乙酸乙酯皂化反应实验报告Word文档下载推荐.docx
《乙酸乙酯皂化反应实验报告Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《乙酸乙酯皂化反应实验报告Word文档下载推荐.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2．掌握用图解法求二级反应的速率常数，并计算该反应的活化能。
3．学会使用电导率仪和超级恒温水槽。
（2）实验原理
乙酸乙酯皂化反应是个二级反应，其反应方程式为
CH3COOC2H5+Na++OH-→CH3COO-+Na++C2H5OH
当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液的起始浓度相同时，如均为a，则反应速率表示为
（1）
式中，x为时间t时反应物消耗掉的浓度，k为反应速率常数。
将上式积分得
（2）
起始浓度a为已知，因此只要由实验测得不同时间t时的x值，以对t作图，应得一直线，从直线的斜率便可求出k值。
乙酸乙酯皂化反应中，参加导电的离子有OH-、Na+和CH3COO-，由于反应体系是很稀的水溶液，可认为CH3COONa是全部电离的，因此，反应前后Na+的浓度不变，随着反应的进行，仅仅是导电能力很强的OH-离子逐渐被导电能力弱的CH3COO-离子所取代，致使溶液的电导逐渐减小，因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间的变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化的目的。
令G0为t=0时溶液的电导，Gt为时间t时混合溶液的电导，G∞为t=∞（反应完毕）时溶液的电导。
则稀溶液中，电导值的减少量与CH3COO-浓度成正比，设K为比例常数，则
由此可得
所以
（2）式中的a-x和x可以用溶液相应的电导表示，将其代入
（2）式得：
重新排列得:
（3）
因此，只要测不同时间溶液的电导值Gt和起始溶液的电导值G0，然后以Gt对
作图应得一直线，直线的斜率为
，由此便求出某温度下的反应速率常数k值。
由电导与电导率κ的关系式:
G=κ
代入（3）式得:
（4）
通过实验测定不同时间溶液的电导率κt和起始溶液的电导率κ0，以κt，对作图，也得一直线，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。
如果知道不同温度下的反应速率常数k（T2）和k（T1），根据Arrhenius公式，可计算出该反应的活化能E和反应半衰期。
（5）
（3）简述实验所需测定参数及其测定方法：
根据此公式，再利用MATLAB软件处理数据。
（4）实验操作要点：
1．配制溶液
配制与NaOH准确浓度（约0.1000mol·
L-3）相等的乙酸乙酯溶液。
其方法是：
找出室温下乙酸乙酯的密度，进而计算出配制250mL0.1000mol·
L-3（与NaOH准确浓度相同）的乙酸乙酯水溶液所需的乙酸乙酯的毫升数V，然后用lmL移液管吸取VmL乙酸乙酯注入250mL容量瓶中，稀释至刻度，即为0.1000mol·
L-3的乙酸乙酯水溶液。
2．调节恒温槽
将恒温槽的温度调至（25.0±
0.1）℃［或（30.0±
0.1）℃］，恒温槽的使用见仪器说明书。
3．调节电导率仪
每次测定电导率前，都要用少量蒸馏水将恒温夹套反应池和电极洗净，并用滤纸吸干。
注意每次洗涤恒温夹套反应池时不要将通恒温水的胶管拆除。
电导率仪的使用如图所示。
4．溶液起始电导率κ0的测定
分别用2支移液管吸取25mL0.1000mol·
L-3的NaOH溶液和同数量的蒸馏水，加入恒温夹套反应池（盖过电极上沿约2cm），恒温约15min，并开启磁力搅拌器搅拌，然后将电极插入溶液，测定溶液电导率，直至不变为止，此数值即为κ0。
5．反应时电导率κt的测定
用移液管移取25mL0.1000mol·
L-3的CH3COOC2H5，加入干燥的25mL容量瓶中，用另一只移液管取25mL0.1000mol·
L-3的NaOH，加入另一干燥的25mL容量瓶中。
将两个容量瓶置于恒温槽中恒温15min。
同时，将恒温夹套反应池中测试过的废液倒入废液烧杯中，用蒸馏水水洗净恒温夹套反应池，滤纸吸干；
电极用蒸馏水洗净，并用滤纸吸干。
开启磁力搅拌器，将恒温好的分别装有NaOH溶液与CH3COOC2H5溶液的2个容量瓶从恒温槽中取出，打开盖子，迅速、同时将2个容量瓶中的溶液倒入恒温夹套反应池中（溶液高度同前），同时开动停表（记录反应的开始时间），并将电极插入恒温夹套反应池溶液中，测定溶液的电导率κt，在4min、6min、8min、10min、12min、15min、20min、25min、30min、35min、40min各测电导率一次，记下kt和对应的时间t。
6．另一温度下κ0和κt的测定
调节恒温槽温度为（35.0±
0.1）℃［或（40.0±
0.1）℃］。
重复上述4、5步骤，测定另一温度下的κo和κt。
但在测定κt时，按反应进行4min、6min、8min、10min、12min、15min、18min、21min、24min、27min、30min测其电导率。
实验结束后，关闭电源，取出电极，用电导水洗净并置于电导水中保存待用。
二、实验操作及原始数据表（20分）
恒温槽温度：
20.7℃
时间
0.5min
1min
1.5min
2min
2.5min
3min
3.5min
4min
4.5min
5min
6min
电导率
8.14
7.94
7.74
7.46
7.22
6.96
6.74
6.51
6.28
6.10
5.92
5.61
7min
8min
9min
10min
11min
12min
13min
14min
15min
5.34
5.11
4.91
4.74
4.59
4.46
4.34
4.24
4.14
60.3℃
9.43
9.64
9.05
8.47
7.93
7.04
6.69
6.40
6.19
5.84
5.78
5.73
5.66
5.58
5.51
5.50
5.44
5.40
三、数据处理结果（30分）
1、由
方程
以κt对
作图，从直线的斜率也可求出反应速率数k值。
1.82
1.11
0.927
0.815
0.756
0.703
0.669
0.643
0.611
0.586
0.54
0.5014
0.4675
0.438
0.411
0.387
0.366
0.347
0.329
0.314
K1=3.056
13.16
6.97
4.78
3.875
3.316
2.92
2.623
2.3825
2.182
2.006
1.73
1.491
1.311
1.173
1.064
0.974
0.893
0.829
0.77
0.712
K2=0.4282
2、不同温度下的反应速率常数k（T2）和k（T1），根据Arrhenius公式，可计算出该反应的活化能E：
T1=298.85KT2=333.45K
ln（k1/k2）=E/R·
（1/T1-1/T2）
=ln（3.056/0.4282）=E/（8.314）*（1/298.85-1/333.45）
最后解得E=47.053kJ/mol
四、思考题（20分）
1.为什么由0.0100mol·
dm-3的NaOH溶液和0.0100mol·
dm-3的CH3COONa溶液测得的电导率可以认为是κ0、κ∞？
答：
k0是反应：
CH3COOC2H5＋NaOH
→CH3COONa＋C2H5OH
体系t=0时的电导率，但是CH3COOC2H5与NaOH混合的瞬间就已开始反应，因而混合后第一时间测的k也不是t=0时的电导率。
根据CH3COOC2H5与NaOH体积和浓度都相等，二者混合后浓度均稀释一倍，若忽略CH3COOC2H5的电导率，0.0100mol·
dm-3NaOH所测κ即为k0。
k∞是上述反应t=∞时的电导率，当反应完全时，CH3COONa的浓度和t=0时NaOH浓度相同，若忽略C2H5OH的电导率，0.0100mol·
dm-3的CH3COONa所测k即为k∞。
2.如果和起始浓度不相等，试问应怎样计算k值？
相关公式：
ln（（a（L0-L∞）-b（L0-Lt））/（a（Lt-L∞）））=（a-b）kt
a-乙酸乙酯浓度；
b-NaOH浓度；
L0-开始时电导率；
L∞-结束时电导率，Lt-t时刻电导率用ln（（a（L0-L∞）-b（L0-Lt））/（a（Lt-L∞）））对t作图求得。
3.如果NaOH和乙酸乙酯溶液为浓溶液时，能否用此法求k值，为什么？
不能。
因为反应过程中浓溶液稀释会放出大量的热，对实验温度有影响。
而且只有强电解质的稀溶液的电导率与其浓度成正比。
升级会员 