苏教版高中化学必修一第一课时二氧化硫的性质和作用Word文件下载.docx
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7.4.下列物质均有漂白作用,但其中一种的漂白原理与其他三种不同的是
A.HClOB.SO2C.O3D.木炭
8、全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。
这些不法商贩所制取银耳利用的是
A.S的漂白性B.S的还原性C.SO2的漂白性D.SO2的还原性
9.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是()
A.KMnO4B.Ca(ClO)2C.H2O2D.Cl2
10.在反应2H2S+SO2===3S+2H2O中,氧化产物和还原产物的质量比为
A.2:
1B.1:
2C.8:
3D.3:
11
11.检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是( )
A、通过品红溶液,若品红溶液褪色,则说明混有CO2气体
B、通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体
C、先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体
D、先通过KMnO4溶液(具有强氧化性),再通过澄清石灰水,若变混浊,则说明混有CO2气体
12.区别SO2与CO2可用的方法是( )
A、品红溶液 B、澄清石灰水 C、紫色石蕊试液 D、BaCl2溶液
13.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是
①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧
A.①②③B.①③⑤C.①②⑤D.②③④
14.既能使石蕊试液变红,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO
15.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()
①少用煤作燃料②把工厂烟囱建高③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A①②③B①③⑤C②③④⑤D①③④⑤
二.
1、两份不同浓度的NaOH溶液各500mL,分别吸收1120mL(标况下)SO2气体,反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。
求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
0.15mol/L和0.24mol/L
2.(16分)实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A;
气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色,经加热又变红;
②MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;
试回答下列问题:
(1)、分别写出三种气体的化学式:
A、B,
(2)、写出以上制取两种气体的化学方程式:
①
②
(3)、把气体A和B按物质的量比1:
1通入水中,生成两种强酸,试写出该反应的化学方程式:
,
是还原剂;
是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂,若用两者(体积比1:
1)同时漂白一种物质时,漂白效果会( )
A、增强 B、不变C、减弱D、以上都有可能
(1)SO2Cl2
(2)Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBrSO2Br2
(4)C
3.已知二氧化硫或亚硫酸均具有较强的还原性,我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元。
为了有效控制酸雨,国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
(1)某实验室研究一份雨水样品,每隔一段时间测定该样品的pH,所得数据如下:
测试时间/h
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
分析数据,回答下列问题:
①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)
②如果将刚取样的上述雨水和自来水(用氯气消毒)相混合,pH将(填“增大”“减小”或“不变”),原因是(用化学方程式表示)
(2)你认为欲减少酸雨的产生,可采用的措施是
①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
(1)①2SO2+2H2O+O2==2H2SO4②减小SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
(2)C
4.(18分)现有下列试剂:
新制氯水、氢氧化钠溶液、品红溶液、氢硫酸、酚酞。
⑴要证明二氧化硫具有氧化性,应选用的试剂是,看到的现象是。
化学方程式是。
⑵要证明二氧化硫具有还原性,应选用的试剂是,看到的现象是。
反应化学方程式是。
⑶要证明二氧化硫具有酸性,应选用的试剂是,看到的现象是。
第二课时:
硫酸的制备和性质
1.下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是( )
A、铁 B、铝 C、陶瓷 D、铜
2.下列气体中不能有浓硫酸干燥的是( )
A、N2 B、SO2 C、NH3D、Cl2
3.通常情况下,下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是( )
A、分别加入铁片 B、分别加入蔗糖
C、分别滴在纸上 D、分别加入BaCl2溶液
4.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
5、工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的
A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性
6、下列关于硫酸性质的描述中,正确的是
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性,所以可用做干燥剂
C.稀H2SO4与铜不反应,但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
7、在下述反应中,浓H2SO4既表出现氧化性,又表现出酸性的是
A.C+H2SO4B.H2S+H2SO4
C.NaCl+H2SO4D.Cu+H2SO4
8、区别浓H2SO4和稀H2SO4,既简单又可靠的方法是
A.各取少许溶液分别放入铜片B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.各取少许溶液分别放入铝片
9.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol。
则浓硫酸的实际体积为()
A.等于50mLB.大于50mLC.等于100mLD.大于100mL
10.已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4,现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末,为了检验其是否变质,正确的方法是( )
A、取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,无沉淀,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。
B、取少量样品于试管中,滴入稀硝酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。
C、取少量样品于试管中,滴入稀硫酸,再滴入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则说明已变质。
D、取少量样品于试管中,滴入稀盐酸,若产生使品红溶液褪色的气体,则说明已变质。
11.工业上采用接触法制硫酸,其中在接触室进行的反应是( )
A、S+O2
SO2B、4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
C、2SO2+O2
2SO3D、SO3+H2O=H2SO4
二、填空题
O2
浓H2SO4
稀H2SO4
1用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时,可用下列两种方案:
甲方案:
Cu---→CuSO4乙方案:
Cu--→CuO---→CuSO4
写出甲方案的化学方程式:
这两种方案对比, 方案更好,理由是:
【答案】
Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙 原料省 无污染 操作简便安全
13、下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质。
(1)在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸_____________。
(2)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气_____________。
(3)浓硫酸露置在空气中质量增加_____________。
浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A、沸点高、难挥发 B、酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
用途或现象
体现浓硫酸的性质
(1)浓硫酸使蓝矾变成白色
(2)浓硫酸使木条变黑
(3)浓硫酸制HCl
(4)浓硫酸与铜片共热
(5)浓硫酸的木炭共热产生气体
C D A B、E E
浓
和木炭在加热时发生反应的化学方程式是
2H2SO4(浓)+C
CO2↑+2H2O+2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。
现提供浓
、木炭和酸性
溶液,其他固、液试剂自选。
(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器的连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
C
浓H2SO4和木炭
反应器(或产生气体)
B
无水CuSO4
检出H2O
A
品红溶液
检出SO2
酸性KMnO4溶液
吸收余下的SO2
澄清石灰水
检出CO2
11.
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
_____________________________________________________________
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序是(按产物气流从左至右的方向,填写装置的编号):
____→____→____→____。
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色。
A瓶溶液的作用是_________,
B瓶溶液的作用是_______,可用_______代替,C瓶溶液的作用是________________。
(4)装置②中所加的固体药品是____________,可验证的产物是____________,确定装置②在整套装置中位置的理由是______________。
(5)装置③中所盛溶液是_____________,可验证的产物是__________。
(6)如果按照①②③的顺序连接,可以检出的物质是_________,不能检出的是_________;
如果按照②③①的顺序连接,可以检出的物质是_________,不能检出的是_________;
如果按照①③②的顺序连接,可以检出的物质是_________,不能检出的是_________;
1)C+2H2SO4(浓)
CO2
+2SO2
+2H2O
(2)④、②、①、③
(3)检验产物中是否含有SO2,吸收SO2,过氧化氢,检验SO2是否完全除净
(4)无水硫酸铜,H2O,若在①、③后则无法检验水是否是生成物
(5)澄清石灰水,CO2
(6)SO2、CO2,H2O;
H2O,CO2、SO2;
SO2、CO2,H2O
三、实验探究题:
4.现欲设计一个实验,验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程,其所使用的试剂次序可表示为:
气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水
(1)①中反应的化学方程式为 ;
(2)②处的现象是:
。
(3)品红溶液使用了两次,第一次使用时的作用是
第二次使用时的作用是________________ _。
(4)④的作用是:
。
(5)二氧化硫也能使溴水褪色,表现了二氧化硫的 性。
(“还原”、“漂白”)
反应的化学方程式为:
。
(6)根据 现象,可证明产物中一定有CO2气体
(1)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)白色固体变蓝色
(3)检验是否有SO2生成 检验SO2是否除净
(4)除去SO2
(5)漂白 SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
(6)第二次品红溶液不褪色,澄清石灰水变混浊
13.将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL18.4mol/L浓H2SO4中,加热充分反应至固体物质完全溶解,冷却后将混合液稀释至1000mL,测得c(Cu2+)=0.3mol/L。
试计算:
(1)反应过程中放出的气体在标准状况下的体积(不考虑气体在溶液中的溶解)。
(2)溶液稀释后,c(H+)是多少?
有关化学方程式:
①CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
②Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
设混合物中Cu的物质的量为x,CuO的物质的量为y。
有:
64x+80y=20.8…………………………①
x+y=0.3………………………………②
解得:
x=0.2moly=0.1mol
(1)V(SO2)=0.2mol×
22.4L/mol=4.48L
(2)已知n(H2SO4)总=0.05L×
18.4mol/L=0.92mol
n(H2SO4)反应=2x+y=0.5mol
n(H2SO4)余=0.92mol-0.5mol=0.42mol
故c(H+)=0.42mol×
2÷
1L=0.84mol/L
(13分)使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时生成气体33.6L(标准状况,下同)。
将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后,体积变为26.88L。
(Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O)
(1)计算:
参加反应Zn的质量。
(2)将反应后的溶液稀释至1L,所得溶液H+物质的量浓度是mol/L。
(1)解:
V(SO2)=33.6L-26.88L=6.72L,V(H2)=26.88L…(1分)
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
65g22.4L
m1(Zn)6.72L…………………………(1分)
m1(Zn)=19.5g……………………………………(2分)
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑……………………………(2分)
65g22.4L
m2(Zn)26.88L……………………………(1分)
m2(Zn)=78g………………………………………(2分)
m(Zn)=78g+19.5g=97.5g……………………………(1分)
(2)0.1(3分)
第三课时:
硫和含硫化合物的相互转化
1.在空气中易被氧化的是( )
A、Na2SO3 B、盐酸C、浓硫酸 D、稀硫酸
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是()
A.FeS2B.SO2C.SD.H2SO4
3.下列物质的化学式,错误的是()
A重晶石:
BaSO4B熟石膏:
CaSO4·
2H2O
C芒硝:
Na2SO4·
10H2OD绿矾:
FeSO4·
7H2O
4.某非金属单质A经如下图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题:
若A常温下为淡黄色固体,B是有刺激性气味的无色气体。
①A的化学式:
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成 而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式:
(1)S H2SO4(H2SO3)或酸雨 2SO2+O2
2SO3