河南省商丘市刘楼乡中学学年高二化学模拟试题Word文件下载.docx

1、3. M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见右图），已知M分子中 NHCOO（除H 外）与苯环在同一平面内，关于M的以下说法正确的是A该物质易溶于水 BM能发生加聚反应CM的分子式为C13H12O2NF4DM分子内至少有13个碳原子在同一平面内D4. 试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是A. Ba（OH）2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水5. 、向体积为Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL1KOH溶液，下列关系错误的是 （） A、VaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+） B、VaVb时：c

2、（CH3COOH）+c（H+）c（OH） C、VaVb时：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）D、Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）6. 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口7. 从环境保护角度分析，人类最理想的能源是 （ ） A氢气 B煤炭 C石油 D核能A8. 有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是A

3、三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是9. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物富含蛋白质的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D猪油10. 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）2B（g） C（g）D（g）已达到平衡状态混合气体的压强混合气体的密度各气体物质的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量A BCD11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是ACO2

4、和SiO2 BNaCl和HCl C（NH4）2CO3和CO（NH2）2 DNaH和KCl12. 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；聚异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A B C D考点：有机物的结构和性质菁优网版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键，以此解答该题解答：解：甲烷为饱和烃，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；苯不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，

5、故错误；聚异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确；2丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确；环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应，但不能与溴水反应，故错误；环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确故选C点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物官能团或基团的性质，性质官能团的性质解答该题13. 乙醇在发生下列化学反应里，乙醇分子断裂O键而失去羟基的是 A乙醇与金属钠的反应B乙醇与HCl反应 乙醇在浓H2

6、SO4存在下140发生的反应 D乙醇在浓H2SO4存在下170发生的反应BD14. 下列关于葡萄糖的叙述，错误的是A易溶于水，有甜味，属于碳水化合物 B能发生酯化反应和银镜反应C能发生水解反应 D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖15. 已知：H2（g）F2（g） 2HF（g） H270kJ/mol，下列说法正确的是 （A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟

7、气放出270kJ热量A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，D错误；选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A

8、中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_ _。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填上或下），分液后用_ （填入编号）洗涤。 aKMnO4溶液 b稀H2SO4cNa2CO3溶液再将环己烯按图装置蒸馏，冷却水从_口进入。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下

9、区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠c测定沸点三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 如图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则A是、（填电极材料和电极名称），电极反应是 ；B（要求同A）是、，电极反应是 ，应选用的电解质溶液是。（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色。C极附近呈色。（3）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。（4）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为mol/L，溶液的pH等于。（

10、1）铁 阴极 Ag+e-Ag银 阳极 gAg+e- AgNO3溶液（2）红 浅黄绿色（3）448 （4）0.1 1318. （6分）10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8（1）、甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。（2）、丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”

11、或“乙”）判断正确。试剂X是 。 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是。（6分。每空1分（1）大于 （2）乙B甲 乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15019. （8分）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3（l）CO2（g）H2O（l）H2NCONH2 （l） H103.7 kJmol1试回答下列问题：（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是 A采用高温 B采用高

12、压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步： H2NCOONH4（氨基甲酸铵） （l） H1第二步：H2NCOONH4（l）H2O（l）H2NCONH2（l） H2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：图 图已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）B2 55 0.148 mol/（Lmin） （第小题第题每空1分，其余小题每空2分，共8分）