高一化学第二学期期中考试试题及答案Word文档下载推荐.docx
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）?
A.
（A-N+m）mol
B.
（A-N）mol?
C.
（A-N）mol?
D.
（A-N+m）mol
5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系
正确的是（
A.质子数c>
d
B.离子的还原性Y2->
Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>
HZ
D.原子半径X<
W
6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（
A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7.下列说法正确的是（
A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率的单位可以是g•L-1•s-1,也可以是Kg•L-1•s-1，甚至可以用t•L-1•s-1等来表示。
8.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（
①CaCl2和Na2S
②Na2O和Na2O2
③CO2和CS2
④HCl和NaOH
A.①③
B.②④
C.①④
D.③④
9.下列说法不正确的是（
）
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8－n）
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物
10.下列电子式中正确的是（
11.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（
①HCl的溶解度比H2S大
②HCl的酸性比H2S强
③HCl的稳定性比H2S强
④HCl的还原性比H2S强
⑤HClO的酸性比H2SO4强
⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
⑦Cl2能与H2S反应生成S
⑧还原性：
Cl-＜S2-
A.③④⑤⑦⑧
B.③④⑥⑦⑧
C.③⑥⑦⑧
D.①②③④⑤⑥⑦⑧
12、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是
（
A、
B、
C、
D、
13.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。
例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2下列有关分析中正确的是（
A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键
B.氢氧化钙只存在离子键
C.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键
14.下列说法不正确的是（
A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应
B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量
C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此，属于二次能源。
D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。
15.下列关于能量转换的认识中不正确的是（
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
16．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元
素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高
化合价的关系，其中A点表示的元素是（
A．Si
B．Al
C．O
D．N
17.X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。
X、Y相连时，X为负极；
Z、W相连时，电流方向是W→Z；
X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；
W、Y相连时，W极发生氧化反应。
据此判断四种金属的活动性顺序是（
A.X＞Z＞W＞Y
B.Z＞X＞Y＞W
C.X＞Y＞Z＞W
D.Y＞W＞Z＞X
18.在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（
A.正极质量不变
B.电流通过导线由铜片流向银片
C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少
D.电池工作时，铜片失电子，被还原
19.下列措施，对增大反应速率明显有效的是（
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与硫酸反应制取H2时，选用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝片改成铝粉
20.在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）＝2C（气）的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.06mol/L•s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（
A、2.8mol
B、1.6mol
C、3.2mol
D、3.6mol
21.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（
①加H2O
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.①⑥⑦
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.⑤⑦⑧
22.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（
M
N
P
锌
铜
稀硫酸溶液
铁
稀盐酸
银
硝酸银溶液
硝酸铁溶液
23．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（
元素代号
L
Q
R
T
原子半径／nm
0.160
0.143
0.112
0.104科.Z.X.X.K]
0.066
主要化合价
+2
+3
+6、+4、-2
-2
A．与稀盐酸反应的剧烈程度：
L单质＜Q单质
B．热稳定性：
H2T＜H2R
C．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
24、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（
A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈
B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体
C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
注意事项：
请用黑色签字笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
共5个小题，共52分
25.（11分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．请按要求填空：
B
E
F
G
H
⑴上述元素中金属性最强的元素是
；
（填元素符号）
（2）D和G的气态氢化物稳定性比较：
>
（填化学式）
（3）在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________；
（填名称）
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第_________周期，第
族；
（5）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，实验室制取该化合物的化学反应方程式___________________________
⑹“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的（填字母）________元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
______________________________
。
飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体电子式为________。
26.（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；
D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；
E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。
则:
⑴B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是
（写化学式）；
沸点最高的是_____________Ｂ的原子结构示意图
；
⑵C与D形成的化合物的化学式是
，它的性质决定了它在物质的分类中应属于
_____________；
⑶F的单质在反应中常作
剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为____________________________________。
⑷A与C形成的化合物中含非极性键的化合物的结构式为_____________.
⑸用电子式表示X的形成过程____________________________
⑹D与NaOH反应的离子反应方程式____________________________
27．（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
浓度
时间（秒）
反应条件
30％H2O2
15％H2O2
10％H2O2
5％H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
①该研究小组在设计方案时。
考虑了浓度、
、
等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。
测定结果如下：
催化剂（MnO2）
操作情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
混合不振荡
剧烈反应，带火星的木条复燃
3.5分钟
块状
反应较慢，火星红亮但木条未复燃
30分钟
①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________
____。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________
________________有关。
28.（12分）1.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。
请你帮助他们完成有关实验项目：
方案Ⅰ:
有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。
该原理的离子方程式为
。
方案Ⅱ：
有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。
试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。
正极反应式：
负极反应式：
若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗
克Fe
方案Ⅲ.结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
_______________________，用离子方程式表示其反应原理：
_____________________________。
29.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应
3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：
n（A）＝n（B）＝________mol.
（2）B的平均反应速率v（B）＝________mol/（L•min）．
（3）x的值为________．
化学参考答案
说明：
1．本答案供阅卷评分使用，考生若写出其他正确答案，可参照评分标准给分。
2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，均不得分。
3．化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平均不得分。
漏掉反应条件扣
1分。
漏掉↑↓不扣分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
21
22
23
24
第Ⅰ卷
（选择题，共48分）
选择题
第Ⅱ卷
（非选择题，共52分）
25.（共11分）
⑴Na（1分）⑵CH4、SiH4（共1分）⑶高氯酸（1分）
⑷三（或3）、ⅦA（共2分）
⑸2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3
+2H2O（共2分）
⑹C、F（共1分）；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）；
（1分）
26.（共13分,每空1分,化学方程式2分）
（1）
H2O
（2）Al2O3
两性氧化物
（3）氧化
SO2+Cl2+2H2O==4H++SO
+2Cl-
（4）H-O-O-H
（5）3H•+
（6）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2
27．（共8分）
⑴
①
温度
催化剂
（每空1分）
②升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大
（2分）
⑵
①2H2O2=2H2O+O2↑。
（2分）②催化剂的聚集状态或表面积（2分）
28.（共12分）
Fe+2H+===Fe2++H2↑（2分）
方案Ⅱ:
（画装置图完全正确2分，合理的均给分）
2H++2e-
==H2↑（1分）
Fe-2e-==Fe2+（1分）
2.8（2分）
方案Ⅲ:
把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质（2分）
Fe+Cu2+
===Cu+Fe2+（2分）
29.（每空2分,共8分）
（1）0.75 3
（2）0.05 （3）2
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