学年四川省成都开发区实验中学高二月考化学卷.docx

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学年四川省成都开发区实验中学高二月考化学卷

【最新】四川省成都开发区实验中学高二10月月考化学卷

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列说法中正确的是（）

A．10L0.05mol·L－1Ba（OH）2溶液与10L0.05mol·L－1H2SO4反应时的反应热是中和热

B．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-571.6kJ·mol-1知，该反应的反应热为571.6kJ·mol-1

C．由2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）ΔH=-482.6kJ·mol-1知，H2的燃烧热为482.6kJ·mol-1

D．由C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2221.5kJ·mol-1知，气体C3H8的燃烧热为2221.5kJ·mol-1

2．已知热化学方程式：

SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H=―98.32kJ／mol，下列表述正确的是（）

A、在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ

B、在容器中当有2molSO2和1molO2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ

C、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为-393.28kJ／mol

D、在容器中当有4molSO2和2molO2发生反应时，反应SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）的反应热为98.32kJ／mol

3．已知两个热化学方程式：

C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝-393.5kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ/mol

现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（　）

A．1︰1B．1︰2C．2︰3D．3︰2

4．肼（N2H4）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。

已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：

N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量（kJ）是（）A．194B．391C．516D．658

5．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H1；C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H1；S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H2

③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；△H1；2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；△H2

④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）；△H1；CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H2

A．③④B．②④C．②③④D．①②③

6．反应A+B→C分两步进行：

①A+B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A．B．C．D．

7．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出akJ的热量。

已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。

则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为

A．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（2b－a）kJ·mol－1

B．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（2a－b）kJ·mol－1

C．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（4a－b）kJ·mol－1

D．CO2（g）＋NaOH（aq）===NaHCO3（aq）ΔH＝－（8a－2b）kJ·mol－1

8．下列说法中正确的是（）

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A．①⑤⑥B．②③⑤C．⑤⑥D．①⑤

9．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，表明下述反应：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态：

①混合气体的压强②混合气体的密度

③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量⑦各气体的物质的量

⑧当有1molB气体分子断键，同时有1/2molC气体分子断键

A．②③⑤⑥⑦⑧B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑤⑥⑧D．①③④⑤⑦

10．在一定条件下，对于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v（A2）＝0.8mol·L－1·s－1B．v（A2）＝30mol·L－1·min－1

C．v（AB3）＝1.0mol·L－1·s－1D．v（B2）＝1.2mol·L－1·s－1

11．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的:

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸

A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

12．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）。

经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1。

其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

13．对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加

②生成物的产量一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥使用了适宜的催化剂

A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥

14．COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）∆H>0，当反应达到平衡时，下列措施：

①升温，②恒压通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒容通入惰性气体；能提高COCl2转化率的是（）

A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥

15．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：

mX（g）nY（g）　ΔH＝QkJ/mol。

反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

1L

2L

4L

100℃

1.00mol/L

0.75mol/L

0.53mol/L

200℃

1.20mol/L

0.90mol/L

0.63mol/L

300℃

1.30mol/L

1.00mol/L

0.70mol/L

下列说法正确的是（　　）

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率

B．对2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液（氨气不挥发）后颜色变深（注：

NH3·H2O的电离是吸热反应）

17．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）2C（g），达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是（　　）A．30～40min间该反应使用了催化剂

B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30min时降低温度，40min时升高温度

D．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1

18．反应CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）　ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（　　）

A．升高温度B．减小压强

C．加入催化剂D．加入CO

19．参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图（图甲）进行判断。

下列叙述中不正确的是（）A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

20．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生如下反应：

2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。

下列示意图中，可能与实验结果相符的是A．①②B．①④C．②③D．②④

21．汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO（g）+CO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=-373.4KJ/mol。

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

A．B．

C．D．

22．下列反应中符合图像的是（）A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）

B．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2kJ·mol－1（Q2＞0）

C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3kJ·mol－1（Q3＞0）

D．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4kJ·mol－1（Q4＞0）

23．在一个恒温恒容的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：

2HI（气）H2（气）+I2（气），测得HI的转化率为a%。

保持恒温恒容，在上述平衡体系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的转化率为b%,则a与b的关系是

A．a＞bB．a＜bC．a＝bD．无法确定二、多选题

24．对于可逆反应：

2A（g）＋B（g）2C（g）　ΔH＜0，下列各图正确的是

A．B．C．D．三、填空题

25．化学反应方程式是化学学习的基本工具，本期在化学反应与化学平衡章节学过几个重要的化学方程式，请你按要求写出：

（1）硫代硫酸钠与稀硫酸溶液反应的离子方程式：

（2）碘化钾的稀硫酸溶液与空气中氧气反应的离子方程式：

（3）在重铬酸钾的硫酸溶液中的Cr2O72—与CrO42—之间转化的离子方程式：

26．密闭容器中发生如下反应：

A（g）＋3B（g）2C（g）ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：

t1___________；t3___________；t4___________；

（2）产物C的体积分数最大的时间段是_______________；A的物质的量最大的时间段是

（3）反应速率最大的时间段是___________；

27．在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：

（1）根据图上数据，反应开始至