《物理化学》复习题Word文档下载推荐.docx

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2.0.1mol.kg-1NaCl水溶液的离子强度是（）mol.kg-1

A.0.1B.0.2C.0.3D.1.2

3.封闭系统中任意绝热可逆过程的熵变∆S（）。

A.>

0B.<

0C.=0；

D.无法确定

4.若反应速率常数k的量纲为mol·

dm-3·

h-1，则该反应为（）

A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应

5.298K时，0.05moldm-3糖水的渗透压为π1，0.05moldm-3食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为（）。

A.π1>

π2B.π1<

π2C.π1=π2D.无确定关系

6.对于一个简单化学反应来说，在其它条件相同时，下列说法正确的是（）

A.rS越小，反应速率越快B.rH越小，反应速率越快

C.rG越小，反应速率越快D.活化能越小，反应速率越快

7.电解质溶液的摩尔电导率m（）

A.随浓度降低而增加B.随浓度降低而减小

C.不随浓度变化D.随浓度的变化不确定

8.理想气体向真空膨胀时（）

A.∆U=0B.∆U>

0C.∆U<

0D.无法判断

9.封闭体系经任意循环过程，则（　）

A.Q=0B.W=0C.Q+W=0D.不能判断

10.25℃下反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）的

=-90.6kJ·

mol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为。

A.升高温度和压力B.降低温度和压力

C.降低温度，升高压力D.升高温度，降低压力

三、名词解释（每题4分，共20分）

1、基元反应

2、理想液体混合物

3、铺展

4、可逆电池

5、体积功

四、简答题（每题5分，共30分）

1、简述卡诺循环的四个可逆过程。

2、说明状态函数的特点。

3、试述反应级数与反应分子数的关系。

4、影响电解质溶液平均活度因子大小的主要因素有哪些？

5、液体在固体表面的润湿过程分为哪些情况？

6、影响化学平衡的主要因素是什么？

五、计算题（30分）

1、400K,1mol理想气体由105Pa定温可逆压缩至106Pa，求该过程的Q、W、∆H、∆S、∆G、∆U。

（15分）

2、298K时测得AgCl饱和溶液及高纯水的电导率κ分别为2.79⨯10-4和0.98⨯10-4S⋅m-1。

计算298K时AgCl的溶解度和溶度积，已知Λm∞（Ag+）=61.9⨯10-4S⋅m2⋅mol-1Λm∞（Cl-）=76.35⨯10-4S⋅m2⋅mol-1（15分）

1.在石灰窑中，分解反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）已平衡，则该体系的组分数C=，相数P=，自由度数f=。

2.已知某温度下反应2NH3=N2+3H2的平衡常数

为0.25，则在该温度下反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为_____。

3.理想气体的定温可逆膨胀体系做的功最，定温可逆压缩过程环境做的功最。

（填“大”、“小”）

4.理想气体恒温可逆膨胀过程的W0,Q0,∆U0,∆H0。

5.可逆热机的效率最，若用其牵引汽车，则速率最。

6.写出单组分热力学基本关系式dG=、dF=。

7.可逆电池必须具备两个条件，一是、二是。

8.一定温度下，系统的化学势随压力的增加而；

一定压力下，系统的化学势随温度的升高而。

9.按分散相粒子的大小常把分散系统分为三类：

、、

。

1.下列定义式中，表达正确的是（）

A.G=H＋TSB.G=F－PVC.G=H－TSD.H=U－pV

2.在两个热源之间工作的热机，下面说法中正确的是（）

A.以可逆热机的效率最大B.可逆热机的效率为100%

C.所有热机效率相同D.不确定

3.理想气体向真空膨胀时（）

0D.无法判断

4.下列各式哪个表示偏摩尔量（）

A.

B.

C.

D.

5.弯曲液面所产生的附加压力

（）

A.一定大于零B.一定小于零C.一定不等于零D.无法判断

6.若反应速率常数k的量纲为mol·

h-1，则该反应为（）

7.某反应A+B→P，实验确定速率方程为

该反应（）。

A.一定是基元反应B.一定不是基元反应

C.不一定是基元反应D.以上说法都不对

8.在、两相中均含有A和B两种物质，达到相平衡时下列各式正确的是（）

A.A=BB.B=BC.A=BD.B=A

9.在标准压力和373K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是（）。

A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔG=0D.ΔU=0

10．在下列电解质溶液中，不能用外推法求得极限摩尔电导率的是（）。

A.NaClB.NaOHC.HClD.HAC

1、反应分子数

2、理想稀薄溶液

3、表面活性剂

4、电导率

5、平行反应

1、简述理想液体混合物的混合性质。

2、说明为什么毛细管插入液体时，有的出现凹液面，有的出现凸液面？

3、试述吸附的类型及其区别。

4、偏摩尔量与化学势的区别与联系。

5、电导测定的主要应用有哪些？

6、影响化学反应速率的主要因素有哪些？

五、计算题（每题15分，共30分）

1、电池Zn（s）∣Zn2+（a=1）∣∣Cu2+（a=0.1）∣Cu（s）已知298K时，φθ（Cu2+/Cu）=0.337V，φθ（Zn2+/Zn）=–0.763V。

（1）写出电极反应和电池反应；

（5分）

（2）计算电池反应的∆rGm；

（3）计算电池反应的平衡常数。

2、273K时CO（CH2COOH）2分解反应速率常数为2.46×

10-5s-1；

303K时，反应的速率常数为163×

10-5s-1，求：

（1）该反应的活化能和指前因子。

（8分）

（2）若要求反应在10min内反应90％，反应温度应控制在多少？

（7分）

一、填空题（每空0.5分，共10分）

1.反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l），当O2消耗了0.2mol时，反应进度ξ=。

2.单组份体系热力学基本关系式dH=、dU=、dG=。

3.单组分体系能平衡共存的最多相数为_________，最大自由度为__________。

4.理想气体定温可逆膨胀过程中，Q0、△U0、△H0。

（填“>

”、“<

”或“=”）

5.理想液体混合物的混合性质为ΔmixH____0、ΔmixS_____0、ΔmixV______0、ΔmixG________0。

6.比较水的化学势μ（g,100℃,p）____μ（g,100℃,2p）。

（填>

、<

或=）

7.在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是。

而升高温度能增加反应速率的原因是由于。

8.气体在固体表面发生定温吸附时，ΔS___0；

ΔG_____0；

ΔH_____0。

”“<

”或“=”）

9.下列各电解质对某溶胶的聚沉值（mol·

dm-3）分别为[KNO3]=50，[KAc]=110，[MgSO4]=0.81，[Al（NO3）3]=0.095，由此推断该溶胶胶粒带_______电。

（填“正”、“负”）

1.某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将（）

A.大于30%B.小于30%C.等于30%D.不确定

2.一般情况下，双分子反应为（）

A.二级反应B.不是二级反应C.不一定是二级反应D.一级反应

3.在298K、pθ下，将液体水可逆分散成小液滴，其热力学能（）

A.增加B.降低C.不变D.不确定

4.液体在毛细管中上升的高度基本与下列哪个因素无关（）

A.温度B.液体密度C.大气压力D.毛细管内径

5.在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（　）A．La3+ 

B．Mg2+ 

C．NH4+ 

D．H+ 

6.体系对环境作功160J，热力学能增加了200J，则体系（）。

A．吸收热量40JB．吸收热量360J

C．放出热量40JD．放出热量360J

7.下面对于物理吸附的描述，不正确的为（）。

A．吸附一般没有选择性B．吸附层可以是单分子层或多分子层

C．吸附速度较快，吸附热较小D．吸附较稳定，不易解吸

8.加入表面活性物质，溶液的表面张力（）。

A.显著增加B.显著降低C.不变D.略有改变

9.下列因素中，能影响化学反应标准平衡常数的为（）.

A.催化剂B.温度C.压力D.浓度

10.下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动现象的是（）

A.电导B.电泳C.Brown运动D.沉降平衡

1、水的冰点

2、自由度

3、化合物的标准摩尔生成焓

4、半衰期

5、反应级数

1、简述催化作用的基本特征

2、说明液体在毛细管中上升的原因

3、试试比较物理吸附和化学吸附的不同之处。

4、人工降雨的原理是什么？

5、可逆电池必须具备的两个条件是什么？

6、电导率、摩尔电导率与电解质溶液浓度的关系

1、400K时，2mol理想气体由100kPa定温可逆压缩至106Pa，求该过程的W、∆H、∆S、∆G、∆U。

2、原电池Zn（s）Zn2+（a=1）Ag+（a=0.1）Ag（s）已知298K时，φθ（Ag+/Ag）=0.80V，φθ（Zn2+/Zn）=–0.76V。

求

（1）电池的电动势；

（2）电池反应的rGm；

（3）电池反应的平衡常数。