安徽省宣城市学年高一下学期期末调研测试化Word文档下载推荐.docx
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D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠,故D错误。
点睛:
金属冶炼的方法是:
K-Al通过电解方法得到,Zn-Cu通过热还原法得到,Cu以后的金属通过热分解法得到。
4.下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A.都易溶于水B.苯易与液溴发生加成反应C.乙酸溶液显酸性D.乙醇不能与金属钠反应
【解析】A、苯不溶于水,乙醇、乙酸任意比例与水互溶,故A错误;
B、苯易取代,难加成,苯与液溴不易发生加成反应,故B错误;
C、乙酸的官能团是羧基,能电离出H+,乙酸溶液显酸性,故C正确;
D、乙醇官能团是羟基,与金属钠发生2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故D错误。
本题的难点是苯的化学性质,苯易取代,难加成,能氧化。
5.下列关于浓硝酸的说法正确的是
A.保存在棕色瓶中B.不易挥发C.与铜不反应D.受热不分解
【解析】A、浓硝酸见光受热易分解,保存在棕色试剂瓶,且避光保存,故A正确;
B、硝酸易挥发,故B错误;
C、铜和浓硝酸发生Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故C错误;
D、4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O,故D错误。
6.下列化学用语表示正确的是()
A.乙醇的结构简式:
C2H6OB.氯化氢的电子式:
C.CH4分子的比例模型:
D.镁离子的结构示意图:
【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式,其结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH,故A错误;
B、氯化氢是共价化合物,不是离子化合物,故B错误;
C、此模型是甲烷的比例模型,故C正确;
D、Mg2+是Mg失去两个电子,其结构示意图为:
,故D错误。
7.2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“
”,tiá
n),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()
A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数
C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是
【答案】D
8.等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是()
A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C4H10
【解析】烃为CxHy,变形为CHy/x,等质量时y/x越大,消耗的氧气的量越多,故选项A正确。
等质量时,烃为CxHy,变形为CHy/x,等质量时y/x越大,消耗的氧气的量越多;
等物质的量时,看(x+y/2),此值越大,含氧量越大。
9.下列物质转化常通过加成反应实现的是()
A.
B.CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C.CH4→CH3ClD.CH3CH2OH→CH3CHO
【答案】B
【解析】A、硝基苯是苯在加热条件下与混酸发生取代反应,故A错误;
B、是乙烯与溴发生加成反应生成,故B正确;
C、发生取代反应,故C错误;
D、发生催化氧化生成乙醛,故D错误。
10.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.若此反应过程中有电子转移,可设计成原电池B.该反应为放热反应
C.该反应在常温下也有可能进行D.反应物的总能量高于生成物的总能量
11.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。下列说法错误的是()
A.改变反应条件可以改变该反应的限度B.增大压强,正逆反应速率都增大
C.达到平衡时,SO2、O2、SO3在容器中共存D.达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等
【解析】A、化学平衡的特点是逆、等、动、定、变等特点,改变外界条件,平衡被打破,故A说法正确;
B、SO2、O2、SO3都是气体,增大压强,正逆反应速率都增大,故B说法正确;
C、此反应是可逆反应,不能进行到底,SO2、O2、SO3在容器中共存,故C说法正确;
D、根据化学平衡的定义,达到平衡是组分的浓度不再改变,不是相等,故D说法错误。
易错点是选项D,根据化学平衡的定义,可逆反应中,一定条件下,当正反应速率等于逆反应速率,且组分的浓度保持不变,说明此状态为化学平衡状态,此题没有说明开始的投入量以及转化率,因此当SO2与SO3的浓度相等,不能说明反应达到平衡。
12.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()
A.制取SO2B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理
【解析】A、铜和稀硫酸不反应,故A错误;
B、SO2使品红溶液褪色,说明SO2的漂白性,故B正确;
C、SO2的密度大于空气,进气管长,出气管短,故C错误;
D、SO2不与NaHSO3反应,SO2是酸性氧化物,应用碱液吸收,且防止倒吸,故D错误。
13.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()
A.锌片作正极B.铜片上有气泡产生
C.将电能转化为化学能D.电子由铜片经导线流向锌片
【解析】A、根据原电池的工作原理,活泼金属作负极,锌比铜活泼,锌作负极,故A错误;
B、铜作正极,反应式为2H++2e-=H2↑,铜片上有气泡冒出,故B正确;
C、此装置为原电池装置,是化学能转化成电能,故C错误;
D、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即从锌片经外电路流向铜片,故D错误。
14.下列有关实验操作和现象、结论都正确的是()
【解析】A、铝与浓硫酸发生钝化反应,因此不能比较锌、铝的活泼性,故A错误;
B、此溶液中可能含有Ag+,故B错误;
C、非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物,故C错误;
D、NH3是中学学过的唯一一个使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,故D正确。
本题的易错点是选项C,比较非金属性方法之一是非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HCl中Cl不是最高价,此实验只能说明盐酸的酸性强于碳酸。
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最高正价与最低负价的代数和为2,Y是地壳中含量最多的元素,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,W与Y同主族。下列说法正确的是()
A.原子半径:
Y<
Z<
W
B.由Y、Z组成的化合物是两性氧化物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.由X、Y组成的化合物只有两种
【解析】X的最高正价与最低负价的代数和为2,X为N或P,Y是地壳中含有最多的元素,即Y为O,因为元素的原子序数依次增大,因此X为N,Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半,Z为Al,W与Y同主族,则W为S,A、电子层数越多,半径越大;
电子层数相等,半径随着原子序数的递增而减小,因此原子半径大小顺序是Al>
S>
N>
O,故A错误;
B、组成的化合物是Al2O3,属于两性氧化物,故B正确;
C、同主族从上到下非金属性减弱,非金属性越强,其氢化物越稳定,因此H2O的稳定性强于H2S,故C错误;
D、组成的化合物可能是N2O、NO、NO2、N2O4、N2O5等,故D错误。
16.关于下列图像的说法不正确的是()
【解析】A、烷烃中随着碳原子数的增多,碳的质量分数增多,甲烷是最简单的烷烃,其中C的质量分数为75%,故A说法正确;
B、升高温度,加快反应速率,故B说法正确;
C、同主族从上到下,电子层数增多,半径增大,电子层数越多,半径越大,故C说法正确;
D、碱金属从上到下,熔沸点降低,故D说法错误。
17.下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题。
(1)元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________。
(2)用电子式表示元素⑤、⑧形成化合物的过程_____________。
(3)元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________。
(4)元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________。
(5)由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、___________、___________。
【答案】
(1).
(2).化合态和游离态(3).
(4).NH3(5).2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑(6).8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe(7).C5H12(8).CH3CH(CH3)CH2CH3(9).C(CH3)4
【解析】本题考查元素周期表的结构和元素周期律的应用,
(1)根据元素④在周期表的位置,④为O,其原子结构示意图为:
;
元素⑦为S,自然界存在硫单质,也存在化合物如FeS2,因此S在自然界中以化合态和游离态存在;
(2)⑤为Na,⑧为Cl,形成的化合物为NaCl,NaCl属于离子化合物,即形成化合物的过程为:
(3)①为H,③为N,形成最简单氢化物为NH3;
实验室制备氨气,用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备,反应方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(4)⑥为Al,发生反应方程式为8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe;
(5)②为C,形成只有三种同分异构体的烷烃是C5H12,存在的同分异构体为CH3CH2CH2CH2CH3(正戊烷)、CH3CH2CH(CH3)2(异戊烷)、C(CH3)4(新戊烷)。
此题的易错点是问题(3)的第二个空,应注意是实验室制备氨气,因此采用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体共热制备。
18.能源是经济增长与社会发展的重要物质基础,美国马奇蒂博士对世界一次能源替代趋势曾作如下预测:
回答下列问题:
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源是_________。
(2)核电厂的燃料一般由0.71%235U、99.28%238U及0.0058%234U组成
①235U、238U、234U三种核素之间的关系是______________。
②235g核素
发生裂变反应:
,净产生的中子
数为_______。
(3)右图是氢能的制备及利用的途径之一,涉及能量转化方式有___________。(填代号)
a光能→化学能b电能→化学能c化学能→电能
(4)目前实现煤的综合利用的主要途径是煤的干馏、煤的气化和液化。
①煤的干馏属于变化______________。(填物理或化学)
②煤的气化过程发生的主要反应是____________。
(5)可燃冰属于新能源,我国是全球第一个成功稳定开采可燃冰的国家。某种可燃冰(甲烷水合物)晶体中,平均每46个水分子构成8个分子笼,每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子,若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子,另外2个被水分子填充,则这种可燃冰的平均组成可表示为____________。
【答案】
(1).天然气
(2).同位素(3).9NA(或9×
6.02×
1023)(4).a、e(5).化学(6).C+H2O(g)
CO+H2(7).CH4·
8H2O
【解析】
(1)本题考查能源,化石燃料是煤炭、石油、天然气,煤炭、石油燃烧产生SO2等有污染的气体,天然气燃烧生成CO2和H2O,因此天然气是化石燃料中较清洁燃料;
(2)考查同位素,①三种核素,质子数相等,中子数不同,且属于同种元素的不同原子,因此三者属于同位素;
②根据裂变的反应,净产生中子数为(10-1)NA=9NA;
(3)本题考查能量的转化,燃料电池车是化学能转化电能,太阳光使H2O分解,是太阳能转化成化学能,故ac正确;
(4)本题考查煤的综合利用,①煤的干馏是将煤隔绝空气,加强热使其分解的过程,属于化学变化;
②煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,属于化学变化,主要反应是C和H2O的反应,反应方程式为:
C+H2O(g)
CO+H2;
(5)考查信息的利用,对化学式的推断,8个笼中容纳6个甲烷分子,即可燃冰中有6个CH4,46个水分子构成8个笼,且还有2个笼容纳了水分子,因此水分子总数为48,因此甲烷和水分子的物质的量比值为6:
48=1:
8,即化学式为CH4·
8H2O。
19.已知:
有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:
(1)有机物A的结构简式是________,D分子中官能团的名称是_________。
(2)反应①和④的反应类型分别是:
_______、____________。
(3)反应④的化学方程式是__________,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为____________。
(4)某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体。
①实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是__________(用化学方程式表示)。
②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入________,分离时用到的主要仪器是_________。
【答案】
(1).CH2=CH2
(2).羧基(3).加成反应(4).酯化反应(或取代反应)(5).CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O(6).83%(7).2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O(8).饱和碳酸钠溶液(9).分液漏斗
【解析】本题考查有机物的基础知识,以及乙酸乙酯的制备实验,
(1)A的产量是衡量一个国家的石油化工发展的水平,即A为乙烯,其结构简式为CH2=CH2;
反应①是乙烯与水发生加成反应,生成CH3CH2OH,反应②是乙醇的催化氧化,生成CH3CHO,反应③是乙醛被氧化成乙酸,因此D中含有官能团的名称为羧基;
(2)根据
(1)的分析,反应①为加成反应,反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应(取代反应);
(3)反应④是酯化反应,反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O;
原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比,假设生成1mol乙酸乙酯,则乙酸乙酯的质量为88g,产物的总质量为(88+18)g,因此原子利用率为88/(88+18)×
100%=83%;
(4)①试管甲中盛放的是饱和碳酸钠溶液,从试管中挥发出来的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯,乙酸的酸性强于碳酸,因此有2CH3COOH+Na2CO3=2CH2COONa+CO2↑+H2O;
②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸,用饱和碳酸钠溶液,同时可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出,因此分离时主要用到的仪器是分液漏斗。
20.孔雀石的主要成分为CuCO3·
Cu(OH)2。某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
(1)将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________。
(2)操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______、________(用离子方程式表示)。
(3)A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________。
(4)从滤液中获得铜的另外一种方案是:
2CuSO4+2H2
2Cu+O2↑+2H2SO4。现有111kgCuCO3·
Cu(OH)2,通过这种方案理论上可以制取_________kg铜。
(5)请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________。(可供选择试剂:
铁粉、稀硫酸)
【答案】
(1).增大接触面积、加快反应速率(或提高原料浸出率等)
(2).固体溶解,生成蓝色溶液和无色气体(3).过滤(4).Fe+Cu2+=Fe2++Cu(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑(6).H2SO4(7).除去未反应的Fe(8).64kg(9).先将孔雀石加热分解生成CuO,再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜(其它合理答案即可)
【解析】本题考查化学工艺流程,
(1)粉碎孔雀石的目的是增大孔雀石与硫酸的接触面积,加快反应速率或提高原料浸出率;
加入过量的稀硫酸发生:
CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,现象是固体溶解,生成蓝色溶液和无色气体;
(2)操作a后是滤液,因此操作a的名称为过滤;
根据上述分析,滤液中含有溶质为CuSO4和过量的硫酸,加入过量的铁粉,因为Cu2+的氧化性强于H+,发生反应的先后顺序有Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑;
(3)因为加入过量的铁粉,因此得到的时铜和铁混合物,利用铁与稀硫酸或盐酸反应,而铜不与稀硫酸或盐酸反应,因此A溶液为稀硫酸,化学式为H2SO4,目的是除去过量的铁粉;
(4)111kgCuCO3·
Cu(OH)2中Cu的物质的量为111×
103×
2/(124+98)mol=1000mol,根据铜元素守恒,最后得到Cu的质量为1000×
64g=64000g,合64kg;
(5)利用CuCO3和Cu(OH)2受热易分解成CuO,然后用H2还原CuO,操作是:
先将孔雀石加热分解生成CuO,再用铁屑和稀硫酸反应产生的氢气在加热条件下还原氧化铜。