高三第一学期期末考试化学Word格式.docx
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我们应该了解水、爱护水资源。
下列说法错误的是
A．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水
B．水在3.98℃时，主要以（H2O）2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的
C．通过过滤的方法可以将不溶于水的固体杂质与水分离开来
D．5mL水和5mL酒精混合，溶液体积小于10mL，说明分子间有空隙
7．下列装置或操作能达到实验目的的是
A．装置①可用于实验室从食盐水中提取氯化钠
B．装置②可用于实验室制取氨气
C．装置③可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应
D．装置④可用于实验室制取氧气，其优点是：
“随关随停，随开随用”
8．下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；
再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；
再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．将SO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝
D．饱和NaCl溶液吸收足量的氨气后，再通入CO2气体,产生沉淀
9．将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，一段时间后观察现象，下列示意图正确的是
ABCD
10．氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。
（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：
SO2+2H2O–2e→SO42-+4H+;
（2）向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：
Cl2+2e→2Cl-。
在
（1）和
（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A．NaClOB．NaClO4
C．HClOD．ClO2
11．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．电离常数：
25℃时1mol/L的醋酸溶液和0.01mol/L的碳酸溶液
B．熔点：
离子晶体和金属晶体
C．F2和Br2的沸点
D．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数
12．为了提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是
不纯物
除杂试剂
除杂方法
A．
乙醛（乙酸）
纯碱溶液
蒸馏
B．
硫酸钠溶液（NaCl）
AgNO3溶液
过滤
C．
溴化钠溶液（NaI）
氯水、CCl4
萃取、分液
D．
溴苯（Br2）
乙烯
分液
13．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。
下列说法不正确的是
A．阿魏酸是芳香族化合物
B．阿魏酸可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C．阿魏酸能发生取代、加成、消去反应
D．1mol阿魏酸最多可与2molBr2发生反应
14．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法不正确的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．用稀氨水洗涤做“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
C．检查容量瓶是否漏水的方法是：
向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°
，再倒过来，看是否漏水
D．用电石制备乙炔时，为防止产生气体的速率过快，可用饱和食盐水代替蒸馏水
15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。
但类比是相对的，不能违背客观实际。
下列各说法中正确的是
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·
Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·
2FeI3
B．CaC2能水解：
CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
则Al4C3也能水解：
Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不产生沉淀
16．右表是一些共价键的键能（kJ/mol）数据,则以下表达肯定正确的是
共价键
键能
H－H
436
H－F
565
C－F
427
H－S
339
C－Cl
330
H－Se
314
A．相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高
B．键长越短,共价键越牢固
C．同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应
D．H2（g）→2H（g）+436kJ
17．标准状况下，将2.24LNH3通入1L0.1mol/L的甲酸溶液中，欲确定所得溶液中NH4+、HCOO-、H+和OH-浓度大小顺序，通过下列数据即可得出正确结论的是
①NH3·
H2O和HCOOH的电离常数②NH3·
H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH
A．不需任何数据B．必需知道①、②、③三组数据
C．只需知道①、③中的任一组数据D．只需知道①、②、③中的任一组数据
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18．下列反应的离子方程式正确的是
A．纯碱溶液中滴加少量盐酸：
CO32-+H+→HCO3-
B．乙炔气体中混有的硫化氢，可通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶：
Cu2＋+S2－→CuS↓
C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：
H++SO42－+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O
D．小苏打溶液中加入足量的石灰水:
Ca2++2OH-＋2HCO3-→CaCO3↓＋CO32-+2H2O
19．NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．H2O2中加入MnO2，当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
B．常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA
C．标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA
D．lmolC15H32分子中含碳碳共价键数目为14NA
20．亚硫酸（H2SO3）是二元弱酸，KHSO3溶液呈酸性。
向10mL0.01mol/L的H2SO3溶液滴加0.01mol/LKOH溶液VmL，下列判断错误的是
A．当V＝10mL时，c（K+）＞c（HSO3―）＞c（H2SO3）＞c（SO32―）
B．当V＝20mL时，c（K+）＞c（SO32―）＞c（OH―）＞c（HSO3―）＞c（H+）
C．当V＞0时，c（K+）+c（H+）=2c（SO32―）+c（OH―）+c（HSO3―）
D．当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n（K+）/n（SO32－）的值将变大
21．pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na2CO3溶液反应，若在相同条件下放出CO2的量相同，则下列推断合理的是
A．Na2CO3过量B．Na2CO3恰好与醋酸完全反应
C．Na2CO3恰好与硫酸完全反应D．两种酸都过量
22．含有1molHNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有NO）。
下列有关判断正确的是
A．a是Fe（NO3）3
B．n1=0．375
C．p点时，n（Fe3+）=0.15mol
D．n2=0．50
第II卷（共84分）
四、（本题共24分）
23．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
（1）元素A的原子最外层电子排布式为nsnnpn，该原子最外层共有种不同运动状态的电子，该原子核外共有种能量不同的电子。
元素A与氢元素形成的分子，其空间结构可能是（填序号）。
abcd
（2）下列变化规律中正确的是。
A．金属K、Na、Mg的熔沸点由低到高
B．C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强
C．H+、Li+、H-的半径由大到小
D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到强
（3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如下表所示，其中A的电子式为，E的化学式为。
氢化物
A
B
HF
D
E
沸点/℃
1317
100
19.5
33
164
24．氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为
aHClO3→bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，
（1）该反应的氧化产物是_____
（2）若化学计量数a=8，b=3，则c=___；
d=___；
你判断的依据是__。
（3）若氯酸分解所得混合气体，经干燥后，lmol混合气体质量为51.5g，请配平该反应方程式：
___HClO3→___O2↑+___Cl2↑+___HClO4+___H2O
25．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；
若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
（1）容器中发生的反应可表示为________________________
（2）反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）＝____________
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡常数K将____________（填“变大”、“减小”或“不变”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压b．加入催化剂c．减少Z的浓度d．增加气体Y的浓度
五、（本题共24分）
26．某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中含有少量氯化钠和氢氧化钠。
（1）步骤3的操作名称是；
步骤1所需玻璃仪器是；
（2）试剂A是，加入试剂A的目的是；
（填字母编号）
a.检验OH-离子b.检验Cl-离子
c.除去CO32-离子d.避免对Cl-或OH-的检验的干扰
判断试剂A是否足量的方法是。
（3）步骤4是为了检验离子，所需要的试剂B是。
（4）请简述步骤5的具体操作过程（所加试剂、现象及结论）
。
27．某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。
（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl—和Br—的还原性强弱。
①选择合理的装置连接：
→→。
②从下列提供的试剂选择你所需的试剂：
a.固体氯化钠b.固体二氧化锰c.浓硫酸
d.浓盐酸e.稀盐酸f.溴化钠溶液
③实验现象及结论：
（2）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验，其操作步骤为
①先关闭止水夹，再打开止水夹，使NO2充满试管乙。
接着关闭止水夹，打开止水夹，最后微热试管乙，使烧杯中的水倒流进入试管乙。
②试管乙中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是（气体按标准状况计算）。
六、（本题共20分）
28．有机物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂
已知：
①B属于芳香族化合物，分子式为C8H10O；
②D、E具有相同官能团，E分子烃基上只有一种氢原子；
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
（1）B不能发生的反应有（填数字序号）。
①取代反应②消去反应③加聚反应④缩聚反应
（2）C分子中的含氧官能团的名称是。
（3）D的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的所有物质的结构简式
a．属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；
b．含基团。
（4）B和E反应生成A的化学方程式为。
29．已知：
①苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢，例如：
②苯的同系物（如甲苯、乙苯等）能被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，例如：
根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：
（1）在①～⑥六个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）。
（2）写出物质的结构简式F，I。
（3）能与FeCl3溶液反应呈紫色的E的同分异构体有种。
（4）写出下列化学方程式：
B→D：
；
G→H：
。
七、（本题共16分）
30．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别
①
②
③
④
V[FeCl3（aq）]/mL
混合粉末质量/g
6
13.2
24
36
反应后剩余固体质量/g
1.28
12.8
24.8
（1）
试判断第②组剩余固体的成分为；
（2）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为；
（3）第①组所得溶液的Fe2+的物质的量浓度为。
31．某校实验员将一定量的KClO3与若干MnO2混合，由于MnO2含量过少，KClO3与MnO2不能充分接触，加热后①KClO3分解生成KCl和O2；
②4KClO33KClO4+KCl。
上述两个反应同时发生。
（1）若取用的KClO3为98.0克，放置在试管中加热至质量不再变化时，得到的KClO4的质量为27.7克，则收集到标准状况下的O2多少升？
（2）若使98.0克KClO3在一定条件下完全分解可生成KCl的物质的量为多少？
（3）若取用的KClO3为73.5克，放置在试管中加热，当生成0.25摩尔KCl和6.72升标准状况的O2时停止加热，则该反应中KClO3的分解率为多少？
（4）若取用的KClO3为122.5克，在一定条件下完全反应分解生成x摩尔KCl和y摩尔O2，试建立y和x之间的函数关系。
闸北区高三年级化学学科期末练习卷
参考答案及评分标准
一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项
题号
1
2
3
4
5
答案
C
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18
19
20
21
22
BD
AD
CD
AC
23、（本题共8分）
（1）4（1分）；
3（1分）；
cd（2分）
（2）AB（2分）
（3）（1分）；
CH4（1分）
24、（本题共8分）
（1）O2HClO4（各1分，共2分）
（2）c=2；
d=4；
（各1分，共2分）判断依据是原子守恒和电子守恒或H、Cl、O原子守恒（2分）（3）5；
1、1、3、1（2分）
25、（本题共8分）
（1）3X（g）+Y（g）2Z（g）（2分）
（2）0.1mol/L∙min（2分）（3）变大（1分）
（4）①加入催化剂（1分）②ac（2分）
五．（本题共24分）
26、（本题共12分）
（1）过滤（1分）；
烧杯玻璃棒（2分）
（2）Ba（NO3）2（1分）；
cd（2分）
取步骤3的滤液少许，滴加硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明试剂A足量。
（1分）
或者：
取步骤3的滤液少许，滴加碳酸钠溶液，若有沉淀生成，则说明试剂A足量。
（3）OH-（1分）；
酚酞（或石蕊试液）（1分）；
（4）滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明有氯化钠。
（3分）
27、（本题共12分）
（1）①A→C→E（2分）；
②bdf（2分）；
③烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，可证明Cl2的氯化性强于Br2，Br—的还原性强于Cl—。
（2分）
（2）①c，ab；
ab，c（各1分，共4分）②0.045mol/L（2分）
六．（本题共20分）
28、（本题共8分）
（1）③④（2分）
（2）醛基（2分）
（3）（各1分，共2分）
（4）
（2分）
29、（本题共12分）
（1）①③④⑤（2分）
（2）F：
（2分）I：
（3）3（2分）
（4）B→D：
七．（本题共16分）
30、（本题共6分）
（1）Cu（2分）；
（2）1：
1（2分）；
（3）2.5mol/L（2分）。
31、（本题共10分）
（1）17.92升（2分）
（2）0.2mol＜n（KCl）＜0.8mol（2分）（3）66.7%（3分）
（4）y=2x-0.5（3分
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