河南省商丘市刘楼乡中学学年高二化学模拟试题Word文件下载.docx
《河南省商丘市刘楼乡中学学年高二化学模拟试题Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市刘楼乡中学学年高二化学模拟试题Word文件下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
3.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中
—NH—COO—（除H
外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是
A．该物质易溶于水
B．M能发生加聚反应
C．M的分子式为C13H12O2NF4
D．M分子内至少有13个碳原子在同一平面内
D
4.试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是
A.Ba（OH）2溶液
B.NaOH溶液
C.盐酸
D.
氨水
5.、向体积为Va的0.05mol·
L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·
L－1KOH溶液，下列关系错误的是
（ ）
A、Va＞Vb时：
c（CH3COOH）+c（CH3COO－）＞c（K+）
B、Va＝Vb时：
c（CH3COOH）+c（H+）＝c（OH－）
C、Va＜Vb时：
c（CH3COO－）＞c（K+）＞c（OH－）＞c（H+）
D、Va与Vb任意比时：
c（K+）+c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）
6.下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（）
A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁
B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁
C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒
D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口
7.从环境保护角度分析，人类最理想的能源是（
）
A．氢气
B．煤炭
C．石油
D．核能
A
8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是
A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
9.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物富含蛋白质的是
A．豆腐
B．甘蔗
C．白菜
D．猪油
10.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量
A．②③⑤
B．①②③
C．②③④⑤
D．①③④⑤
11.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．（NH4）2CO3和CO（NH2）2
D．NaH和KCl
12.有8种物质：
①甲烷；
②苯；
③聚乙烯；
④聚异戊二烯；
⑤2﹣丁炔；
⑥环己烷；
⑦邻二甲苯；
⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）
A．③④⑤⑧
B．④⑤⑦⑧
C．④⑤⑧
D．③④⑤⑦⑧
考点：
有机物的结构和性质．菁优网版权所有
专题：
有机物的化学性质及推断．
分析：
8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题．
解答：
解：
①甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故①错误；
②苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故②错误；
③聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故③错误；
④聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故④正确；
⑤2﹣丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑤正确；
⑥环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故⑥错误；
⑦邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故⑦错误；
⑧环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故⑧正确．
故选C．
点评：
本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题．
13.乙醇在发生下列化学反应里，乙醇分子断裂Ｃ－O键而失去羟基的是
A．乙醇与金属钠的反应
B．乙醇与HCl反应
Ｃ．乙醇在浓H2SO4存在下140℃发生的反应
D．乙醇在浓H2SO4存在下170℃发生的反应
BD
14.下列关于葡萄糖的叙述，错误的是
A．易溶于水，有甜味，属于碳水化合物
B．能发生酯化反应和银镜反应
C．能发生水解反应
D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖
15.已知：
H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）
△H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是
（
A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；
D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；
选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热
至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____
__。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____________________________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用_________（填入编号）洗涤。
a．KMnO4溶液
b．稀H2SO4
c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（
）
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高锰酸钾溶液
b．用金属钠
c．测定沸点
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.如图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是 、 （填电极材料和电极名称），电极反应是 ；
B（要求同A）是 、 ，
电极反应是 ，应选用的电解质溶液是 。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。
C极附近呈 色。
（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是
mL。
（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol/L，溶液的pH等于 。
（1）铁
阴极
Ag+e-→Ag
银
阳极
Ａg→Ag++e-
AgNO3溶液
（2）红
浅黄绿色
（3）448
（4）0.1
13
18.（6分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
（1）、甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度
（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（2）、丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则
（填“甲”或“乙”）判断正确。
试剂X是
。
B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液
D.澄清的石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3，则
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言
（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是
。
（6分。
每空1分
（1）大于
（2）①乙 B ②甲 ③乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃
19.（8分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：
2NH3（l）＋CO2（g）
H2O（l）＋H2NCONH2（l）
△H＝－103.7kJ·
mol－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是
▲
A．采用高温
B．采用高压
C．寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：
H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）
△H1
第二步：
H2NCOONH4（l）
H2O（l）＋H2NCONH2（l）
△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，
实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：
图Ⅰ
图Ⅱ
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第
步反应决定，总反应进行到
min时到达平衡。
②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2
0（填“＞”“＜”或“＝”）
⑴B
⑵①2
55
②0.148mol/（L·
min）
③＞
（第⑵小题第①题每空1分，其余小题每空2分，共8分）
升级会员 