安徽省合肥市合肥十校中考二模化学试题 答案和解析.docx

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安徽省合肥市合肥十校中考二模化学试题答案和解析

【最新】安徽省合肥市“合肥十校”中考二模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．【最新】全国生态环境保护大会上提出“加大力度推进生态文明建设”的要求。

下列做法不符合这一要求的是

A．参与植树造林，扩大植被面积B．改进污水处理技术，减少水体污染

C．节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛D．用天然气替代煤作燃料，减少酸雨形成

2．“创新高地，大湖名城”，建设好美丽合肥是每位合肥人义不容辞的重任，下列做法不合理的是（）

A．推广使用节能灯，推广使用乙醇汽油

B．鼓励建高节能建筑，出行多选择公共交通

C．减少使用塑料袋，分类回收垃圾

D．大力发展火力发电，积极解决能源问题

3．氩气是空气中的一种常见稀有气体，氩元素的相关信息如图所示。

下列有关说法正确的是（）

A．相对原子质量为39.95g

B．属于金属元素

C．原子核外有18个电子

D．在氩气环境中焊接金属是利用了其与金属反应放热，使金属快速融化

4．下列实验操作，正确的是（）

A．称量氢氧化钠

B．稀释浓硫酸

C．滴加液体

D．制备和检验氢气的可燃性

5．强健的体魄是我们努力学习的坚强后盾，而合理的饮食习惯是帮助我们保持健康体魄的保障，下列做法不科学的（）

A．多加强锻炼，少喝碳酸饮料，少吃膨化油炸类食品

B．要防止肥胖，就不能吃富含油脂的食物

C．体育考试前可视情况适量服用葡萄糖，补充能量

D．平常要注意各种营养补充，不能偏食

6．塑化剂（商业名称DOP），化学式为C24H38O4。

常用作生产各种塑料制品的工业添加剂，不可食用，长期接触塑化剂可对人体造成损害。

下列有关它的说法中正确的是（）

A．DOP是一种有机物，由66个原子构成

B．DOP是一种常见塑料

C．DOP中氢元素质量分数最小

D．DOP中碳、氢元素质量比为24:

38

7．锡是一种低熔点的金属，常压下的锡主要有两种存在:

灰锡（a锡）和白锡（β锡）。

如果把白锡放在一个寒冷的地方，其温度低于15°C，最后白锡就会开始“碎裂”成灰色，称为所谓的“a”锡。

白锡转化成灰锡也叫做“锡瘟疫”，这正是金属锡“自我毁灭”的秘密。

而在锡中加入锑或铋形成合金，防腐性很好，则可防止锡的退化。

下列有关说法错误的是（）

A．在白锡加入稀盐酸中，会产生气泡

B．锡中加入锑或铋形成合金的过程属于物理变化

C．锡中加入锑或铋形成合金可防止锡退化的原因是熔点变高了

D．可以用锡合金制作成其他容易被腐蚀金属的防腐层

8．认识各种关系的模型是学习好化学的重要方法，下列模型中关系错误的是（）

A．物质燃烧条件

B．化学反应关系

C．物质间可以相互转化

D．人体中营养元素分类

9．A、B、C三个集气瓶（容积:

100ml）中分别对应盛有二氧化碳、氧气、空气，分别将集气瓶按照如图方式倒扣住蜡烛和白磷（足量），下列说法错误的是（）

A．A瓶中蜡烛立即熄灭，说明二氧化碳不具有助燃性

B．B瓶中蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，其原因之一可能是瓶内产生了大量二氧化碳

C．B中蜡烛燃烧比C中白磷燃烧火焰明亮，说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关

D．C瓶中白磷燃烧一段时间熄灭，冷却后集气瓶中出现约20ml的水

10．某小组同学分别完成了图1所示的3个实验（图中a处连接压强传感器）.图2中的曲线1,2,3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1,2,3内压强随时间的变化趋势。

下列说法不正确的是

A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大

B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应

C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应

D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳

二、填空题

11．如图是某电风扇的结构图，请据图回答下列问题:

（1）电风扇材料中属于有机合成材料的是_______________；含有的金属元素_____________（填一种元素符号即可）。

（2）铁质底座表面通常采用刷漆来防止生锈，其防锈原理是_______________________。

（3）生锈报废的电风扇可以拆解回收处理，请写出一个利用生锈底座为原料重新生产金属铁的化学反应方程式________________。

（4）相比直接丢弃，对报废电风扇拆解回收处理的优点是________________。

三、实验题

12．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。

（1）仪器X的名称是______________。

（2）实验室用氯酸钾制取O2应选用的发生装置是______（填字母序号）反应的化学方程式是______________，该反应属于______________（填反应类型）。

（3）利用图C装置探究不同地区石灰石与酸反应的剧烈程度。

选用规格大小相同的不同地区的石灰石与等体积稀酸反应，从酸的角度说明还需要控制的变量有______________，实验时通过测定_____________来比较。

四、流程题

13．矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。

通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属离子含量达到排放标准。

已知:

步骤I中Ca（OH）2与CuSO4并没有发生反应；CuSO4属于一种常见的重金属盐。

（1）废水①中一定含有的阳离子有______________。

（2）步骤II和步骤Ⅲ都需进行的操作是______________，实验室进行该操作是用到的一种玻璃仪器是______________。

（3）步骤II得到金属铜的化学反应方程式为______________。

（4）加入少量Ca（OH）2可以降低步骤II中铁的消耗量，原因是______________。

（5）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中还含有较多的______________，（填化学式或离子符号）;达标废水pH比废水①pH____________（填“大”或“小”）。

五、科学探究题

14．某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时,发现一瓶标签受损的无色液体,如图所示。

老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种:

稀硫酸、稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液。

（1）根据图中信息判断，该无色液体一定不是___________。

[查阅资料]（i）.锌是一种两性金属，与稀酸和碱溶液都能反应，并产生H2

（ii）.稀硫酸与BaCl2溶液能反应:

，稀盐酸、NaOH溶液与BaCl2溶液均不反应。

（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动。

实验1:

取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，该液体不是___________。

实验2:

另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒，观察到气泡产生，说明该液体不是___________。

实验3:

另取该液体适量于试管中，向其中加入BaCl2液，观察到有____产生，说明该液体不是稀盐酸。

[反思交流]

（3）实验1和实验2能否颠倒顺序___________（填“能”或“不能”）

（4）实验2中发生反应的化学方程式是___________。

（5）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要___________。

15．彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。

彩漂洗衣液中含有过氧化氢。

实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。

[使用说明]每2L水加入1瓶盖本品，与洗衣粉混合浸泡效果更佳；遇顽固污渍，可适当提高水温或延长浸泡时间。

注意：

使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C!

[进行实验]探究过氧化氢溶液的漂白性。

实验1：

室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。

浸泡时间

20分钟

40分钟

60分钟

布条颜色的变化

无明显变化

颜色稍变浅

颜色明显变浅

实验2：

将红色布条分别浸泡在4种溶液中，20分钟后现象如下表。

编号

①

②

③

④

实验

布条颜色的变化

无明显变化

颜色稍变浅

颜色稍变浅

颜色明显变浅

[解释与结论]

（1）实验1的目的是探究_____________对H2O2溶液漂白效果的影响。

（2）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验______________（填编号）。

（3）实验2中，通过对比②④，得出的结论是__________。

（4）根据上述实验，推测“使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50°C”的原因是________。

[注意:

若答对第（5）（6）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。

]

实验小组查得知，FeCl2溶液对过氧化氢溶液分解有催化效果，在老师的指导下设计以下实验:

向两支试管中分别加入等质量不同浓度（5%和2%）的H2O2溶液，再同时用注射器匀速注入等质量、等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定（装置气密性良好）两试管中气体压力的变化曲线如图所示:

（5）图2中0-100秒管内气压几乎没有变化的可能原因是________;请你再从图2曲线中找FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的一条规律性结论：

_______。

（6）请设计实验证明是FeCl3溶液中的Fe3+对过氧化氢溶液分解有催化效果:

_______（包括实验步骤和预期现象）

六、计算题

16．漂粉精主要成分为次氯酸钙[化学式:

Ca（ClO）2]，其工业上制备反应如下:

请计算:

（1）次氯酸钙中氯元素化合价为_______。

（2）生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量_______。

参考答案

1．C

【解析】

【详解】

A、参与植树造林，扩大植被面积，可以净化空气，吸收二氧化碳，减缓温室效应，做法正确；

B、工业废水中含有有毒、有害物质，改进污水处理技术，减少水体污染，做法正确；

C、节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛，但产生了大量的空气污染物，做法错误；

D、天然气的主要成分是甲烷，不含硫元素，用天然气代替含硫的煤作燃料可减少二氧化硫的生成，从而减少酸雨的形成，做法正确。

故选C。

2．D

【详解】

A.推广使用节能灯，推广使用乙醇汽油可以减少环境污染，故合理，不符合题意；

B、建高节能建筑，出行多选择公共交通可以减少化石燃料的应用，节能减排，故合理，不符合题意；

C、减少使用塑料袋，分类回收垃圾可有利于减少白色污染，合理，不符合题意；

D、大力发展火力发电会造成环境污染，不利于环境保护，符合题意；故选D。

3．C

【详解】

A、相对原子质量的单位是1，省略不写，故错误；

B、氩属于非金属元素，故错误；

C、氩是18号元素，核内有18个质子，故原子核外有18个电子，故正确；

D、在氩气环境中焊接金属是利用了氩气的化学性质不活泼，故错误。

故选C。

4．C

【详解】

A、氢氧化钠易潮解，不能放在称量纸上称量，故错误；

B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确。

D、立即点燃氢气，不验纯，可能发生爆炸，故错误。

故选C。

【点睛】

点燃可燃性气体之前，一定要验纯。

5．B

【详解】

A、少喝碳酸饮料可减少过量糖类的摄入，少吃膨化油炸类食品可减少铅等有毒元素的摄入，正确；

B、油脂属于人体必需的营养素，应适量吃富含油脂的食物，错误；

C、葡萄糖能被人体直接吸收，而不需消化，体育考试前可视情况适量服用葡萄糖，补充能量，正确；

D、平常不能偏食，便可从食物中获取各种营养物质，正确。

故选：

B。

6．C

【详解】

A、DOP是含碳元素的化合物，属于有机物；DOP是有机物，是由DOP分子构成的，1个DOP分子是由66个原子构成的，故选项说法错误。

B、塑化剂（商业名称DOP），化学式为C24H38O4，DOP不是一种常见塑料，故选项说法错误。

C、DOP中中碳、氢、氧元素的质量比为（12×24）：

（1×38）：

（16×4）=144：

19：

32，则DOP中氢元素质量分数最小，故选项说法正确。

D、DOP中碳、氢元素质量比为（12×24）：

（1×38）≠24：

38，故选项说法错误。

故选：

C。

【点睛】

有机物是由分子构成，单个的有机物分子是由一种构成。

7．C

【详解】

A、锡的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应，在白锡加入稀盐酸中，会产生气泡，故正确。

B、锡中加入锑或铋形成合金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。

C、锡中加入锑或铋形成合金可防止锡退化，是因为防腐性提高了，而不是熔点变高了，故错误。

D、在锡中加入锑或铋形成合金，防腐性很好，可以用锡合金制作成其他容易被腐蚀金属的防腐层，故正确。

故选：

C。

8．D

【详解】

A、物质燃烧条件：

可燃物、氧气和温度达到着火点，故正确；

B、中和反应属于复分解反应，故正确；

C、碳酸钙高温下分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确；

D、中钠元素属于常量元素，铁是微量元素，故错误。

故选：

D。

9．C

【详解】

A、A瓶中盛有二氧化碳，蜡烛立即熄灭，说明二氧化碳不具有助燃性，故正确。

B、B瓶中盛有氧气，蜡烛燃烧一段时间后渐渐熄灭，蜡烛燃烧能生成二氧化碳，其原因之一可能是瓶内产生了大量二氧化碳，故正确。

C、B瓶中盛有氧气，C瓶中盛有空气，B中蜡烛燃烧比C中白磷燃烧火焰明亮，但BC中可燃物的种类不同，不能说明可燃物燃烧剧烈程度与氧气浓度有关，故错误。

D、空气中氧气约占21%，C瓶中白磷燃烧一段时间熄灭，冷却后集气瓶中出现约20mL的水，故正确。

故选：

C。

10．B

【解析】

根据图2中压强的变化分析解答。

A.由图2可知，开始时，压强都增大，故由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大，正确；

B.对比曲线1和2可知，曲线2比曲线1压强下降多，说明饱和石灰水与二氧化碳反应，曲线1压强下降可能是二氧化碳溶于水，故错误；

C.由图2可知，曲线3比曲线1压强下降多，故对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，正确；

D.由图2可知，曲线3比曲线2压强下降多，故对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳，正确。

点睛：

化学反应与压强的关系。

11．塑料扇叶Fe隔绝空气和水Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2节约金属和石油资源，防止环境污染

【详解】

（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料扇叶属于有机合成材料；金属网罩、钢制插头和铁质底座中都含有的金属元素是铁；

（2）喷漆处理可以隔绝空气和水，防止生锈；

（3）工业上用一氧化碳还原废旧钢铁中氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；

（4）相比直接丢弃，对报废电风扇拆解回收处理的优点是节约资源，防止环境污染。

答案为：

（1）塑料扇叶；Fe；

（2）隔绝空气和水；（3）Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2；（4）节约金属和石油资源，防止环境污染。

12．锥形瓶A2KClO3

2KCl+3O2↑分解反应稀酸的质量、种类相同时间内，收集等体积二氧化碳需要的时间

【详解】

（1）X是锥形瓶；

（2）实验室用氯酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，属于固固加热型装置，所以应选用的发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：

2KClO3

2KCl+3O2↑，该反应属于分解反应；

（3）选用规格大小相同的不同地区的石灰石与等体积稀酸反应，从酸的角度说明还需要控制的变量有稀酸的质量、种类；实验时通过测定相同时间内，收集等体积二氧化碳需要的时间来比较。

故答案为：

（1）锥形瓶；

（2）A，2KClO3

2KCl+3O2↑，分解反应；

（3）稀酸的质量、种类；相同时间内，收集等体积二氧化碳需要的时间

13．H+、Cu2+过滤漏斗Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应CuSO4（或Cu2+）大

【详解】

（1）硫酸是由氢离子与硫酸根离子构成的，硫酸铜是由铜离子与硫酸根离子构成的，所以废水①中一定含有的阳离子有氢离子与铜离子；故填：

H+、Cu2+；

（2）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ的操作均是将固体和液体分离，所以操作是过滤。

过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：

过滤；漏斗；

（3）步骤Ⅱ中加入铁屑得到金属铜，只能是铁和硫酸铜发生反应，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（4）步骤Ⅰ中加入少量Ca（OH）2，无蓝色沉淀生成可知加入的Ca（OH）2只与废水中的硫酸发生反应，这样减少了铁屑与硫酸的反应，使铁屑可以与硫酸铜充分反应。

故填：

Ca（OH）2会与废水中的硫酸发生反应，消耗了废水中的硫酸，减少了铁屑与硫酸的反应；

（5）步骤Ⅲ加入Na2S后，生成CuS沉淀和达标废水，所以不达标废水中一定含有CuSO4（或Cu2+）。

达标废水中的硫酸被除去，所以其pH比废水①pH大；故填：

CuSO4（或Cu2+）；大。

14．：

Ca（OH）2溶液NaOH溶液NaCl溶液白色沉淀能Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑向着手心

【详解】

（1）根据图中信息判断，该无色液体一定不是Ca（OH）2溶液，这是因为氢氧化钙微溶于水，即使是饱和溶液溶质质量分数也小于10%。

故填：

Ca（OH）2溶液。

（2）实验1：

取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，溶液颜色无变化，说明液体显酸性或显中性，而氢氧化钠溶液显碱性，因此该液体不是NaOH溶液。

故填：

NaOH溶液。

实验2：

另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒，观察到气泡产生，说明该液体不是NaCl溶液。

故填：

NaCl溶液。

实验3：

另取该液体适量于试管中，向其中加入BaC12溶液，观察到有白色沉淀产生，是因为氯化钡和稀硫酸反应生成了白色沉淀硫酸钡，说明该液体不是稀盐酸。

故填：

白色沉淀。

（3）实验1和实验2能颠倒顺序，这是因为颠倒后，实验2说明溶液不是氯化钠溶液，实验1说明溶液不是氢氧化钠溶液。

故填：

能。

（4）实验2中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

故填：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

（5）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心。

15．浸泡时间①②或③④氢氧化钠溶液能够增强H2O2溶液的漂白效果水温超过50℃时，H2O2溶液漂白效果明显增强，会使衣物褪色氯化铁溶液没有和过氧化氢溶液充分混合，过氧化氢分解速率较慢过氧化氢浓度越大，氯化铁的催化效率越高实验步骤：

取等浓度、等体积的过氧化氢溶液于两支试管中，分别同时滴加等浓度、等体积的氯化钠溶液、氯化铁溶液；

实验现象：

滴加氯化铁溶液的试管产生气泡速率比滴加氯化钠溶液的试管快

【详解】

（1）实验1的目的是探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响。

故填：

浸泡时间。

（2）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论，需要只有温度不同，控制其他条件都不变，需要对比实验①②或③④。

故填：

①②或③④。

（3）实验2中，通过对比②④，得出的结论是氢氧化钠溶液能够增强H2O2溶液的漂白效果。

故填：

氢氧化钠溶液能够增强H2O2溶液的漂白效果。

（4）根据上述实验，推测“使用彩漂液清洗彩色衣服时水温不宜超过50℃”的原因：

水温超过50℃时，H2O2溶液漂白效果明显增强，会使衣物褪色。

故填：

水温超过50℃时，H2O2溶液漂白效果明显增强，会使衣物褪色。

（5）图3中0-100秒管内气压几乎没有变化的可能原因：

氯化铁溶液没有和过氧化氢溶液充分混合，过氧化氢分解速率较慢；

从图3曲线中可知，过氧化氢浓度越大，氯化铁的催化效率越高。

故填：

氯化铁溶液没有和过氧化氢溶液充分混合，过氧化氢分解速率较慢；过氧化氢浓度越大，氯化铁的催化效率越高。

（6）实验方案：

实验步骤：

取等浓度、等体积的过氧化氢溶液于两支试管中，分别同时滴加等浓度、等体积的氯化钠溶液、氯化铁溶液；

实验现象：

滴加氯化铁溶液的试管产生气泡速率比滴加氯化钠溶液的试管快；

实验结论：

是FeC13溶液中的Fe3+对过氧化氢溶液分解有催化效果。

故填：

实验步骤：

取等浓度、等体积的过氧化氢溶液于两支试管中，分别同时滴加等浓度、等体积的氯化钠溶液、氯化铁溶液；

实验现象：

滴加氯化铁溶液的试管产生气泡速率比滴加氯化钠溶液的试管快。

16．

（1）+1

（2）28.4t

【详解】

（1）次氯酸钙[化学式：

Ca（ClO）2]中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得，+2+[x+（-2）]×2=0．x=+1。

（2）设生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量为y

y=28.4t

答：

生产28.6t次氯酸钙理论上需要氯气的质量28.4t。