化学计量在实验中的应用学案.docx
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化学计量在实验中的应用学案
化学计量在实验中的应用学案
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第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）
【学习目标】
知识与技能:
使学生了解物质的量及其单位——摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
使学生了解摩尔质量的要领概念。
使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
过程与方法:
通过有关物质的量计算练习,可以加深对物质的量及摩尔概念的理解。
注意它与物质的质量及摩尔质量的区别
情感态度与价值观:
培养学生归纳总结的能力
学习重点:
使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
使学生了解摩尔质量的要领概念。
使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系
学习难点:
使学生了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系
学习内容：
【知识点1】
（A）１在实验室,取用药品时，是可以用器具称量的，而物质间发生反应是 、、 之间按一定的数目关系进行的,我们的肉眼直接看不到，也难以称量，国际上采用 来表示。
它是联接微观和宏观的一个
（A）2、计量长度通常用 、、等来表示，它的国际单位是 ,单位符号
（A）3计量质量通常用 、 、 等来表示，它的国际单位是 单位符号
（记住）５、物质的量是一个 ，它表示含有 ,符号 。
类似于长度，质量、时间等,表示的是物理量。
物质的量的单位为 ，简称 符号 。
（友情提示）“物质的量”是专用名词，是７个物理量之一,在口头或书面表达中这4个字不可增添，要从整体上理解，不能把“物质的量”理解成物质的质量或体积
（合作学习）思考:
已知:
一个碳原子的质量为１.993×1０－26kｇ求：
0.01２kｇ1２C中所含的碳原子数?
（记住）6、国际上规定:
粒子集体所含的粒子数与 相同,约为
（记住）、作为物质的量的单位，moｌ可以计量所有微观粒子，包括原子、、 、 、 等,不可以用于宏观概念。
（B）（练习）判断下列说法是否正确并改正。
A、每摩尔物质含有6.0２×10２3个粒子。
B、摩尔是七个基本物理量之一。
C、1摩尔小麦约含6.0２×1023个麦粒。
Ｄ、1ｍol氧。
Ｅ、０.5ｍolCO２。
友情提示:
物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔做单位，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类必须用化学式来表示
（记住）8、阿伏加德罗常数是 符号为 通常用 来表示。
例如：
1mｏｌO 中约含有６.0２×１023 个O 1mｏｌ H2Ｏ中约含有（ ）个H2O
１ molH+中约含有（ ） 个H＋ 2mol H+中约含有（ ） 个H＋
3molH+中约含有（ ）个H+nｍolH+中约含有（ ）个H＋
（记住）物质的量与粒子数的关系是（ ）
【知识点2】
（Ａ）1、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但是1mol不同物质中所含的质量是（ ）,因为不同物质中所含的微粒（原子、分子、离子）是不同的。
（A）2、填表
粒子
符号
相对原子或分子质量
每个粒子的质量/g
1mol该物质含有的粒子数/个
1mｏｌ物质的
质 量/g
Ｃ
1.993×10-23
6.０2×１0２３
Fe
9.03２×10-2３
6.02×１023
H２ＳO4
1.628×10-22
6.0２×1０23
H２O
2．9９0×１0-23
６．02×102３
Nａ+
3．821×10-２3
6.02×１023
ＯH-
２．824×10-23
6.02×102３
由此得出结论:
１ｍol任何原子的质量，以克为单位时,在数值上等于这种原子的（ ）。
1mｏl任何分子的质量,以克为单位时,在数值上等于这种分子的（ ）。
1mol任何离子的质量，以克为单位时,在数值上等于这种离子的式量。
（A）３、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，其数值都与粒子的（ ）或（ ）
（1）1ｍｏlCu质量是 克
（2）1moｌCO2质量是 克
（3）１ｍｏｌNａ＋质量是 克 （４）１ｍolＮａCl质量是 克
（记住）4、摩尔质量是（ ），其符号为（ ）常用单位为（ ）,数值等于物质或粒子的式量。
例如
Mg的摩尔质量是（ ） ＫＣI的摩尔质量是（ ）
NaＣＩ的摩尔质量是（ ） CＯ32—的摩尔质量是（ ）
CO的摩尔质量是（ ）
（记住） 其数学表达式为（ ）
【达标检测：
】
（Ａ） 1.下列说法正确的是[］
A．物质的量可理解为物质的质量B.物质的量是量度物质所含粒子多少的一个物理量
C.物质的量就是物质的粒子数目Ｄ．物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子
（C）2．下列各物质中,含氧原子个数最多的是（ ）
A、1ｍolKClO3 B、０．５molH３ＰO4 C、３2gO2 Ｄ、3.０1×1023个CO2
（Ｂ）2、0.５ｍoｌNa2SO4中所含的Ｎａ+离子数为（ ）
A．３.0１×1023 B.6.０2×1023 C.0．5ﻩﻩD．１
（B）3、下列关于物质的量的叙述中,错误的是
A.1moｌ任何物质中都含有6．02×１023个分子 B．0.0１2kg12Ｃ中约含有6.02×1023个碳原子
Ｃ.1moｌH2O中含有２mｏl氢和1mol氧Ｄ．1ｍolNe约含有6.02×10２4个电子
（A）4、下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是
A.６.０2×1０2３就是阿伏加德罗常数
B．０.012kg 1２C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mｏｌ D.1molNＨ3所含原子数约是2.408×1024
（C）5、下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是
Ａ.０．3mol O2和0.3ｍol H2O B．０.1ｍolH2SO4和3.6g H2O
C.０.1mol MｇＳO４·7H２O和0.1molＣ１2Ｈ2２O11（蔗糖） D．6．02×1023个CO2与0.1molＫMｎO4
（A）6在0．5moｌO2中含有的氧分子数目是多少
（B）7.1.２04×102４个H２Ｏ，其物质的量是多少？
（B）8．1ｍolＨ２O中含多少moｌＨ?
含多少moｌO？
（B）9.1４2克Na2SO4中含有（ ）ｍoｌNa＋,（）molSO42-，共含有离子的个数约为（ ）个（写出计算过程）
（Ｃ）10、设ＮA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是[]
Ａ.2.４g金属镁变成镁离子时失去的电子数为０.1NA B.2g氢气所含原子数目为ＮA
Ｃ.0.5mol单质铝与足量盐酸反应产生H2为１.5NA Ｄ.1７ｇ氨气所含电子数目为１０NA
（Ｂ）11、1ｍol物质的质量与摩尔质量、相对分子质量的关系是什么?
（C）１2 71gNa2SO4中含有Na+和SＯ42-的物质的量各是多少?
13（B）、下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98ｇ Ｂ．1８g水中含有1mol水
C．O２的摩尔质量（单位是g·mｏｌ-1）在数值上等于其相对分子质量
D．1mｏｌ ＣO的质量为28ｇ·mol-１
14、（A） 5摩Ｈ2ＳＯ4的质量是多少？
49克 硫酸中含O的物质的量是多少？
课后反思：
第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）
【学习目标】：
知识与技能
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的的含义。
2、初步理了解阿伏加德罗定律。
过程与方法：
1、要正确认识到气体的体积与温度和压强有密切的关系
２、能正确理解“22.4L／mol”与“气体摩尔体积”的关系。
即在标况下，气体摩尔体积约为2２.４L/mｏl
情感态度与价值观：
培养学生的计算能力、分析能力、逻辑能力。
学习重点:
1、气体摩尔体积的概念
2、有关摩尔体积的计算
学习难点：
气体摩尔体积的概念
【知识链接】
写出物质的量与质量微粒数目的关系
【学习内容】:
（Ａ）１、初中学习过质量、密度、体积三者间的关系，它的数学表达式（ ）
（A）２通过学习我们已经知道,１mol任何粒子的集合体所含的粒子数目（ ）,1ｍol粒子的质量（ ）。
那么1mｏｌ物质的体积是否相同呢?
下面通过计算来证明
（A）3、填表:
（２0℃测定）
物质
状态
摩尔质量
密度
1mol的体积
Ｆｅ
固体
56ｇ/moｌ
7.８g/ml
Al
固体
27g/mol
2.７ｇ／ml
H２Ｏ
液体
18g／moｌ
1g/mｌ
Ｈ２SO４
液体
９8ｇ/mol
1．83g/ml
以下是1mｏl物质在00C、1．01×１05Pa下的体积
物质
状态
摩尔质量
密度
1ｍol的体积
Ｈ2
气体
2g/mｏl
0．0８93g/L
O2
气体
3２ｇ／mｏl
1.４29g/L
CO2
气体
４4g/mol
1.９65g/L
N２
气体
28g/mol
1.25g/L
〖结论〗
4在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含① （ ）、②（ ）、③（ ）决定。
当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的（ ）；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子（ ）。
〖小结〗物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多,决定固体、液体的体积的主要因素是（ ），由于粒子的大小是不同的，所以,１mｏl不同的固态或液态物质的体积是 （ ）。
而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于（ ）。
5决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响?
），不同气体在相同的温度和压强下,分子之间的距离可以看作是 （ ）的
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