孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点57工艺流程题文档格式.docx

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④3H2＋WO3

W＋3H2O

下列说法不正确的是

A.反应③属于分解反应B.反应①②③④的产物都有氧化物

C.反应①④中有元素的化合价发生改变D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末

【答案】B

【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，正确；

B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，错误；

C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；

反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，正确；

D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，正确。

例3（2018·

攀枝花）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。

以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）从流程图中推知：

SiO2具有的化学性质是　　。

（2）加入BaCl2溶液的主要作用是　　。

（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有　　（填化学式）。

（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是　　（填化学式）。

（1）石灰石矿粉加入盐酸后过滤能够得到二氧化硅的固体，则能够推知二氧化硅不能够和盐酸反应的化学性质；

（2）滤液1中加入氯化钡的溶液，依据酸碱盐的反应规律可知能与之反应的是硫酸镁，反应后过滤得到的滤渣应该是该反应生成的硫酸钡沉淀，从而去除了溶液中的硫酸根离子；

（3）石灰乳中含有氢氧化钙。

氢氧化钙能够和加盐酸后生成的氯化铁、加氯化钡后生成的氯化镁反应分别生成氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，所以滤渣3中除有Ca（OH）2外、还有氢氧化镁和氢氧化铁（Mg（OH）2、Fe（OH）3）；

（4）从整个过程看如果加入氯化钡量较多，经过一系列操作后并没有能够对它进行去除，所以产品中还可能含有氯化钡（BaCl2）；

【答案】

（1）不能与盐酸反应

（2）除掉滤液中的硫酸根离子

（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3（4）BaCl2

一、回收型工艺流程题

1．（2018•毕节）废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。

已知：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

（1）单质铁的金属活动性比铜　强　（填“强”或“弱”）；

（2）操作Ⅰ的名称　过滤　，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　（填仪器名称）；

（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为　FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2　，该反应属于基本反应类型中的　复分解　反应；

（4）步骤B的化学方程式为　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　；

（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是　铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化　。

【解答】

（1）在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强，所以铁能置换出硫酸铜溶液中的铜；

故填：

强；

（2）操作Ⅰ用于分离固体和液体，其操作的名称为过滤，操作Ⅱ为分离单质铁和铜，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

过滤；

漏斗；

（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2，该反应是两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；

FeSO4+BaCl2=BaSO4↓+FeCl2；

复分解反应；

（4）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（5）在空气中铝制品更耐腐蚀的原因是铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。

铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化。

　2．（2018•咸宁）某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。

2Cu+O2+2H2SO4

2CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是　　。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号　+　。

（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式　　。

（4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　　。

【解答】排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以

（1）操作①可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作①的名称是过滤；

（2）铁在置换反应中生成亚铁离子，所以滤液②中金属阳离子符号Fe2+；

（3）滤液③和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）镍会与硫酸反应生成滤液①中的一种成分，铜可以将银置换出来，所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是：

Ni、Cu、Ag。

（1）过滤

（2）Fe2+（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）Ni、Cu、Ag

3．（2018·

玉林）利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如下图所示。

（已知:

①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）

（1）操作I是______，为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有______（写一条）。

（2）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式______。

（3）溶液C中的溶质有______（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是______。

【思路分析】根据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；

氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水。

又因为硫酸是过量的，所以溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁、硫酸。

往溶液C中加入过量x，得到固体D和溶液E，所以操作Ⅰ是过滤；

溶液E经过一系列操作变成了硫酸亚铁晶体，推出溶液E是硫酸亚铁溶液。

根据铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，推出x是过量的铁；

铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以固体D是铜和铁；

固体D和过量y反应生成硫酸亚铁，说明y是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析即可。

【解题过程】根据题意可知，固体B中有氧化铜和氧化铁，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水；

固体D和过量y反应生成硫酸亚铁，说明y是硫酸，因为硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

（1）根据以上分析可知，操作I是过滤，为了提高废弃固体的反应速率，还可以采取的具体措施有搅拌使其充分反应（合理即可）。

（2）FeS2和氧气点燃生成氧化铁和二氧化硫，其化学方程式为

。

（3）溶液C中的溶质有硫酸铜、硫酸铁和硫酸，化学式为

；

（4）试剂y是硫酸，硫酸和铁反应，但不和铜反应，它的作用是除去固体中的铁。

4．（2018•镇江）某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：

（1）试剂X可用　b　（选填序号）。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液

（2）操作I需要用到的玻璃仪器有　玻璃棒　、　漏斗　和烧杯。

（3）操作Ⅱ的名称为　蒸发结晶　。

（1）利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，不能生成新的杂质，不能使用K2CO3溶液，否则会生成新杂质氯化钾；

试剂X可用碳酸钠溶液，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，能与稀盐酸反应氯化钠、水和二氧化碳。

氢氧化钠不能与氯化钙反应生成碳酸钙。

（2）操作I是将碳酸钙与氯化钠溶液进行分离，是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

（3）操作Ⅱ是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，利用的蒸发结晶的方法。

（1）b

（2）玻璃棒、漏斗（3）蒸发结晶

5.（2018·

安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。

Sn+SnCl2＝2SnCl4

（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____________________。

（2）铜的金属活动性比锡的________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_______。

（3）写出步骤②发生反应的化学方程式________________________________________。

（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。

【答案】

（1）.+4

（2）.弱（3）.Cu（4）.2SnCl2

Sn+SnCl4（5）.避免焚烧塑料产生污染，更加环保

（1）SnCl4中氯元素的化合价为-1价，根据化合价的代数和为0，锡元素的化合价是+4价；

（2）铜的金属活动性比锡的弱；

铜没有参加反应，故固体A中一定含有的金属元素是铜；

（3）SnCl2溶液在通电的条件下反应生成Sn和SnCl4，反应方程式为2SnCl2

Sn+SnCl4

（4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生污染，更加环保；

6．（2018•宜宾）“绿水青山就是金山银山”。

废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。

如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。

2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列问题：

（1）从设备1中回收得到的非金属单质是　石墨　（填物质名称）。

（2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是　产生白色沉淀　。

（3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、　CuSO4　和　ZnSO4　。

（4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式　Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　。

（1）根据图示流程可以看出，设备1中回收得到的非金属单质是石墨，故填：

石墨；

（2）NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，则氯离子能与银离子结合产生不溶于硝酸的白色沉淀，故填：

产生白色沉淀；

（3）设备Ⅱ中加入过量的稀硫酸并通入空气，则铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，故B中含有硫酸铜和硫酸锌，故填：

CuSO4；

ZnSO4；

（4）设备Ⅲ中锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，故填：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

7．（2018·

广元）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag，其主要操作流程如下：

（1）物体A的成分有；

（2）步骤Ⅰ中发生的化学反应方程式；

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ共同的实验操作名称是，若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为。

【思路解析】本题主要考查物质的推断；

根据在金属活动顺序表中，金属锌的活动性比银强，能从银的盐溶液中置换出银，在硝酸银溶液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因为加入的金属锌过量，所以固体A中含有锌和银，溶液B中的溶质只含有硝酸锌；

在固体A中加入过量的稀硫酸，锌与硫酸完全反应，生成硫酸锌和氢气，银不与硫酸反应，所以气体C为氢气，D为硫酸和硫酸锌的混合溶液；

根据使固液分离的操作是过滤解答。

【解题过程】

（1）在硝酸银溶液中加入过量的锌，锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，因为加入的金属锌过量，所以固体A中含有锌和银；

Cu和Ag；

（2）步骤Ⅰ是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为：

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中经过过滤的操作得到固体和液体，故填：

过滤。

在固体A中加入过量的稀硫酸，锌与硫酸完全反应，生成硫酸锌和氢气，则D中的溶质为硫酸和硫酸锌溶液，加入适量的氧化锌，则氧化锌与稀硫酸恰好反应，生成硫酸锌和水，化学方程式为：

ZnO+H2SO4=H2↑+ZnSO4；

ZnO+H2SO4=H2↑+ZnSO4。

二、制备型工艺流程题

1．（2018•内江B）高纯氧化铁[Fe2O3]又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。

以下是用赤铁矿（含少量不溶于水的SiO2等）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

氨水呈碱性（主要成分NH3•H2O是一种碱）；

（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式　Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2　。

（2）①处发生反应的化学方程式为　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　。

（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是　温度低于40℃　。

（4）加适量氨水的目的是　除去过量的硫酸，调节溶液的酸碱度　，使加入的（NH4）2CO3能顺利发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为　（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4　。

（5）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无　沉淀　产生（填现象），即为洗涤干净。

（1）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：

（3）加入（NH4）2CO3后，为了防止碳酸铵分解，温度应该控制在40℃以下；

（4）氨水能和稀硫酸反应生成硫酸铵，同时能够调节溶液的pH；

碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，化学方程式为：

（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4；

（5）碳酸根离子和钡离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以洗涤干净的标志是：

取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。

（1）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）温度低于40℃

（4）除去过量的硫酸，调节溶液的酸碱度，（NH4）2CO3+FeSO4=FeCO3↓+（NH4）2SO4

（5）沉淀

2．（2018•柳州）波尔多液是一种农药，由Ca（OH）2溶液和CuSO4溶液混合而成。

某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁）和附近的石灰石来制作波尔多液。

下面是制作波尔多液的工艺流程图：

请回答下列问题：

（1）CaO的俗名是　生石灰　，写出由CaO生成Ca（OH）2的化学方程式　CaO+H2O=Ca（OH）2　。

（2）请说出如何由铜渣得到纯净的铜　加入足量的稀硫酸，过滤　。

（3）B物质是　氧化铜　，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　。

（4）将铜渣与Zn按质量比10：

1的比例分别加入到足量的盐酸溶液中，产生H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是　91.4%　。

（精确到0.1%）

（1）氧化钙俗称生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）铜渣（只含有铜和一定量的铁），铁会与酸反应，铜不会与酸反应，所以由铜渣得到纯净的铜的方法是：

加入足量的稀硫酸，过滤；

（3）B物质是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

652

65g2g

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

562

56g2g

所以铜渣中铜的质量分数是

×

100%=91.4%。

故答案为：

（1）生石灰，CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）加入足量的稀硫酸，过滤；

（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（4）91.4%。

3．（2018•乌鲁木齐）CaCl2应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：

（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　漏斗　。

（3）滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和　CaCl2　。

（4）写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式　BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2　。

（5）滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和　FeCl3　。

（6）滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的　HCl　。

（1）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以所以滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和CaCl2；

（4）氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，化学方程式为：

BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2；

（5）氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，滤液2中加入Ca（OH）2可以除去HCl、MgCl2和FeCl3；

（6）石灰乳足量，所以过滤后的溶液中含有氢氧化钙，所以加入的试剂X是盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的HCl。

答案：

（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（2）漏斗（3）CaCl2

（4）BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2（5）FeCl3（6）HCl

4．（2018•烟台）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。

高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：

（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。

请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。

（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。

在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是　爆炸　。

HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是　HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑　。

（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是　HCl　（填化学式）。

（1）用盐酸除去Fe2O3是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，对应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，由于氢气具有可燃性，极易发生爆炸，所以若混入了氧气可能引起的后果是爆炸。

HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，对应的化学方程式是HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑。

（3）由于开始HCl是反应物，而结束为生成物，所以为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是HCl。

（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（2）爆炸；

HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑

（3）HCl

　5．（2018·

潍坊）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。

实验流程如图所示：

（1）操作a为　过滤　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　漏斗　、玻璃棒。

（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。

①实验室稀释浓硫酸的操作是：

将　浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中　，并用玻璃棒不断搅拌。

②化学实验应高度关注安全问题。

若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　3%～5%的碳酸氢钠　溶液。

（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有：

a．收集气体b．检查装置气密性c．将二氧化锰放入锥形瓶中d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液

正确的操作顺序是　bcda　（写字母序号）。

②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。

若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中　。

（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　降温结晶　过滤、干燥。

（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　C　（写字母序号）。

A．将pH试纸直接插入稀硫酸中

B．先将pH试纸用蒸馏水润湿

C．用玻璃梓蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上

D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH

（1）操作a得到的是固体和液体，为过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：

漏斗。

（2）①实验室稀释浓硫酸时是将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；

②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3%～5%的碳酸氢钠；

（3）①实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中