全国市级联考湖南省张家界市学年高一下学期期末联考B化学试题Word格式文档下载.docx
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B．20℃30mL2molL的X溶液
C．20℃10mL4mol/L的X溶液
D．10℃10mL2mol/L的X溶液
4、下列措施不能加快化学反应速率的是
A．升高温度
B．降低温度
C．提高反应物浓度
D．使用合适的催化剂
5、A、B、C都是金属：
B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；
A与B组成原电池时，A为电池的正极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为（
）。
A．A＞B＞C
B．C＞B＞A
C．A＞C＞B
D．B＞C＞A
6、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的的是：
A．温室效应
B．酸雨
C．臭氧空洞
D．光化学烟雾
7、在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：
A．该装置能将电能转化为化学能
B．Zn为负极，Cu为正极
C．电子由Cu电极经
流向Zn电极
D．正极反应为Zn－2e—＝Zn2+
8、下列各组液体混合物能用分液漏斗分离的是：
A．乙酸和水
B．乙醇和水
C．乙醇和乙酸
D．苯和水
9、下列物质的变化过程中，没有发生化学键的断裂或生成的是：
A．冰融化成水
B．光照甲烷与氯气的混合气体
C．用双氧水制取氧气
D．氯化氢溶于水
10、下列物质属于天然高分子化合物的是：
A．蛋白质
B．聚氯乙烯
C．蔗糖
D．油脂
11、把新制的氢氧化铜加入到某病人的尿液中微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有：
A．食盐
B．食醋
C．白酒
D．葡萄糖
12、下列化学用语书写或说法正确的是：
A．乙烯的结构简式：
CH2CH2
B．甲烷的球棍模型为
C．乙醇含有的官能团是-OH，带一个单位负电荷
D．乙酸的分子式：
C2H4O
13、常温下，下列物质能与NaOH水溶液发生反应的是：
A．CH3COOH
B．CH3CH2OH
C．CH4
D．C6H12O6
14、下列元素最高正化合价数值最大的是：
A．C
B．Na
C．S
D．Al
15、据探测月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的
。
下列有关
的说法正确的是：
A．质量数为2
B．质子数为2
C．质子数为3
D．质量数为1
16、可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：
A．反应停止了
B．反应物与生成物物质的量相等
C．反应物和生成物浓度相等
D．正反应速率与逆反应速率相等
17、下列物质含有离子键的是：
A．H2
B．NaCl
C．HCl
D．H2O
18、下列互为同位素的是：
A．1H
2H
3H
B．O2O3
C．H216O
H218O
D．12C
C60
19、下列各组物质互为同分异构体的是：
A．甲烷与乙烷
B．乙醇与酒精
C．淀粉与纤维素
D．葡萄糖与果糖
20、下列氧化物能与铝粉组成铝热剂的是：
A．MgO
B．Fe2O3
C．Na2O
D．CaO
21、我国南海资源十分丰富。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是：
A．氯、溴、碘
B．钠、镁、铝
C．烧碱、氢气
D．食盐、淡水
22、张家界是世界著名风景区，保护环境是每一个公民的责任，下列做法值得提倡的是：
A．城市垃圾集中露天焚烧
B．为使农作物丰产，大量使用化肥、农药
C．推广使用清洁能源
D．为缓解电力危机，多建火电厂
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
23、如图是元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素。
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
……
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
请回答下列问题：
（1）⑥的元素符号是_______,⑦的原子结构示意图_______________________，原子半径⑤______⑥（填“＞”或“＜”）。
（2）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是______________（填化学式）。
（3）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_________________________________。
（4）元素①和⑨形成的化合物的电子式是_____________________。
（5）元素非金属性⑧_______⑨（填“＞”或“＜”）。
（6）已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为___________。
A、a+8
B、a-8
C、a+2
D、a-2
三、实验题（题型注释）
24、
（1）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学方程式为______________________________，反应类型______。
（2）苯是来自煤的基本化工原料，在一定条件下与液溴反应，其化学方程式为_______。
（3）乙醇和乙酸是生活中两种常见有机物，在实验室可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
①试管a中发生的化学反应方程式___________________；
②浓硫酸的作用是________________________；
③试管b中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______；
④若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____。
（4）糖类和蛋白质是基本营养物质，能发生特征反应，如淀粉遇碘变_______色，硝酸可以使蛋白质变_________色。
四、简答题（题型注释）
25、氢能是理想的清洁能源。
科学家通过化学方法使能量按人们所期望的形式转化，从而提高能源的利用率。
（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是____反应（填“放热”或“吸热”）；
这是由于反应物的总能量___生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；
从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量________形成产物的化学键放出的总能量（填“大于”或“小于”）。
（2）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。
该电池的正极是_____（填“a电极”或“b电极”），在负极发生的电极反应式是_________________。
电池反应的总方程式________________________。
26、在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）体系中，c（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
2
3
4
5
c（NO）（mol/L）
0.10
0.05
0.04
0.03
（1）分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。
（2）上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。
（3）用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
（4）v（NO）：
v（O2）=______________。
（5）达到平衡状态时O2的转化率为________。
参考答案
1、D
2、C
3、C
4、B
5、B
6、B
7、B
8、D
9、A
10、A
11、D
12、B
13、A
14、C
15、B
16、D
17、B
18、A
19、D
20、B
21、D
22、C
23、
Mg
＞
HF
OH－+H+＝H2O
＜
B
24、
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
加成反应
催化剂和吸水剂
倒吸
分液
蓝
黄
25、
放热
大于
小于
b电极
H2－2e—＝2
H+
2H2+O2＝2H2O
26、
3s
a
0.03mol/（L·
s）
2:
1
70%
【解析】
1、试题分析：
A、CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氢的加成产物，故A不选；
B、CH2ClCH2Cl可以是乙烯和氯气的加成产物，故B不选；
C、CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成产物，故C不选；
D、乙酸一定不是加成的产物，不能通过加成反应制取，故D选；
故选D。
考点：
考查了加成反应的概念和实质的相关知识。
2、试题分析：
A、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；
B、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C、乙烯含有碳碳双键，易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，C正确；
D、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选C。
考查常见有机物的结构和性质判断
3、试题分析：
在物质不变时，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。
影响最大的是催化剂，其次是稳定，然后是浓度，对于有气体参加的反应，若是通过改变反应容器的容积改变压强的。
实质是改变物质的浓度。
在选项中，温度最高为20℃，浓度最大是4mol/L的X溶液，与溶液的体积大小无关。
因此速率最快的是20℃10mL4mol/L的X溶液，选项是C。
考查影响化学反应速率的因素的知识。
4、试题解析：
升高温度可以使分子运动速率加快，而使反应速率加快，故A错误；
温度降低，分子运动速率减小，反应速率减小，故B正确；
提高反应物浓度，增大了单位体积内的活化分子数，使化学反应速率加快，故C错误；
使用催化剂，能够加快反应速率，故D错误。
影响化学反应速率的因素
5、B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，则C＞B，A与B组成原电池时，A为电池的正极，B＞A
6、SO2主要引起酸雨；
CO2引起温室效应；
氟氯烃引起臭氧空洞；
氮氧化物引起光化学烟雾，故B正确。
7、该装置是原电池，能将化学能转化为电能，故A错误；
锌比铜活泼，Zn为负极，Cu为正极，故B正确；
电子由Zn电极经
流向Cu电极，故C错误；
Zn为负极，负极反应为Zn－2e—＝Zn2+，故D错误。
8、互不相溶的液体能用分液漏斗分离。
乙酸和水、乙醇和水、乙醇和乙酸互溶，苯和水不溶，静止后分层，故D正确。
9、冰融化成水破坏分子间作用力，故A正确；
光照甲烷与氯气的混合气体破坏共价键，故B错误；
用双氧水制取氧气破坏共价键，故C错误；
氯化氢溶于水平衡共价键，故D错误。
10、蛋白质是天然高分子化合物，故A正确；
聚氯乙烯是合成高分子，故B错误；
蔗糖、油脂不属于高分子，故CD错误。
11、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故D正确。
12、乙烯的结构简式：
CH2=CH2
，故A错误；
甲烷的球棍模型为
，故B正确；
乙醇含有的官能团是-OH，-OH不带电荷，故C错误；
乙酸的分子式：
C2H4O2，故D错误。
13、CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa和水，故A正确。
14、最高正化合价等于族序数，C、Na、S、Al最高正化合价分别是+4、+1、+6、+3，故C正确。
15、
质量数为3，质子数为2，中子数为1，故B正确。
16、达到化学平衡状态，速率不等于0，反应没停止，故A错误；
达到化学平衡状态，反应物与生成物的浓度不再改变，但反应物与生成物物质的量不一定相等，故B错误；
达到化学平衡状态，反应物与生成物的浓度不再改变，但反应物和生成物浓度不一定相等，故C错误；
达到化学平衡状态，，正反应速率与逆反应速率相等不等于0，故D正确。
17、H2含有共价键，
NaCl含有离子键，.HCl
含有共价键，H2O含有共价键，故B正确。
18、同位素是质子数相同，中子数不同的原子，1H
属于同位素，故A正确。
19、甲烷与乙烷分子式不同，属于同系物，故A错误；
乙醇与酒精是同一种物质，故B错误；
淀粉与纤维素虽分子式相同，但不属于同分异构体，故C错误；
葡萄糖与果糖分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确。
20、铝能把活泼性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来，故B正确。
21、从海水中获得氯、溴、碘需要用把化合态的氯、溴、碘元素氧化为单质，故A错误；
从海水中获得钠、镁、铝需要把化合态的钠、镁、铝元素还原为单质，故B错误；
获得烧碱、氢气需要电解食盐水，故C错误；
蒸发的方法可获得食盐、淡水，故D正确。
22、城市垃圾集中露天焚烧，多建火电厂,引起空气污染；
大量使用化肥、农药引起水污染，推广使用清洁能源可以减少污染，故C正确；
23、试题分析：
根据元素周期表，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨元素分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。
解析：
（1）⑥是镁元素，元素符号是Mg,⑦是铝元素，原子结构示意图
，同周期元素从左到右半径减小，原子半径⑤>
⑥。
（2）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强气态氢化物越稳定，元素N、O、F的气态氢化物中最稳定的是HF。
（3）元素Na的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，元素Cl的氢化物的水溶液是盐酸，氢氧化钠与盐酸发生反应的离子方程式是OH－+H+＝H2O。
（4）元素H和Cl形成的化合物是氯化氢，电子式是
（5）同周期元素从左到右非金属性增强，元素非金属性⑧<
⑨。
（6）第二、三周期，同主族元素的原子序数相差8，已知元素⑧的原子序数为a，则元素③的原子序数可能为a-8，故B正确。
点睛：
同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强、非金属性减弱。
24、试题分析：
（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷。
（2）铁做催化剂的条件下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢。
（3）①试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯和水；
②浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
③导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸；
④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，震荡静止后分层。
（4）淀粉遇碘变蓝色，硝酸可以使蛋白质变黄色。
（1）乙烯与溴的四氯化碳溶液反应加成生成1,2-二溴乙烷，反应方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型是加成反应。
（2）铁做催化剂的条件下，苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式是
（3）①试管a中乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式是
；
③导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸，试管b中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸；
④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，震荡静止后分层，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。
乙烯分子中含有碳碳双键，能与卤素单质、卤化氢、氢气、水发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化。
25、试题分析：
（1）氢气在燃烧时，放出热量；
反应物的总能量大于生成物的总能量；
断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。
（2）根据装置图，溶液中有氢离子移动，电解质溶液呈酸性。
通入氢气的一极失电子发生氧化反应，通入氧气的一极得电子发生还原反应。
（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是放热反应；
这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量；
由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量。
（2）氢氧燃料电池，通入氢气的一极失电子发生氧化反应，通入氧气的一极得电子发生还原反应，b电极是该电池的正极，a是负极，酸性条件下，负极发生的电极反应式是H2－2e—＝2
H+。
电池反应的总方程式是2H2+O2＝2H2O。
在化学反应中断键是吸热的，形成化学键是放热，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，反应就是吸热反应，反之是放热反应。
26、试题分析：
（1）达到平衡状态时，体系中反应物、生成物浓度不再改变；
（2）反应中NO2的浓度增大；
（3）根据
，计算用NO表示从0~2s内该反应的平均速率；
v（O2）=系数比；
（5）O2的转化率=
（1）达到平衡状态时，体系中反应物、生成物浓度不再改变，3s后c（NO）不再变化，达到平衡状态所需时间是3s；
（2）反应中NO2的浓度增大，表示NO2的浓度变化曲线是a；
，用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=
s）；
v（O2）=2:
=
70%。
化学平衡是指，化学反应正逆反应速率相等不等于0，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
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