届高三化学课时复习检测题19Word文件下载.docx

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用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

[答案]B

[解析]金属钠与TiCl4溶液中的水反应，不能置换出金属钛，A不正确；

电解NaCl溶液不能得到金属钠，C不正确；

黄铜矿经冶炼得到粗铜，粗铜再经电解精炼制得纯度为99.9%的铜，D不正确。

3．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）

A．氯、溴、碘　　　　　　B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气D．食盐、淡水

[答案]D

[解析]本题考查海水资源的综合利用，不发生化学变化的只有D项。

食盐提取利用蒸发，淡水获得利用蒸馏，两者均为物理变化。

Na、Mg、Al、Cl2、Br2、I2、烧碱、H2获取，用到置换或电解等化学方法。

4．H2作还原剂和金属作还原剂相比，制得金属的纯度说法正确的是（　　）

A．用H2的高　　　　　B．用金属的高

C．二者相同D．无法比较

[解析]氢气和金属虽然都可作还原剂制得金属，但金属作还原剂时的过量金属、氧化产物和还原产物多为固体，易使制得的金属中含有杂质，而H2的氧化产物为水，则不会引入杂质。

5．金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬，可用铝热法制备的是（　　）

A．①②④B．①②③⑤

C．①③④⑤D．①②③④⑤

[答案]C

[解析]铝热反应放出大量的热，可以利用此反应冶炼难熔金属。

但镁的还原性强于铝的还原性，故铝不能置换出化合物中的镁。

6．从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C．步骤⑤，可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D．上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应

[解析]选项A，海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。

选项B，电解熔融MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极产生金属镁。

选项C，因MgCl2能水解：

MgCl2＋2H2OMg（OH）2＋2HCl，为此将MgCl2·

6H2O晶体置于HCl气体氛围中加热脱水，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2。

选项D，步骤①涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O发生化合反应得到Ca（OH）2，步骤⑥是电解涉及分解反应，步骤③涉及MgCl2与Ca（OH）2发生复分解反应得到Mg（OH）2和CaCl2。

7．下列方法不能用于海水处理得到淡水的是（　　）

A．电渗析法　　　　　　　B．蒸馏法

C．升华D．离子交换法

[解析]升华一般用于固体物质的分离，其中某种物质易升华，变为气体逸出，使物质得到提纯分离。

8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：

①浓缩结晶　②加熟石灰　③加盐酸　④过滤　⑤熔融电解，正确的生产顺序是（　　）

A．①②③④⑤B．⑤④③①②

C．②④③①⑤D．③④②①⑤

[解析]海水中含有Mg2＋，加入Ca（OH）2可生成Mg（OH）2沉淀：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓，过滤可得到Mg（OH）2固体。

如何由Mg（OH）2制取金属镁？

根据金属的冶炼方法知应电解含Mg2＋的熔融化合物。

若直接加热Mg（OH）2，则Mg（OH）2发生分解生成MgO：

Mg（OH）2

MgO＋H2O，MgO熔点高，很难熔融；

工业上不采用电解熔融MgO的方法，而是将Mg（OH）2转化为MgCl2，MgCl2熔点低，电解熔融MgCl2可得金属镁：

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑。

9．海水淡化可采用膜分离技术，如下图所示。

对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分的变化进行分析，正确的是（　　）

A．溶质质量增加B．溶液质量不变

C．溶剂质量减少D．溶质质量分数不变

[解析]右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池，而各种离子不能通过淡化膜，故溶质质量不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大。

10．正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。

以下叙述正确的是（　　）

A．铝热剂就是指Fe2O3粉和Al粉的混合物

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾含有结晶水，是混合物

11．冶炼金属一般有下列四种方法：

①焦炭法；

②水煤气（或H2、CO）法；

③活泼金属置换法；

④电解法。

这四种方法在工业上均有应用。

古代有：

（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；

（Ⅱ）湿法炼铜。

现代有：

（Ⅲ）铝热法炼铬；

（Ⅳ）从光卤石中炼镁。

对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（　　）

A．（Ⅰ），①　　　　　　　B．（Ⅱ），②

C．（Ⅲ），③D．（Ⅳ），④

[解析]选择金属的冶炼方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性等有关。

对于（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）发生的反应分别是：

（Ⅰ）Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O↑，

C＋2CuO

2Cu＋CO2↑，属于①；

（Ⅱ）Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，属于③；

（Ⅲ）2Al＋Cr2O3

Al2O3＋2Cr，属于③；

（Ⅳ）先从光卤石中提取MgCl2，再电解MgCl2，MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑，属于④。

综上所述，选项B不正确。

12．下列有关说法正确的是（　　）

A．高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁

B．铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁

C．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应

D．利用电解的方法可以从海水中获得淡水

[解析]高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2（或CO）能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；

工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；

海水提溴是使Br－变成Br2，主要发生氧化还原反应；

从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。

二、非选择题（共52分）

13．（12分）从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________________________。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________________。

A．氧化性B．还原性

C．挥发性D．腐蚀性

（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

Br2＋

CO

===

BrO

＋

Br－＋

CO2↑

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。

写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：

________________________________。

（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。

A．乙醇B．四氯化碳

C．烧碱溶液D．苯

（6）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。

①电解时，阳极反应式为________________。

②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和____________。

[答案]

（1）富集（或浓缩）溴元素　

（2）C

（3）3　3　1　5　3

（4）SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

（5）BD

（6）①2Cl－－2e－===Cl2↑　②NaClO

14．（14分）把海水过滤除杂，在提取了氯化钠、溴、镁等化学物质后，剩余的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

回答下列问题：

（1）乙、丁中溶质的化学式为________、________；

（2）第④步骤操作中用稀H2SO4浸洗的目的是__________；

（3）第⑦步骤操作可提取纯I2的两种方法是__________和________（不要求写出具体步骤）；

（4）检验得到I2的方法是_____________________________。

[答案]

（1）FeI2　FeCl3　

（2）用稀H2SO4除去银中过量铁屑

（3）升华　萃取　（4）取少量产物加入淀粉溶液，若变蓝，说明得到了单质碘，若不变蓝，则没有得到单质碘

[解析]根据框图可知向含I－的卤水中加入AgNO3溶液，则甲为AgI，加入适量铁屑，置换出AgI中的银，则乙为FeI2，单质银中过量铁屑可用稀H2SO4除去；

FeI2中通入过量Cl2得到I2和FeCl3，则丁为FeCl3；

利用碘单质的特征，可以用升华或萃取的方法提取碘；

一般用淀粉溶液能否变蓝检验是否得到单质碘。

15．（14分）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。

进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·

L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是___________________，

产物中的单质B是________________________________。

（2）②中所发生的各反应的化学方程式是____________________

_______________________________________________________

_________________。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是_______________

_____________。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则溶液中c（Mg2＋）为

________，c（Fe2＋）为________。

[答案]

（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃　Fe

（2）Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

（3）Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

（4）0.67mol·

L－1　2.3mol·

L－1

[解析]由铝热反应在中学化学中的应用，推知①中发生的反应为2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe，可知B为铁；

由③中放出1.12L（标况）气体，推知②中盐酸过量，②中发生的反应为：

MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O；

Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

溶液C中的溶质为MgCl2、FeCl3和HCl，③中发生的反应为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，溶液D中的溶质为MgCl2、FeCl2；

等物质的量混合的MgO和Fe2O3混合物20g，其中n（MgO）＝n（Fe2O3）＝0.1mol，c（Mg2＋）＝

＝0.67mol·

L－1，由于整个反应中Cl－守恒，Cl－以MgCl2和FeCl2的形式存在，故

n（Fe2＋）＝

＝0.35mol，所以c（Fe2＋）＝

＝2.3mol·

L－1。

16．（12分）（2013·

巢湖一中高三联考）海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。

下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

海水

试回答下列问题：

（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质，精制时所用试剂为：

A.盐酸；

B.BaCl2溶液；

C.NaOH溶液；

D.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是_________________________________。

（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为______________。

与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”“不变”或“变小”）。

若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是_________________________________。

（3）由MgCl2·

6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·

6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_______________。

（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。

A．H2B．N2

C．CO2D．O2

[答案]

（1）BCDA（或CBDA）　

（2）2Cl－－2e－===Cl2↑　变大　向电解液中通入一定量的HCl气体　（3）HCl

抑制水解平衡MgCl2＋2H2OMg（OH）2＋2HCl正向进行　（4）A

[解析]

（1）除去杂质又不带入其他杂质离子，合理的试剂顺序是BCDA或者CBDA。

（2）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑，与负极相连的阴极发生的反应是：

2H＋＋2e－===H2↑。

H＋不断消耗，使得溶液中c（OH－）增大，pH变大。

电解中逸出的是Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。