化学键 高考总复习Word格式.docx

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”或“

”。

×

Mg×

不能写成·

。

（2）主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。

如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。

阴离子的最外层都是8电子结构（H－除外），在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。

S2－的电子式为

，Cl－的电子式为

（3）离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。

MgCl2的电子式为

，不能写成

（4）写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。

N2的电子式应为

，更不能写成

（5）防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。

NaCl写成

，HCl写成

（6）防止漏写未参与成键的电子对。

N2写成N⋮⋮N；

CCl4写成

知识点二、共价键与共价化合物

1．共价键的形成

氯化氢分子的形成

水分子形成

非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构

原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键

例3．下列分子中，只含有共价键的是（）

A．CO2B．NaClC．KNO3D．NH4Cl

【答案】A

例4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）

A．CaCl2B．KOHC．CO2D．NH4F

【解析】CaCl2只含离子键；

KOH氢和氧之间是离子键，钾和氢氧根之间是共价键；

CO2是共价键；

NH4F

氮原子和氢原子形成的是共价键，铵根离子和氟离子形成的是离子键。

【答案】BD

2．表示式

1电子式HCl的电子式

2结构式HCl的结构式H-Cl。

用一根短线表示一对共用电子，其他电子一律省去

3．共价化合物

通过共用电子对形成分子的化合物。

例：

HClH2OCO2CH4NH3

注:

共价化合物中一定含有共价键

含有共价键的化合物不一定是共价化合物,

离子化合物中也可能含有共价键。

4．共价键的种类

由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。

共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

例5．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

A．CO2B．N2OC．H2OD．CH4

【解析】分子含有电子数与HF相同，即10电子，C、D满足，且分子内只有两个极性键，CH4有4个极性键。

例6．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是

A．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、C2H5OH

C．NO、CaO、NeD．P4、CS2、Na2O2

总结：

1．离子键与共价键的比较：

类型

离子键

共价键

分类

极性键

非极性键

成键条件

活泼金属元素（或NH4+）和非金属元素（或酸根）

两种不同的非金属元素

两种相同的非金属元素

成键粒子

阴、阳离子

原子

成键本质

静电作用

形成共用电子对

成键原因

原子得失电子形成稳定的阴、阳离子．

化合物中离子间相互吸引、排斥处于平衡状态．

体系的总能量降低．

通过共用电子对，各原子最外层电子数目由不饱和状态达到饱和状态．

两原子核都吸引共用电子对，达到平衡状态．

原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低．

化合物

电子式

2．化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”

（1）“三个一定”

①离子化合物中一定含离子键；

②含离子键的一定是离子化合物；

③共价化合物中一定不含离子键。

（2）“三个可能”

①离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；

②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；

③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl。

例7．下列说法正确的是（）

①化学键存在于原子间，也存在于分子之间

②两种非金属原子不能形成离子键

③共价化合物只含共价键，离子化合物中可能含有共价键

④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键

⑤离子键和极性键只存在于化合物中

⑥离子化合物中一定含有非金属元素

⑦非金属元素间不可能组成离子化合物

【答案】②③⑤⑥

知识点三、化学键　分子间作用力和氢键

1．化学键

（1）概念：

使离子相结合或原子相结合的作用力。

（2）形成类别

①原子间价电子的转移——离子键。

②原子间价电子的共用——共价键。

（3）化学反应的本质：

一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。

2．分子间作用力

（1）定义：

把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。

（2）规律：

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔、沸点：

F2＜Cl2＜Br2＜I2。

3．氢键

如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。

氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。

点拨　化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；

而分子间作用力只影响物质的物理性质。

注意：

1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力

2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在范德华力,又存在氢键

3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响.

例8．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）

A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4

【解析】NH3、H2O、HF分子间存在氢键，它们的沸点较高，即沸点高低关系为：

NH3>

PH3、H2O>

H2S、HF>

HCl,对应题中图上三条折线.所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物，且a点对应第3周期，所以a表示SiH4

【答案】D

随堂练习：

1．下列化学用语中，正确的是（　B　）

A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：

B．海水中Br﹣的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：

2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯离子的结构示意图为：

解析：

A．溴化氢分子中不存在阴阳离子，

，故A错误；

B．溴离子最外层达到8个电子稳定结构，电子式需要标出阴离子所带电荷及最外层电子，溴离子的电子式为：

，故B正确；

2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，故C错误；

D．氯离子最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：

，故D错误；

故选B．

2．有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（　A　）

A．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B．有化学键断裂的过程一定是化学变化

C．化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键

D．干冰升华时，分子中的共价键发生断裂

氢气在氧气中燃烧时，H－H键和O＝O键都断裂，同时有H－O键形成，A对；

某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，B错；

化学反应过程中，并非所有反应物都要断裂化学键。

例如稀有气体也会发生化学反应，但稀有气体都是单原子的分子，其分子中根本没有化学键，C错；

干冰升华是物理变化，升华只不过是增大了分子间的距离，分子内的化学键未发生任何变化，D错。

3．羟基自由基可以看做是氢氧根离子失去一个电子后形成的，具有极强的得电子能力，用于有机废水的处理．关于羟基自由基的说法正确的是（　A　）

A．电子式

B．电子式

C．有极强的还原性D．与NH3所含电子数相同

A、羟基是中性原子团，是有机物的官能团，电子式为：

，故A正确；

B、氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，故

是氢氧根的电子式，故B错误；

C、羟基是不带电的自由基不能独立存在，很活泼，容易得到1个电子，具有极强的氧化性，故C错误；

D、羟基含有的电子数为9，NH3所含电子数是10，故D错误，故选A．

4．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（　C　）

A．只含极性键的共价化合物

B．含非极性键的共价化合物

C．阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物

D．可形成双核离子或者四核离子

短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；

短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。

X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；

X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；

X、Y形成的离子化合物可能为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；

X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。

5．关于离子键、共价键和各种叙述，下列说法中正确的是（　C　）

A．CaCl2中既有离子键又有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

CaCl2中无共价键，A项错误；

非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；

若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。

6.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中形成化合物,下列说法中正确的是　（　D　）

A.X与Y形成化合物的化学式为X2YB.X与Y形成的化合物是共价化合物

C.X与Y形成的化合物是共价化合物D.X与Y形成的化合物的固体不能导电

一个X原子失去两个电子转移到两个Y原子上,X为+2价,Y为-1价,X与Y形成化合物的化学式为XY2,由于电子发生得失而不是形成共用电子对,所以XY2一定为离子化合物,离子化合物只有在熔融或溶于水时才能导电,固态时虽然有离子存在,但不能自由移动,所以不能导电。

7．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（　B　）

a

b

c

d

e

f

g

M层电子数

1

2

3

4

5

6

7

A．a和cB．a和f

C．d和gD．c和g

由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a为活泼的金属元素，f为活泼的非金属元素，所以a与f形成的化学键为离子键。

8．下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

（1）这些物质中，只含有共价键的是________；

只含有离子键的是________；

既含有共价键又含有离子键的是________；

不存在化学键的是________。

（2）属于共价化合物的是________；

属于离子化合物的是________。

（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________，写出其电离方程式___________________；

NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式_____________。

O2、金刚石中只含有共价键；

H2SO4只含有共价键，是共价化合物；

NaBr中只含有离子键，是离子化合物；

Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；

稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。

NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO

之间的离子键被破坏，HSO

中H＋与SO

之间的共价键也被破坏；

而在熔融状态电离时只断裂离子键。

答案：

（1）①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧

（2）④　③⑤⑥⑦⑨⑩

（3）离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

　离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO

9．汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN3）或硝酸铵（NH4NO3）等物质。

当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速分解，产生大量气体，充满气囊。

请回答下列问题：

（1）下列判断正确的是________。

A．道路起雾与H2O分子中化学键的断裂有关

B．NH4NO3属于共价化合物

C．NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D．NaN3中Na＋的最外层达到了8电子稳定结构

（2）叠氮化钠是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等。

常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O===NaN3＋NaOH＋NH3；

3NaNH2＋NaNO3===NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

①N2O、NH3属于________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。

②NaNH2中含有的化学键类型为________。

（3）已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。

X、Y、Z所形成的某种常见化合物M是汽车安全气囊中的一种填充物。

①请用化学键知识解释通常情况下，Y2分子化学性质稳定的原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②X、Y、Z所形成的某种常见化合物M与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热时所发生反应的离子方程式为________________________________，该离子方程式中电子总数为10的微粒有________________________。

（1）选项B，NH4NO3中NH

与NO

以离子键形式结合，它属于离子化合物。

选项C，NaN3受到猛烈撞击发生分解反应，所以化学键一定断裂。

选项D，NaN3中Na＋最外层有8个电子。

（2）①N2O、NH3分子中只存在共价键，属于共价化合物。

②Na＋与NH

之间形成离子键，NH

中N、H之间形成共价键。

（3）结合题目信息可知X为H，W应为Na。

由于W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和且Y、Z为同周期的相邻元素，可推知Y为N，Z为O，则X、Y、Z所形成的常见化合物M为NH4NO3。

①由于N2分子中存在NN键，很难被破坏，所以通常情况下N2的化学性质很稳定。

②NH4NO3与NaOH浓溶液共热生成NH3：

NH

＋OH－

NH3↑＋H2O。

（1）CD

（2）①共价化合物　②离子键、共价键

（3）①N2分子内部存在很强的共价键，很难被破坏，所以通常情况下，N2性质稳定

②NH

NH3↑＋H2O　NH

、OH－、NH3、H2O

课后作业：

一、选择题

1、下列说法正确的是

A、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物

B、离子化合物中的阳离子都是金属离子

C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用

D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

2、下列物质中有离子键存在的是

A、N2B、HClC、H2SO4D、NH4Cl

3、下列物质中有氧离子的是

A、氧化镁B、一氧化氮C、氯酸钾D、磷酸

4、下列变化过程中，共价键被破坏的是

A、冰变成水B、氯化氢气体溶于水

C、乙醇溶于水D、溴蒸气被木炭吸附

5、下列各组物质既有离键又共价键的是

A、KOH、H2SO4、NH4ClB、CaO、Na2CO3、NH4HCO3

C、K2O2、NaOH、K2SO4D、HclO、Al2O3、MgCl2

6、下列物质中，不存在化学键的是

A、食盐B、氯气C、氦气D、氨气

7、下列各分子中，化学键类型不同的是

A、H2O、COB、MgF2、H2O2C、KOH、Mg（OH）2D、HCl、HBr

8、下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是

A、H2B、H2OC、CO2D、CH4

9、下列物质全部以共用电子对成键的是

A、HFB、Ca（OH）2C、CaCl2D、NH4NO3

10、下列电子书写正确的是

‥‥

A、Na︰Br︰B、Mg2+[︰Cl︰]—2

‥‥

‥‥‥‥

C、H︰O︰Cl︰D、C︰O︰

11、下列叙述中，正确的是

A、化学键只存在于分之间

B、化学键存在于离子之间

C、化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用

D、化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用

12、离子键、共价键、和范德华力是构成物微粒之间的不同作用力。

下列物质中只含有上述一种作用力的是

A、冰B、氯化钠C、氢氧化钠D、碘

13、下列性质能证明某化合物内一定存在离子键的是

A、可溶于水B、水溶液能导电

C、具有较高的熔点D、熔融状态下能导电

14、下列原子序数的元素，彼此之间能形成离子键的是

A、1和16B、6和8C、9和11D、1和17

15、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性共价键和非极性共价键的是

A、钾B、钙C、碘D、氦

16、共价键产生极性的原因是

A、成键原子间原子吸引共用电子对能力不同

B、成键原子由不同种原子组成

C、成键原子由同种原子组成

D、成键原子间一种原子带部分正电荷，另一种原子带部分负电荷

17、下列物质中不存在分子的是

A、氯化钾B、二氧化碳C、二氧化硫D、氩气

18、现有如下说法：

（1）在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合；

（2）金属元素和非金属元素化合形成离子键；

（3）根据电离方程式：

HCl=H++Cl—，推断HCl中存在离子键；

（4）H2分子和Cl2分子的反应过程是：

H2、Cl2分子里的共价键发生断裂，生成H、Cl原子，然后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述说法正确的是

A、只有

（1）、

（2）正确B、只有（3）、（4）正确

C、全部正确D、全部不正确

19、下列变化，所克服的粒子间的相互作用力属于种类型的是

A、碘和干冰的升华B、食盐和蔗糖的熔化

C、硅和硫的熔化D、酒精和汽油的挥发

20、下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是

△

A、NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O

B、NH3+HCl=NH4Cl

C、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

21、下列电子式表示物质形成过程，正确的是

A、H﹒+﹒Cl︰→H+[︰Cl︰]—

‥‥

B、Na﹒+﹒Cl︰→Na︰Cl︰

C、﹒Mg﹒+2﹒Cl︰→Mg2+[︰Cl︰]—

‥‥

‥‥‥‥

D、﹒O﹒+︰C︰+﹒O﹒→O︰︰C︰︰O

22、下列叙述不正确的是

A、两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性共价键

B、两种不同的非金属元素原子之间形成的化学键都是极性共价键

C、气态单质分子中一定含有非极性共价键

D、双原子单质分子中一定含有非极性共价键

23、钾、钙、硫、氯四种元素的原子彼此之间以离子键结合的化合物有

A、2种B、3种C、4种D、5种

24、通过共价键形成的化合物是共价化合物，关于共价化合物的下列说法：

（1）具有较低的熔点；

（2）是电解质；

（3）都以分子的形式存在；

（4）液态时不导电。

一定正确性的是

A、全部B、只有

（1）C、只有

（2）（3）D、只有（4）

25、下列哪组元素的原子之间反应容易形成离子键

M电子层

A、a和cB、a和fC、b和gD、d和g

二、填空题

26、按要求填写

（1）一核10电子的原子的电子式。

（2）一核10电子的阳离子的符号。

（3）一核10电子的阴离子的电子式。

（4）两核10电子的共价化合物的化学式。

27、分析下列化学式中画有横线的元素，按要求填序号：

①NH3②H2O③HCl④CH4

（1）所有最外层电子都能参与形成共价键的是。

（2）只有一个最外层电子参与形成共价键的是。

（3）只有两个最外层电子参与形成共价键的是。

（4）最外层含有一对未成键电子的是。

28、氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。

它与水作用可产生NH3。

回答下列问题：

（1）氮化钠的化学式是，该化合物以键形成。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其电子式是。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：

r（Na+）r（N3—）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

29、A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2A2、B2等物质。

已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：

（1）A元素的名称是，B元素的符号是，C离子的电子式是。

（2）