届福州质检化学题含答案文档格式.docx

1、11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是（ ）A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C.它们的最高化合价与均与其族序数相同D.丁元素单质有多种同素异形体12. 科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料，这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图：以下叙述错误的是（ ）A微孔钛膜作阴极B使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C丙醇转化为丙酸的电

2、极反应式为：CH3CH2CH2OH+H2O-4e- = CH3CH2COOH+4H+D反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动13. 已知pOH=-lgc（OH-）。t时，往50mL 0.1molL1MOH溶液滴加盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示：以下说法正确的是（ ）A. a=12B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C.滴入盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c（Cl-）c（H+）c（M+）c（MOH）c（OH-）D. t时，MOH的Kb1.010-3非选择题26（15分）蛋白质是生命的物质基础。某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。.确定该蛋白质中

3、的某些组成元素（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是： 。（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过其余装置。装置B中的试剂是_ 。装置D的作用是 。当装置B、C、E、F依次出现下列现象： ，品红褪色， ，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2OI2=S4

4、O2I1. 写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式：2. 滴定终点的现象为：3. 取蛋白质样品m g进行测定，采用C1 molL1的碘水V1 mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2 molL1硫代硫酸钠溶液V2 mL。该蛋白质中的硫元素的质量分数为 。4. 若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。27. （14分）目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氰化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：HCN 有剧毒，其Ka（HCN）= 510-10， Au+ + 2CN-Au（CN）2- 平衡常数K=11038

5、（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_为宜。（2）生产中用生石灰调节矿泥pH11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是_（用离子方程式表示）。（3） “氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为 NaAu（CN）2。其化学方程式为_；“氰化”环节中，金的溶解速率在80时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在1020，原因是：_（答一点即可）。已知2H+Au（CN）2- Au+ +2HCN，该反应的K= 。（4）用锌还原NaAu（CN）2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为_；（5）氰化物有剧毒，经合理处理

6、就可以基本消除对环境的负面影响。H2O2可消除水中的氰化物（如NaCN），经以下反应实现：NaCN+H2O2+H2O=A+NH3。生成物A的化学式为_。某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16 mgL1，除氰率达80%，计算0-40 min时间段反应速率v（CN）=_ mgL1min1（结果保留两位有效数字）。28.（14分）金属钒（V）及其化合物有着广泛的用途。请回答以下问题：（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。V2O74-中V元素的化合价是_，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式：_。 （2）“弱碱性铵盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中

7、加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_。（请另写出一点原因） 图2 pH（3）NH4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） H=p的催化剂，其催化原理如图3所示。过程a和过程b的化学方程式为：V2O5（s）+SO2（g）=V2O4（s）+SO3（g）H = q；V2O4（s）+O2（g）+2SO2（g）=2VOSO4（g） H = r请写出过程c的热化学方程式：_。t下，反应:

8、2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g） H0；SO3的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图所示。t下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。B点的化学平衡常数的值是 。（4）全钒液流电池是一种可充电电池，装置如图所示。若在放电过程中有H+从A池移向B池，则： 放电过程中，起负极作用的是_池（填“A”或“B”）。充电过程中，阳极方程式为_。35.化学选修3：物质结构与性质（15分）铬和铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题：1. 铬原子的最高能层符号是 ，其价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_。2. 比较第二电离能CuZn（填 “”、“

9、”、“”），理由是 。1. 铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO5的结构式 。2. 氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子 Cu（NH3）2+，则该配离子中铜的化合价为 ，杂化类型为 。Cu（NH3）22SO4中阴离子的立体构型是_。3. 已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于 堆积，晶胞中实际拥有的铬原子数为 ；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为a nm，该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 。图1 图236. 化学选修5：有机化学基础 （15分）溴螨酯是一种杀螨剂。由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂略）：（1

10、）A的名称是，B的结构简式是。（2）C能发生银镜反应，其分子中含氧官能团的名称是。（3）写出第步反应的化学方程式：。（4）第、步的反应类型分别是、。（5）M为的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且数目比为4：4：1：1，M的结构简式为。（6）写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线（其它试剂任选）: 参考答案与评分标准题序78910111213答案ABCD26（15分）（1）注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体（2分）（2） 无水硫酸铜（1分）除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰（2分）粉末由白色变蓝色（1分） 不褪色（或仍显红色

11、）（1分）（3） I2SO22H2O = H2SO42HI（2分） 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色（2分）（5）（2分）（6）偏小（2分）27. （14分）（1）87%（1分）（2）CN+H2OHCN+OH（2分），（3）4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu（CN）2+4NaOH（2分）（开放性答案，答对一点即可得分） （2分）如：氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度随温度的升高，Ca（OH）2的溶解度反而下除，部分碱从溶液中析出。 410-20（2分）（4）1:2（2分）（5）NaH

12、CO3（1分），0.016（2分）。28.（共14分）（1）+5（2分） 2 VO3- + 2OH- V2O74- + H2O （2分）（2）pH 过大，溶液中的NH4+会转化为 NH3H2O（2分，答案合理即可给分）（3）2VOSO4（s）=V2O5（s）+SO3（g）+SO2（g） H=p-q-r （2分） 0.00125（4） A池 （2分） VO2+ - e- +H2O = VO2+ + 2H+ （2分）（1）N（1分） （2分）（2）（1分）测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10（2分）（3） （2分）（4）+1（1分） sp （1分） 正四面体（1分）（5）体心立方 （1分） 2（1分） 74%（或 或或 ）（2分）36.化学选修5：（1）甲苯、或（各2分）（2）醛基（2分）（3）（4）取代反应、消去反应（或氧化反应）（各1分）（2分）（等合理答案也给分）（6）（3分）