沪教版初中化学中考复习 10 溶解度溶液的浓度A卷.docx
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沪教版初中化学中考复习10溶解度溶液的浓度A卷
沪教版2020年初中化学中考复习10溶解度、溶液的浓度A卷
一、单选题（共12题；共24分）
1.（2分）下列关于溶液的说法正确的是（）
A.溶液都是无色透明的
B.饱和溶液不能再溶解任何物质
C.硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低
D.向饱和的石灰水中加入CaO，溶质质量不变
2.（2分）固体物质的溶解性与下列因素无关的是（）
A.温度的高低
B.溶质的性质
C.压力的大小
D.溶剂的性质
3.（2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度是20g
B.将丙物质的饱和溶液变为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
C.t2℃时，等质量水分别配成甲、乙、丙的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是乙＞甲＞丙
D.t3℃时，甲、乙、丙三种溶液中溶质的质量分数的大小关系是甲＞乙＞丙
4.（2分）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是（）
图一 图二
A.Y的溶解度曲线为b曲线
B.降温可使X的饱和溶液变浑浊
C.X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大
D.t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
5.（2分）一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是（）
A.
B.
C.
D.
6.（2分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C.t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液
D.甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：
甲一定小于乙
7.（2分）下列图象与对应选项关系合理的是（）
A.稀释一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液
B.向一定溶质质量分数的盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
D.熟石灰的溶解度与温度的关系
8.（2分）现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（）
A.温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B.温度不变，向溶液中加入水
C.降低温度至10℃
D.升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
9.（2分）如图是A、B两种物质饱和溶液中溶质质量分数（注：
不是溶解度）随温度变化的曲线，现分别向50gA和80gB固体中各加水150g，加热溶解，同时蒸掉50g水，冷却至T1℃，此时（）
A.二者均有晶体析出
B.只有A析出
C.只有B析出
D.二者均没有晶体析出
10.（2分）如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将t1℃时b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数均不变
11.（2分）a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中错误的是（）
A.t1℃时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B.将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D.在t2℃时，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同
12.（2分）下列叙述正确的是（）
A.稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g
C.玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的
D.蔗糖溶液不导电是因为其中不存在自由移动的带电粒子
二、填空题（共4题；共11分）
13.（2分）如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
g/100g水
Ca（OH）2
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
NaOH
31
91
111
129
313
336
①溶解度随温度升高而增大的物质是________．
②20℃时，Ca（OH）2的溶解度是________．
③要想把一瓶接近饱和的Ca（OH）2溶液变成饱和溶液，其中措施不正确的是________．（填序号）A．加入生石灰 B．升高温度 C．降低温度 D．恒温蒸发水
④20℃把90克NaOH投入到100克水中，配成溶液，其溶质的质量分数是________．
⑤现有60℃时含Ca（OH）2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要除去Ca（OH）2，
应采取的物理方法是________．
⑥20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH________（填“靠近”或“偏离”）7．
14.（2分）农业废弃物是指农业生产过程中废弃的物质，如秸秆、蔗渣等。
闽籍科学家张俐娜发明了一种快速溶解农业废弃物的“神奇溶剂”。
该“神奇溶剂”中氢氧化钠、尿素和水的质量比为7：
12：
81。
（1）“神奇溶剂”是一种溶液，其溶质有________。
（2）某次生产需用到100kg“神奇溶剂”。
现利用氢氧化钠溶液和尿素来配制，所用的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为________（列出计算式即可）。
15.（3分）现有六种物质，选择相应物质的字母填空：
A．活性炭 B．一氧化碳 C．熟石灰 D．乙醇 E．烧碱 F．硫酸
①________是有毒气体
②________可用于制铅酸蓄电池
③________可用于改良酸性土壤
④________可用于吸附冰箱内的异味
⑤碘酒中的溶剂是________
⑥________可用于制取肥皂．
16.（4分）100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．
三、综合题（共2题；共12分）
17.（4分）没有水就没有地球上的生命，人类的日常生活离不开水。
（1）日常生活中常用的净化水的操作有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中能把硬水软化的操作是________。
（2）写出电解水的化学反应方程式：
________；该反应的基本类型是________。
（3）A、B、C三种固体的溶解度曲线如图所示：
①P点的含义是________；②t1℃时，将10gA物质加入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为________g；
③t2℃时，将A、B、C物质饱和溶液各100克，分别蒸发10克水后，剩余溶液质量分数由大到小的顺序是________。
（4）氢氧化钠是实验室中常见的碱，现用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为40%（密度为1.43g/mL）氢氧化钠溶液100mL，过程如下：
①计算：
需称量氧氢化钠固体________g,加水体积为________mL。
②称量：
如图称量氢氧化钠固体的操作中，有一处明显错误是________。
③溶解：
将正确操作称量好的氢氧化钠固体加入烧杯中，并将量取的蒸馏水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，使它完全溶解。
经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________（填序号）。
①氢氧化钠固体不纯 ②量取水时，俯视读数
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
18.（8分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
据图回答：
（1）30℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__；
（2）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是__；
（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是__，所得溶液中溶质质量分数最小的是__。
四、计算题（共3题；共26分）
19.（5分）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入400g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）.请计算废水中硫酸的质量分数.
20.（11分）某花卉基地配制180g20%的硝酸铵溶液，将此溶液平均分成两份，进行如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数。
（只填计算结果）
（1）加入10g硝酸铵，完全溶解：
________；
（2）加入10g，30%的硝酸铵溶液：
________ 。
21.（10分）向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程，结果精确到0.01%）
参考答案
一、单选题（共12题；共24分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、填空题（共4题；共11分）
13-1、
14-1、
14-2、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
三、综合题（共2题；共12分）
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
四、计算题（共3题；共26分）
19-1、
20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
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