热真空容器中的蒸发过程

10-15下列各过程除（）过程之外，皆为恒内能（又称热力学能）过程。

A．闭封系统绝热、恒容，W'

=0的化学反应过程

B．真实气体向绝热的真空器中自由膨胀的过程

C．真实气体节流膨胀过程

D．理想气体恒温可逆膨胀过程

10-16在一定温度和标准状态下

A．

B．

C．

D．

10-17在温度为25℃的标准状态下，已知

，

则

（）kJ·

mol-1。

A．2588.2

B．48.95

C．-48.95

D．-2588.2

10-18V=10dm3的隔离系统内发生某化学反应，使系统的温度升高，压力增加500kPa。

此过程的ΔU为（）；

ΔH为（）。

A．5kJ

C．-5kJ

D．50J

10-192mol某理想气体，由同一始态，即V1=20dm3、p1=250kPa，分别经过：

（1）绝热可逆压缩到p2=500kPa；

（2）绝热，反抗恒定外压，p（环）=500kPa压缩到平衡态。

则ΔUa（）ΔUb。

B．＜

C．=

D．二者的大小无一定关系

A．一定量的理想气体，CV,m一定，单纯p，V，T变化的过程

B．一定量的理想气体，Cp，m一定的绝热过程

C．n，CV，m一定，理想气体绝热反抗恒定外压的过程

D．一定量的理想气体，CV，m一定，可逆绝热过程

10-21在绝热、恒压、W'

=0的条件下，反应H2（g）＋0.5O2（g）→H2O（g）

过程的温度由25℃上升到5313.34℃。

则此反应的ΔrUm=（）。

A．43.97kJ·

mol-1

B．-43.97kJ·

C．42.73kJ·

D．-42.73kJ·

10-222mol的双原子理想气体，某过程的Δ（pV）=26kJ，则此过程的焓变ΔH=（）。

A．26kJ

B．39kJ

C．65kJ

D．32.5Kj

10-232mol的单原子理想气体，其绝热过程的Δ（pV）=-26kJ，则该过程的体积功W=（）。

B．-65kJ

C．39kJ

D．-39kJ

10-24在一个体积恒定为0.50m3的绝热容器中发生某化学反应，容器内气体的温度升高750℃、压力增加600kPa，则此反应过程的ΔH=（）。

A．6.24kJ·

B．8.51kJ·

C．300kJ

D．0

10-25已知25℃时，

，今有0.2mol的H2（g）与理论量的O2（g）在一个体积恒定为1dm3、恒温25℃的容器中发生下列反应：

H2（g）＋0.5O2（g）→H2O（g）则此过程的热Q=（）。

A．-48.12kJ

B．243.06kJ

C．-240.6kJ

D．-241.82kJ·

10-26某真实气体节流膨胀过程的Δ（pV）=250J，则此过程的ΔU=（）。

A．250J

B．-250J

C．0

10-27某理想气体反应，反应式中各物质计量数的代数和ΣνB（g）=-1.5，反应的ΔrCV，m=ΣνBCV，m（B）=1.5R。

（）。

A．1.5R

B．3R

D．2.5R

10-28在隔离系统中发生下列过程：

I2（s）→I2（g）系统的温度降低，但压力变大，则此过程的ΔH=（）。

B．＞0

C．＜0

10.3热力学第二定律

10-29一定量的某理想气体，节流膨胀过程的ΔU（）、ΔS（）、ΔG（）。

A．＞0

B．=0

10-30在隔离系统中发生某化学过程，使系统的温度升高、压力变大，则此过程的H（）、S（）、A（）。

10-31一定量的单相纯物质，从指定状态

（1）经绝热不可逆膨胀过程的ΔS（）；

（2）经绝热可逆膨胀过程的ΔS（）；

（3）经绝热不可逆压缩过程的ΔS（）；

（4）经任一可逆循环过程的热温商之和（）；

（5）经任一不可逆循环过程的热温商之和（）。

10-32用ΔS作为判据的条件是（）；

用ΔA作为判据的条件是（）；

用ΔG作为判据的条件是（）。

A．恒温、恒压和W'

=0

B．隔离系统

C．恒温、恒容和W'

D．恒外压绝热过程

10-33由热力学基本方程可知，对于一定量的单相纯物质：

（1）

（）；

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

（8）

（）。

A．-p

B．-S

C．T

D．V

10-34根据麦克斯韦关系式可知：

（2）

10-351mol理想气体由同一始态分别经历下列过程：

（1）恒温自由膨胀使体积增加1倍；

（2）恒温可逆膨胀使体积增加1倍；

（3）绝热自由膨胀使体积增加1倍；

（4）绝热可逆膨胀使体积增加1倍。

下列结论中只有（）是正确的。

A．ΔS1=ΔS2=ΔS3=ΔS4=8.314J·

K-1ln2

B．ΔS1=ΔS2=8.314J·

K-1·

ln2，ΔS3=ΔS4=0

C．ΔS1=ΔS2=ΔS3=8.314J·

ln2，ΔS4=0

D．ΔS1=ΔS4=8.314J·

ln2，ΔS2=ΔS3=0

10-36一定量的H2（g），在绝热、恒容下发生下列反应：

H2（g）＋0.5O2（g）→H2O（g）则此过程的ΔU（）；

ΔH（）；

ΔS（）；

ΔA（）；

ΔG（）。

10-37在25℃和标准状态下，理想气体反应H2（g）＋C2H4（g）→C2H6（g）

的

，W'

=0。

则此反应过程的

=（），故此反应在25℃和标准状态下（）。

A．0，反应处于平衡态

B．100.96kJ·

mol-1，反应不能自动进行

C．-100.96kJ·

mol-1，反应能自动进行

10-382molCV，m=2.5R的理想气体，由200kPa、40dm3的始态压缩到260kPa、30dm3的末态。

则此过程的W=（）J；

ΔU=（）J；

ΔS=（）J·

K-1。

A．-100

B．-500

C．-5.836

D．无法计算

10-39高温热源的温度是低温热源的2倍，若通过热机，高温热源放出200kJ的热量。

环境最多可得到的功为（）。

A．200kJ

B．100kJ

C．-100kJ

10-40已知100℃、101.325kPa下，水的摩尔蒸发焓为40.67kJ·

在一个体积恒定为61.236dm3的真空容器中，恒温100℃时注入4mol的水。

试问达到平衡后，此过程的Q=（）kJ；

ΔS=（）J·

K-1；

ΔA=（）kJ；

ΔG=（）kJ。

设蒸气为理想气体，液态水的体积V1与Vg相比较可忽略不计。

A．6.20

C．218.0

D．75.14

10-410℃、101.325kPa下，1mol的水凝固成同温、同压力下的冰。

已知此条件下冰的摩尔熔化焓ΔfusHm=6.008kJ·

mol-1，则题给过程的ΔS（系）为（）J·

ΔS（环）为（）J·

ΔS（隔离）为（）J·

ΔG为（）J。

A．22.0

B．-22.0

10-42由克拉佩龙方程可知：

当压力升高时，冰的熔点必然会（）。

A．升高

B．保持不变

C．降低

D．无一定变化规律

10.4多组分系统热力学

10-43已知在35℃时

，组分A（l）和B（l）可构成理想液态混合物。

若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，即yA=yB，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA/xB=（）。

A．1/2

B．2

C．3/2

D．4/3

10-44在100℃时，p*A=133.0kPa，p*B=67.0kPa，A（l）和B（l）形成理想液态混合物，当气、液两相平衡时，若液相的组成xB=0.50，平衡气相的组成yB=（）。

A．0.50

B．0.665

C．0.335

10-45指出关于亨利定律的下列几种说法之中，错误的是（）。

A．溶质在气相和溶剂中分子的状态必须相同

B．温度愈高、压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确

C．对于总压力不大的混合气体，亨利定律对每一种气体皆分别适用，与其他气体分压力的大小无关

D．溶质必须是非挥发性的

10-46在一定T、p下B（g）溶于水形成理想稀溶液，若分别用CB（mol·

m-3）、bB（mol·

kg-1）、xB（摩尔分数）表示溶质B的组成时，对应的亨利系数分别为kC，kB和kx。

它们之间的关系为（）。

A．kC=kB=kx

B．kC＞kB＞kx

C．kC＜kB＜kx

D．kC＜kB＞kx

10-47丙酮（A）与氯仿（B）形成真实液态混合物，在温度T时，测得总的蒸气压力为29.398kPa，蒸气中丙酮的摩尔分数yA=0.818，而在相同温度下纯氯仿的饱和蒸气压P*B=29.571kPa。

在液相中氯仿的活度aB=（），其活度系数fB=（）。

A．0.813

B．0.192

C．0.181

10-48在25℃、100kPa下，2molA（l）＋3molB（l）形成理想液态混合物，则此过程的ΔmixV=（）m3；

ΔmixH=（）J；

ΔmixS=（）J·

ΔmixG=（）J。

B．-8341

C．-27.98

D．27.98

10-49在一定T、p下，A（l）和B（l）相互部分互溶而构成α和β两相，物质A由α相自发向β相转移的条件为（）。

A．μαA＞μβA

B．μαA=μβA

C．μαA＜μβA

10-50恒温100℃，在V=2dm3的真空容器中放入2mol的水，H2O（l）与H2O（g）两相平衡的条件是（）。

A．μ（H2O，l）＞μ（H2O，g）

B．μ（H2O，l）＜μ（H2O，g）

C．μ（H2O，l）=μ（H2O，g

10-51在100kPa下，纯A（l）的沸点、饱和蒸气压和化学势分别为

、

和μΘA。

在纯A（l）中加入少量的不挥发的溶质B形成稀溶液时，则分别变为Tb、pA和μA。

必然存在下列关系Tb（）

；

（）pA；

μΘA（）μA。

A．＜

C．＞

10-52在101.325kPa的大气压力下，纯水中加入少量的蔗糖形成稀溶液，该溶液冷却时可析出纯冰H2O（s）。

则此溶液的沸点（）；

凝固点（）；

蒸气压力（）。

A．降低

B．不变

C．升高

D．无一定变化规律

10-53化学势的定义式为μB=（）。

10-54在一定温度下，将I2（s）溶于CCl4（l）中测得碘的亨利系数kx（I2）=54.6kPa。

若I2在气相中分压力P（I2）=16.72kPa，与其呈平衡的CCl4溶液中碘的摩尔分数x（I2）=0.50，则此溶液中碘的活度a（I2）=（），碘的活度系数γ（I2）=（）。

B．0.612

C．0.306

10.5化学平衡

理想气体反应的化学平衡

实际反应的化学平衡

10-55在400K，理想气体反应A（g）＋2B（g）→D（g）的KΘ1=0.25

0.5A（g）＋B（g）→0.5D（g）的KΘ2=（）D（g）→A（g）＋2B（g）的KΘ3=（）。

A．0.0625

B．4.0

C．0.50

D．0.25