江苏省徐州市届高三上学期期中抽测化学试题Word版 含答案.docx

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江苏省徐州市届高三上学期期中抽测化学试题江苏省徐州市届高三上学期期中抽测化学试题Word版版含答案含答案江苏省徐州市2021年高三上学期期中抽测化学试题可能用到的相对原子质量：

HlC12N14O16Na23S32K39Pb207选择题单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1、下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是将工业废液排入海洋以减少河道污染推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”采用催化转化技术可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2、下列有关化学用语表示正确的是中子数为20的Ar原子：

ArNa2O的电子式：

硫原子的结构示意图：

葡萄糖的结构简式：

C6H12O63、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是SO2具有还原性，可用于漂白纸浆NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥ClO2具有氧化性，可用于自来水消毒SiO2硬度很大，可用于制造光导纤维4、下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al（OH）3、分离并加热Al（OH）3制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是制取CO2制取Al（OH）3C分离Al（OH）3制Al2O35、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同族，Z是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法正确的是Y的单质的氧化性比W的弱原子半径：

r（X）r（Y）r（Z）0不能自发进行，加入合适的催化剂即可自发13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-B溴乙烷与NaOH溶液共热，再滴加硝酸银溶液，有沉淀产生溴乙烷发生水解C向盛有KI3溶液的两只试管中分别加入淀粉溶液和硝酸银溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-D测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大非金属性：

SC14、在某温度时，将nmolL-1的氨水逐滴滴入到10mLl.0molL-1的盐酸中，溶液中的温度变化曲线I和pH变化曲线II如右图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列有关说法正确的是a点：

Kw=110-14b点：

c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl-）c点：

c（Cl-）=c（NH4+）c（OH-）=c（H+）Dc点：

c（NH3H2O）=molL-115、在I、II、III、IV四个恒容密闭容器中分别充入下表所示的气体，仅发生反应：

2N2O（g）2N2（g）+O2（g）。

容器I、II、III中N2O平衡转化率随温度变化如下图所示，下列说法正确的是容器容积/L起始物质的量/molN2ON2O2IV10.100II1.00.100IIIV30.100IV1.00.060.060.04上述反应的正反应是放热反应图中A、B、C三点容器内的压强：

；p（A）p（B）v（III）容器IV在470进行反应时，起始速率：

v（N2O）正v（N2O）逆非选择题

（1）为提高酸浸率，除适当升高温度外，还可采取的措旋有_（任写一条）。

在“酸浸”时，镍的浸出率随温度升高而增大，当浸出温度高于70时，浸出率降低，原因是_。

（2）滤渣的主要成分是_（填化学式）。

（3）写出“氧化”时发生反应的离子方程式_。

（4）在“沉镍”时，检验Ni2+已沉淀完全的方法为_。

（5）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi1-nFe2O4。

右图表示在其他条件相同时，合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_。

17、（15分）化合物G是原白头翁素的衍生物，具有抗菌、抗肿瘤等生物活性，其合成路线流程图如下：

（1）C中的含氧官能团名称为_。

（2）FG的反应类型为_。

（3）写出AB的化学方程式_。

流程中设计AB和DE的反应目的是_。

（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_。

能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：

RCHO；RCH=CH2+HCNRCH2CH2CN。

请写出以和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18、（12分）过硫酸氢钾复盐（xK2SO4yKHSO4zKHSO5）是一种稳定、具有广泛用途的酸性氧化剂，可以通过浓硫酸、30%双氧水及碳酸钾反应来制备。

（1）制备过硫酸氢钾复盐的反应需在冰水浴中进行，原因是_。

（2）为确定过硫酸氢钾复盐的组成，进行如下实验：

步骤I：

称取1.5350g样品，加入适量蒸馏水溶解后，配成250mL溶液；步骤II：

取步骤I配制的溶液，测得溶液的pH为2.0；步骤III：

取步骤I配制的溶液25.00mL，加入过量的KI溶液，充分反应后，滴入12滴淀粉溶液，用0.1250molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3标准溶液8.00mL。

已知：

KHSO5溶液呈中性；可认为步骤I配制溶液中的HSO4-完全电离。

步骤III中判断滴定达到终点的方法是_。

步骤III中KHSO5与KI反应转化为K2SO4，则该反应的离子方程式为_。

通过计算确定过硫酸氢钾复盐的化学式（写出计算过程）。

19、（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，某科研小组采用如下方案由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质）制备重铬酸钾。

已知：

铬铁矿在熔融、氧化过程中发生的主要反应：

FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2Na2CO3+Al2O3NaAlO2+CO22CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O有关物质的溶解度如右图所示。

（1）步骤中反应物NaNO3的作用是_，熔融时所用的仪器为_（填字母）。

瓷坩埚铁坩埚氧化铝坩埚

（2）步骤所得的滤渣l中含量最多的金属元素是_。

（3）步骤可用醋酸调节滤液1的pH至78，可用_（填仪器或用品名称）测定溶液的pH，写出步骤加醋酸生成Al（OH）3的离子方程式_。

（4）请设计从滤液2（主要溶质为Na2CrO4）制取K2Cr2O7固体的实验方案：

_（实验中须使用的试剂有：

KC1固体、1molL-1硫酸溶液）。

20、（14分）氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）、尿素CO（NH2）2等含氮化合物在工业上有着重要的用途。

（1）工业上用氨气为原料合成尿素：

2NH3（g）+C02（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），该反应的平衡常数表达式K=_。

（2）尿素在工业上可作为脱硝剂。

尿素将等物质的量的NO和NO2转化为N2，则参加反应的n（NO）n（NO2）nCO（NH2）2=_。

向尿素溶液中加入熟石灰，可提高脱硝效率，其原因是_。

（3）已知肼在常温下为液体，NaBH4作诱导剂时，Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

写出该反应的离子方程式_。

在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

反应在不同温度下达到平衡时，反应体系中生成物体积分数如图l所示，则N2H4分解生成的另一种气体为_（填化学式）。

（4）在微电子工业中，NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3气体，原理如图2所示。

b电极为_（填“阴极”或“阳极”），a电极的电极反应式为_。

21、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A物质结构与性质3-氨基丙酸是一种多用途有机原料。

3-氮基丙酸根离子可以和Cu2+形成电中性的配合物，其结构如图甲所示。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为_。

（2）3一氨基丙酸分子中碳原予轨道的杂化类型是_。

（3）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。

（4）3-氨基丙酸易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为_。

（5）3-氨基丙酸充分燃烧产物之一为CO2。

写出与CO2互为等电子体的一种分子的化学式_。

（6）某种铜、铁与硫形成物质的晶胞结构如图乙所示，该晶体的化学式为_。

实验化学实验室制备对硝基甲苯的一种方法是：

以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在甲苯的CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），在图1所示装置中恒温45反应1h后。

利用图2所示装置抽滤，滤液分别用5%的NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得对硝基甲苯。

（1）图l中仪器a的名称是_，保持反应恒温45的方法是_。

（2）上述实验中过滤的目的是_，滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于_层（填“上”或“下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_。

（3）图2所示的抽滤装置存在的问题是_。

若抽滤时发现有大量滤渣掉落，可能的原因是_。

徐州市20202021学年度高三年级期中抽测化学试题参考答案和评分标准说明：

学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

单项选择题：

共20分。

每小题2分。

每小题只有一个选项符合题意。

1A2B3C4D5D6D7C8B9A10B不定项选择题：

共20分。

每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11AC12B13C14CD15BD16共12分。

每空2分。

（1）将废催化剂粉碎（或搅拌或适当增加硫酸浓度）温度升高，Ni2+的水解程度增大或Ni2+转化为Ni（OH）2

（2）Fe（OH）3Al（OH）3（3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（4）静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，则沉淀完全（5）Co2+17共15分。

第（4）题5分，其余每空2分。

（1）酯基

（2）消去反应（3）保护羧基（4）或（5）18共12分。

第（3）题6分，其余每空2分，。

（1）温度高H2O2易分解

（2）滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液，蓝色褪去，且半分钟内不变色HSO5+2I+H+=I2+SO42+H2O（3）250mL溶液中：

n（H+）=0.01molL1250103L=2.5103moln（KHSO4）=n（H）=2.5103mol（1分）n（KHSO5）=5103mol（2分）m（K2SO4）=1.5350g-2.5103mol136gmol-5103mol152gmol=0.435gn（K2SO4）=2.5103mol（1分）x:

y:

z=1:

1:

2，化学式为K2SO4KHSO42KHSO5（2分）19共15分。

第（4）题5分，其余每空2分。

（1）作氧化剂B

（2）铁（3）pH计（或pH试纸）CH3COOHAlO2H2O=Al（OH）3CH3COO（4）向滤液2中加入足量的1molL1硫酸溶液（1分），充分反应后，再加适量KCl固体（1分），蒸发浓缩（1分）、冷却（至0