上海市奉贤区中考一模化学试题newWord文档下载推荐.docx

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A．H2B．2HC．2H2D．2H2O2

12．物质的用途主要由其化学性质决定的是

A．活性炭吸附异味B．干冰作制冷剂

C．稀有气体作保护气D．金刚石切割玻璃

13．下列化学方程式中书写正确的是

A．

B．

C．

D．

14．有关摩尔质量叙述正确的是

A．单位是摩尔

B．等于物质的量乘以质量

C．数值上等于物质的式量

D．表示单位体积物质的质量

15．能达到实验目的的是

选项

实验目的

方法

A

除去CO2中的CO

点燃

B

除去MnO2中的KCl

加水溶解、过滤

C

鉴别H2和CO

点燃，观察火焰颜色

D

检验CaO中是否含CaCO3

加水，观察是否有不溶物

A．AB．BC．CD．D

二、多选题

16．下列各图中“

”、“

”分别表示不同元素的原子，其中可表示单质的是

C．

17．关于化合反应说法正确的是

A．氧化反应一定是化合反应

B．有单质参加的反应一定是化合反应

C．化合反应中生成物中元素的存在形态一定是化合态

D．化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和

三、填空题

18．2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。

（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。

光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。

（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：

将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。

（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。

CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为

，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。

19．下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。

温度/℃

20

40

60

80

溶解度（g/100gH2O）

NaCl

36.0

36.6

37.0

38.4

CaCl2

27.6

39.8

41.4

43.2

请回答下列问题：

（1）20°

C时溶解度较大的物质是______。

（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是______。

（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。

现设计如下实验提纯NaC1：

1．甲中清液是NaCl的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为______（列式即可）；

X较合理的取值是______。

A．100B．95C．90D．80

理由是______。

四、综合应用题

20．下图是实验室制取气体常用的发生装置，请回答有关问题。

（1）实验室制氧气。

I、若用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式______。

如图是铁丝在氧气中燃烧的实验，点燃铁丝下端的火柴，待______时，将铁丝伸入集气瓶内，某次实验后发现集气瓶壁出现裂痕，可能的原因是______。

II、过氧化钠（Na2O2）通常情况下为淡黄色固体，能与水发生剧烈反应产生氧气。

某小组同学在实验室用Na2O2和水制取氧气时选择了B装置，他们选择的理由是______。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸二氧化碳。

1用装置C制取二氧化碳时，夹紧弹簧夹，多孔隔板处依次观察到的现象是______（用字母a、b、c对图示现象进行排序）。

II制取8.8g二氧化碳，至少需消耗多少mol碳酸钙______。

（根据化学方程式列式计算）

五、科学探究题

21．某研究性学习小组对炭粉与氧化铜反应产物中气体的成分进行研究。

【提出假设】该反应的气体产物除二氧化碳外还有其他气体。

【查阅资料】氮气不能跟碳粉和氧化铜发生反应，也不跟石灰水反应，可用来隔绝氧气。

【设计方案】将一定量氧化铜在隔绝氧气的条件下与过量炭粉充分反应。

通过测定反应前后和关物质的质量进行判断。

【进行实验】

操作步骤

实验现象及分析

取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的玻璃管中、

依次连接A、B、C装置。

打开弹赞夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置

水应从______端注入（选填“a”或“b”）

先通一段时间氮气

目的是______

夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热B中玻璃管内的混合物。

B中玻璃管内的现象______，该反应体现了碳的______性。

C中石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式______；

气球的作用是______

停止加热，再通一段时间氮气。

实验完毕后，冷却装置至室温，称得玻璃管及固体总质量为50.2g。

C瓶中液体增重0.4g

结论：

原假设______（填“成立”或“不成立”），理由是______

参考答案：

1．A

【解析】

【详解】

空气中含量最多的气体是氮气，大约占空气体积的78%。

故选A。

2．A

【分析】

化学变化是有新物质生成的变化。

A、冶炼金属是将金属矿物质转变为金属单质的过程，该过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

B、雕刻玉石只是改变了玉石的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、捶打黄金只是改变了黄金的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、打磨象牙改变的是象牙的的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

【点睛】

物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成。

3．C

A、空气中含有氮气、氧气等多种成分，属于混合物。

B、海水中含有水和氯化钠等多种物质，属于混合物。

C、甲烷由一种物质组成，属于纯净物。

D、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种成分，属于混合物。

故选：

C。

4．C

引起酸雨的物质是非金属氧化物与水反应生成酸，空气中造成酸雨的主要气体有二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳与水生成碳酸，酸性较弱，不能形成酸雨，故选：

5．D

物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：

D。

6．B

氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性，能起到消毒杀菌的作用。

故选B。

7．D

pH＞7时，pH值越大碱性越强，越小碱性越弱；

pH＜7时，pH值越小酸性越强，越大酸性越弱；

故选D。

8．B

同种元素形成的不同单质之间互称同素异形体。

A、氢气和液氢是氢气的不同存在状态，属于同一种物质，A不符合题意；

B、氧气和臭氧是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，B符合题意；

C、水分子式是H2O，双氧水的分子式是H2O2，二者都是化合物，C不符合题意。

D、生石灰的化学式是CaO，熟石灰的化学式是Ca（OH）2，二者都是化合物，D不符合题意。

满足同素异形体的前提条件首先是单质，之所以同种元素形成了不同的单质是因为构成单质的原子之间排列方式不同。

9．D

根据分子的性质可知，加湿器可增加室内空气湿度，是由于分子在不断的运动。

10．D

元素以游离态存在即是以单质形式存在。

A、氯酸钾是由钾、氯、氧3种元素组成的纯净物，属于化合物，氧元素以化合态形式存在，选项A错误；

B、过氧化氢是由氢、氧2种元素组成的纯净物，属于化合物，氧元素以化合态形式存在，选项B错误；

C、二氧化锰是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧元素以化合态形式存在，选项C错误；

D、液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，氧元素以游离态形式存在，选项D正确。

11．C

A、H2可以表示氢气这种物质，也可以表示1个氢分子，A不符合题意；

B、2H只表示2个氢原子，B不符合题意；

C、分子式前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，C符合题意；

D、2H2O2表示2个过氧化氢分子，D不符合题意。

故选C。

12．C

A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，属于物理性质，故A错误；

B、干冰做制冷剂是利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故B错误；

C、稀有气体化学性质很稳定，故用做保护气，是利用其化学性质，故C正确；

D、金刚石切割玻璃是利用其硬度大的特点，属于其物理性质，故D错误；

13．C

化学方程式书写时，要符合实际反应情况、要正确使用符号标识、要遵循质量守恒定律。

A、反应前有气体，反应后生成的气体不用标气体符号，故A错误；

B、反应前后氧原子个数不守恒，故B错误；

C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，符合反应事实，符号标识使用正确，遵循质量守恒，故C正确；

D、过氧化氢分解产生水和二氧化碳，没有氢气产生，且一般情况下需要二氧化锰作催化剂，故D错误；

14．C

试题分析：

单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，摩尔质量的单位是克／摩尔，故选C

考点：

摩尔质量

15．B

A、二氧化碳不具有助燃性，除去CO2中的CO，不能点燃，错误。

B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去MnO2中的KCl加水溶解、过滤，正确。

C、氢气燃烧淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧蓝色火焰，火焰颜色相近，无法区分，错误。

D、氧化钙和水生成氢氧化钙微溶于水，即使有不溶物，也不能确定是碳酸钙，可能是氢氧化钙，错误。

B。

16．AB

A、图示中只包含一种分子微粒，且该微粒包含一种原子，属于单质，符合题意；

B、图示中只有一种原子，不含有其他的微粒，属于单质，符合题意；

C、图示中包含两种微粒，属于混合物，不符合题意；

D、图示中只包含一种分子微粒，且该微粒含有两种原子，属于化合物，不符合题意；

AB。

17．CD

A、氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧，错误。

B、有单质参加的反应不一定是化合反应，如铁和硫酸反应属于置换反应，错误。

C、化合反应中生成物中元紫的存在形态一定是化合态，正确。

D、化合反应中生成物的物质的量可能等于反应物的物质的量之和，如氢气和氯气生成氯化氢，正确。

CD。

18．

（1）

+4##+4价

（2）大温度越低，压强越大，气体的溶解度增大

（3）H2O3##三6.02×

1023

（1）

电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：

，SiO2中氧元素的化合价为-2价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：

；

+4或+4价。

（2）

将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：

大；

温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。

（3）

根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：

1、2、6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：

1、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；

CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；

1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.02×

1023个碳原子，故填：

H2O；

3或三；

6.02×

1023。

19．

（1）NaCl##氯化钠

（2）添加氯化钙

（3）不饱和

C蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶

由表格可知，20°

C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：

氯化钠。

使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：

添加氯化钙。

1．35克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：

不饱和。

Ⅱ、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数

，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g×

≈10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：

C；

蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。

20．

（1）

火柴快燃尽生成的四氧化三铁熔化物溅在瓶壁上，导致集气瓶破裂B装置适合固体和液体不加热制气体，且能通过控制水的加入速度来调节反应的快慢

（2）cba解：

设需消耗碳酸钙的物质的量为x

x=0.2mol

故需要消耗0.2mol碳酸钙。

本题考查了气体制备的反应原理和气体发生装置的选择，以及和制得的气体相关联的知识。

气体发生装置的选择，主要是根据反应物的状态和反应条件来确定。

装置C制备气体时，是启普发生器原理。

I、A装置制备气体属于固体加热型，试管口没有棉花团，可以选择氯酸钾和二氧化锰混合物加热分解，化学方程式为：

。

在做铁丝和氧气的反应试验时，点燃铁丝下端的火柴后，待火柴燃尽时，将铁丝伸入集气瓶中，此时铁丝温度较高且可以避免火柴燃烧消耗较多氧气；

如果发现瓶壁出现裂痕，可能是熔化的四氧化三铁溅在瓶壁上造成的；

II、过氧化钠和水反应制备氧气时，属于固体和液体不加热制气体的类型，可以选择B装置，而且B装置可以通过控制水加入的速度来调节反应的快慢。

I、用装置C制取二氧化碳的原理是启普发生器原理，制取二氧化碳时，如果夹紧弹簧夹，则气体不能放出，使得试管内压强增大，试管内液体被压入到长颈漏斗中，故依次观察到的现象是cba。

II、计算过程见答案。

启普发生器及其改进装置的优点都是可以控制反应的发生和停止，即“随开随用，随关随停”。

21．b排净装置中空气，避免对实验造成干扰黑色固体变为红色还原CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O收集一氧化碳，防止污染空气成立C瓶中液体增重0.4g，说明生成了0.4g二氧化碳，小于生成气体质量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g

取1.6g氧化铜与1g炭粉均匀混合，放入质量为48.2g的B装置的玻璃管中。

打开弹簧夹，往贮气瓶A中注入水，将氮气通入B装置中。

水的密度比氮气大，水应从b端注入，故填：

b。

先通一段时间氮气。

氮气不能跟碳粉和氧化铜发生反应，目的是排尽装置中的空气，故填：

排净装置中的空气，避免对实验造成干扰。

夹紧弹簧夹，用酒精喷灯加热玻璃管内的混合物。

碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。

玻璃管中的现象是黑色固体逐渐变为红色，体现了碳的还原性，C中二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，气球作用是收集一氧化碳，防止污染空气，故填：

黑色固体变为红色；

还原；

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

收集一氧化碳，防止污染空气。

停止加热，再通入一段时间氮气。

实验完毕后，冷却装置至室温，称得B玻璃管及固体总质量为50.2g，称得C瓶中液体增重0.4g。

C瓶中液体增重0.4g，说明生成了0.4g二氧化碳，小于生成气体质量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g，说明还有不能被澄清石灰水吸收的气体生成，故猜想成立，故填：

成立；

C瓶中液体增重0.4g，说明生成了0.4g二氧化碳，小于生成气体质量1.6g+1g+48.2g-50.2g=0.6g。