届福州质检化学题含答案文档格式.docx
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11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。
甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。
下列关于这些元素的描述错误的是（）
A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景
B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物
C.它们的最高化合价与均与其族序数相同
D.丁元素单质有多种同素异形体
12.科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料，这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图：
以下叙述错误的是（）
A．微孔钛膜作阴极
B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为：
CH3CH2CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+
D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动
13.已知pOH=-lgc（OH-）。
t℃时，往50mL0.1mol·
L－1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示：
以下说法正确的是（）
A.a=12
B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5
C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c（Cl-）＞c（H+）＞c（M+）＞c（MOH）＞c（OH-）
D.t℃时，MOH的Kb＞1.0×
10-3
非选择题
26（15分）蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
Ⅰ.确定该蛋白质中的某些组成元素
（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是：
。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是____________。
②装置D的作用是。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象：
，品红褪色，，出现白色浑浊；
可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论：
该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
Ⅱ为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知：
2S2O＋I2===S4O＋2I－
1.写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：
2.滴定终点的现象为：
3.取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol·
L–1的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol·
L–1硫代硫酸钠溶液V2mL。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为。
4.若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
27.（14分）目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氰化法提金。
某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：
HCN有剧毒，其Ka（HCN）=5×
10-10，
Au++2CN-
〔Au（CN）2〕-平衡常数Kβ=1×
1038
（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度____________为宜。
（2）生产中用生石灰调节矿泥pH>
11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是______________________________________（用离子方程式表示）。
（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au（CN）2]。
①其化学方程式为___________________________________________________________；
②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10~20℃，原因是：
_____________________________________________________（答一点即可）。
③已知2H++[Au（CN）2]-
Au++2HCN，该反应的K=。
（4）用锌还原Na[Au（CN）2]生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________；
（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。
H2O2可消除水中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：
NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化学式为____________。
②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg·
L－1，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v（CN－）=_________mg·
L－1·
min－1（结果保留两位有效数字）。
28.（14分）金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题：
（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。
V2O74-中V元素的化合价是______，请写出溶液中
VO3-转化为
V2O74-的离子方程式：
________________________。
（2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。
实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-
转化为V2O74-
、__________________。
（请另写出一点原因）图2pH
（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。
①过程a和过程b的化学方程式为：
V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g）
△H=q；
V2O4（s）+O2（g）+2SO2（g）=2VOSO4（g）
△H=r
请写出过程c的热化学方程式：
_______________________________________。
②t℃下，反应:
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H>
0；
SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。
t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
B点的化学平衡常数的值是。
（4）全钒液流电池是一种可充电电池，装置如图所示。
若在放电过程中有H+从A池移向B池，则：
①放电过程中，起负极作用的是____池（填“A”或“B”）。
②充电过程中，阳极方程式为_____________________。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
铬和铜都是人体所必需的微量元素。
回答下列问题：
1.铬原子的最高能层符号是，其价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
2.比较第二电离能Cu
Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是
。
1.铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO5的结构式。
2.氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu（NH3）2]+，则该配离子中铜的化合价为，杂化类型为。
[Cu（NH3）2]2SO4中阴离子的立体构型是_____。
3.已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于堆积，晶胞中实际拥有的铬原子数为；
图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为anm，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
图1图2
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
溴螨酯是一种杀螨剂。
由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：
（1）A的名称是 ，B的结构简式是 。
（2）C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是 。
（3）写出第③步反应的化学方程式：
。
（4）第①、④步的反应类型分别是 、 。
（5）M为
的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且数目比为4：
4：
1：
1，M的结构简式为 。
（6）写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线（其它试剂任选）:
参考答案与评分标准
题序
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
B
C
D
26（15分）
（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（2分）
（2）①无水硫酸铜（1分）
②除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰（2分）
③粉末由白色变蓝色（1分）不褪色（或仍显红色）（1分）
（3）I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI（2分）
•当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）
（5）
（2分）
（6）偏小（2分）
27.（14分）
（1）87%（1分）
（2）CN－+H2O
HCN+OH－（2分），
（3）①4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH（2分）
②（开放性答案，答对一点即可得分）（2分）如：
氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降
温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度
随温度的升高，Ca（OH）2的溶解度反而下除，部分碱从溶液中析出。
③4×
10-20（2分）
（4）1:
2（2分）
（5）NaHCO3（1分），0.016（2分）。
28.（共14分）
（1）+5（2分）2VO3-+2OH-
V2O74-+H2O（2分）
（2）pH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·
H2O（2分，答案合理即可给分）
（3）①2VOSO4（s）=V2O5（s）+SO3（g）+SO2（g）△H=p-q-r（2分）②0.00125
（4）①A池（2分）
②VO2+
-e-+H2O=VO2++2H+（2分）
（1）N（1分）
（2分）
（2）＞（1分） 测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；
而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10（2分）
（3）（2分）
（4）+1（1分）sp（1分）正四面体（1分）
（5）体心立方（1分）2（1分）74%（或
或或）（2分）
36.[化学——选修5：
（1）甲苯、
或
（各2分）
（2）醛基（2分）
（3）
（4）取代反应、消去反应（或氧化反应）（各1分）
（2分）（
等合理答案也给分）
（6）
（3分）
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