16．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
Cl2+2KBr=2KCl+Br2H2S+Cl2=S↓+2HCl
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
2H2S+SO2=3S+2H2OCl2+H2O=HCl+HClO
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22Al+6H+=2Al3++3H2↑
氧化剂：
还原剂：
氧化剂：
还原剂：
17．在2KClO3=2KCl+3O2↑的反应中，氯元素从__价变为__价，发生____反应；氧化剂是______，还原剂是______。
电子从___元素转移给__元素，转移的电子总数是_______。
18．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。
物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。
19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是_____________，既具有氧化性又具有还原性的是______________。
1.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。
2.离子：
是带电的原子
原子
离子
定义
化学反应中的最小微粒
带电的原子（或原子团）
电性
不带电
带电荷
阳离子：
所带电荷数=+（质子数-核外电子数）
阴离子：
所带电荷数=-（核外电子数-质子数）
联系
都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子
3、物质与其构成粒子之间的关系
4.物质的构成和物质组成的表示
5.相对原子质量：
是原子的相对质量，即以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子）质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量
6.a.离子概念：
带电的原子或原子团
分类及形成：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
b.注意：
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
c.表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
d.离子符号表示的意义：
表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：
Fe3+：
带3个单位正电荷的铁离子
e.元素符号右上角的数字的含义：
表示一个离子所带的电荷数。
例如：
Fe3+：
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
f.离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：
质子数>电子数阴离子：
质子数<电子数
g.离子与原子的区别与联系
粒子的种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区
别
粒子结构
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
相互转化
阳离子原子阴离子
相同点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
h.离子个数的表示方法：
在离子符号前面加系数。
例如：
2个钠离子：
2Na＋
i.离子符号前面的数字：
表示离子的个数。
7.、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：
（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。
如：
①SO42ˉ与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；
②CO32ˉ与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；
③S2ˉ与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；
④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；
⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：
AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al（OH）3↓+CO32ˉ
（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。
如：
H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存；
（3）离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。
如：
①H+与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；
②OHˉ与H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；
8.、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存：
（1）在酸性条件下
①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
②S2ˉ与SO32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）
③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；
④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；
（2）Fe2+与S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；
9、离子间能发生络合反应而不能大量共存：
（1）Fe3+与SCNˉ、C6H5Oˉ不能共存；
（2）Ag+与NH4+在碱性条件下不能共存。
10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：
（1）Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；
（2）Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；
（3）NH4+与AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；
11.与氢离子不能大量共存的离子
有OH-,弱酸根离子如：
CO32-、SO32-等，还有酸式根离子如：
HCO3-、HS-等
12.与氢氧根离子不能大量共存的离子
有H+,弱碱阳离子如：
Cu2+、Fe3+等，还有酸式根离子如：
HCO3-、HS-等
13.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子HCO3-、HS-等
14.有色溶液中不能大量共存的离子有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子二价和三价铁离子MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存铜离子不能跟氢氧根等共存
15.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存碳酸根
16.偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存ALO2-不能和能水解产生H+的弱碱阳离子大量共存，否则会产生AL（OH）3沉淀。
弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的AL（OH）3。
H++ALO2-+H2O=AL（OH）3,ALO2不能和少量H+共存，大量可以，因为大量H+可以溶解AL（OH）3。
17.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存如：
Fe3+和SCN-三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应，生成血红色的络合物
18.铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存S2-、I-等等Fe3+和S2-不能共存是氧化还原反应，因为铁离子有一定的氧化性，硫离子处于最低价态，具有一定的还原性，两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子
19.亚铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存HNO3-
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO,Fe2+被NO3-氧化成Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存像8,9题因为氧化还原反应不能共存的更多的例子：
强氧化性的：
MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4（2-）,CrO4-（重铬酸根离子），等等较强还原性的：
Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）通过以上分析可知离子不能共存的原因一般是：
20.溶液里的离子间能够反应，生成难溶、难电离、易挥发的物质时，不能大量共存。
21.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中。
如NH4＋、Fe3+、Cu2＋、Al3+等不能与OH－大量共存。
22.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存。
23.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中。
如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存。
24.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存。
25.两种离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。
如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存。
26.两种离子相遇生成稳定的络离子时不能大量共存。
如三价铁离子与硫氰根离子大量共存。
27.离子方程式概念：
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
（概念关键在理解，并不能说明实质。
离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。
例如：
醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。
）
意义：
1.揭示离子反应的本质2.表示同一类型离子反应
28.书写离子方程式的基本步骤为：
①“写”：
写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：
可溶性的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca（OH）2写离子符号，石灰乳中的Ca（OH）2用分子式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。
浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：
删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。
29.离子方程式的正误判断规律：
1.依据四原则
（1）客观事实原则
如2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。
应为：
Fe+2H+====Fe2++H2↑。
（2）质量守恒原则
如Na+H20====Na++OH-+H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：
2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑。
（3）电荷守恒原则
如Fe3++Cu====Fe2++Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。
应为：
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+。
（4）定组成原则
如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：
H++SO4-+Ba2++OH-====BaSO4↓+H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：
2这一定组成。
应为：
2H++SO4-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O。
2.看拆分正误
（1）能拆分的物质
如Ca（HCO3）2+2H+====Ca2++2CO2↑+2H2O，错在未将Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HCO3-。
应为：
HCO3-+H+====CO2↑+H2O。
可见：
能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质
（2）不能拆分的物质
如Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+和ClO-。
应为：
Cl2+H2O====H++Cl-+HClo。
可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg（OH）2、一水合氨NH3•H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu（OH）2等）、气体（CO2、H2等）和水
3.分析量的关系
如把过量的NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液混合：
HCO3-+Ca2++OH-====CaCO3↓+H2O，错在未考虑反应物中量的关系。
应为：
2HCO3-+Ca2++2OH-====CaCO3↓+2H2O+CO32-。
4.查看是否有忽略隐含反应
如将少量SO2通入漂白粉溶液中：
H2O+SO2+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。
应为：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O====CaSO4↓+H++Cl-+HClO。
30.易错分析：
①所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
31.33种易误拆而不能拆的物质
BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3
FeS,CuS
Fe（OH）3,Cu（OH）2,Al（OH）3,Mg（OH）2NH3·H2O
AgCl,AgBr,AgI
CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3
MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2
HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-
32.判断溶液中离子能否大量共存的规律:
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色，二性，三特殊，四反应。
a.一色--溶液颜色:
若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
b..二性--溶液的酸，碱性:
（1）在强酸性溶液中，H+及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；
（2）在强碱性溶液中，OH-及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；
（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
c..三特殊--三种特殊情况:
（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-；
（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；
（3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
d..四反应--四种反应类型:
指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
（1）复分解反应
如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；
（2）氧化还原反应
如Fe3+与I-,NO3-（H+）与Fe2+,MnO4-（H+）与Br-等；
（3）相互促进的水解反应
如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等；
（4）络合反应
如Fe3+与SCN-等。
33、a.定义：
有离子参加或生成的化学反应所以有的物质后面没有离子符号，只要反应方程式中出现离子就可以用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子反应方程式
b.离子反应方程式书写：
写、改、删、查
写：
写出化学反应方程式
改：
把易溶解、易电离的物质改成离子
删：
删去不参加反应的离子
查：
检查原子个数和电荷数是否守恒
关键记住:
不可以改为离子的物质：
①难溶物（如BaSO4）；②难电离物（弱酸、弱碱等弱电解质,H2O）；③气体（CO2、SO2）；④单质（Fe、H2）；⑤氧化物（Na2O、CuO等）
c.一看清题目要求：
选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。
二看反应能否写离子方程式：
固体与固体反应不能写成离子方
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