江苏省南通市届高三高考全真模拟四化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑
B.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
6.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是
A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I-溶液
C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并冋收CCl4
7.下列说法正确的是
A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行
B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,
增大
C.0.1mol·
L-1NaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×
6.02×
1023
D.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
8.清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH,其工作原理如下图所示,下列说法正确的是
A.X电极连接电源负极
B.N为阳离子交换膜
C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.制备2.4gLiOH产生的H2在标准状况下为2.24L
9.在一定条件下,X既能与Y反应又能与Z反应,且都属于复分解反应的是
选项
X
Y
Z
A
Cu
HNO3
Fe(NO3)3
B
FeCl3
Zn
NaHCO3
C
O2
NH3
SO2
D
NH4Al(SO4)2
Ba(NO3)2
NaOH
10.下列说法正确的是
A.由图中可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大
B.由图乙可知,a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知,反应A(g)+B(g)
2C(g)是吸热反应
D.由图丁可知,反应C(金刚石,s)=C(石墨,s)的焓变△H=△H1-△H2
11.化合物M具有广谱抗菌活性,合成M的反应可表示如下:
下列说法正确的是
A.X分子中有2个手性碳原子
B.Y分子中所有原子一定不可能在同一平面内
C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D.在NaOH溶液中,1molM最多可与5molNaOH发生反应
12.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色澄清透明溶液中:
H+、Cu2+、SO42-、Cl-
B.0.1mol·
L-1AlCl3溶液中:
H+、Na+、Cl-、SO42-
C.pH=13的溶液中:
NH4+、K+、NO3-、HCO3-
D.c((OH-)<
的溶液:
Ca2+、Fe2+、NO3-、ClO-
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作和现象
结论
在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落
熔点:
铝>
氧化铝
向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水,先无明显现象,后溶液变成血红色
原溶液中含有Fe3+,没有Fe2-
KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸,试纸变为蓝色
NO3-还原为NH3
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
14.常温下,向20.00mL0.1000mol·
L-1(NH4)2SO4溶液中逐渐加入0.2000mol·
L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。
A.点a所示溶液中:
c(NH4+)>
c(SO42-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.点b所示溶液中:
c(NH4+)=c(Na+)>
c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-)
D.点d所示溶液中:
c(NH3·
H2O)>
c(NH4+)
15.甲醚是一种清洁燃料,以
=2通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:
2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示,下列说法正确的是
A.上述反应△H<
B.图中P1<
P2<
P3
C.若在P3和316℃时,测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此时v(正)<
v(逆)
D.若在P3和316℃时,起始时
=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
非选择题
16.(12分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料,制备高纯PbO,实现铅的再生利用。
其工作流程如下:
(1)过程Ⅰ中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。
(2)过程Ⅰ中,Fe2+催化过程可表示为:
ⅰ:
2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ⅱ:
……
写出ⅱ的离子方程式:
。
下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量PbO2,溶液变红。
b.。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:
PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。
过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用,其目的是(填序号)。
A.减少PbO的损失,提高产品的产率
B.重复利用NaO,提高原料的利用率
C.增加Na2SO4浓度,提高脱硫效率
过程
的目的是提纯,综合上述溶解度曲线,简述过程
的操作:
17.(15分)吲哚昔酚(idoxifene)可用于治疗骨质疏松症,它的合成路线如下:
(1)化合物A中含氧官能团名称为;
由E→F的反应类型是。
(2)反应C→D发生加成反应则C的结构简式是。
(3)写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.分子中含2个苯环,有4种不同化学环境的氢。
(4)根据题中相关信息,写出以
为原料制备化合物
合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·
xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。
为确定碱式次氯酸镁的组成,进行如下实验:
准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250ml锥形瓶中,加入过量的KI溶液,用足量乙酸酸化,用0.8000mol·
L-1的NaS2O3标准溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O62-),消耗25.00mL。
另取1.685g碱式次氯酸镁试样,用足量乙酸酸化,再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2),稀释至1000mL。
移取25.00mL溶液至锥形瓶中,在一定条件下用0.0200mol·
L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+),消耗25.00mL。
(1)步骤
需要用到的指示剂是。
(2)步骤
若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗,测得的Mg2+物质的量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式(写出计算过程)。
19.(15分)三氯氧磷(POCl3)常温下为无色液体,有广泛应用。
近年来三氯氧磷的工业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到)。
(1)氧气直接氧化法产生三氯氧磷的化学方程式是;
从原理上看,与氯化水解法相比,其优点是。
(2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水。
在废水中先加入适量漂白粉,再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
漂白粉的主要作用是。
下图表示不同条件下对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比,及溶液中Ca2+与PO43-的浓度比),则回收时加入生石灰的目的是。
(3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量,实验步骤如下:
Ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液,使产品中的氯元素完全转化为Cl-;
Ⅱ.;
Ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡,使其覆盖沉淀,避免沉淀与水溶液接触;
Ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后,用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+,并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度:
AgSCN<
AgCl。
步骤Ⅱ的操作为。
步骤Ⅳ中当溶液颜色变为色时,即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全
若取消步骤Ⅲ,会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应,该反应的离子方程式
是;
该反应使测定结果偏低,运用平衡原理解释器原因:
20.(14分)联氨(N2H4)是一种绿色环保的还原剂,其氧化产物为氮气。
(1)合成联氨的有关反应如下:
NH3(g)+NaClO(aq)=NH2C1(I)+NaOH(aq)△H1=-67.45kJ·
mol-1
NH2Cl
(1)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I)△H2=-195.32kJ·
反应2NH3(g)+NaClO(ap)=N2H4(I)+NaCl(aq)+H2O(I)△H=kJ·
(2)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似.写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式。
(3)联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液。
该电池放电时,负极的电极反应式是。
(4)在高温下,N2H4可完全分解为NH3、N2及H2,实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3:
2,,则该分解反应的化学方程式为。
(5)联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍,反应体系的pH对镍的回收率的影响如下图左所示,则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在,在确定合适的pH后,取100mL化学镀镍废液,分别加入不同体积的联氨,镍的冋收率如下图右所示,则联氨的合理用量为mL,联氨的体积超过2.5mL时,金属镍的冋收率降低,其可能的原因是。
21.(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
A、B、C、D、E是前四周期的核电荷数依次增大元素,A原子核外s轨道电子数是p轨道电子数的2倍,C、D同一主族,D元素原子M层有一对成对的p电子,元素E位于周期表ⅠB族。
请回答下列相关问题(涉及元素的请用对应的元素符号冋答)
(1)①B、C、D第一电离能由大到小的顺序为。
②基态E原子外围电子排布式是。
(2)DC2分子中D原子轨道的杂化类型为。
与DC2互为等电子体的一种阴离子的化学
式:
(3)lmol(AB)2(直线形分子)中含有∏键的数目为。
(4)C和E能形成晶胞如图所示的甲、乙两种化合物。
①甲的化学式为。
②高温时甲易转化为乙的原因是。
B.[实验化学]
硼氢化钠(NaBH4)广泛用于精细有机合成。
Bayer法合成硼氢化钠流程图如下:
(1)“合成”时,可在图甲所示的反应釜中进行。
①从煤油中取出金属钠需先用滤纸吸干,再用石油醚洗涤,其目的是。
②通氢气前需先通入氮气的目的是。
③合成反应的化学方程式为。
(2)“萃取”时,可在图乙中进行,该仪器名称为
。
(3)实验中可以循环使用的物质是;
对所得产品进行分析得图丙图谱,该图谱名称为。
1-5ABACC6-10CABDA
11C12B13CD14AC15AC
16.
(1)Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O(2分)。
(2)①2Fe3++Pb+SO42-=+PbSO4+2Fe2+(2分)
②取a中红色溶液少许,加入足量铅粉,充分振荡后,红色褪去(2分)。
(3)①A、B(2分)
②向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液,加热至110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到PbO固体(4分)
17.
(1)(酚)羟基(2分)、羰基(2分);
还原反应(2分)
(2)
(2分)
(3)
(4)
18.
(1)淀粉溶液(2分)
(2)偏高(2分)
(3)Mg2ClO(OH)3·
H2O(1分)
19.
(1)2PCl3+O2=2POCl3(2分);
原子利用率高(或无副产物,对环境污染小等合理答案均给分)(2分)。
(2)①将H3PO3氧化为H3PO4(2分)
②增大钙磷比和废水的pH,从而提高磷的回收率(2分)。
(3)①用硝酸酸化后,加入过量的AgNO3溶液,是Cl-完全沉淀,记录AgNO3用量;
红(2分)
②AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-(2分)AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,加入NH4SCN溶液后,生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动,NH4SCN消耗量增大(3分)。
20.
(1)-262.77(2分)
(2)N2H4+2H+=N2H62+(2分)
(3)N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O(2分),
(4)7N2H4(g)
8NH3(g)+2H2(g)(2分)
(5)6.5(2分).1.0〜2.5(分)联氨显碱性,联氨用量增加,溶液PH增大,镍.的回收率降低(2分)
21.A.[物质结构与性质]
(1)N>
O>
S(l分)3d104s1(1分)。
(2)sp2(2分)NO2-(2分)
(3)4mol或4×
1023个(2分)
(4)①CuO(2分)
②Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定(2分)
①除去表面的煤油(2分)
②除去装置内水蒸气及空气,防止原料及产品分解及氧化(2分)
③NaBO2+4Na+2H2+2SiO2
NaBH4+2Na2SiO3(2分)
(2)索氏提取器(写索氏萃取器也得分)(2分)
(3)异丙胺[或(CH3)2CHNH2,萃取剂](2分)X-射线衍射谱(或XRD谱)(2分)