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题目

1、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是

A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯

C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管

2、下列说法符合质量守恒定律的是

A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量

B、100g冰溶解后得到相同质量的水

C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液

D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了

3、在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。

则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。

4、下列物质中属于纯净物的是

A、洁净的食盐水B、冰水混合物

C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物

5．现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH）2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有

A．7个B．6个C．5个D．4个

6．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是

A．①②B．②④C．③④D．④

7．实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是

A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重

8、不能说明分子间有间隔的是

A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中

C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大

9、在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是

A、①③B、②④C、①②③D、②③④

10、（A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。

请写出下列物质的化学式：

A；B；C；D。

11．配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是

13、下列物质不可能与水形成饱和溶液的是

A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾

14、在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。

15、日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是

A、长江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水

16、下列用量不正确的是

A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3

C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水

17、使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（）

A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断

+气体甲

18、A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。

它们之间有如下关系：

气体B

固体A

+气体甲

+气体甲

+试剂乙

+试剂乙

气体E

固体D

试推断：

（1）A、E的化学式分别为：

AE。

（2）写出A→D的化学方程式：

。

21．小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法不可行的是

A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解

C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水

22、下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。

①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水

⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物

24、将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）

A、稀盐酸B、硫酸C、硫酸铜D、氯化亚铁

25、许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）

A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本

C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应

26、下列物质中铁的质量分数最小的是（）

A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS

29、在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是

A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较

30、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。

把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。

向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。

向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。

该粉末中肯定没有的物质是

A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl

31、27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是

A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克

32、下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是

A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾

C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾

33、已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量

的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。

34．食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是

A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质

C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品

35．二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。

A．紫色B．红色C．蓝色D．无色

37、不影响固体溶解度大小的因素是（）

A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类

38、小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质

A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液

40、有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡，将此固体粉末放入足量水中溶解，除有刺激性气味的气体产生外，出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息：

Ba（OH）2属于可溶性强碱]．则原白色固体内

A．一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B．可能含有氢氧化钡和硫酸铵

C．可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D．一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡

4.小英的妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。

小英的妈妈在水中加入的物质可能是（）

A.汽油　　　　B.烧碱　　　　C.纯碱　　　　D.食盐水

5.如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）

X

Y

Z

A

H2

N2

水

B

HCl

CO2

石灰水

C

CO2

O2

烧碱溶液

D

HCl

O2

硝酸银溶液

6.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。

有关该物质的组成，推断正确的是（）

A.一定有碳、氢、氧元素B.一定有碳、氢元素，可能有氧元素

C.一定有碳元素，可能有氢、氧元素D.一定有碳、氧元素，可能有氢元素

7.在化合、分解、置换、复分解四类反应中，可能生成水的反应共有（）

A．1类B．2类C．3类D．4类

23.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：

（说明：

一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（）

A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子

C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律

24.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。

下列符合“1+1=2”的事实是（）

A.20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C.20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D.20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液

26.类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果：

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。

其中错误的是（）

A．只有①B．只有①②③C．只有②③④D．全部

27.要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2，得到干燥的氮气（氮气不于下列试剂反应。

假设每步反应都是完全的），通过下列试剂的先后顺序中，正确的是（）

①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜

A．①②③B．②①③C．③②①D．②③①

30.现有CO、CO2混合气体，小芳同学按如下顺序进行操作（右图所示装置中a是弹簧夹，b是分液漏斗活塞）：

①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体。

通过上述操作小芳（）

A.只收集到CO气体　

B.只收集到CO2气体　　

C.先收集到CO气体，后收集到CO2气体　　

D.先收集到CO2气体，后收集到CO气体

36．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。

假设用醋酸的质量分数为3％的半成醋，生产500g5．4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）

A．500gB．400gC．200gD．100g

37．下列装置操作图不能用于检查气密性的是（）

38、A、B、C各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA，则反映停止后，原反应物中只剩C。

根据上述条件推断下列说法正确的是（）

A、第一次反应停止后B剩余9gB、第二次反应后，D的质量是50g

C、反应中A和B的质量比是3：

2D、反应中A和C的质量比是5：

2

.40知识网络图有助于知识间的融合。

下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系，其中A是一种建筑材料的主要成分，B属于氧化物。

请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A．C．。

（2）得到F溶液的操作①的名称为：

。

（3）若I是红褐色沉淀，则G+F→I的化学方程式为：

。

（4）若I是蓝色沉淀，则B+稀盐酸→G的化学方程式为：

。

43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10％

的氢氧化钠溶液直至生成Cu（OH）2沉淀，沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质

量关系如图20所示。

求：

（1）Cu（OH）2的相对分子质量是。

（2）生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

44.实验室制取二氧化碳后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：

取100g该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液，充分反应后过滤。

滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。

求：

（1）所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。

（2）实验结束后，将过滤所得的溶液蒸干，得到固体的质量。

1.证明CO2和NaOH溶液发生化学反应的方法是:

（或者说证明NaOH溶液变质的方法）

（1）加酸:

加稀盐酸，现象有产生，方程式：

（2）加碱:

加氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液，现象有产生，方程式：

（3）加盐:

加氯化钙（或氯化钡或硝酸钙或硝酸钡）溶液，现象有产生，方程式：

证明NaOH溶液部分变质和完全变质的方法：

（完成表格）

实验步骤

实验现象

结论

取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。

产生白色沉淀

无色酚酞溶液变红色

NaOH溶液部分变质

取少量溶液于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液。

产生白色沉淀

无色酚酞溶液不变色

NaOH溶液完全变质

15.某可燃物4.6g在足量氧气充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该可燃物的组成为：

A.一定含碳、氢、氧三种元素元素B.一定含碳、氢元素，可能含氧元素

C.一定含碳、氢元素，不含氧元素D.所含元素大于三种

将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4g。

求：

（1）生成氧气多少克？

（2）原先氯酸钾的质量是多少克？

7．t℃时某溶液200g，蒸发掉20g水后，析出8g晶体，又蒸发20g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（   ）

　　A 40g   B 50gC 60g   D 100g

10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20g水（温度不变），另一份加入7gA物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（  ）

　　A．7g       B．14g       C．35g       D．70g

11．20℃时

的饱和溶液两份，甲为100g，乙为150g，温度不变，将甲蒸去10g水析出晶体mg，乙蒸发去20

g水析出晶体ng，则m和n的数值关系表示正确的是（  ）

　　A．n=2m    B．m=n    C．m=2n    D．无法确定

7．将240g18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3g晶体，已知在0℃时的溶解度是115g，求在18℃时的溶解度。

6．在t℃时，100g水中加入m克碳酸钠或加入ng

均可以使溶液达到饱和，则m和n关系正确的是（  ）A．

    B．

　　C．

    D．

18．分子和原子的本质区别是（）

A．质量和体积的大小B．运动形式和间隔的远近

C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分

17．小东同学制作的简易净水器如图3-9所示：

图3-9

（1）小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_______________，活性炭的作用是______________________________.

（2）净化后的水是硬水还是软水，我认为可以用______________________________来检验．若是软水，检验时的现象应是_______________.

（3）长期饮用硬水对人体的健康不利，要降低水的硬度，我采用_______________的方

法．

（4）对于①沉淀、②蒸馏、③过滤等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是_______________可

以降

低水的硬度的是_______________．（用序号填空）图3—9

3．实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：

①检验装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向广口瓶中放入小块大理石；⑤收集气体．下列操作顺序正确的是（）

A.①②③⑤④B.②①④③⑤C.①④②③⑤

D.②③④①⑤

18．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2．8g生石灰，充分反应后，恢复到原来

温度，下列叙述正确的是（）

A．溶质增加B．溶剂不变

C．饱和石灰水质量小于49．1gD．饱和石灰水质量大于49．1g

12．在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下

表所示，下列说法错误的是（）

物质

a

b

c

d

反应前质量／g

lO

10

10

2

反应后质量／g

待测

27

21

2

A．该反应是化合反应，d可能是催化剂

B．a，b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同

C．反应后a物质的质量为3g

D．该反应中a与b的质量比为3：

8

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）从以上数据可知，最后剩余的0．6

g固体的成分是_________；这六次实验中，第_________次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=_________。

（3）计算合金样品中镁的质量分数。

（4）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。

6．二氧化硫是有刺激性的有毒的气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。

硫化氢（H2S）是一种具有剧毒的臭鸡蛋气味的气体，其水溶液叫氢硫酸（H2S）。

又知相同条件下H2S的酸性小于H2SO3，现在室温下向饱和H2S03溶液通入过量H2S气体，反应方程式为：

2H2S+H2S03=3S↓+3H2O，则溶液的pH值随通入H2S体积的变化曲线示意图正确的是

（）

15．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶

质质量分数为l0．0％的Na2CO3溶液。

反应过程中加入的

Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A．图中oa段表示生成沉淀的过程

B．b点溶液中溶质有2种

C．c点溶液

的pH=7

D．x值为l06．0

8．配制溶质质量分数为l0

％的下列溶液，能达到目的是（）

A．称取10.0g氯化钠，

放人90mL水中，充分搅拌

B．称取10.0g生石灰，放入90mL水中，充分搅拌

C．量取10.0mL浓盐酸，放人90mL水中，充分搅拌

D．称取10.0g硫酸钡，放入90mL水中，充分搅拌

21．（10分）某校兴趣小组进行了“二氧化碳制备及其性质探究”的实验。

试根据以下实

验事实填空或简答。

（1）甲同学向分别盛有白色碳酸钠粉末、石灰石颗粒的两支试管内加入适量

稀盐酸，仔

细观察、思考并记录如下：

①盛白色粉末的试管内迅速冒出白色泡沫，片刻后形成平静的无色溶液。

②固体颗粒表面持续产生较多气泡，固体颗粒渐渐变小。

③反应过程中，用手握住盛白色粉末的试管底部，感觉微热。

④反应过程中，用手握住盛固体颗粒的试管底部，，无明显发热感。

⑤碳酸钠与盐酸反应，能迅速产生CO2，难以控制。

⑥石灰石与盐酸反应，能持续、稳定地产生CO2，便于控制。

你认为甲同学的上述记录中，属于描述现象的是__________，属于实验结论的是

__________。

（填序号）

（2）乙同学取两支小试管，分别倒人约3mL蒸馏水，然后向其中一支试管内的蒸馏水

中通人一会儿CO2，再分别向两支试管内各滴入相同滴数的紫色石蕊试液，观察两支试管内

溶液颜色的变化。

你认为乙同学在观察溶液颜色变化过程中，还需要的操作是___________；

其中另一支试管内不通入二氧化碳的目的是________________________________。

（3）丙同学向盛有澄清石灰水的

试管内持续通入二氧化碳，发现溶液先变浑浊后逐渐变

澄清；向另一支盛放含酚酞的氢氧化钠稀溶液的试管中持续通入二氧化碳，发现溶液由红色逐渐变浅直至无色。

根据丙同学上述实验现象，再结合“碳燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，而氧气充足生成二氧化碳”的事实，你能得出的结论是_____________________

___。

14．分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）

A．H2O、AgNO3、HNO3B．H20、NaOH、HNO3

C．H2O、NaOH、HClD．H2O、KOH、HNO3

3.有Mg，CO，CuO，KOH溶液，Ba（OH）2溶液，Na2CO3溶液，稀H2SO4等七种物质在常温下两种物质能发生的化学反应最多有（）

A8个B7个C6个D5个

4.下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（   ）

A.FeCl3、NaCl、KNO3            B.NaCl、NaOH、NaNO3

C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3          D.KNO3、H2SO4、NaCl

1、盐A，白色氧化物B的混合物

则A__________，B__________，C__________，D__________，E__________。

3.下图是二氧化碳的制取和性质实验的微型一体化装置图，该装置的气密性良好。

（1）．（2分）挤压胶头，滴入稀盐酸。

过一会儿，用燃着的木条放在微型集气瓶口，如果，则说明二氧化碳已收集满。

（2）．（2分）生成的二氧化碳在装置内与1、2处的溶液反应，1处的反应现象是，2处生成了白色沉淀。

（3）．（2分）用橡胶塞塞紧微型集气瓶口，再反复挤压几次胶头。

一段时间，氢氧化钠溶液被吸进了微型气体实验器和微型集气瓶中。

这是由于（用化学方程式表示）的缘故。

5、某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图装置，用该装置对粗锌样品进行实验。

请帮助完成下列实验报告。

（一）实验目的：

测定。

（二）买粒用品：

托盘大半、药水瓶、铜网、钢丝、饮料瓶。

粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）

（三）实验步骤

实验内容和步骤

实验现象

结论（或化学方程式）

①称量10．Og粗锌放在铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．Og

②将铜网插入足量稀盐酸中，充分反应

发生的化学方程式：

③反应完全后，称得装置总质量为119.8g

产生的H2的质量为　　g，粗锌的纯度

为。

（四）问题探究：

（说明：

不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响。

）

（1）该实验中碱石灰的作用是，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度（填“偏大”、“偏小"、“无影响"）。

（2）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定（填“能"或“不能”），理由是。

（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果。

（填“偏大”、“偏小"、“无影响”）

11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）

A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HCl

B、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl

7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）

A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl　B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.

C、Na2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3、NaNO3D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2

某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现进行如下实验，回答：

（1）白色沉淀A的化学式为，无色气体D的化学式为；