初高中知识衔接知识归纳和练习文档格式.docx
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1、A
2、B
3、D
4、C
5、
（1）2个氢原子
（2）1个硫离子带2个单位负电荷
（3）2个钙离子；
每个钙离子带2个单位正电荷
（4）一个水分子中含有2个氢原子
6、7、（不说略！
）自己在课本上查找答案。
二、化学式与化合价
（1）化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。
化学式表示的意义：
①表示一种物质；
②表示这种物质的元素组成；
③表示组成元素的原子个数比；
④表示该物质的一个分子。
（2）化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
特别要求：
记住常见元素和原子团的主要化合价。
（3）应用化合价：
①根据化合价确定物质的组成，或根据分子组成确定元素的化合价；
②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
（4）化学式的书写：
①正价元素一般写在左边，负价元素写在右边；
原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号右下角。
②金属元素一般呈正价；
非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
（5）化合物的命名：
①两种元组成的化合物，称某“化”某；
②化学式中元素的名称从右向左读，与化学式的写法相反；
如氧化铁Fe2O3。
③多种价态元素化合物，元素的原子个数在读元素前先读出，如一氧化碳、二氧化碳，如Fe3O4读四氧化三铁；
若亚价态的化合物，要读出“亚”字，不必读出原子数目，如FeO读氧化亚铁；
④含原子团的化合物，要读原子团的称呼，不读原子或原子团的个数，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铝[Al2（SO4）3]、氢氧化钙[Ca（OH）2]
（6）根据化学式的计算：
①化合物中元素的质量比：
某元素的相对原子质量（Ar）×
原子个数∶另一元素的相对原子质量（Ar）×
原子个数∶……＝；
如尿素CO（NH2）2中，各元素的质量比：
w（C）∶w（H）∶w（O）∶w（N）＝12∶1×
4∶16∶14×
2＝3∶1∶4∶7
1．下列物质的化学式书写正确的是（
A．氯化钠ClNa
B．氧化铜CuO2
C．氧化镁MgO
D．氦气He2
2．在N2O5和N2O各3个分子中，含有相同的（
A．氮分子的个数
B．氮原子的个数
C．氧原子数
D．氮元素的个数
3．对2P2O5的正确描述为（
A．表示五氧化二磷分子是由磷元素与氧元素组成的
B．表示4个磷原子和10个氧原子
C．表示2个五氧化二磷分子，有4个磷原子和10个氧原子
D．表示2个五氧化二磷分子，每个五氧化二磷分子中含有2个磷原子和5个氧原子
4．符号“3H2SO4”中有“1、2、3、4”四个数字，它们表示的意义正确的是（
A．“1”表示1个硫元素
B．“2”表示1个氢分子
C．“3”表示3个氢分子
D．“4”表示4个氧原子
5．某种氧化物RO2中氧元素的质量分数为50％，则R的相对原子质量为
（
A．64
B．32
C．16
D．8
6．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7∶4，该氧化物的化学式为（
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2
[课后练习]
1．博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列关于双氧水的叙述正确的是（
）
A．双氧水由氧气和氢气组成
B．双氧水由氢元素和氧元素组成
C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成
D．双氧水分子由二个氢元素和二个氧元素组成
2．有X、Y、Z三种元素，它们的化合价分别为＋1、＋5、－2，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（
A．X2YZ3
B．XYZ4
C．X3YZ4
D．X2YZ4
3．N2表示氮气，还可以表示（
①氮元素 ②1个氮分子 ③2个氮原子 ④氮气由氮元素组成 ⑤1个氮分子由2个氮原子构成 ⑥2个氮分子
A．①②③
B．②④⑤
C．②④⑥
D．①②③④⑤⑥
4．某人在体检中发现其尿液中氮元素的质量分数为0.93％，若其他成分中不含氮元素，则该尿样中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（
）
A．1％
B．2％
C．3％
D．4％
5．按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质：
Na2S，S，（M），H2SO4，其中括号内的M可能是（
A．H2S
B．Na2SO3
C．MgSO4
D．SO3
8．某化合物的化学式为H2RO4，其相对分子质量为98，则求：
（1）该R元素的相对原子质量。
（2）该化合物中R的质量分数是多少?
（3）要使化合物中含R元素的质量为64g，需该化合物多少克?
化合价口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
1、C
4、D5、B
6、A
[课后练习]
1、B
2、C
3、B
4、B
5、B
7．
⑴N2、Ne、CO2、S、Zn、Fe3O4、MnO2、H2O、NH3、NH4HCO3、
Cu2（OH）2CO3、
KMnO4
⑵氯气、氦气、银、碳、硅、三氧化硫、氧化铁、氧化汞、一氧化碳、硫化镁、硫酸钠、硝酸银、碳酸钙
⑶2个氢原子、1个氢分子含有2个氢原子、2个一氧化碳分子、2个水分子；
每个水分子中含有2个氢原子、氧化铜中铜元素的化合价为+2价
⑷2O
nH2O
3Mg2+
2（SO4）3
4P2O5
8．⑴32
⑵32.7%
⑶196g
专题三：
酸碱盐氧化物
一、单质、氧化物、酸、碱和盐的概念
单质：
同种元素组成的纯净物
化合物：
由两种或两种以上元素组成的纯净物
氧化物：
由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧
（非金属氧化物大多数为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；
金属氧化物大多数为碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。
酸性溶液：
能使紫色石蕊试液变红的溶液
碱性溶液：
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液
酸：
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物
碱：
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物
盐：
电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物
二、常见金属活动性顺序：
在金属活动性顺序中：
①金属的位置越前，金属在水溶液中（酸或盐的水溶液）就越易失去电子，变成阳离子，其活动性就越强。
②只有排在氢前面的金属，才能置换酸中的氢。
较活泼的金属能置换出较不活泼的金属
三、酸的分类和命名及常见的酸
分
类
根据酸分子里有无氧原子分
含氧酸
无氧酸
根据酸分子电离产生的H+个数分
一元酸
HNO3、HClO
HCl
二元酸
H2SO4、H2CO3
H2S
三元酸
H3PO4
命
名
某
酸
氢某酸
1．浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2．浓硫酸——无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。
3．浓硝酸——（略，想知道此物性质请留言）
4．醋酸——（略，想知道此物性质请留言）
浓H2SO4的稀释：
“酸入水，沿器壁，慢慢倒、边搅拌”。
由于浓H2SO4溶于水后会释放出大量的热量，为了及时散热，可用上述操作。
如果水倒入酸中，由于水的密度较小，浮在表面，导致热量不能及时散发而沸腾，溅出造成危险。
四、碱的命名及常见的碱
根据碱组成中的氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”
例如，Cu（OH）
2叫氢氧化铜，Al（OH）
3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：
Fe（OH）
2叫氢氧化亚铁
1．NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。
白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。
2．Ca（OH）2俗名熟石灰、消石灰。
白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。
五、盐的命名及常见的盐
其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”，如NaCl叫做氯化钠，K2S叫做硫化钾等等。
含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如Na2CO3叫做碳酸钠，CuSO4叫做硫酸铜等等。
1．硫酸铜，白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·
5H2O）。
2．碳酸钠在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O）
另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。
1．判断下列物质所属的类别（酸、碱、盐、氧化物、单质）
Na
NaCl
NaOH
Na2SO4
MgSO4
H2S
H2O
Fe2O3
Fe（NO3）2
HNO3
NH4NO3
NH4Cl
HCl
H2
KOH
Ba（OH）2
2．下列各物质的分类、名称、化学式都正确的是
）
A．非金属氧化物
氧化铁
FeO
B．酸性氧化物
碳酸
CO2
C．酸
硫酸
H2SO3
D．盐
纯碱
Na2CO3
3．某些食物的近似pH为：
牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是
A．葡萄
B．牛奶
C．苹果
D．玉米粥
4．下列反应属于复分解反应，又属中和反应的是
A．2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O
B．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
C．2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
10
反应后质量/g
15
8
7
5．在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如上表所示。
则该密闭容器中发生的化学反应类型为
A．置换反应
B．分解反应
C．化合反应
D．复分解反应
1．
H2S
、HNO3
、HCl
NaOH
、KOH、Ba（OH）2
NaCl、Na2SO4
、MgSO4
、Fe（NO3）2
、NH4NO3
、NH4Cl
、Fe2O3
Na
、H2
2．D
3、C
5、C
专题四：
答案在最下方公布
有什么疑问的准高中童鞋，可以在下方留言，潘老师将为您耐心解答。
一、酸的通性
（1）酸为什么会有通性？
由于酸溶于水时都能电离生成氢离子即不同的酸溶液里含有相同的氢离子，所以酸的通性即H+的性质。
（2）酸具有哪些通性？
①酸溶液都能与指示剂作用。
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②酸+金属→盐+氢气（酸主要是指盐酸和稀硫酸；
金属是指：
金属活动性顺序中位于氢之前的金属，若铁参与此反应，则生成亚铁盐）
③酸+碱性氧化物→盐+水
a、碱性氧化物：
凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
b、大多数金属氧化物是碱性氧化物（Mn2O7等不属）。
④酸+碱→盐+水
a、中和反应：
酸跟碱作用而生成盐和水的反应。
（此类反应的前提是反应物一定是酸和碱，有盐和水生成的反应不一定是中和反应）
b、中和反应属于复分解反应。
如：
下列复分解反应是中和反应
HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O（反应无现象）
H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O（反应生成白色沉淀）
3HCl＋Fe（OH）3＝FeCl3＋3H2O（沉淀溶解消失）
⑤酸+盐→另一种酸+另一种盐
a、盐酸+硝酸银
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
b、硫酸+可溶性钡盐
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
H2SO4＋Ba（NO3）2＝BaSO4↓＋2HNO3
c、各种酸+碳酸盐
2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2HNO3＋BaCO3＝Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑
二、碱的通性
碱溶液里都含有氢氧根离子（OH-
），所以它们具有相似的化学性质——通性：
（1）碱溶液都能与指示剂作用。
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液红色。
（2）与酸性氧化物反应
Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
酸性氧化物：
凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。
（3）与酸发生中和反应
Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O（常用于中和土壤酸性）
（4）与某些盐反应
FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl（常用于制取不溶性碱）
三、盐的通性
（1）金属＋盐→新金属＋新盐
a、在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里暂不要求。
b、反应物为可溶的盐，并在溶液里进行。
（2）酸＋盐→新酸＋新盐（要符合复分解反应规律，下同）
（3）碱＋盐→新碱＋新盐
（4）盐＋盐→新盐＋新盐
1．下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是（
A．Fe2（SO4）
3
B．CuSO4
C．FeCl3
D．Al2（SO4）
3
2．三种无色溶液：
石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（
A．碳酸钠溶液
B．酚酞试液
C．石蕊试液 D．氯化钡溶液
3．为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，现有所需金属，如果只选一种盐且实验最简单的是（
A．AgNO3
B．CuSO4
C．FeSO4
D．ZnCl2
4．将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是
，滤液中肯定含有的物质是
1、D
2、A
3、B
4、Fe和Cu
FeSO4
专题五：
有关计算
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）反应前后元素的原子种类没有改变；
（2）反应前后各种原子的个数没有增减；
（3）各种原子的质量没有改变；
所以，反应前参加反应的各反应物质量的总和等于反应后各生成物的质量总和。
一定改变的是：
①物质的种类；
②分子的种类。
可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：
一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
二、化学方程式的计算
１．依据化学方程式求各物质的质量比：
依物质的顺序作比:
（系数×
该物质的式量）:
该物质的式量）：
该物质的式量）…… 最后结果约简为最简整数比。
2．化学方程式计算5步骤
①设未知量；
②根据题意写出配平的化学方程式；
③写出有关物质的式量，已知量和未知量；
④列比例，求解；
⑤答题。
三、溶液相关知识点
1．溶质、溶剂的判断：
被溶解的物质叫溶质，溶解溶质的物质叫溶剂。
2．溶液、溶质、溶剂三者之间的关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，即溶液的质量就有加和性；
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积，即溶液中体积不具有加和性
3．溶液组成的表示方法：
（1）粗略的表达：
浓溶液和稀溶液
（2）较为精确的表示：
溶液的溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数
溶液的溶质质量分数＝
质量（g）=密度（g·
cm—3）×
体积（cm3）
4．溶解度的概念
在一定温度下，某溶质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱。
固体物质受温度的影响，氢氧化钙随温度的升高而溶解度减小，其余大部分固体随温度的升高而溶解度增大。
同一种物质在不同的溶剂其溶解度不同。
溶解度的计算：
（均成正比关系）
1．根据质量守恒定律，在A2＋3B2＝2C中，C的化学式用A、B表示是（
A．
AB2
B．
AB3
C．
A2B3
D．A3B2
2．天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入4.4g氧化铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入（
A．4.8gMg
B．5.4gAl
C．4.3gZn
D．4.5gAg
3．已知化学反应：
2Mg+O2
2MgO，agMg在bgO2中燃烧，生成MgO的质量为（
A．等于（a+b）g
B．小于（a+b）g
C．大于（a+b）g
D．小于或等于（a+b）g
4．将100mL蒸馏水（密度1g/cm3）与100mL酒精（密度0.8g/cm3）混合均匀后，所得酒精溶液中溶质的质量分数为
A．40%
B．50%
C．44.4%
D．无法判断
5．将氯化钠和硫酸钠的混合物7.99g溶于22g水中，再向其中加入31.2g质量分数为20%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤。
求所得滤液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
6．在
200g4.0％的氢氧化钠溶液中加入
150g盐酸时，溶液的
pH=7。
求：
（1）所用盐酸的溶质的质量分数是多少？
（2）所得溶液中氯化钠的质量分数是多少？
4、C
5、解：
设混合物中Na2SO4的质量为x，生成NaCl的质量为y。
BaCl2的质量=
31.2g×
20%＝6.24g
+BaCl2
＝BaSO4
+2NaCl
142
208
117
X
6.24g
y
142∶x＝208∶6.24g
x
＝4.26g
117∶y＝208∶6.24g
y
＝3.51g
滤液中溶质NaCl的质量＝7.99g－4.26g＋3.51g＝7.24g
滤液中溶剂H2O的质量＝22g＋31.2g×
（1－20%）＝46.96g
滤液的质量＝7.24g＋46.96g＝54.2g
滤液中NaCl的质量分数
答：
所得滤液中溶质的质量分数为13.4%。
6、
（1）4.87%
（2）3.34%
今天没有知能点梳理了，就来做练习吧。
理科的学习没有必要的练习是不行的，做题就像上面的做操图片一样，不同的是性质属于“思维体操”。
1．一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（
A．1∶8
B．1∶2
C．1∶16
D．1∶1
2．实验室用10g高锰酸钾放在试管里加热，反应后称得剩余物质的质量为9.2g，则剩余物质是（
A．K2MnO4和MnO2
B．K2MnO4
C．KMnO4
和
K2MnO4
D．KMnO4、
K2MnO4、MnO4
3．在化学反应A＋B＝C＋D中，若20gA物质和10gB物质恰好全反应，生成5gC
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