高二化学下册第一章化学反应与能量章末测试题含答案Word文档下载推荐.docx
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A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，
反应为吸热反应
C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
5.下列过程中△H小于零的是（
D
A.氯酸钾分解制氧气
B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳
D.实验室制备氢气
6．下列说法中正确的是（ B ）
A．1mol稀硫酸和1mol稀Ba（OH）2溶液完全中和所放出的热量为中和热
B．中和反应都是放热反应，多数分解反应是吸热反应
C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定是碳的燃烧热
D．碳与二氧化碳的反应既是放热反应，也是化合反应
7．已知反应：
①101kPa时，2C（s）+O2（g）==2CO（g）；
ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；
ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（A）
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
8．下列说法错误的是（ A ）
A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量
C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；
化学计量数相同而状态不同，ΔH也不
相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
9．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了
各国的普遍重视。
目前工业上有一种方法是用CO2生产燃
料甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）。
图M¬
1表示
该反应进行过程中能量的变化。
关于该反应的下列说法中，正确的是（ C ）
A．ΔH＞0,ΔS＞0
B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0,ΔS＜0
D．ΔH＜0，ΔS＞0
10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。
且氧气中1molO＝O键完全断
裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol
H－H键断裂时吸收热量为（
A．920kJ
B．557kJ
C．436kJ
D．188kJ
11．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（D
A．二氧化碳与碳生成一氧化碳
B．碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解
D．盐酸与氢氧化钠反应
12．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（
A．2A（l）+B（l）=2C（g）
△H1
B．2A（g）+B（g）=2C（g）
△H2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）
△H3
D．2A（l）+B（l）=2C（l）
△H4
13．氢气是人类最理想的能源。
已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（C
A．2H2+O2==2H2O；
△H=–142.9kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；
△H=–142.9kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）
2H2O（l）；
△H=–571.6kJ/mol
D．2H2（g）+O2（g）
△H=+571.6kJ/mol
14．下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是（ C ）
A．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ
B．C（s）＋12O2（g）===CO（g） ΔH＝－101.5kJ•mol－1，该方程式的ΔH可表示碳的燃烧
热
C．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484kJ，则H2O（g）===H2（g）＋12O2（g）
ΔH＝＋242
kJ•mol－1
D．Ba（OH）2（aq）＋H2SO4（aq）===BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－2akJ•mol－1，则任何强酸
和强碱发生中和反应生成1molH2O（l）的反应热均为－akJ•mol－1
15．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
＝－57.3KJ•mol－1。
分别向1L0.5mol•L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；
②稀
硫酸；
③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（B）
A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3
16.将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了（
B）
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
17.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2（g）+5/2O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）
△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是（
A）
A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D.当10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
18．下列有关能量转换的说法正确的是（B）
A.反应MgCl2（l）===Mg（l）＋Cl2（g）的ΔH<
0、ΔS>
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
19．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）
△H=－285.8KJ/mol
CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）
△H=－283KJ/mol
C8H18（l）+25/2O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）
△H=－5518KJ/mol
CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）
△H=－890.3KJ/mol
相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（B）
A．H2（g）
B．CO（g）
C．C8H18（l）
D．CH4（g）
20．下列说法或表示法正确的是（
C）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石）
ΔH=+119kJ•mol—1可知，石墨比金刚石更不稳定
C．在稀溶液中：
H++OH－===H2O
ΔH=－57.3kJ•mol—1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8kJ•mol—1
21．下列关于热化学反应的描述中正确的是（B
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热
△H＝2×
（－57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝
+566.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
22．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。
他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：
①Na2S2O3•5H2O
②CaCl2•6H2O
③Na2SO4•10H2O
④Na2HPO4•10H2O
熔点/℃
40～50
29.92
32.38
35.1
熔化热/kJ•mol-1
49.7
37.3
77
100.1
根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是（
C
）
A．①
B．②
C．③
D．④
23．已知：
（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s），ΔH=－348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s），ΔH=－31.0kJ/mol
则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于
（
A
A．－317.3kJ/mol
B．－379.3kJ/mol
C．－332.8kJ/mol
D．317.3kJ/mol
24．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（D）
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）
△H=+49.0kJ•mol－1
②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）
△H=－192.9kJ•mol－1
下列说法正确的是
A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol－1
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH（l）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）
△H>
－192.9kJ•mol－
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（共52分）
21.（6分）甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：
①2CH4（g）＋O2（g）===2CO（g）＋4H2（g）
ΔH＝－71kJ•mol－1
②CO（g）＋2H2（g）===CH3OH（l）
ΔH＝－90.5kJ•mol－1
③CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）
ΔH＝－890kJ•mol－1
（1）甲醇的燃烧热为________。
（2）若CO的燃烧热为282.5kJ•mol－1，则H2的燃烧热为________。
【答案】：
（1）764kJ•mol－1
（2）286kJ•mol－1
22．（12分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。
反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的
△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4__________△H3
（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。
【答案】
（1）P（s）＋32Cl2（g）===PCl3（g）
△H＝－306kJ•mol－1
（3分）
（2）PCl5（g）===PCl3（g）＋Cl2（g）
△H＝93kJ•mol－1
（3）－399kJ•mol－1；
等于
（各2分）
（4）PCl5＋4H2O===H3PO4＋5HCl
（2分）
23．（8分）已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，
（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是________________能量的过程（填“吸收”或
“释放”）。
（2）N2（g）+H2（g）=NH3（g）;
△H=
；
（3）N2（g）和H2生成NH3
（1）的热化学方程式为---------------------------------------------------。
（1）释放
（2）（a-b）kJ•mol-1
（3）N2（g）+3H2（g）=2NH3
（1）;
△H=2（a-b-c）kJ•mol-1
24．（13分）某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更
旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。
”（已
知煤炭的燃烧热为－393.15kJ/mol，氢气的燃烧热为－242kJ/mol，一氧化碳的燃烧热
为－283kJ/mol）
（1）写出该同学看到燃烧现象所涉及到的所有热化学反应方程式；
_______
（2）你认为该同学的结论是否正确，请简要说明理由。
。
（1）C（s）＋O2（g）＝CO2（g）
△H=－393.15kJ/mol
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）
△H=－242kJ/mol（2分）
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）
△H=－283kJ/mol（2分）
C（g）＋H2O（l）＝CO（g）＋H2（g）
△H=+131.85kJ/mol（4分）
（2）不正确。
因为根据盖斯定律，反应过程中的热效应与途径无关，只与反应物和生成物的能量差有关。
（3分）
24．（13分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品
是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
（填“偏大、偏小、无影响”）
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相
比，所放出的热量
（填“相等、不相等”），所求中和热
（填“相等、不相
等”），简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热
的数值会
（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（除标注外，每空2分，共13分）
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）减少实验过
程中的热量损失。
（3）偏小
（4）不相等；
相等；
因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
（3分）
（5）偏小；
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