人教版初中九年级化学下导学案全册Word下载.docx
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B．铜管
C．不锈钢管
D．塑料管
3、下列金属中导电性能最好的是
（
）
A．铜
B．铝
C．铁
D．银
课外练习：
1、用金属的化学式填空：
①白铁皮表面镀上的一层金属是。
②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。
④体温表中的液体金属是___________。
⑤做干电池负极的材料是______。
⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。
⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。
⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。
2、人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是（
A．青铜
B．生铁
C．紫铜
D．焊锡
3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是（
A．锌
B．钛
C．镁
D．锰
4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。
地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。
熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。
灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。
“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（
A.延展性
B.导电性
C.弹性
D.导热性
6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素是
。
（2）根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质
、
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合
金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊
锡
熔点183℃
锡：
熔点232℃；
铅：
熔点327℃
硬
铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。
硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低
②硬度更高
③熔点更高
④抗腐蚀性更好
课后反思：
课题一金属材料第二课时
合金及合金的性能、用途
1、合金：
2、铁的合金包括和。
2、探究纯金属和合金的性质比较：
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；
将它们相互刻划，比较它们的硬度。
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色
硬度
结论
讨论：
课本P5
纯金属
合金
铅
镉
铋
武德合金
熔点/℃
327
321
271
232
183
70
结论
结论：
3、铁的合金：
包括和
生铁
钢
含碳量
2～4.3%
0.03～2%
性能
硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧
坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压
4、钛及钛合金
优良性能：
１.人类的生产和生活中离不开金属材料。
B．生铁
C．紫铜
D．焊锡
２.下列关于合金的说法正确的是（ ）
Ａ.合金都是不同的金属组成的Ｂ.合金属于化合物
Ｃ.合金不能导电、导热Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。
C．紫铜
2、下列物质不属于合金的是（）
A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁
3、对于合金的说法正确的是（）
A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对
4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）
A
黄金B、白银C、青铜D、钛及其合金
5、连线：
把合金与其用途用线连结。
做钢轨
硬铝
做医疗器械
焊锡
焊接金属
不锈钢
做飞机轮船
锰钢
6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。
美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有（答现一条即可）
，原因是。
7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"
相容性"
利用钛合金这一特性可以（）
A.制造船舶B.制保险丝C.制人造骨D.制造飞机
课题2金属的化学性质
1、金属的化学性质：
（3条）
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）
猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
1、铁能在纯氧气中燃烧吗？
若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：
3、置换反应：
。
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：
不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2、金属与酸的反应
实验探究1：
金属
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
。
__________________________________用字母表示_____________________
4、金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
5、金属活动性有强逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAuPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
K_____CaFe_____ZnCu_______Ag
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生？
为什么？
①Zn+HCl——②Mg+H2SO4——③Cu+HCl——
④Fe+H2SO4——⑤Ag+H2SO4——
③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
①Zn+CuSO4——②Cu+AgNO3——③Ag+ZnSO4——④Fe+CuSO4——
1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是（）
A．ZnB．KC．CuD．Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（）
A、
（1）B、
（2）C、（3）D、（4）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是（）
A、金的熔点高B、金的硬度大
C、金的密度大D、金不活泼，高温时也不与氧气反应
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：
铁钉表面由___色变为____色；
溶液由________色逐渐变为_____色。
写出其反应的化学方程式。
2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有
A.钾的化合物B.钠的化合物C.钙的化合物D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是
A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是（）
A．MgB．AlC．CuD．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；
混合时发生的化学方程式是，配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；
把X投入到Z（NO3）2溶液中,Z析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>
X>
ZB、金属活动性顺序是X>
Z>
Y
C、X、Y、Z可能是：
铜、锌、汞D、X、Y、Z可能是：
铁、镁、铜
课题3金属资源的利用和保护
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
联系实际—分析讨论—得出结论
1、常见的铁矿石（主要成分）、（主要成分）、（主要成分）；
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Cu2S
2、铁的冶炼
原料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反应原理
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
其主要反应原理为：
Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
主要
设备
高炉
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如：
某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
1、地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁B.氧C.硅D.铝
2、用还原赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。
则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿（FeS2）B.菱铁矿（FeCO3）C.黄铜矿（CuFeS2）D.辉铜矿（CuS）
2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。
则该种铁的氧化物的化学式为（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeCO3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。
联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
1、铁制品锈蚀的条件是：
2、金属资源保护措施：
①②③
④⑤
1、钢铁的锈蚀及其防护
（1）铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
分析
试管①
试管②
试管③
（2）铁制品的防护措施
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。
③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。
2、金属资源保护
（1）防止金属腐蚀
（2）回收和利用废旧金属
（3）合理开采矿物（4）寻找金属代用品（5）物尽其用
1、铁生锈的主要条件是铁与
和
直接接触，防锈的方法有许多例如：
2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法、、
3、铁生锈的过程是一个（
）
A、剧烈的氧化反应
B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应
4、车，船表面涂油漆的主要目的（
A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、防止锈蚀
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是（）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）
A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_____；
（2）自行车车架______；
（3）自行车车把____________；
（4）脸盆____；
（5）不锈钢楼梯扶手_______；
（6）铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。
写出其反应的化学方程式：
__________________________________________________________；
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁（Fe2O3）反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。
如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
第九单元溶液
课题1溶液的形成
导学目标知识点：
1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；
2．悬浊液和乳浊液的概念
3．溶解时的吸热和放热
创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣
导学过程
溶液：
溶质：
溶剂：
乳浊液：
悬浊液：
1．提问：
海水是纯净的水吗？
海水又苦有咸，这是为什么呢？
[学生讨论：
海水的组成]归纳得出结论：
2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？
现象：
形成什么：
归纳总结：
叫做溶液
叫做溶质，叫做溶剂
在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？
溶剂是什么？
3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质
课本P27讨论
4．[实验9-2]
溶剂
溶质
水
碘
高锰酸钾
汽油
[实验9-3]
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
乙醇
[实验9-4]
试管内加入的物质
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
5．溶解时的吸热或放热现象
活动与探究：
NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
教师引导，学生自我小结：
1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（）
A．葡萄糖B．硫酸铜C．酒精D．植物油
2．溶液的基本特征是（）
A．其组成中一定含有水B．含有溶质和溶剂
C．具有均一性和稳定性D．一定是无色透明的
3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（）
A．NaOH固体B．NH4NO3固体C．CaO固体D．食盐固体
课后练习：
1．下列关于溶液的说法中正确的是（）
A．溶液一定是混合物B．均一，稳定的液体都是溶液
C．凡是无色，透明的液体都是溶液D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂
2．下列溶液中，溶质是液体的为（）
A．医用葡萄糖溶液B．20%的氢氧化钠溶C．75%的消毒酒精D．0．9%的生理盐水
3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（）
A．用自来水洗手B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洁餐具D．用盐酸除水垢
4．写出下列溶液中溶质的化学式
（1）食盐水
（2）石灰水
（3）医用碘酒（4）医用酒精（5）浓盐酸
5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；
这一过程要热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为
6．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的
（1）溶液一定是无色的。
实例：
溶液不是无色的；
（2）均一，稳定的液体都是溶液。
是液体，但是不是溶液；
（3）溶液中的溶质一定是固体
可做溶质，但不是固体；
（4）溶液中的溶剂一定是水。
溶液中的溶剂不是水。
课后反思:
课题2溶解度
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念
2．饱和溶液与不饱和溶液相互
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