广东省揭阳市惠来县第一中学高二化学上学期期末考试试题.docx

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广东省揭阳市惠来县第一中学高二化学上学期期末考试试题

广东省揭阳市惠来县第一中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题

本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考试时间为90分钟，共100分。

可能用到的相对原子质量:

H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Cu64Zn65

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、选择题（共24个小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1.化学在生活中有着广泛的应用，下列性质和用途均正确的是

选项

性质

实际应用

A.

生石灰具有吸水性

生石灰用作袋装食品的抗氧化剂

B.

碳酸钠能与盐酸反应

碳酸钠可用作治疗胃酸过多的药剂

C.

氢氟酸能与硅酸钠反

应生成硅酸

氢氟酸可用于雕刻玻璃

D.

Al2O3熔点非常高

氧化铝用作耐高温材料

2.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

A.NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.HS－＋H＋═H2SD.Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

3.下列实验方法能够达到要求的是

A.把铁片与电源正极相连、碳棒与电源负极相连放入食盐水中，证明铁被保护

B.电解AlCl3溶液制取铝单质

C.用25mL滴定管量出14.80mL溶液

D.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6

4.用右图所示装置进行相应的实验，能达到实验目的或得出相应结论的是

选项

①

②

③

实验结论或目的

A.

浓盐酸

MnO2

石蕊试液

氯气的水溶液有酸性、漂白性

B.

FeCl3溶液

CaCO3

澄清石灰水

Fe3+水解产物有Fe（OH）3及H+

C.

乙酸

Na2CO3溶液

Na2SiO3溶液

比较乙酸、碳酸、硅酸酸性强弱

D.

溴水

FeBr3、苯

AgNO3溶液

苯和溴水能发生取代反应

5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X的阴离子的核外电子数与Y原子的内层电子数相等，

Y的一种单质可杀菌消毒。

Z的原子序数是Y的2倍，W是同周期中原子半径最小的元素。

下列说法正确

的是

A.原子半径：

W＞Z＞Y

B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性

C.X与Z形成的简单化合物比X与W形成的简单化合物稳定

D.X与Y形成的化合物一定只含极性键

6.在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Mn04－、SO42-、I-、Na+B．Na＋、Cu2＋、S2－、NO3－

C．K＋、Al3＋、HCO3－、SO42－D．Na+、K+、Cl－、ClO－

7.下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是

8.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是

A.溶液的pH变小B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色D.阴极附近溶液呈红色

9.反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）的过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确

的是

A.△H3＞0B.△H2为该反应的反应热

C.反应N2（g）+O2（g）═2NO（g）为放热反应D.△H3=△H1-△H2

10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中含HSO3﹣的数目为0.1NA

B.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ/mol，则将1molSO2与足量O2混合后充分反应放

出的热量为98.3kJ

C.惰性电极电解硫酸铜的溶液，当阳极生成6.4g铜时，阴极产生的气体在标准状况下为1.12L

D.金属发生吸氧腐蚀时，消耗1molO2，转移电子数为4NA

11.下列说法正确的是

A.可加入酸性KMnO4溶液鉴别苯、乙醇和四氯化碳

B.碳酸钠溶液、蛋白质溶液均具有丁达尔效应

C.煤的干馏、石油的分馏、油脂的水解都是化学变化

D.蔗糖与稀硫酸溶液共热后加入银氨溶液，再水浴加热产生银镜，证明蔗糖水解产物中有葡萄糖

12.已知：

①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1，②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2，下列推断正确的是

A.若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3-△H1

B.反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=△H2-△H1

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0

D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＞0

13.已知：

温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元

碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是

A.a=bB.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

C.混合溶液中，c（H+）=D.混合溶液的pH=7

14.下列离子方程式的书写正确的是

A.电解氯化镁溶液的阴极电极反应式：

Mg2++2e-═Mg

B.惰性电极电解饱和食盐水：

2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑

浓硫酸

C.醋酸与乙醇混合、浓硫酸催化加热：

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

△

D.硫酸铝和小苏打溶液混合：

2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑

15.已知：

常温下，0.01mol/L的H2SO4和0.01mol/L的NH3·H2O溶液等体积混合后，所得溶液中的离子

浓度关系判断正确的是

A.c（OH－）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（SO42-）B.c（OH－）＜c（NH4+）＜c（SO42-）＜c（H+）

C.c（SO42-）+c（OH－）＞c（NH4+）+c（H+）D.c（SO42-）+c（OH－）=c（NH4+）+c（H+）

16.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被

氧化为常见无毒物质。

下列说法错误的是

A.溶液中OH﹣向电极a移动

B.负极的电极反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O

C.O2在电极b上发生还原反应

D.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

17.下表中“实验操作”、“现象”与“结论”对应关系正确的一组是

选项

实验操作

实验现象

结论

A.

含0.5molHCl的稀溶液与含

0.55molNaOH的稀溶液混合

测得放出热量为akJ

强酸与强碱反应的中和热为2akJ/mol

B.

向CuCl2、MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

先出现蓝色沉淀

Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]

C.

将铁钉和铜丝用导线连接后放入滴有酚酞的氯化铵溶液中

铜丝附近溶液变红色

铁发生吸氧腐蚀

D.

向某未知溶液中滴加酸性KMnO4溶液

KMnO4溶液褪色

溶液中有Fe2+

18.下表是3种物质的溶解度（20℃），下列说法中正确的是

物质

MgCl2

Mg（OH）2

MgCO3

溶解度（g/100g）

74

0.00084

0.01

A.已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2＋）＝c（CO32－），且c（Mg2＋）·

c（CO32－）＝6.82×10－6

B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

C.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

D.用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3－的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－═

CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

19.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

△H=-196kJ•moL﹣1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表。

下列说法不正确的是

反应时间/min

n（SO2）/mol

n（O2）/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

A.反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol•L﹣1•min﹣1

B.相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSO3，达平衡时SO3的转化率为40%

C.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2molSO3时，v（正）＞v（逆）

D.保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量

20.常温下，下列说法错误的是

A.pH=6的NaHSO4溶液：

c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）

B.0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释后，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变

C.pH相同的①CH3COONa、②NaClO两种溶液的c（Na+）：

①＜②

D.反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＜0

21.某研究小组开发出一种人工仿生叶，据称该装置能“吃”进二氧化碳产出生物乙

醇。

这种装置能够利用太阳能电池板所提供的电力，而系统内的微生物以氢为食，

能把空气中的二氧化碳转化为生物燃料。

下列说法正确的是

A.该电池为原电池装置

B.a与外接电源正极相连

C.a电极的电极反应式为2CO2+6H++12e-═C2H5OH+3H2O

D.当a电极上生成1molC2H5OH时，b电极上产生标准状况下的气体体积为67.2L

22.某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误

的是

A.a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp

B.向CuSO4溶液中加入MnS发生反应Cu2+（aq）+MnS（s）═CuS（s）+Mn2+（aq）

C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c（Cu2+）:

c（Mn2+）=2×10﹣23:

1

D.该温度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）

23.将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E（g）+F（s）⇌2G（g），忽

略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

1.0MPa

2.0MPa

3.0MPa

810℃

54.0%

a

b

915℃

c

75.0%

d

1000℃

e

f

83.0%

①b＜f；②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%；③该反应的△S＞0；④K（1000℃）＞K（810℃）。

上述①～④中正确的有

A.1个B.2个C.3个D.4个

24.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体

恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题（本题包括8小题，共52分。

）

25.（6分）

（1）某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作

现象

向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水

剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到无色溶液a

向溶液a中滴入两滴酚酞

ⅰ．溶液变红；

ⅱ．10分