届高三化学上学期联考试题文档格式.docx
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食盐一两。
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是
A.制备过程中未发生氧化还原反应B.制备过程中发生了物质的升华
C.反应过程中一定没有氧气参与D.该记载中，Hg2Cl2产率为80%
2.下列实验现象或事实能用对应化学方程式解释说明的是
3.下列有关实验现象的描述正确的是
A.将新切的钠块投入盛有CuSO4溶液的烧杯中，产生紫红色沉淀
B.向无色KAlO2液中通入足量氨气，产生白色沉淀
C.向试管底部有铜粉的Cu（NO3）2溶液中加入盐酸，铜粉逐渐溶解
D.将NO2与SO2气体混合，红棕色消失并产生淡黄色固体
4.三丙烯酸甘油的结构如图所示。
下列有关说法错误的是
A.该物质属于油脂B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.能水解生成丙三醇D.能发生加成聚合反应
5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是
A.除去乙酸乙酯中的乙酸：
加入NaOH溶液振荡，再用分液漏斗分液
B.制取并收集NO：
向稀硝酸中加入铜片，用向上排空气法收集生成的气体
C.配制Fe（NO3）2溶液：
将Fe（NO3）2固体溶于较浓硝酸，然后再加水稀释
D.除去MgCl2溶液中少量Fe3＋：
向其中加入足量MgCO3，充分搅拌后过滤
6.在制备氢氧化亚铁的实验过程中，下列药品选择及操作均正确的是
7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.常温下pH＝7的溶液：
Ca2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
B.能使紫色石蕊变蓝的溶液：
Na＋、K＋、ClO－、S2－
C.能溶解CaCO3产生CO2的溶液：
Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
D.能与Al反应产生H2的溶液：
K＋、NH4＋、NO3－、CH3COO－
8.回收废水中的碘（含I2、I－）制KI的－种实验流程如下：
下列说法正确的是
A.步骤①中可用Na2SO4代替Na2SO3
B.步骤②中可直接用水吸收产生的尾气
C.步骤③中氧化剂与还原剂物质的量之比为5：
1
D.步骤④中温度越高，反应物H2O2的利用率也越高
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
A.在标准状况下，78.0g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B.在标准状况下，2.24LCHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA
C.在标准状况下，22.4LNH3被O2完全氧化为NO时，转移电子的数目为5NA
D.向1L1mol·
L－1（CH3COO）2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO－数目为NA
10.已知苯及苯与不同比例H2的加成产物的相对能量关系如图所示。
假定H2的相对能量为0，下列有关说法错误的是
A.据图可判定，相同条件下，苯比环己二烯稳定
B.反应
的△H＝－111kJ·
mol－1
C.反应
（1）的AH＝－740kJ·
D.图中数据可说明苯中碳碳间不存在单、双键交替结构
11.W、X、Y、Z为短周期主族元素，t、u、p、v依次是它们的单质，n、q、r为四种元素中的两种或三种组成的化合物，它们之间的转化如图所示。
已知u固体能与冷水剧烈反应，q能使品红溶液褪色，r的焰色反应显黄色。
A.Y与W同主族，与X、Z同周期
B.原子半径：
W<
X<
Y<
Z
C.W、X、Y组成的化合物的水溶液一定显中性
D.X分别与W、Y、Z形成的化合物中均只含离子键
12.分子式为公C5H10O3，含一个羧基和一个羟基的有机物共有（不含立体异构）
A.6种B.8种C.10种D.12种
13.利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，当吸收液完全转化为NaHSO3溶液时，送至电解槽再生，再生装置如图所示。
A.X、Y分别接直流电源正、负极
B.a、b分别为阴、阳离子交换膜
C.阳极主要电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋
D.外电路通过1mole－时，X电极区约增加1molNa＋
14.现有50.00mL由amol·
L－1Cl－与bmol·
L－1I－（或由amol·
L－1Br－）组成的混合溶液A（或B），分别用0.10mol·
L－1AgNO3溶液滴定，滴定曲线如图所示。
下列有关判断正确的是
A.由图像可判断，Ksp（AgI）>
Ksp（AgBr）
B.Ksp（AgCl）的数量级为10－5
C.原混合溶液中a＝0.08，b＝0.05
D曲线A在M点后继续滴加AgNO3溶液，溶液中
增大
二、非选择题：
共58分。
第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第18～19题为选考题，考生根据要求作答。
（－）必考题：
共43分。
15.（14分）以废催化剂（含ZnO、CuO、Cu2O、Cu等）为原料制备氧化锌及铜粉的实验流程如下：
回答下列问题：
（1）“转炉”中在温度不变时，为提高废催化剂氧化速率并氧化完全，可采取的措施是
；
“转炉”中Cu2O、Cu均转化为CuO，写出Cu2O转化为CuO的化学方程式：
。
（2）“氨浸”时，采用室温下浸取，其目的是，其中ZnO被浸取的化学方程式为。
（3）“置换”时，为使锌粉不过量或不过量太多，可采取的措施是；
置换反应的离子方程式为。
（4）“蒸氨”反应的化学方程式为；
由碱式碳酸锌制备活性氧化锌的方法是。
16.（15分）某校同学设计实验用Na2S2O5，HCOONa混合液与以SO2反应制备Na2S2O4（保险
粉），实验装置（夹持及加热装置已略去）如下：
（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）B用于除杂，其中盛放的试剂为。
（3）C中多孔球泡的作用有；
C中生成Na2S2O4的化学方程式为（HCOO－转化为CO2）。
（4）利用如图装置检验C的尾气中含有CO2，D、E、F中盛放的试剂依次为、、。
（5）要从C的反应液中获得Na2S2O4·
2H2O晶体，需进行的操作有，过滤、水洗、乙醇洗、真空干燥。
（6）向盛有少量Na2S2O4溶液的试管中滴入稀盐酸产生刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，该反应的离子方程式为。
17.（14分）在刚性密闭容器中，投料浓度比c（CO2），c（H2）＝1：
1，在催化剂作用下进行如下反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），在710℃和670℃时CO2转化率随时间变化如图所示。
（1）图中表示670℃时反应曲线的是（填“a”或“b”），该反应为（填“吸热反应”或“放热反应”）。
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）。
A.容器中压强不变B.混合气体密度不变
C.v正（H2）＝v逆（H2O）D.混合气体中c（CO）不变
（3）在投料比一定的前提下，要提高CO2平衡转化率，可采取的措施有、。
（4）710℃时H2的平衡转化率α＝%，平衡常数K710℃＝（保留2位小数）。
（5）上述反应中，正反应速率为v正＝k正x（CO2）·
x（H2），逆反应速率为v逆＝k逆·
x（CO）·
x（H2O），其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，x为物质的量分数，则k逆＝（以平衡常数K和k正表示）；
图中M点处，
＝（保留1位小数）。
（二）选考题：
共15分。
请考生从给出的2道试题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
18.[选修3：
物质结构与性质]（15分）
铁、铜是日常生活中最常见的金属材料。
铁和铜能形成[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3、Fe（CO）5、[Cu（NH3）4]SO4等多种配合物。
（1）基态Fe原子的价电子排布式为，与NO3－互为等电子体的分子为（填化学式）。
（2）尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式依次为；
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（3）Fe（CO）5中，CO作配体时配位原子是C而不是O，其原因是。
（4）[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的空间构型是，NH3和PH3空间结构相似，NH3的键角略大于PH3，从原子结构角度解释其原因是。
（5）氮和铜形成的一种二元化合物具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。
N的配位数为，此化合物化学式为，其密度为g·
cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值）。
19.[选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物G是－种药物合成中间体，其合成路线如下：
已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。
（1）A的化学名称是。
（2）C中的官能团名称是。
（3）D生成E的反应类型是。
（4）F的结构简式是。
（5）A与乙二醇在催化剂作用下反应生成可生物降解型聚酷PES，该反应的化学方程式为。
（6）X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰且面积比为6：
2：
1：
1的是（写结构简式）。
①含苯环且苯环上只有两个取代基；
②含醛基且与苯环直接相连；
③除苯环外不含其他环状结构。
（7）设计由苯和甲苯制备
的合成路线：
（无机试剂任选）。
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