沪教版九年级下册化学全册教案Word格式文档下载.docx
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上述三个例子都是一种物质(或几种物质),分散到另一种物质里的分散现象。
物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
分析思考:
溶液与浊液相比,有何特点?
溶液的特点是:
均一、稳定的、久置不分层。
分析下列溶液中,什么物质是溶质,什么物质是溶剂。
①、食盐的水溶液②、氢氧化钠的水溶液
③、氯化氢气体溶解在水中形成的溶液称为盐酸
④、医院使用的消毒酒精其中酒精占了75%,水占了25%(体积比)
3、物质溶解的现象:
(1)溶液的颜色:
高锰酸钾溶液
硫酸铜溶液
氯化铁溶液
硫酸亚铁溶液
氯化钠溶液
紫红色
蓝色
黄色
浅绿色
无色
(2)温度改变:
有的物质溶于水使温度升高,如浓硫酸、氢氧化钠、生石灰等;
有的物质溶于水使温度降低,如:
硝酸铵;
有的物质溶于水温度基本不变,如:
食盐。
4、乳化现象及乳化剂
5、讨论:
如何加快物质溶解的速率?
三、小结
学生练习:
1.将下列物质分别加入足量水中。
充分搅拌后能形成溶液的是()
A.味精B.面粉C.精制油D.石灰石
2.下列关于溶液的叙述中,错误的是()
A溶液是均一、透明的无色的液体B溶液是均一、稳定的混合物
C溶液里各部分的性质是相同的
D如果条件不变,食盐水放久了,食盐是不会分离出来的
3.判断下列溶液的溶质和溶剂
(1)稀硫酸
(2)澄清石灰水(3)碘酒
4.下列是生活中常见的液体,其中不属于溶液的是()
A.白醋B.牛奶C.消毒酒精D.糖水
5.下列叙述正确的是()
A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物
D.水是常见的溶剂,溶剂不一定是水
板书:
第一节物质在水中的分散
一、物质在水中的分散
1、悬浊液、乳浊液、溶液等概念
溶液:
一种物质(或几种物质),分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
均一、稳定的、久置不分层
2、乳化现象及乳化剂
3、物质溶解的现象
布置作业:
第9页2、3题
教学反思:
学生听课认真,回答问题积极,但领悟太慢。
对悬浊液、乳浊液、溶液的判断还需好好加强练习,学生掌握此项知识不太好。
总___2__课时执教人:
第一节物质在水中的分散
(2)
使学生认识水溶液的某些性质。
使学生能从微观上解释溶液的导电
水溶液的某些性质
从微观上解释溶液的导电
一、复习提问:
1、什么是溶液、乳浊液和悬浊液?
2、什么叫乳化剂?
3、有人说:
“均一稳定的液体一定是溶液”,这话对吗?
为什么?
4、举例说明有的物质溶于水会使温度升高,有的物质溶于水会使温度降低。
二、探讨水溶液的某些性质
1、联想与启示(P.157上的联想与启示)
2、演示P.157上的活动与探究(测量物质的凝固点)
将测得的凝固点填入下表中:
水
蔗糖的水溶液
食盐水溶液
凝固点/℃
结论:
少量固体溶于水会使水的凝固点下降。
应用举例:
冬天使用水泥时,常加入氯化钙防冻,这是为什么?
3、测量水、食盐水、蔗糖的水溶液的沸点
将测得的沸点填入下表中:
沸点/℃
少量固体溶于水会使水的沸点上升。
4、演示溶液导电性实验
有的物质的水溶液能导电,如:
食盐、硫酸、氢氧化钠等;
有的物质的水溶液不能导电,如:
蔗糖、酒精。
5、从微观上解释溶液的导电
6、P.158交流与讨论
三、让学生回答P.157联想与启示中的三个问题
四、小结:
少量固体溶于水会使水的凝固点下降;
(水溶液的凝固点比水低)
少量固体溶于水会使水的沸点上升;
(水溶液的沸点比水高)
有的物质的水溶液能导电。
1.2007年2月5日,某市普降大雪,为保道路的畅通,有关部门向公路上的积雪撒盐以使冰雪很快融化。
其原因是()
A.盐水的凝固点较低B.盐水的沸点较高
C.盐水的凝固点较高D.盐水与雪发生反应
2.某溶质溶解在水中,形成的溶液与水相比较,一定不会改变的是()
A.沸点B.导电性C.颜色D.水分子的构成
3.在试验下列物质导电性的实验中,接通电源后灯泡不亮的是()
①盐酸;
②酒精的水溶液;
③NaOH溶液;
④NaCl溶液;
⑤H2O。
A.①②B.③④⑤C.③④D.②⑤
二、水溶液的某些性质
课后第9页4、6题
学生掌握较好,但课后还需加强本节知识联系。
对水溶液的性质掌握不是太好。
总___3__课时执教人:
第二节溶液组成的表示
(1)
1.了解溶液组成的含义。
2.掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和部分有关计算。
能进行溶质质量分数的简单计算,通过实验使学生理解,有溶质质量分数。
培养学生积极主动的与他人交流的能力。
【重点、难点】:
溶质质量分数的计算
【教学方法】实验、探究、讲授、讨论、练习。
[引言]
(1)在本章已学习了溶液的特征、组成、分类、物质的溶解度等知识,对溶液有了一定的认识。
(2)日常生活和工农业生产中,常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如,使用农药时,太浓了可能伤害农作物,太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量,以便掌握。
(3)提出课题,溶液的“组成”究竟是什么含义呢?
这是本课时要解决的一个重要课题。
一、探讨溶液的组成
1.溶质、溶剂的判断:
被溶解的物质叫溶质,溶解溶质的物质叫溶剂。
阅读实验:
课本P160,药匙取0.1克以下的高锰酸钾晶体,放在500毫升烧杯中,注入200-300毫升水,并不断搅拌,形成色彩鲜艳的溶液。
分析:
上述实验叫什么过程,其中溶质是什么?
溶剂又是什么?
是否只有固体才能当溶质,水才能当溶剂吗?
(1)溶液的组成:
溶剂:
通常为液体
溶质:
固体、液体或气体
(2)溶液的名称:
不指明溶剂的溶液叫某水溶液
水以外其他某液体作溶剂时要指明溶剂。
交流与与讨论:
填写表6-6
2.溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量,即溶液的质量就有加和性;
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积,即溶液中体积不具有加和性
二、溶液组成的定量表示
溶液组成的表示方法:
(1)演示实验:
P.161上的实验1、实验2
(2)粗略的表达:
浓溶液和稀溶液
(3)较为精确的表示:
溶液的溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
三、有关溶液的基本计算
例1.从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液,蒸干后得到2.8克氯化钾固体。
试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
解:
这瓶溶液中溶质的质量分数为:
2.8g×
100%=14%
20g
答:
这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
你有办法解决下列问题吗?
1、在80克15%硝酸钠溶液里加入20克水或20克硝酸钠。
计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数
2、农业生产上,有时用质量分数为10%~20%食盐溶液来选种。
现要配制50千克15%食盐溶液,需要食盐和水各多少千克?
解:
需要食盐的质量为:
150千克×
16%=24千克
需要水的质量为:
150千克-24千克=126千克
答:
配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
小结:
当一瓶溶液中的溶质或溶剂的质量发生改变时,溶质的质量分数会发生改变;
当然若溶质和溶剂的质量成比例增加或减少时,质量分数不变。
请你来判断:
1、在100g水中溶解20g食盐,其溶质的质量分数为20%
2、从质量分数为20%的100gNa2CO3溶液中取出10g溶液,则取出的溶液中溶质的质量分数为2%
3、100gCuSO4溶液里含有17gCuSO4,若向其中加入3g无水CuSO4,使其完全溶解,则溶质的质量分数变为20%
四、教师小结:
1、小结本课主要知识点
2、指出当已知溶液体积和密度时,可用公式“质量=密度×
体积”求得溶液的质量
1.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是()
A.100克该食盐溶液中有10克氯化钠
B.将10克食盐溶解在90克水中所得的溶液
C.将氯化钠与水按1:
9的质量比配成的溶液
D.100可水中溶解了10克氯化钠
2.相同温度下,下列四种食盐溶液的溶质质量分数最大的是()
A.20克食盐溶于80克水中B.80克食盐溶液中含食盐20克
C.18克水中溶解了2克食盐D.10可食盐溶液中含水8克
第二节溶液组成的表示
一、溶液的组成
1.溶质、溶剂的判断
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
(1)粗略的表达:
(2)较为精确的表示:
1.有关溶液中溶质质量分数的计算
课后第15页1、2题
学生回答问题积极主动,课堂气氛良好,学生板演全对。
掌握了溶液的组成及溶液组成的定量的表示。
对有关溶液的基本计算掌握不好,需进一步加强练习巩固。
总__4___课时执教人:
第二节溶液组成的表示
(2)
使学生学会溶液稀释的计算
使学生学会配制一定溶质质量分数的溶液。
培养学生实事求是的科学作风,培育学生动手动脑的能力。
【重点难点】:
溶液的配制的计算和稀释计算
【教学方法】讲授、讨论、练习。
课前准备教师准备:
配制好的几种一定溶质质量分数的溶液,投影或演示板
一瓶溶液,若将其蒸发一部水或向其中加少量的水,溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量、溶质的质量分数将如何变化?
2.有关溶液稀释的计算
例2.把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?
方法一.解:
设需加水的质量为X
溶液稀释前后,溶质的质量不变。
50g×
98%=(50g+x)×
20%
解之:
x=195g
方法二.解:
设稀释后溶液的质量为x
98%=x×
X=245g
需要水的质量为:
245g—50g=195g
练习:
1、在轧钢厂除锈工段里,要将1500千克质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的硫酸溶液,需用多少千克水?
2、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试通过计算回答下列问题:
①上述硝酸钠溶液中含溶质质量和溶剂的质量各为多少克?
②若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为多少?
③若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为多少?
④若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠多少克?
⑤若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水多少克?
⑥若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水多少克
教师小结:
1.在溶液稀释前后,保持不变的是()
A.溶质质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量
2.配制好90可10%的硝酸钠溶液后。
再向其中加入10克硫酸钾并搅拌至完全溶解,则所得溶液中硝酸钠的质量分数是()
A.19%B.10%C.9%D.无法计算
3.要使氢氧化钠溶液中水的质量分数由98%增加到99%,应加水g.。
4.小唐同学用98%的浓硫酸配制一定质量的10%的稀硫酸,在用量筒取浓硫酸时,不恰当地用了俯视读数操作,其他步骤均正确。
他配制的稀硫酸的溶质质量分数(A)
A.偏低B.偏高C.准确D.都有可能
5.若某反应需要60g10%的NaOH溶液,现提供50g20%的NaOH溶液,40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水,请选用以上提供的药品设计两种配制方案。
(只要说明配制所需的各种药品用量,举例:
6gNaOH固体和54g水)
方案1:
方案2:
三、有关溶液的基本计算
2.有关溶液稀释的计算
课后15页3、4题
学生对有关溶液中溶质质量分数的计算掌握不太好,课后还需加强有关这方面知识题的练习。
总___5__课时执教人:
第二节溶液组成的表示(3)
使学生学会涉及体积的溶液溶质质量分数的计算。
3.涉及体积的溶液溶质质量分数的计算
例3.配制500mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
(20%的硫酸的密度为1.14g/cm3,98%的硫酸的密度为1.84g/cm3。
)
设:
需98%的硫酸的体积为x。
根据稀释前后溶质质量不变的原理得:
x×
1.84g/cm3×
98%=500cm3×
1.14g/cm3×
20%
稀释前溶液中所含溶质稀释后溶液中所含溶质
x=63.2cm3
化学纯500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl37%
密度为1.18g/cm3
配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
请看右图瓶上的标签,请计算要配制100g
溶质质量分数14.6%的稀盐酸,需用这种浓盐酸
多少毫升?
4.反应后溶液的溶质质量分数的计算
例4.已知6.5g锌与100g稀硫酸,恰好完全反应,求所用稀硫酸溶质的质量分数是多少?
设与6.5g锌反应的纯硫酸的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
6.5gx
65:
98=6.5g:
xX=9.8g
稀硫酸溶质的质量分数为:
9.8g/100g×
100%=9.8%
所用稀硫酸溶质的质量分数是9.8%。
```
1.现用32.5克锌与密度为1.30g/cm3的硫酸溶液100毫升恰好完全反应,
计算:
(1)可制得氢气多少克?
(2)硫酸溶液溶质质量分数为多少?
(3)反应后溶液溶质的质量分数是多少?
答案:
(1)可制得氢气1克;
(2)硫酸溶液溶质质量分数为37.7%;
(3)反应后溶液溶质的质量分数是49.8%。
2.金属钠与水反应的化学方程式为:
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。
将2.3g金属钠投入97.7g水中,充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数为(D)
A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
3.请根据右图要求,自编一道有关溶液的计算题,并进行解答。
课外作业:
第1题:
2003年防非典期间,某医院要用含溶质质量分数为20%(密度为1.1g/cm3)的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0g/cm3)的消毒液15L,请问需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升?
水多少毫升?
第2题:
13g锌可以跟100g硫酸溶液恰好完全反应,计算:
(1)可制得氢气多少克?
把溶液蒸干,得到多少克硫酸锌?
(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少?
所得溶液的溶质质量分数是多少?
(3)100g这种硫酸溶液稀释成10%的硫酸,需加水多少克?
P15页6、7题
学生对溶液的配制掌握不好,溶液的溶质质量分数的计算知识也掌握的不太好,课后还需加强练习。
总___6__课时执教人:
第二节溶液组成的表示(4)
使学生学会溶液稀释的计算。
培养学生实事求是的科学态度,培养学生解决问题的能力。
溶液的配制的计算和稀释计算。
【教学方法】实验、讲授、讨论、练习。
一、创设情景引入新课
出示实验室所用的几种溶液,这些溶质质量分数一定的溶液是怎样配制出来的?
二、探讨“怎样配制一定溶质质量分数的溶液”
1、问题:
怎样配制50克溶质质量分数为5%的食盐溶液?
2、步骤:
计算、称量、溶解
3、演示:
(当溶质为液体时的步骤:
计算、量取、稀释)
三、探讨有关溶液的计算
1、将100g溶质质量分数为20%的食盐溶液变为溶质质量分数10%的食盐溶液,怎样操作?
思考,交流讨论并回答
2、如何将100g溶质质量分数为10%的食盐溶液变为溶质质量分数20%的食盐溶液,怎样操作?
3、如何用粗食盐配制一定溶质质量分数的食盐溶液?
四、配制一定溶质质量分数的溶液
1.步骤:
2.所需实验仪器
练习册本节
学生本节对配制的步骤掌握较好。
总__7___课时执教人:
第三节物质的溶解性
(1)
了解饱和溶液.不饱和溶液的涵义,了解影响物质溶解性的因素。
学会判定饱和溶液.不饱和溶液的方法。
饱和溶液.不饱和溶液加以转化。
培养学生用科学态度认识客观事物的能力。
饱和溶液、不饱和溶液的涵义。
影响物质溶解性的因素。
一、创设情景引入新课:
设置疑问:
溶质是否可以无限制地溶解在一定量的溶剂里呢?
根据你的所见所闻,举出例子,说出你的想法。
二、探讨影响物质溶解性的因素
1、联想与启示(P.166上的联想与启示)
2、引导学生的答案方向,抛出溶解性概念。
你认为,物质的溶解性与那些因素有关?
归纳学生的猜想与假设,选择“溶质的性质”、“溶剂的性质”、“温度”三个因素要求设计实验来验证自己的假设。
3、演示P.166上的活动与探究(实验1、实验2、实验3)
一、溶解性
1.定义:
一种物质溶解在另一种物质里的能力称为溶解性。
活动探究:
P166实验1
填表:
在室温条件下:
溶质
溶剂
溶解性
食盐
好
蔗糖
熟石灰
差
2.影响物质溶解性的因素
(1)不同物质在同一种溶剂中的溶解性不同。
[即与溶质的种类(或性质)]有关
P167实验2
在室温条件下
食用油
汽油
(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
[即与溶剂的种类(或性质)]有关
P167实验3
室温
硝酸钾
加热
更好
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
交流讨论:
P167阅读:
P167
那么,除了用加热的方法可以使未溶解的硝酸钾溶解以外,你还有什么方法呢?
4、提出问题:
由以上实验你得出什么结论?
5、物质溶解性的应用提出问题:
你知道毛料衣物干洗的原理吗?
教师简介生活中物质溶解性的应用
6、创设情景引入饱和溶液与不饱和溶液定义
情景:
小明于小刚向一杯水中加了几勺糖后,搅拌,杯底有糖剩余。
小明还要加糖,小刚
却说:
“不要再加了,再加也不会更甜了。
”小刚说得对吗?
为什么呢?
我们将一起通过实验来研究。
教师演示教材p.167“活动与探究”中的实验1
7、饱和溶液与不饱和溶液相互转化
提出问题:
饱和溶液与不饱和溶液定义中为什么要强调“在一定温度下,在一定量的溶剂里”呢?
学生上讲台演示教材p.167“活动与探究”中的实验2、实验3
总结:
一般情况下,
8、饱和溶液不一定是浓溶液;
不饱和溶液不一定是稀溶液。
三、教师小结
1.下列有关饱和溶液与不饱和溶液的叙述中,正确的是(D)
A.在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
B.某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C.在一定温度下,稀溶液一定是不饱和溶液
D.氯化钠饱和溶液在外界条件不变的情况下,还可溶解硝酸钾
2.下列有关溶液的说法中,正确的是(C)
A.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质质量分数一定增大
B.饱和溶液析出晶体后,其溶质质量分数一定减小
C.只要温度不变,某饱和溶液中溶质质量分数一定不不变
D.任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质质量分数大
第三节物质的溶解性
一种物质溶解