中考化学方程式集训Word格式.docx

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类型三　有二氧化碳参与的反应

1．与氢氧化钠反应→用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（或氢氧化钠变质）

2．与氢氧化钙反应→用澄清石灰水检验二氧化碳（或氢氧化钙变质，或用石灰浆粉刷墙壁后变硬）

3．与碳在高温下反应→为冶炼金属提供还原剂

4．与水反应→正常雨水呈弱酸性（或pH≈5.6）的原因

类型四　金属冶炼

1．一氧化碳还原氧化铜

2．碳还原氧化铜

3．氢气还原氧化铜

4．焦炭还原氧化铁

5．一氧化碳还原氧化铁

6．一氧化碳还原磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）

7．氢气还原氧化铁

8．氢气还原磁铁矿

类型五　金属氧化物与酸反应

1．氧化铁和稀硫酸反应→稀硫酸除铁锈

2．氧化铁与稀盐酸反应→稀盐酸除铁锈

3．氧化铜与稀硫酸反应

4．氧化铜与稀盐酸反应

类型六　金属与酸、盐溶液的反应（置换反应）

1．锌与稀盐酸反应

2．镁与稀盐酸反应

3．铁与稀盐酸反应

4．铝与稀盐酸反应

5．铝与稀硫酸反应

6．铁与稀硫酸反应

7．锌与稀硫酸反应

8．铁与氯化铜溶液反应

9．铁与硫酸铜溶液反应→不能用铁制容器配制波尔多液的原因

10．锌与硫酸铜溶液反应

11．铜与硝酸银溶液反应

12．锌与硝酸银溶液反应

13．铁与硝酸银溶液反应

14．锌与硝酸铜溶液反应

15．铁与硝酸铜溶液反应

16．锌与硫酸亚铁溶液反应

17．锌与硝酸亚铁溶液反应

类型七　酸、碱、盐之间的反应（复分解反应）

一、中和反应

1．氢氧化钠与稀盐酸反应

2．氢氧化钠与稀硫酸反应

3．氢氧化钙与稀盐酸反应

4．氢氧化钙与稀硫酸反应

5．氢氧化铝与稀盐酸反应→治疗胃酸过多症

6．氢氧化镁与稀盐酸反应→治疗胃酸过多症

7．氢氧化铜与稀硫酸反应

8．氢氧化钡与稀硫酸反应

9．氢氧化钡与稀盐酸反应

二、酸与碳酸盐（或碳酸氢盐）的反应

1．碳酸钠与稀硫酸反应

2．碳酸钠与稀盐酸反应

3．碳酸钙与稀盐酸反应

4．碳酸氢钠与稀盐酸反应→治疗胃酸过多症

5．碳酸镁与稀盐酸反应→治疗胃酸过多症

三、有沉淀生成的反应

1．盐酸与硝酸银反应

2．氯化钠与硝酸银反应

3.氢氧化钠与硫酸铜反应

4．氢氧化钠与氯化铜反应

5．氢氧化钠与硝酸铜反应

6．氢氧化钙和氯化镁反应

7．硫酸铁与氢氧化钠反应

8．碳酸钠与氯化钙反应

9．碳酸钠与氢氧化钙反应→工业上制取烧碱（氢氧化钠）

10．碳酸钠与氯化钡反应

11．碳酸钠与硝酸钡反应

12．硫酸锌与硝酸钡溶液反应

13．硫酸钠与氯化钡反应

四、铵态氮肥的检验

1．氯化铵与氢氧化钙反应

2．硝酸铵与氢氧化钙反应

3．氯化铵与硝酸银反应

4．硫酸铵与硝酸钡反应

类型八　其他反应

1．水通电分解→探究水的组成

2．碳酸钙高温分解→工业上煅烧石灰石制取生石灰

3．氧化钙与水反应→氧化钙作干燥剂（或生石灰制熟石灰）

4．小苏打受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳→灭火

参考答案：

1．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

2．2KClO3

2KCl＋3O2↑

3．2H2O2

2H2O＋O2↑

4．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

5．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

1．2Mg＋O2

2MgO

2．3Fe＋2O2

Fe3O4

3．4Al＋3O2===2Al2O3

4．S＋O2

SO2

5．2H2＋O2

2H2O

6．4P＋5O2

2P2O5

7．C＋O2

CO2

8．2C＋O2

2CO

9．2CO＋O2

2CO2

10．C2H5OH＋3O2

2CO2＋3H2O

11．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

1．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

2．CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

3．CO2＋C

4．CO2＋H2O===H2CO3

1．CO＋CuO

Cu＋CO2

2．C＋2CuO

2Cu＋CO2↑

3．H2＋CuO

Cu＋H2O

4．3C＋2Fe2O3

4Fe＋3CO2↑

5．3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2

6．4CO＋Fe3O4

3Fe＋4CO2

7．3H2＋Fe2O3

2Fe＋3H2O

8．4H2＋Fe3O4

3Fe＋4H2O

1．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2（SO4）3＋3H2O

2．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

3．CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

4．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

1．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

2．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

3．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

4．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

5．2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑

6．Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

7．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

8．Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu

9．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

10．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

11．Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag

12．Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag

13．Fe＋2AgNO3===Fe（NO3）2＋2Ag

14．Zn＋Cu（NO3）2===Zn（NO3）2＋Cu

15．Fe＋Cu（NO3）2===Fe（NO3）2＋Cu

16．Zn＋FeSO4===ZnSO4＋Fe

17．Zn＋Fe（NO3）2===Zn（NO3）2＋Fe

类型七　酸碱盐之间的反应（复分解反应）

1．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

2．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

3．Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

4．Ca（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O

5．Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O

6．Mg（OH）2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

7．Cu（OH）2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O

8．Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

9．Ba（OH）2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

1．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

2．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

3．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

4．NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

5．MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑

1．HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

2．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓

3．2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

4．CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl

5．2NaOH＋Cu（NO3）2===Cu（OH）2↓＋2NaNO3

6．Ca（OH）2＋MgCl2===Mg（OH）2↓＋CaCl2

7．Fe2（SO4）3＋6NaOH===2Fe（OH）3↓＋3Na2SO4

8．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

9．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

10．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl

11．Na2CO3＋Ba（NO3）2===BaCO3↓＋2NaNO3

12．ZnSO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋Zn（NO3）2

13．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl

1．2NH4Cl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

2．2NH4NO3＋Ca（OH）2===Ca（NO3）2＋2NH3↑＋2H2O

3．NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3

4．（NH4）2SO4＋Ba（NO3）2===BaSO4↓＋2NH4NO3

1．2H2O

2H2↑＋O2↑

2．CaCO3

CaO＋CO2↑

3．CaO＋H2O===Ca（OH）2

4．2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑