杭州市高考命题比赛高中化学17.docx
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杭州市高考命题比赛高中化学17
2016年高考模拟试卷--化学卷
双向明细表
第一部分选择题：
共7题，每小题6分共42分。
来
源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
记忆
了解
分析
理解
综合
原创题
7
6
易
硅能源、高铁酸钾净水、植物油饮食、桥梁的腐蚀等生活与化学知识的联系
◆
★
原创题
8
6
中
淀粉水解、酸碱滴定滴定、氯离子检验、沉淀转化的实验考查
◆
★
●
原创题
9
6
中
以硫元素及其化合物的性质为线推导其他元素在周期表中的位置，砷、溴两种元素在同族元素的相似性、递变性上的应用
◆
★
●
▲
原创题
10
6
中
烷烃的命名，官能团的性质，同系物、同分异构体概念考查
◆
★
●
▲
原创题
11
6
较难
以肼的燃料电池和二氧化硫的电解池为线考查了电极判断、电极方程式、电子和离子移动等方面的内容
◆
★
●
▲
■
原创题
12
6
较难
从水的离子积常数、离子浓度大小比较、PH计算、溶度积常数定义四方面考查学生
◆
★
●
▲
■
2013年全国新课标卷Ⅱ（第27题）改编题
13
6
较难
本题以工业纯化氧化锌的生产为线，考查了离子的多方面内容
◆
★
●
▲
■
第二部分解答题：
共4题，共58分。
来
源
题号
分值
预期难度
内容知识点
测量目标
记忆
了解
分析
理解
综合
网络题改编
26
10
中
卤代烃的水解，醇的消去为已知条件有机推断过程，从反应类型、结构简式、官能团性质以及化学反应方程式等多方面考查
◆
★
●
▲
■
原创题
27
18
中难
硫铁矿等所学物质的性质与氧化还原方程式书写。
结合质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒推断物质CuH的相关性质及电子式的书写等
◆
★
●
▲
■
结合多处信息，以及自己改编
28
16
较难
热化学方程式书写、平衡常数的计算及表达、化学平衡原理的应用-----判断及作图、电极方程式的书写
◆
★
●
▲
■
2014杭州高级中学化学模拟试卷改编
29
14
较难
仪器的认识及使用、装置的评价及使用、实验过程的处理、产率的计算。
◆
★
●
▲
■
2016年高考模拟试卷化学卷
7.【原创】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）
A．有科学家称硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用
B.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
C.烹饪“高价鱼”所用得植物油能使KMnO4溶液褪色，其属于高分子化合物
D.含有氯化钠的融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀
【命题意图】旨在考查化学与生活、生产等方面的内容，考查考生的化学素养.
8.【原创】下列说法正确的是（）
A.向5mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L﹣1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L﹣1FeCl3溶液，能证明Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀
B.向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖
C.用某已知浓度的HCl滴定未知浓度的NaOH，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测定
所得盐酸的浓度偏低
D.向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明氯水中含有氯离子
【命题意图】本题考查实验方案的评价，明确混合物的分离、提纯、气体或离子的检验、物质的转化、除杂等知识
9.【原创】五种元素X、Y、Z、W、M在周期表中位置关系如图，其中X、Y、Z、W是短周期元素，Z的气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素.下列说法正确的是（）
A．X、Y、Z、W形成的单质中都含有非极性共价键
B.元素最高价氧化物水化物对应的酸性大小W＞Z，简单离子半径大小关系：
W＞Z＞X
C.M的氢化物的沸点高于X的，化合物M2O3有氧化性和还原性
D.有“海洋元素”美誉的元素与M同周期与W同主族
【命题意图】本题考查原子结构，元素周期表，元素及其化合物性质的“相似性、递变性以及特殊性”及相关知识，需要理解元素周期表周期律的内容
10.【原创】下列说法正确的是（）
A．按系统命名法
的名称为：
4,7-二甲基-3-乙基壬烷
B．等物质的量的Na、NaOH、NaHCO3分别与足量的有机物（
）充分反应，消耗该有机物的物质的量之比为2：
3：
6（已知酸性大小关系
﹥H2CO3﹥
）
C、乙醇和二甲醚互为同分异构体，CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
D、蛋白质、油脂、糖均能在一定条件下水解
【命题意图】本题从有机物命名、结构性质、同系物概念的运用等方面，考查学生对有机化学基本知识的理解和掌握情况
11.【原创】电化学原理在生产生活中有这广泛的应用，肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质，用该燃料电池作为电源实现SO2的吸收，下列说法不正确的是（）
图
（1）图
（2）
A.图
（1）中的a电极应与图
（2）的a相连
B.图
（1）中a电极应的反应方程式为：
N2H4+4OH--4e-==N2+4H2O
C.用该燃料电池作为装置图
（2）的直流电，吸收1molSO2至少需要通人0．5molN2H4
D.图
（1）中OH-由阴离子交换膜从左流向右，图
（2）中H+由阳离子交换膜从右流向左
【命题意图】本题有效结合电极反应、离子移动、电子转移等知识，考查学生对电解原理等知识的掌握情况.
12.【原创】下列说法正确的是（）
A．T℃时，测得某NaNO2溶液的pH=8，则溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1
B．已知H3PO2（次磷酸）是一种一元中强酸，则其与NaOH所形成的酸式盐NaH2PO2溶液中存在下列离子浓度大小关系c（Na+）﹥c（H2PO2-）c（OH-）﹥c（H+）﹥
C．一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
醋酸浓度（mol·L-1）
1
0.1
0.01
pH
2.50
3.00
3.50
当醋酸浓度为0.1mol·L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度约为1%
D.已知，某温度时Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，
可知Ag2SO4在此温度下的溶度积常数（Ksp）为8×10-4
【命题意图】本题考查溶液PH计算、电离平衡常数计算，溶液中离子平衡等知识，综合考查学生对溶液知识的掌握情况
13.【改编】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ）,Mn（Ⅱ）,Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下:
工业ZnO浸出液滤液
滤液滤饼ZnO
提示:
在本实脸条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化:
高锰酸钾的还原产物是MnO2
下列说法不正确的是（）
A.反应②中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+
B.步骤②加高锰酸钾前若PH较低则Fe2+和Mn2+不能除去
C.反应③的类型为置换反应，滤渣中含有锌和镍
D反应④中的产物成分可能是ZnCO3.xZn（OH）2若得到干燥滤饼22.4克，煅烧后可得到产品16.2克，则X=2
【命题意图】本题考查化学化工生产的联系，结合元素化合物知识，化学实验的基本操作，进行综合考察，
26．【改编】某有机物F分子式为C12H14O2,有机物D能使溴的CCl4溶液因加成反应而褪色
已知：
CH₃CH₂OH浓硫酸CH₂＝CH₂+H2O
170℃
试回答下列问题：
（1）A物质的结构简式
（2）C物质的官能团名称 ．
（3）合成路线中属于取代反应的是 （填编号）．
（4）写出反应⑥的化学方程式：
．
（5）有关F的性质下列说法正确的是
A.使溴水因发生取代反应而褪色
B.最多可以和5摩尔H2加成，其苯环上的一溴代物有3种
C.
是F的一种同分异构体，属于芳香族化合物
D.在一定条件下F能发生加聚反应而生成高分子化合物
E.甲苯与Ｆ互为同系物
【命题意图】本题考察了有机物的基础知识，结构简式、官能团名称及性质、反应类型、同系物、同分异构体、化学方程式等内容，旨在考察学生双基的落实，题目难度中等。
27.【原创】Ⅰ.某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应生成金黄色的固体化合物C（黄铁矿主要成分），A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体C，向足量C的饱和溶液中通入0.1mol气体D，产生4.8gA。
请你回答：
（1）写出气体D的电子式
（2）写出化合物C在足量的氧气中点燃的化学反应方程式
（3）固体C在氧气燃烧的气体产物通入一定量的FeCl3溶液中，该反应的离子方程式为
，并设计实验检验所得到的溶液中是否含有Fe2+
Ⅱ.某二元化合物A是一红棕色难溶物质，温度超过60℃，分解生成红色金属B和无色气体单质C，且两种单质的物质的量之比为2:
1，将A与盐酸反应也同样产生气体C。
在一定条件下可以用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。
且A能在氯气中燃烧。
（1）A的化学式为,
（2）写出A在氯气中燃烧的方程式；
（3）写出用H3PO2与CuSO4溶液混合制备A的反应方程式；
（4）A与盐酸能反应的原因（用方程式表示）。
（5）有人认为还有一种组成元素与A相同的二元化合物，其化学式为若此物质为离子化合物，则其电子式为；
【命题意图】：
考查无机推断。
在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，结合质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒推断物质。
在知识上涉及物质结构、元素化合物知识、以及化学方程式书写等知识。
28．【改编】“APEC蓝”是形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天，如何留住“APEC蓝”，倡导低碳社会也是一个重要的方面，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.0kJ/mol
③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44.0kJ/mol
请写出甲醇的燃烧热的热化学方程式，该反应的平衡常数表达式为K=__________．
（2）向1L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（l）+H2O（l）
①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。
a、混合气体的平均式量保持不变b、CO2和H2的转化率相等
c、CO2和H2的体积分数保持不变d、混合气体的密度保持不变
e、1molCO2生成的同时有1molC-H键断裂
③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化。
（3）改变条件，使反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0中的所有物质都为气态。
反应过程中部分数据见下表：
反应条件
反应时间
CO2（mol）
H2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
恒温恒容
（T1℃、2L）
0min
2
6
0
0
10min
4.5
20min
1
30min
1
①达到平衡时，该反应逆反应平衡常数K=平衡时H2的转化率是
②在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（4）用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极的反应式为________
【命题意图】本题考查了热化学方程式的书写、化学平衡移动、平衡常数概念理解、转化率的计算及原电池原理的分析应用等，题目涉及的知识点较多，综合性较强．分析图象时，要考虑先找起点、终点再研究反应趋势，写电极反应式一定要考虑介质的参与
29.【改编】已知：
醋酸亚铬水合物（[Cr（CH3COO）2）]2·2H2O（其中铬元素为二价）是红棕色晶体，不溶于水，微溶于醇，在潮湿时，Cr2＋极易被氧化成Cr3＋（备注：
Cr2＋在溶液中为蓝色）。
如下步骤制备醋酸亚铬：
[实验步骤]
①将100mL蒸馏水加热煮沸10min后，隔绝空气冷却制备无氧水，配制实验所需溶液。
②按如图连接好仪器，检查装置气密性。
③在A中放入1.47gK2Cr2O7粉末、7.50g锌丝（过量），锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，250mL烧杯中放蒸馏水，塞紧瓶塞，A内的导管要伸到瓶底。
向装置中通入一段时间N2。
④在恒压滴液漏斗中放入35.00mL8.00mol·L－1盐酸，夹紧弹簧夹1，打开弹簧夹2，向A内滴加盐酸，控制滴加速率使反应平稳进行。
⑤待反应结束后，将A中液体转移到锥形瓶中，可见锥形瓶内有红棕色晶体析出。
⑥过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。
回答下列问题
（1）上图装置中，A仪器的名称为________________________
（2）简述如何检查该装置的气密性
（3）恒压滴液漏斗对比分液漏斗，显著的优点：
①更好地控制溶液滴入的速率
②____________________________________；
（4）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是
（5）实验步骤④滴入盐酸后，装置A的溶液中所发生反应的离子方程式为_________________
反应完成的标志是_______________________________
（6）实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。
洗涤产品时，最好选用以下试剂中的________（填字母序号）。
a．水 b．无水乙醇 c．稀盐酸 d．氯化钠溶液
（7）最后获得的无水醋酸亚铬产品质量为1.38g，则产品的产率为________%。
【命题意图】本题考查化学实验，意在考查考生对实验仪器的识别能力、实验操作能力、实验评价及数据处理能力。
2016年高考模拟试卷化学参考答案与评分标准
满分100分考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Zn-65Cu-64Cr-52Fe-56
一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
D
D
B
A
C
D
二、填空题（本题包括4小题，共58分）
注意：
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色边框限定区域的答案无效。
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